．知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。．結合實例說明“等電子原理”的應用。\\\()細讀教材記主干．共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用。分子的形成：．由同種原子形成的共價鍵，共價鍵不偏向任何一方原子，這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵，如－鍵。由不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵，如－鍵。．σ鍵的特征是軸對稱，鍵的強度較大；π鍵的特征為鏡像對稱，不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。．鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩定，鍵角決定分子的空間構型，共價鍵具有方向性。．原子總數相同，價電子總數相同的等電子體，具有相似的化學鍵特征和相近的化學性質。[新知探究]．概念：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。．本質：在原子之間形成共用電子對。．特征：．類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)：()σ鍵：形成成鍵原子的軌道或軌道“頭碰頭”重疊而形成類型-型-型-型續表特征①以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱；②σ鍵的強度較大()π鍵：形成由兩個原子的軌道“肩并肩”重疊形成－型特征①π鍵的電子云具有鏡面對稱，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成的平面的兩側，如果以它們之間含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像；②π鍵不能旋轉；不如σ鍵牢固，較易斷裂()價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵的總稱。[名師點撥]．共價鍵的特征()飽和性因為每個原子所能提供的未成對電子的數目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數或以單鍵連接的原子數目是一定的，所以共價鍵具有飽和性。()方向性除軌道是球形對稱外，其他的原子軌道都具有一定的空間取向。在形成共價鍵時，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。．共價鍵的類型分類標準類型共用電子對數單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵.σ鍵與π鍵比較鍵的類型σ鍵π鍵電子云重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零重疊程度大小鍵的強度強度大，不易斷裂強度小，易斷裂化學活潑性不活潑活潑成鍵電子-、-、--[對點演練]．(·浙江柯橋高二檢測)下列說法正確的是()．π鍵是由兩個軌道“頭碰頭”重疊形成的．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵．分子中含σ鍵，而分子中含π鍵解析：選π鍵為電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為或電子“頭碰頭”重疊形成，錯誤；σ鍵是單鍵，雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成，錯誤；乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含鍵，有個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，正確；氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則分子含σ鍵，分子中也含σ鍵，均不含π鍵，錯誤。[新知探究]．概念和特點鍵參數概念特點鍵能氣態基態原子形成化學鍵釋放的最低能量鍵能越大，鍵越穩定，越不易斷裂鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間距鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩定鍵角兩個共價鍵之間的夾角表明共價鍵有方向性，決定分子的立體結構.對分子性質的影響[名師點撥]鍵參數的意義．鍵能()表示共價鍵的強弱原子形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低得越多，釋放出的能量越多，形成的共價鍵的鍵能越大，意味著共價鍵越穩定。()表示分子的穩定性鍵能越大，分子越穩定。例如：化學鍵————鍵能()由此可判斷穩定性：>>>。()通過鍵能判斷物質的反應活性大小例如，非金屬性>，比更容易得到電子，有更大的反應活性，但—鍵的鍵能為，≡鍵的鍵能為，故比的反應活性小。．鍵長()意義：一般來說，鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越穩定，分子就越牢固，受熱時就越難分解。()影響因素：影響共價鍵長短的因素是成鍵原子的半徑。原子半徑越小，鍵長越短。．鍵角()鍵角決定分子的立體結構。()多原子分子中共價鍵間形成鍵角，表明共價鍵具有方向性。()常見分子中的鍵角：分子中的鍵角為°，為直線形分子；分子中鍵角為°，為形分子；分子中鍵角為°′，為正四面體形分子。[對點演練]．[雙選](·福建四地六校聯考)從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據：數據—鍵\\(－)\\(－)\\(＋)鍵長(－)鍵能()＝＝其中、的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為>>>；該規律性是()．成鍵的電子數越多，鍵能越大．鍵長越長，鍵能越小．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：選、由題意知，所含電子數\\(－)>\\(－)>>\\(＋)，要形成相對穩定結構，成鍵電子數必然增多，且鍵能依次增大，故正確、錯誤；鍵長越長，說明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，故正確；電子對越偏移說明極性越大，和鍵能沒有必然關系，故錯誤。