高三化學知識點重點概括1.化學平衡1.1平衡常數平衡常數K表示在一定溫度下，可逆反應向正反應方向進行到達平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積。平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關。1.2勒夏特列原理在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，若改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2.電化學2.1原電池原電池是一種將化學能直接轉換為電能的裝置。原電池放電時，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。2.2電解質電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。電解質導電的原因是電解質在溶解過程中生成自由移動的離子。3.有機化學3.1烴烴是由碳和氫兩種元素組成的化合物。烴可以分為飽和烴和不飽和烴。飽和烴包括甲烷、乙烷等，不飽和烴包括乙烯、丙烯等。3.2醇醇是一類含有羥基（-OH）的有機化合物。醇可以分為飽和醇和不飽和醇。飽和醇包括甲醇、乙醇等，不飽和醇包括乙烯醇、丙烯醇等。3.3醚醚是一類含有氧原子連接兩個碳原子的有機化合物。醚可以分為飽和醚和不飽和醚。飽和醚包括甲醚、乙醚等，不飽和醚包括乙烯醚、丙烯醚等。4.化學反應速率與化學平衡4.1反應速率化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。4.2化學平衡化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正反應和逆反應速率相等，反應體系中各物質的濃度不再發生變化的狀態。5.物質結構與性質5.1原子結構原子是由原子核和核外電子組成的。原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。核外電子繞原子核運動，電子的排布決定了原子的化學性質。5.2分子結構分子是由兩個或多個原子通過化學鍵連接而成的。分子結構包括線性分子、分支分子、環狀分子等。分子結構對分子的性質有很大影響。5.3晶體結構晶體是由周期性排列的原子、離子或分子構成的固體。晶體結構有四種基本類型：立方晶系、六方晶系、四方晶系和單斜晶系。晶體結構對物質的性質有很大影響。6.化學實驗6.1實驗基本操作化學實驗基本操作包括稱量、溶解、過濾、蒸發、結晶、蒸餾、萃取等。掌握實驗基本操作是進行化學實驗的基礎。6.2實驗儀器化學實驗中常用的儀器有燒杯、試管、錐形瓶、容量瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾燒瓶等。熟悉各種儀器的用途和使用方法是進行化學實驗的關鍵。6.3實驗安全化學實驗安全是進行化學實驗的前提。實驗安全主要包括防止意外傷害、防止化學品泄漏、防止實驗設備損壞等。了解實驗安全知識，遵守實驗規程，確保實驗安全進行。上面所述是對高三化學知識點的重點概括，希望對您有所幫助。在學習過程中，要注意理論聯系實際，加強化學實驗操作能力的培養，提高解決實際問題的能力。##例題1：化學平衡常數的計算某反應：(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，經過一段時間后，測得([NH_3]=0.05mol/L)。求該反應的平衡常數K。列出反應物和生成物的濃度變化表。利用濃度變化表，計算出平衡時的濃度。根據平衡時的濃度，計算平衡常數K。例題2：勒夏特列原理的應用某反應：(H_2(g)+I_2(g)2HI(g))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，現在向反應體系中加入了適量的I^-離子，問平衡會如何移動？分析添加I^-離子對平衡的影響。根據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向。例題3：電化學在一個原電池中，負極為Zn，正極為Cu。已知Eo(Zn2+/Zn)=-0.76V，Eo(Cu2+/Cu)=+0.34V，求該電池的標準電動勢E^o。根據標準電極電勢的定義，計算電池的標準電動勢。利用Nernst方程，分析電池在不同濃度下的電動勢。例題4：有機化學已知甲烷(CH_4)和乙烷(C_2H_6)的燃燒熱分別為-890.3kJ/mol和-1411.8kJ/mol，求乙烷燃燒熱與甲烷燃燒熱的比值。根據燃燒熱的定義，計算乙烷燃燒熱與甲烷燃燒熱的比值。利用有機化合物的結構與性質，分析燃燒熱的大小關系。例題5：化學反應速率某反應：(A(g)+2B(g)C(g))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，經過一段時間后，測得([C]=0.05mol/L)。求該反應的速率常數k。利用濃度變化表，計算出反應速率。根據反應速率公式，計算速率常數k。例題6：物質結構與性質已知氧原子的電子排布為1s^22s^22p^4，求氧原子的最外層電子數。分析氧原子的電子排布，確定最外層電子數。例題7：化學實驗基本操作如何稱量10.0g的NaCl？選擇合適的稱量儀器（如電子天平）。遵循稱量操作規程，進行稱量。例題8：化學實驗儀器如何使用分液漏斗進行萃取實驗？了解分液漏斗的構造和用途。遵循萃取實驗操作規程，進行實驗。例題9：化學實驗安全如何處理實驗中發生的化學品泄漏？立即采取措施，防止化學品泄漏擴散。根據泄漏的化學品性質，選擇合適的處理方法。例題10：化學實驗設計與評價設計一個實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的化學方程式。確定實驗目的和原理。選擇合適的實驗試劑和儀器。遵循實驗操作規程，進行實驗。分析實驗結果，驗證化學方程式。上面所述是對高三化學知識點的例題和解題方法的總結，希望對您有所幫助。在學習過程中，要注意理論聯系實際，加強化學實驗操作能力的培養，提高解決實際問題的能力。由于篇幅限制，我無法在這里提供超過1500字的解答。但我可以提供一些歷年的經典習題和練習，以及它們的正確答案。你可以參考這些題目和答案，然后自己進行優化。例題1：化學平衡常數的計算某反應：(2NO_2(g)N_2O_4(g))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，經過一段時間后，測得([N_2O_4]=0.05mol/L)。求該反應的平衡常數K。列出反應物和生成物的濃度變化表。利用濃度變化表，計算出平衡時的濃度。根據平衡時的濃度，計算平衡常數K。例題2：勒夏特列原理的應用某反應：(CO_2(g)+H_2O(l)H_2CO_3(aq))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，現在向反應體系中加入了適量的NaHCO_3固體，問平衡會如何移動？分析添加NaHCO_3固體對平衡的影響。根據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向。例題3：電化學在一個原電池中，負極為Zn，正極為Cu。已知Eo(Zn2+/Zn)=-0.76V，Eo(Cu2+/Cu)=+0.34V，求該電池的標準電動勢E^o。根據標準電極電勢的定義，計算電池的標準電動勢。利用Nernst方程，分析電池在不同濃度下的電動勢。例題4：有機化學已知甲烷(CH_4)和乙烷(C_2H_6)的燃燒熱分別為-890.3kJ/mol和-1411.8kJ/mol，求乙烷燃燒熱與甲烷燃燒熱的比值。根據燃燒熱的定義，計算乙烷燃燒熱與甲烷燃燒熱的比值。利用有機化合物的結構與性質，分析燃燒熱的大小關系。例題5：化學反應速率某反應：(A(g)+2B(g)C(g))在一定溫度下，起始時各物質的濃度均為0.1mol/L，經過一段時間后，測得([C]=0.05mol/L)。求該反應的速率常數k。利用濃度變化表，計算出反應速率。根據反應速率公式，計算速率常數k。例題6：物質結構與性質已知氧原子的電子排布為1s^22s^22p^4，求氧原子的最外層電子數。分析氧原子的電子排布，確定最外層電子數。例題7：化學實驗基本操作如何稱量10.0g的NaCl？選擇合適的稱量儀器（如電子天平）。遵循稱量操作規程，進行稱量。例題8：化學實驗儀器如何使用分液漏斗進行萃取實驗？了解分液漏斗的構造和用途。遵循萃取實驗