高三化學知識點考前沖刺高三化學是高中化學學習的重要階段，面臨著高考的壓力，需要對化學知識點進行深入理解和系統復習。考前沖刺階段，我們需要有針對性地復習，鞏固已學的知識，提高解題能力。本文將梳理高三化學考前沖刺需要掌握的知識點。一、物質的量物質的量的概念：物質的量是表示含有一定數目粒子的集體，單位是摩爾。物質的量的計算：根據物質的量公式n=m/M、n=N/N_A、n=V/V_m等進行計算。物質的量與質量、體積、粒子數目的關系。二、化學反應化學反應的基本概念：化學反應是物質之間發生原子、離子或分子重新組合的過程，產生新的物質。化學反應的類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等。化學反應的實質：原子重新組合過程，遵循質量守恒定律。化學反應速率和化學平衡：反應速率的影響因素、化學平衡的判斷和計算。三、無機化學常見元素和化合物的性質：如氫、氧、氮、碳、金屬、非金屬等。酸堿鹽的概念和分類：根據酸、堿、鹽的定義進行分類，掌握各類化合物的性質和反應。氧化還原反應：氧化還原反應的基本概念、規律、計算。離子反應：離子反應的實質、發生的條件和常見離子反應。四、有機化學有機化合物的結構和性質：掌握常見有機化合物的結構特點和性質，如烷烴、烯烴、炔烴、芳香族化合物等。有機反應：有機反應類型（加成反應、消除反應、取代反應等）和反應條件。有機合成：有機合成的方法、策略和技巧。生物大分子：蛋白質、核酸、多糖的結構和性質。五、化學實驗化學實驗基本操作：掌握儀器的使用、實驗操作步驟、數據處理等。氣體的制備和收集：氣體制備方法、氣體收集裝置的選擇。常見物質的檢驗和鑒別：化學檢驗方法、物質的鑒別。實驗方案的設計和評價：實驗目的、原理、方法和評價。六、化學計算物質的量有關計算：根據物質的量公式進行計算，如質量、體積、粒子數目等。濃度計算：溶液濃度的定義、計算方法、稀釋定律等。氧化還原反應計算：電子轉移數、電極電勢、電池電動勢等。化學平衡計算：平衡常數、濃度商、轉化率等。七、化學思想方法分類與歸納：對化學知識進行分類，找出規律，形成知識網絡。比較與聯系：比較不同化學知識之間的聯系，加深理解。宏觀與微觀：結合宏觀現象和微觀結構，理解化學反應實質。守恒思想：質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。八、高考題型和解題策略選擇題：注重基礎知識的考察，解題關鍵是熟練掌握基本概念和公式。填空題：考察對化學知識的識記和理解，注意關鍵詞的填寫。計算題：分析題目所給信息，運用化學計算方法，注意單位的轉換。實驗題：掌握實驗基本操作，了解實驗原理，能夠對實驗結果進行分析和評價。論述題：闡述化學知識原理，注意邏輯性和條理性。高三化學考前沖刺，需要對上面所述知識點進行系統復習，并結合歷年高考題進行訓練，提高解題能力。希望本文對您的復習備考有所幫助。祝您高考化學取得優異成績！###例題1：物質的量的計算【題目】25g氧氣中含有的氧分子數目是多少？【解題方法】使用物質的量公式n=m/M，其中m為質量，M為摩爾質量。解答：n(O2)=25g/32g/mol=0.78125molN(O2)=n(O2)*N_A=0.78125mol*6.02*10^23/mol=4.705*10^23個例題2：化學反應的計算【題目】2H2+O2→2H2O，若反應中參與反應的氫氣與氧氣的物質的量分別為0.5mol和0.25mol，求生成的水的物質的量。【解題方法】根據化學反應的化學計量數，氫氣和氧氣反應的物質的量的比例為2:1。解答：由于氫氣和氧氣反應的物質的量的比例為2:1，所以0.5mol的氫氣需要0.25mol的氧氣完全反應。生成的水的物質的量為0.5mol。例題3：無機化學的計算【題目】向含有0.1molHCl的溶液中加入0.1molNaOH，求反應后溶液中H+和OH-的濃度。【解題方法】根據酸堿中和反應的化學方程式，HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知反應后生成的水分子將導致溶液中H+和OH-的濃度相等。解答：由于HCl和NaOH的物質的量相等，且反應完全，故生成的水分子將使溶液中H+和OH-的濃度相等，均為10^-7mol/L。例題4：有機化學的計算【題目】在標準狀況下，2.24L的乙炔(C2H2)氣體與足量的氧氣反應，求消耗的氧氣的體積。【解題方法】乙炔燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2→4CO2+2H2O，根據方程式計算氧氣消耗量。