2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．中考期間，小芳媽媽為她制定的早餐食譜是：饅頭、煎雞蛋、牛奶，從膳食平衡角度看，你認為最好還應補充（）A．豆?jié){ B．牛肉 C．蔬菜 D．米飯2．關于CO和CO2的說法錯誤的是（）A．CO2是綠色植物光合作用的原料之一B．CO能燃燒、具有毒性和還原性C．CO2不供給呼吸的性質和CO的毒性都會致人死亡D．CO和CO2性質和用途的較大差異，是因為組成它們的元素的種類不同3．下列分類正確的是A．黃銅、焊錫、鐵都是合金 B．甲烷、糖類、酒精都屬于有機物C．石蠟、玻璃、海波都是非晶體 D．稀硫酸、石墨、純水都是導體4．下列事故的處理方法錯誤的是A．炒菜時，油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．圖書室起火，立即用泡沫滅火器滅火C．發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉移到通風的地方救治D．如果濃硫酸沾到皮膚上,先用布檫，再用大量水沖洗，后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液5．下列實驗操作正確的是A．一氧化碳還原氧化鐵實驗開始時，先要加熱玻璃管再通一氧化碳B．測定未知溶液的酸堿度時，將pH試紙直接伸到待測溶液中C．實驗室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品D．用膠頭滴管取用液體藥品時，先將其伸入液體內，然后擠壓膠頭取液6．生活中處處有化學，下列說法正確的是（）A．紙張不可燃B．乙醇汽油屬于混合物C．活性炭可以將硬水軟化D．可用打火機檢查天然氣是否泄漏7．化學為我們解決能源、材料、糧食和環(huán)境問題，從而促進社會和諧發(fā)展。以下觀點正確的是A．煤、石油、天然氣等化石燃料是可再生的，人類可以無限制的開發(fā)利用B．農藥和化肥能促進糧食生產，可以盡量多用C．塑料屬于合成材料，為我們的生活創(chuàng)造便利，但會造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中8．我們復習有關知識以后，同學們互相交流自己的學習體會，下面是四位同學的發(fā)言，你認為其中有錯誤的是（）A．碳能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨C．鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程D．催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢9．下列物質間的轉化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba（OH）2→NaOH，可以通過一步反應完成的是A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤10．從反應原理和產物純度二個角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．當前日本與我國有釣魚島之爭、菲律賓與我國有南沙之爭、越南與我國有西沙之爭。這些國家想侵占我國的領土、領海，搶奪這些地區(qū)豐富的漁業(yè)和油氣等資源。試分析：石油屬于______(填“純凈物”或“混合物”)，是經過數百萬年復雜的物理和化學變化才能形成的一種______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然氣的主要成分是________，實驗室點燃氣體之前都要先____________。懷化地區(qū)有豐富的水力資源，相對用煤作燃料的火力發(fā)電，水力發(fā)電的優(yōu)勢是(任寫一種)____________________________________三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水的質量/g100100100100生成沉淀的質量/g0.4m1.01.0（1）表中m的值為_____。Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．我國著名的化學家侯德榜先生發(fā)明的制堿原理為：_____、_____，用_____的方法可以把NaHCO3晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_____．14．“如圖”表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:(1)A點對應的物質類別是_____；B點表示物質的化學式為______。(2)某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是_______(填字母)；寫出由D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式___________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如表所示：品名：雙吸劑成分：鐵粉、生石灰化學興趣B組的同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計了下列實驗進行探究。久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？常溫下，鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵。久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，觀察到試管中的固體質量逐漸減少，生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷：樣品中一定含有_____（填化學式），一定不含Fe2O3興趣小組的同學們討論后認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：_____、_____（用化學方程式表示）。為了進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，同學們繼續(xù)進行如下定量實驗。取3.0g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗：①操作二和操作三的名稱為_____。②固體I的成分是_____（填化學式）。③寫出生成固體Ⅱ的化學方程式：_____。根據定性、定量研究中的現象和數據分析判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分為_____（填化學式）。結合上述的實驗，下列說法不正確的是_____（不定項選擇）。A對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合B在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個反應發(fā)生C（定量研究）燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g樣品中氫氧化鈣的質量小于0.10g16．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”。其標簽如圖所示，某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究。品名：504雙吸劑成分：鐵粉、生石灰等：久置固體的成分是什么？：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打開固體包裝觀察：部分固體呈黑色，部分固體呈白色，另有少量紅棕色的塊狀固體。：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依據是_____________。：甲同學的方案：實驗操作實驗現象實驗結論（1）取少量久置固體于試管中，滴加足量的蒸餾水，攪拌固體溶解，試管外壁發(fā)燙固體中一定含有______（2）過濾，在濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣（3）取濾渣放入試管中,滴加足量的________固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有______，一定不含氧化鐵（實驗質疑）乙同學認為甲同學在實驗中得出“一定不含氧化鐵”的結論是錯誤的，理由是______________。你認為甲同學哪一步實驗操作得出的結論也不合理：__________，理由是___________（用化學方程式表示。）乙同學另取久置的固體進行實驗探究：乙同學對濾渣B進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論取濾渣B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失、______有氣泡冒出、______固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。寫出Fe2O3和稀鹽酸反應的化學方程式_______（計算得出結論）：如上述實驗流程，乙同學現取5g久置固體研碎，用磁鐵吸引，得殘留固體3g，加足量水充分溶解過濾，得濾渣B的質量為1.8g。在濾液A中加足量碳酸鈉溶液后過濾得濾渣C的質量為2g,通過計算后得出殘留固體的成分為：__________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】饅頭中含有淀粉、煎雞蛋中含有油脂、蛋白質、無機鹽，牛奶中含有水、蛋白質，所以還缺少維生素，在水果蔬菜中富含有維生素．A、豆?jié){中富含蛋白質，故A錯；B、牛肉中富含蛋白質，故B錯；C、蔬菜中富含維生素，故C正確；D、米飯中含有淀粉，故D錯．故選C．2、D【解析】