[新知探究]．等電子原理原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。．等電子體滿足等電子原理的分子稱為等電子體。如和具有相同的原子總數和相同的價電子總數，屬于等電子體，它們的許多性質相似。[名師點撥]等電子體的判斷方法()將粒子中的兩個原子換成原子序數分別增加和減少(＝等)的原子，如與、\\(－)和－均互為等電子體。()將粒子中一個或幾個原子換成原子序數增加(或減少)的元素的帶個單位電荷的陽離子(或陰離子)，如和\\(－)互為等電子體。()同主族元素最外層電子數相等，故可將粒子中原子換成同主族元素原子，如和互為等電子體。[對點演練]．(·寧夏師大附中高二檢測)根據等電子原理，等電子體之間結構相似、物理性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()．和．和．和．和解析：選和的原子個數都為，價電子數：前者為，后者為，原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，錯；和的原子個數都為，價電子數：前者為，后者為，原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，錯；和的原子個數都為，價電子數：前者為，后者為，原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，錯；和的原子個數都為，價電子數：前者為，后者為，原子數相等，但價電子數不相等，不屬于等電子體，正確。．下列說法正確的是()．若把寫成則違背了共價鍵的飽和性．＋的存在說明共價鍵不應有飽和性．所有共價鍵都有方向性．兩個原子軌道發生重疊后，兩核間的電子不僅存在于兩核之間，還會繞兩核運動解析：選硫原子有兩個未成對電子，根據共價鍵的飽和性，形成的氫化物為，項正確；只能結合個＋形成＋，證明共價鍵有飽和性，項錯誤；分子中氫原子的軌道成鍵時，因為軌道呈球形，所以中的—鍵沒有方向性，項錯誤；兩個原子軌道發生重疊后，只有共用電子對在兩核之間繞兩個原子核運動，項錯誤。．(·成都高二檢測)下列對σ鍵的認識不正確的是()．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵．-σ鍵與-σ鍵的對稱性相同．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物化學性質不同解析：選因σ鍵和π鍵均屬于共價鍵，故錯誤；因-σ鍵與-σ鍵的電子云均為頭碰頭重疊，則為軸對稱圖形，故正確；單鍵為σ鍵，雙鍵中有個σ鍵，所以分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故正確；π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的化合物，性質活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物化學性質不同。．下列說法中錯誤的是()．軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵．和軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵．含有π鍵和σ鍵的分子在反應時，π鍵總是先斷裂，優先參與化學反應解析：選電子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的是π鍵，故錯誤；如原子只含有電子，而電子只能形成σ鍵，故正確；和電子的原子軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，故正確；形成π鍵的軌道重疊程度要比形成σ鍵的軌道重疊程度小，因而π鍵比σ鍵易斷裂，易發生化學反應，故正確。．(·晉江高二檢測)σ鍵可由兩個原子的軌道、一個原子的軌道和另一個原子的軌道以及一個原子的軌道和另一個原子的軌道“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的、軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是()．．．．解析：選中的σ鍵由兩個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成，錯誤；中的σ鍵由兩個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成，錯誤；為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；中的σ鍵由氫原子的軌道和氟原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成，正確。．下列說法中正確的是()．分子的結構是由鍵角決定的．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定．、、、中—鍵的鍵長、鍵角均相等．分子中兩個—鍵的鍵角為°解析：選鍵長和鍵能決定共價鍵的穩定性，鍵長和鍵角決定分子的空間構型，項錯誤，項正確；由于、、、的原子半徑不同，故—鍵的鍵長不相等，項錯誤；分子中的鍵角為°，項錯誤。．()如圖所示，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質。①②③④⑤化學鍵類型舉例()某有機物的結構式如下：則分子中有個σ鍵，個π鍵。解析：()①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬σ鍵，④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬π鍵。()共價雙鍵有一個σ鍵、一個π鍵，共價三鍵有一個σ鍵、兩個π鍵，故中有個σ鍵，個π鍵。答案：()①②③④⑤化學鍵類型-σ鍵-σ鍵-σ鍵-π鍵-π鍵舉例()一、選擇題．下列說法中，不正確的是()．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強度大．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵．分子中有一個σ鍵、個π鍵解析：選本題考查的是σ鍵、π鍵的區別與聯系。