解答：乙炔的物質的量為0.1mol，根據化學方程式，消耗的氧氣的物質的量為0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。例題5：化學實驗題【題目】如何用NaOH溶液和稀鹽酸制備CO2氣體？【解題方法】NaOH溶液和稀鹽酸反應生成CO2氣體，反應方程式為NaOH+HCl→NaCl+H2O+CO2。解答：首先在實驗室中準備NaOH溶液和稀鹽酸，然后將NaOH溶液倒入一個裝置中，再將稀鹽酸慢慢滴入NaOH溶液中，即可觀察到CO2氣體的生成。例題6：化學計算題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的HCl氣體放入一個體積為2.0L的容器中，若容器內壓強為1.0atm，求HCl氣體的濃度。【解題方法】理想氣體狀態方程PV=nRT，其中P為壓強，V為體積，n為物質的量，R為理想氣體常數，T為溫度。解答：由理想氣體狀態方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于題目未給出溫度，故無法計算具體的濃度值。例題7：化學平衡計算題【題目】在一定溫度下，將NH3(g)+H2O(l)?NH3·H2O(aq)的平衡體系放入一個體積為2.0L的容器中，起始時NH3的物質的量為0.1mol，H2O的物質的量為1.0mol，求平衡時NH3的物質的量。【解題方法】根據平衡常數Kc的定義，Kc=[NH3·H2O]/([NH3]*###例題8：2010年高考題【題目】將22.4LCO2氣體在標準狀況下壓縮至11.2L，若溫度不變，求壓縮后的CO2氣體的壓強。【解題方法】根據理想氣體狀態方程PV=nRT，其中P為壓強，V為體積，n為物質的量，R為理想氣體常數，T為溫度。解答：壓縮前CO2氣體的物質的量為1mol，壓縮后物質的量不變，仍為1mol。由理想氣體狀態方程可得，P1V1=P2V2，即22.4L1atm=11.2LP2，解得P2=2atm。例題9：2012年高考題【題目】向含有0.2molNaOH的溶液中逐滴加入0.1molHCl，求反應后溶液中OH-的濃度。【解題方法】根據酸堿中和反應的化學方程式，NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知反應后生成的水分子將導致溶液中OH-的濃度減少。解答：由于HCl的物質的量小于NaOH，故HCl完全反應，生成的水分子將使溶液中OH-的濃度減少。反應后溶液中OH-的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，溶液總體積不變，故OH-的濃度為0.1mol/L。例題10：2014年高考題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的O2氣體放入一個體積為2.0L的容器中，若容器內壓強為1.0atm，求O2氣體的濃度。【解題方法】根據理想氣體狀態方程PV=nRT，其中P為壓強，V為體積，n為物質的量，R為理想氣體常數，T為溫度。解答：由理想氣體狀態方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于題目未給出溫度，故無法計算具體的濃度值。例題11：2016年高考題【題目】向含有0.1molBa(OH)2的溶液中加入0.1molH2SO4，求反應后溶液中BaSO4的濃度。【解題方法】根據酸堿中和反應的化學方程式，Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O，可知反應后生成的BaSO4沉淀。解答：由于Ba(OH)2和H2SO4的物質的量相等，故H2SO4完全反應，生成的BaSO4沉淀。反應后溶液中BaSO4的物質的量為0.1mol，溶液總體積不變，故BaSO4的濃度為0.1mol/L。例題12：2018年高考題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的N2氣體和0.1mol的H2氣體混合放入一個體積為2.0L的容器中，若容器內壓強為1.0atm，求混合氣體中N2和H2的濃度。【解題方法】根據理想氣體狀態方程PV=nRT，其中P為壓強，V為體積，n為物質的量，R為理想氣體常數，T為溫度。解答：由理想氣體狀態方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0at