第八單元金屬和金屬材料測試題一、選擇題1．下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是A．自行車鏈條上的鐵銹不及時除去B．切過咸菜的菜刀不及時清洗C．工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D．家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處2．金屬不具有的物理通性是A．銀白色光澤 B．導熱性 C．延展性 D．導電性3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關說法錯誤的是A．鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能B．鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹C．黃銅片(銅鋅合金)的硬度大于銅片的硬度D．室溫下銅與稀鹽酸不反應，可判斷銅的金屬活動性比鋁弱4．聯合國決議將每年的4月22日定為“世界地球日”?；顒又荚趩酒鹑祟悙圩o地球、保護家園的意識。以促進資源開發與環境保護的協調發展，近而改善地球的整體環境。下列不符合該，主旨的做法是：A．垃圾分類回收處理，保護自然生態環境B．禁止使用化石燃料，以減少霧霾的形成C．合理開采和利用稀土資源，保障科學發展D．促進生態文明，共建美麗中國5．將鐵片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減少的是A．H2SO4 B．ZnCl2 C．FeSO4 D．CuSO46．為創建“國家環保模范城市”，今年某市將原來的垃圾桶撤換成分類型垃圾收集箱。下圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標志”。廢舊電池投入的垃圾收集箱上應貼有的標志是（）A．金屬Metal B．有害垃圾HarmfulwasteC．可燃垃圾combustible D．玻璃Glass7．“綠箱子環保計劃——廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中開展了幾年。下列有關廢棄手機中的金屬材料及配件回收利用的說法不正確的是A．回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值B．“綠箱子”上的“”是回收標志C．可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源D．回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，不僅可以節約金屬資源，而且可以減少環境污染，有利于人類健康8．下列除雜實驗(括號內為雜質)所選擇的試劑及操作方法均正確的是A．銅粉(木炭)：將混合物在空氣中灼燒B．Zn粉(Fe)：用溶液浸泡，過濾C．硫酸鎂溶液(硫酸銅)：加入適量的鎂粉，過濾D．一氧化碳(二氧化碳)：將混合氣體通過灼熱的氧化銅9．我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外觀似黃金的鋅銅合金（俗稱黃銅）。下列說法不正確的是A．觀察顏色的方法不能鑒別黃金與黃銅B．黃銅熔點比銅、鋅的熔點都低C．Cu2O中銅的化合價為+1價D．該變化過程中發生有復分解反應10．如圖所示，是實驗室用還原氧化鐵的裝置，關于該實驗，下列說法正確的是（）

A．實驗開始前應先加熱，然后再通COB．實驗中能觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變成銀白色C．玻璃管內發生反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑D．該裝置的缺點是沒有尾氣處理裝置11．用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆?？赡苁牵?/p>

A．純凈的鋅B．含銅的鋅C．含有不與酸反應的雜質的鐵D．含有不與酸反應的雜質的鋅12．化學學習的有效途徑是實驗。下列實驗設計不合理的是A．測定空氣中氧氣含量 B．分子運動現象C．探究鐵生銹的條件 D．探究可燃物燃燒的條件13．下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是（

）A．用紅磷測定空氣中氧氣含量：4P+5O22P2O5氧化反應B．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

置換反應C．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

復分解反應D．加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

分解反應14．下列有關金屬材料的敘述錯誤的是A．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性B．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中C．合金硬度一般比組成它的純金屬大D．回收利用廢金屬可減少對環境的污染15．鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①②在氬氣環境中：下列判斷不正確的是A．反應①中生成的氣體對環境有污染B．反應②基本反應類型是置換反應C．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應D．反應①、②中鈦元素的化合價都改變16．某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu二、實驗題17．根據以下課本實驗圖，回答下列問題：