從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道的重疊程度比σ鍵軌道的重疊程度小，故π鍵的穩定性弱于σ鍵；在單質分子中存在σ鍵(如、)、π鍵(如中存在σ鍵和π鍵)；稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。．(·寶雞高二檢測)下列說法中正確的是()．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩定．元素周期表中的第Ⅱ族和第Ⅶ族元素的原子間不能形成共價鍵．水分子可表示為——，分子中鍵角為°．—、、≡鍵能之比為∶∶，說明分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能解析：選分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩定，鍵能越小鍵長越長則分子越不穩定，錯誤；金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，錯誤；水分子可表示為——，分子中鍵角為°，錯誤。．(·桓臺高二檢測)下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①②③④⑤⑥．①②③．③④⑤⑥．③⑤⑥．①③⑥解析：選①只有σ鍵；②只有σ鍵；③既有σ鍵又有π鍵；④只有σ鍵；⑤既有σ鍵又有π鍵；⑥既有σ鍵又有π鍵。所以分子中既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑥，項正確。．關于乙醇分子的說法正確的是()．分子中共含有個極性鍵．分子中不含非極性鍵．分子中只含σ鍵．分子中含有個π鍵解析：選乙醇的結構式為，共含有個共價鍵，其中、、鍵為極性鍵，共個，鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。．下列分子中鍵角最大的是()．．．．解析：選是正四面體結構，鍵角為°′，是三角錐形，鍵角約為°，是形分子，兩個鍵的鍵角為°，是直線形分子，鍵角為°。．(·雅安高二檢測)下列物質中σ鍵和π鍵數目比為∶的是()．．．．解析：選項的結構式是，分子中兩個氧原子形成共價雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數目比∶，錯誤；項的結構式是—≡，分子中σ鍵和π鍵數目比為∶，錯誤；項的結構式是，分子中σ鍵和π鍵數目比為∶，錯誤；項的結構式是≡，分子中σ鍵和π鍵數目比為∶，正確。．(·福建四地六校聯考)共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關敘述不正確的是()．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定．共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的．共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數量關系．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關解析：選一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數，故和正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越多，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系，故正確；同理可知錯誤。．下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是()．常溫、常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸．稀有氣體一般難以發生化學反應．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定解析：選通過共價鍵形成的分子，其物質聚集的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關，錯誤；物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關，錯誤；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難以發生化學反應的原因是它們的價電子層已形成穩定結構，錯誤；氮氣比氧氣穩定是由于中共價鍵的鍵能()比中共價鍵的鍵能()大，共價鍵在化學反應中難以斷裂。．[雙選](·連云港高二檢測)原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征。下列各對粒子中，空間結構相似的是()．與．與．與．與解析：選、與原子總數相同，電子總數或價電子總數不相同，不能互為等電子體，錯誤；與原子總數相同，電子總數相同，互為等電子體，結構相似，正確；與原子總數相同，價電子總數相同，互為等電子體，結構相似，正確；與原子總數相同，電子總數或價電子總數不相同，不能互為等電子體，錯誤。．氰氣的化學式為()，結構式為≡—≡，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是()．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵．分子中≡鍵的鍵長大于—鍵的鍵長．分子中含有個σ鍵和個π鍵．不和氫氧化鈉溶液發生反應解析：選分子中≡鍵是極性鍵，—鍵是非極性鍵，正確；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，原子半徑小于原子半徑，故≡鍵比—鍵的鍵長短，錯誤；()分子中含有個σ鍵和個π鍵，錯誤；由于與鹵素性質相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應，錯誤。．(·天門高二檢測)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是()．分子式為．分子中含個σ鍵．分子中只有極性鍵．該物質完全燃燒得到解析：選由碳酸亞乙酯的結構簡式判斷該物質的分子式為，正確；由碳酸亞乙酸的結構簡式判斷該分子中含個σ鍵，錯誤；碳酸亞乙酯分子中的碳碳雙鍵為非極性鍵，錯誤；缺少溫度和壓強無法確定該物質完全燃燒得到的體積，錯誤。．(·衡水高二檢測)最新報道：科學家首次用射線激發技術觀察到與在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如圖：下列說法正確的是()．