（1）A實驗中紅墨水向移動；（2）B實驗燃燒匙慢慢伸入集氣瓶會導致實驗結果（選填“偏大”或“偏小”）；（3）C實驗中得到二氧化碳的化學性質是；（4）從D實驗中可以得到鐵生銹的條件是。18．請你參與探究，聯想到工業上用鐵礦石冶煉鐵，某興趣小組在實驗室模擬工業煉鐵反應原理的裝置如圖，請回答下列問題：（a）A裝置中反應的化學方程式為。（b）E裝置中的現象是，發生反應的化學方程式為，其中氧化劑是。（c）實驗中應先點燃E裝置的酒精噴燈還是G裝置的酒精燈。（用E或G填空）（d）G裝置的作用是。19．利用下圖所示實驗裝置進行相關實驗，請回答有關問題。(1)甲是某同學用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置和收集裝置。儀器a的名稱為；實驗過程中發現水槽里的水變紅，若重新實驗，解決的辦法是；排水法收集氧氣時，說明氧氣已收集滿的現象是。(2)根據銅綠的成分Cu2（OH）2CO3設計了乙圖實驗，圖中4個試管一段時間后只有①試管中的銅生銹，并得出了銅生銹的條件，則x是；銅生銹的條件是。三、填空與簡答20．金屬是日常生活中常見的材料。（1）生鐵是常見的合金，生鐵屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）實驗室模擬工業煉鐵的裝置如圖所示，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為，硬質玻璃管及試管中的現象是。（3）現有銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是（填化學式，下同），充分反應后過濾，得到銅和濾液，在濾液中放入鋅片，一段時間后，其表面析出一層黑色物質，則M是。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分為濾液的成分為。21．金屬鈦（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。在工業，上可用鎂在高溫下與TiC14反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為。此反應說明金屬鎂的活動性鈦（填“>”或“<”）；在TiCl4中鈦元素的化合價為。22．俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時，就預言了當時還未發現的相對原子質量約為68的元素的存在，且性質與鋁相似，稱為“類鋁”。如圖是元素周期表中“類鋁”元素鎵的相關信息，請回答下列問題：（1）鎵原子核外電子數為。（2）金屬鎵與稀硫酸反應，產物中Ga的化合價為+3，反應的化學方程式是。（3）高純氧化鎵廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：步驟I：向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣（NH3），冷卻，生成Ga(NH4)(SO4)2固體。步驟II：在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體，制得高純氧化鎵。①Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團（根）是（填化學符號）。②請配平步驟I反應的化學方程式Ga2(SO4)3+NH3+H2SO4=Ga(NH4)(SO4)2。（4）請計算Ga2(SO4)3中鎵元素質量分數。23．金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如下圖所示。高溫反應器中反應的化學方程式為。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是。（2）根據如下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有，（至少答兩點）。（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是。（4）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是（填字母）。A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液24．某興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：（1）如圖1所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中的現象為。乙中發生反應的化學方程式為。（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖2所示。①若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質是（填名稱）?？傻贸鯶n、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為。②若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是（填序號）。aR＞Ag

bR＞Cu

cR＜H參考答案：1．D【詳解】A、鐵銹是一種疏松多孔的物質，如果不及時除去會加快鐵的生銹速率。故選項錯誤；B、切過咸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹。故選項錯誤；C、鋼管堆放在潮濕的地方會促進鐵生銹。故選項錯誤；D、剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕。故選項正確。故選：D。2．A【詳解】A、金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，例如，金是黃色、銅是紅色等，故銀白色光澤不是金屬的通性，故A正確；B、金屬具有導熱性，例如制造鐵鍋、鋁鍋等，導熱性是金屬的物理通性，故B錯誤；C、金屬具有延展性，其中金的延展性最好，可將金打成金箔貼在器物上等，延展性是金屬的物理通性，故C錯誤；D、金屬具有導電性，其中導電性的強弱次序：銀＞銅＞鋁，導電性是金屬的物理通性，故D錯誤。故選A。3．B【詳解】A、鋁能夠與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜隔絕氧氣，對鋁起到保護作用，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，選項正確；B、鐵釘浸沒在植物油中能夠隔絕鐵與空氣中的水分和氧氣的接觸，能夠減緩鐵的銹蝕，所以鐵釘浸沒在植物油中不易生銹，選項錯誤；C、合金的硬度大于純金屬的硬度，所以黃銅片的硬度大于銅片的硬度，選項正確；D、室溫下銅與稀鹽酸不反應，而鋁能夠與稀鹽酸反應生成氫氣，可判斷銅的金屬活動性比鋁弱，選項正確；故選B。4．B【詳解】A.垃圾分類回收處理，保護自然生態環境符合該主旨；B.禁止使用化石燃料，可以減少霧霾的形成，但會嚴重影響人類的正常生產生活，不符合該主旨；C.合理開采和利用稀土資源，保障科學發展符合該主旨；D.促進生態文明，共建美麗中國符合該主旨；故選B。5．D【分析】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于反應生成的各物質的質量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質量減小，若反應前和反應后有固體，可根據其質量差來判斷?！驹斀狻緼、Fe跟稀H2SO4反應生成氫氣和硫酸亞鐵，每消耗56份質量的鐵，生成2份質量的氫氣，因此溶液的質量增加，故選項A錯誤；B、由金屬活動性順序可知；FeZn，所以Fe與ZnCl2溶液不反應，因此溶液的質量不變，故選項B錯誤；C、Fe與FeSO4溶液不反應，因此溶液的質量不變，故選項C錯誤；D、Fe跟CuSO4溶液的反應生成硫酸亞鐵和銅，每消耗56份質量的鐵，生成64份質量的銅，因此溶液的質量減少，故選項D正確。故選：D。6．B【詳解】A項，回收各種廢棄金屬及金屬制品；B項，回收會造成環境污染或危害人體健康的物質，多指定為廢電池、廢日光燈管、廢體溫表等含汞的廢物，也有將鎘－鎳電池及其他含有害物質的廢棄物定為有害垃圾類；C項，回收各種具有可燃性的物質；D項，回收廢棄玻璃及玻璃制品。故選B。7．A【詳解】試題分析：A、廢舊金屬的回收利用可以減少對環境的污染，錯誤；B、“綠箱子”上的“”是回收標志，正確；C．可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源，正確；D．回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，不僅可以節約金屬資源，而且可以減少環境污染，有利于人類健康，正確。故選A?？键c：金屬的回收利用。8．C【詳解】A、木炭、銅粉在空氣中灼燒分別生成二氧化碳氣體、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；B、Zn粉能與FeCl2溶液反應生成氯化鋅溶液和鐵，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；C、鎂粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確；D、一氧化碳和與灼熱的氧化銅反應產生銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；故選C。9．D【分析】A、據題意，得到一種外觀似黃金的鋅銅合金，進行分析判斷。B、合金的性質，進行分析判斷。C、化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。D、據題意，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱至800℃，進行分析判斷?！驹斀狻緼、由題意，得到一種外觀似黃金的鋅銅合金，用觀察顏色的方法不能鑒別黃金與黃銅，故選項說法正確。B、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，黃銅熔點比銅、鋅的熔點都低，故選項說法正確。C、氧元素顯-2價，設銅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價，故選項說法正確。D、我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱至800℃，發生了碳酸鋅高溫分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，木炭與赤銅反應生成銅和二氧化碳，沒有發生復分解反應，故選項說法錯誤。故選D。【點睛】復分解反應是指在溶液中，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成物中要有氣體或水或沉淀生成時，復分解反應才可以發生。10．