和生成是吸熱反應．在該過程中，斷鍵形成和．和和生成了具有極性共價鍵的．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示與反應的過程解析：選根據能量—反應過程的圖像知，狀態Ⅰ的能量高于狀態Ⅲ的能量，故該過程是放熱反應，錯誤；根據狀態Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中中的和形成的化學鍵沒有斷裂，錯誤；由圖Ⅲ可知，生成物是，具有極性共價鍵，正確；狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示與反應的過程，錯誤。二、非選擇題．(·襄陽高二檢測)、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：元素相關信息的基態原子核外個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等續表元素相關信息元素的激發態原子的電子排布式為和同周期，的電負性大于的一種核素的質量數為，中子數為()離子半徑離子半徑(填“>”、“＝”或“<”)。()是一種常用的溶劑，一個的分子中存在個σ鍵，個π鍵。()在—、—兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。解析：的基態原子核外個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，則是碳元素；元素的激發態原子的電子排布式為，則的原子序數是，是硫元素；和同周期，的電負性大于，則是氯元素；的一種核素的質量數為，中子數為，則質子數＝－＝，因此是銅元素。()核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則硫離子半徑>氯離子半徑。()是一種常用的溶劑，結構式為。由于雙鍵是由個σ鍵個π鍵構成的，因此一個的分子中存在個σ鍵，個π鍵。()氯元素的非金屬性強于硫元素，因此在—、—兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是—；硫原子半徑大于氯原子半徑，因此鍵長較長的是—。答案：()>()()——．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。()在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①→＋②＋→＋③＋→＋……反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于(填“極性”或“非極性”)鍵。()鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是。．鹵化銀的顏色按、、的順序依次加深．鹵化氫的鍵長按—、—、—、—的順序依次減?。u化氫的還原性按、、、的順序依次減弱．鹵素單質與氫氣化合按、、、的順序由難變易()鹵素單質的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵(填“容易”、“不容易”或“不一定容易”)斷裂。②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為。解析：()同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子。()呈白色，呈淡黃色、呈黃色，故顏色逐漸加深。、、、的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，—、—、—、—的鍵長逐漸增大，氫化物的還原性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸減弱，單質與的化合能力逐漸減弱。()①從題圖可以看出，的非金屬性比的強，但的鍵能比的大，說明非金屬性強的元素，其單質的化學鍵不一定容易斷裂。②、、、的原子半徑逐漸增大，單質分子鍵長也逐漸增大，從題圖中可以看出，除外，鍵長增大，鍵能減小。答案：()\(,\\(),\\())非極性()()①不一定容易②除外，鍵長增大，鍵能減?。?·沈陽高二檢測)、、、四種元素的原子序數依次增大。其中原子的電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；原子的電子層中未成對電子數與相同，但還有空軌道；、的原子序數相差，且原子的第一電離能在同周期中最低。()寫出下列元素的元素符號：，，，。()分子中，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為。()寫出原子價層電子的排布圖。()的一種氫化物相對分子質量為，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為。解析：()原子的電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道，說明的層為最外層，有個電子，氧元素；氧原子有個未成對電子，原子的電子層中未成對電子數與相同，但還有空軌道，說明為碳元素；、的原子序數相差，且原子的第一電離能在同周期中最低，說明為第一主族元素，即鈉，則為氫。()分子是甲烷，分子內共價鍵屬于σ鍵。()氧原子的價層電子排布為。()的一種氫化物相對分子質量為，該物質為乙炔，在分子中碳碳三鍵中個σ鍵個π鍵加上個—鍵為σ鍵，所以比例為∶。答案：()()σ鍵()()∶[能力提升]．回答下列各題：()\\(＋)、、\\(－)都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是、、；其中\\(＋)的四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是。()疊氮化合物在化學工業上有重要應用。\\(－)叫作疊氮離子，請寫出由三個原子構成的含有與\\(－)的電子數相同的粒子的化學式、、。()\\(－)、、\\(－)三種粒子是等電子體，它們的幾何構型為，其中、、三種基態原子的第一電離能大小關系為。()\\(－)和是等電子體，\\(－)具有較強的還原性，能使酸性溶液褪色，錳原子在元素周期表中的位置是，外圍電子排布式為。()原子電子的等電子體的共同特點是粒子中都具有共價三鍵，請舉出相應的個例子(分子或離子)。每個分子或離子含有個σ鍵，個π鍵。解析：()\\(＋)、、\\(－)分別是(碳)正離子、中性基團、(碳)負離子，