D【詳解】A、一氧化碳有可燃性，加熱或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發生爆炸，故一氧化碳還原氧化鐵實驗開始要先通入純凈的一氧化碳，排凈裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈，故此選項錯誤；B、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故看到的現象為玻璃管中紅色固體變為黑色（Fe的顏色），故此選項錯誤；C、玻璃管內的一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反應物有氣體（氣體不用標），生成物也不用標，故此選項錯誤；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，所以一定要進行尾氣處理，故此選項正確。故選D。【點睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查常見物質的性質，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。11．C【詳解】試題分析：金屬與酸反應的條件：在金屬活動性順序表里排在氫前面的金屬能置換酸中的氫（除去活動性太強的K、Ca、Na），銅排在氫的后面，所以不會跟酸反應，根據生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系圖，可知當生成氫氣0．2g時，消耗的金屬質量為6g，A、純凈的鋅：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據鋅與氫氣的質量關系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質量應該為6．5g，故錯誤，B、要生成0．2g氫氣需要純凈的鋅6．5g，若含有不與酸反應的銅，那6g金屬就更不可能生成0．2g氫氣了，錯誤，C、鐵與酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據鐵與氫氣的質量關系56：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，只需要鐵的質量應該為5．6g，故可以含有0．4g不與酸反應的雜質，正確，D、根據鋅與氫氣的質量關系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質量應該為6．5g，本身質量就不夠，所以不可能含有其他的雜質，不正確，故選C考點：金屬與酸反應的化學性質，有關化學方程式的計算12．C【詳解】A、該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，且生成物是固體，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，進入水的體積約占集氣瓶內空氣體積的，說明氧氣約占空氣體積的，不符合題意；B、該實驗中，濃氨水和酚酞溶液沒有直接接觸，一段時間后，大燒杯中的酚酞溶液變紅，說明分子在不斷運動，當氨分子運動到大燒杯中的酚酞溶液中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；C、該實驗中，左邊試管中的鐵釘與氧氣和水接觸，鐵釘生銹，右邊試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹，說明鐵釘生銹需要與氧氣接觸，無法探究鐵生銹需要與水接觸，符合題意；D、該實驗中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，銅片上的紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，水中的白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，不符合題意。故選C。13．D【分析】本題主要考查化學方程式和基本反應類型，基本反應類型包括化合反應（A+B+……=C）、分解反應（A=B+C+……）、置換反應（A+BC=AC+B）和復分解反應(AB+CD=AD+CB)?！驹斀狻緼.測定空氣中氧氣含量的實驗藥品就是紅磷，利用紅磷燃燒消耗裝置中的氧氣，從而產生壓強差，水進入集氣瓶的體積就是消耗的氧氣體積，方程式就是紅磷燃燒的方程式：4P+5O22P2O5，但是該方程式的基本反應類型是化合反應，氧化反應不屬于基本反應類型，故A選項不符合題意；B.赤鐵礦的主要成分就是氧化鐵，高爐煉鐵的方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，置換反應是基本反應類型之一，故B選項不符合題意；C.硫酸廠污水主要含有溶質是H2SO4，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，硫酸廠污水中加入熟石灰利用酸堿中和反應原理處理污水，發生反應方程式就是：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，這兩種化合物H2SO4和Ca(OH)2在溶液中反應時，互換了陰陽離子生成另外兩種化合物CaSO4和H2O，符合復分解反應的特點：兩種化合物在溶液中相互交換陰陽離子，生成另外兩種化合物。而C選項中方程式沒有配平，故C選項不符合題意；D.高錳酸鉀在加熱條件下制取氧氣，反應的方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是正確的，該反應屬于分解反應，故D選項符合題意。故選：D?！军c睛】本題解答時要注意兩點：一、方程式是否正確；二、方程式是否符合基本反應類型。14．B【詳解】A、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故A正確，不符合題意；B、生鐵是鐵和碳的合金，碳不會與鹽酸反應，故生鐵不可以完全溶解在足量的稀鹽酸中，故B錯誤，符合題意；C、合金硬度一般比組成它的純金屬大，故C正確，不符合題意；D、回收利用廢金屬可減少對環境的污染，D正確，不符合題意。故選B。15．D【詳解】A、反應①中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染環境，故選項A正確；B、反應②是鎂與四氯化鈦反應生成鈦與氯化鎂，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應，故選項B正確；C、反應②中氬氣作為保護氣，利用氬氣的化學性質不活潑，防止生成的鈦與氧氣反應，故選項C正確；D、反應①中鈦元素在反應前后的化合價都是+4價，沒有改變；②中鈦元素反應前的化合價是+4價，反應后的化合價是0，發生改變，故選項D不正確。故選D。16．A【詳解】假設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為X，則：解得：X=0.2g因為收集到0.22gH2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁；故選A?！军c睛】等質量的金屬與足量酸反應產生氫氣的質量與成正比。17．左偏大二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣反應（鐵在潮濕的空氣中與氧氣反應）【詳解】（1）A實驗中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成氧氣，導致裝置內的壓強增大，氣球變小，球內氣體受壓向上運動，使紅墨水向左移動；（2）B實驗燃燒匙慢慢伸入集氣瓶，燃燒釋放的熱量會使瓶內氣體受熱膨脹逸出，造成瓶內減少的不僅是消耗的氧氣，還逸出其他氣體，故最后冷卻后打開止水夾進入瓶內水的體積大于消耗的氧氣的體積，導致實驗結果偏大；（3）C實驗中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳的化學性質是既不燃燒也不支持燃燒；（4）D實驗中，試管一中鐵釘生銹，試管二、三中鐵釘沒有生銹。比較試管一、二可得生銹需要氧氣；比較試管一、三可得生銹需要水，故可以得到鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣反應（鐵在潮濕的空氣中與氧氣反應）。18．紅棕色粉末逐漸變成黑色氧化鐵G點燃尾氣，防止CO污染空氣【詳解】（a）在實驗室中，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；（b）在高溫的條件下，一氧化碳能將紅棕色的氧化鐵粉末還原為黑的鐵粉，同時生成二氧化碳，其中一氧化碳是還原劑，氧化鐵是氧化劑，化學方程式為：；（c）為了排凈裝置內的空氣，以免點燃酒精燈發生爆炸，所以要先通入一氧化碳氣體，而一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，應將其點燃處理，所以要先點燃G處的酒精燈；（d）排放到尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止造成空氣的污染，所以要在G處將其點燃?！军c睛】本題考查了煉鐵的原理，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。19．(1)酒精燈在管口放一團棉花當瓶口有大氣泡冒出時（或瓶內的水完全排出）(2)氧氣/O2銅與氧氣、二氧化碳和水同時接觸【詳解】（1）儀器a的名稱為酒精燈；實驗過程中發現水槽里的水變紅，若重新實驗，解決的辦法是在管口放一團棉花，可防止試管內的固體通過導管進入水槽，使水槽里的水變紅；排水法收集氧氣時，說明氧氣已收集滿的現象是當瓶口有大氣泡冒出時（或瓶內的水完全排出）；（2）①中銅與水、氧氣和二氧化碳同時接觸時，銅生銹；②中銅僅與二氧化碳和水接觸，銅不生銹；③銅僅與氧氣和二氧化碳接觸，不生銹；根據控制變量的原理，④中通過銅與氧氣和水接觸，銅不生銹，與①對比確定銅生銹是否與二氧化碳有關，因此X是氧氣（或O2）；通過①②對比可知，銅生銹與氧氣有關，通過①③對比可知，銅生銹與水有關，通過①④對比可知，銅生銹與二氧化碳有關，銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳和水同時接觸。20．混合物紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁AgFeFe、Cu、AgFe（NO3）2【詳解】（1）生鐵是常用的合金，生鐵中含有鐵和碳等物質，屬于混合物；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以硬質玻璃管和試管內產生的現象：紅棕色粉末逐漸變黑、澄清石灰水變渾濁；硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為：；（3）銅與另一種金屬M的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬M能與酸反應產生氫氣，所以金屬M不可能是金屬銀；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，所以金屬M應為鐵；金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，所以都會發生置換反應，活動性強的鐵先和硝酸銀反應置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應，取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵剩余，則濾渣一定含有：Fe、Cu、Ag；濾液中只有硝酸亞鐵。21．>+4【詳解】鎂能把四氯化鈦中鈦置換出來，說明鎂的活動性比鈦強；TiCl4中Cl元素化合價為-1，設Ti化合價為x，則x+（-1）×4=0，解之得x=+4；故答案為：>；+4。22．312Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑、121232.7%【詳解】（1）元素周期表信息示意圖中，左上角的數字為該元素的原子序數，故鎵原子序數為31，原子序數在數值上等于原子內的質子數等于