A、光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下轉化成葡萄糖和氧氣，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，選項A正確；B、一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而是血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成人體缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能奪取氧化銅等金屬氧化物中的氧，因此具有還原性，選項B正確；C、二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量超過空氣體積的10%時就會使人死亡，一氧化碳有毒，能與體內血紅蛋白結合使人體缺氧而死亡，選項C正確；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，它們性質差異較大是因為分子的構成不同，選項D錯誤。故選D。3、B【解析】

A.黃銅、焊錫都是合金，鐵屬于金屬單質，不是合金，選項錯誤；B.甲烷、糖類、酒精都是含有碳元素的化合物，都屬于有機物，選項正確；C.石蠟、玻璃都是非晶體，海波是晶體，選項錯誤；D.稀硫酸與石墨具有導電性，都是導體，純水中只有水一種物質，且水分子不解離，即純水中沒有帶電的離子，不具導電性，不是導體，選項錯誤，故選B。【點睛】晶體具有固定的組成，所以晶體都具有固定的熔點與沸點，而非晶體的組成不固定，所以非晶體沒有固定的熔點與沸點。4、B【解析】

A、炒菜時，油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，起到滅火的目的，不符合題意；B、圖書室著火，應用二氧化碳滅火器滅火，不會因留下任何痕跡而使圖書損壞，符合題意；C、發(fā)生一氧化碳中毒，應立即轉移到通風的地方，使中毒者呼吸大量新鮮空氣，不符合題意；D、如果濃硫酸沾到皮膚上，先用布檫，再用大量水沖洗，后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，操作正確，不符合題意。故選B。【點睛】滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下；干粉滅火器：可用來撲滅一般失火，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器：可用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火；水基型滅火器：可用來撲滅非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材、棉布等引起的失火。5、C【解析】

A、先加熱再通一氧化碳會導致一氧化碳濃度上來后爆炸，很危險，A選項錯誤；B、pH試紙直接伸到待測溶液中會污染溶液，應用玻璃棒蘸取測pH，B選項錯誤；C、實驗室智取氣體需要用到較密閉的裝置，使用前必須檢查裝置氣密性，C選項正確；D、先將膠頭滴管伸入液體內，然后擠壓膠頭，這么做會導致液體藥品被污染，D選項錯誤；故選C。6、B【解析】試題分析：A．紙張具有可燃性，錯誤；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，屬于混合物，正確；C．活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量，向水中加入活性炭不能將硬水進行軟化，錯誤；D．天然氣遇火可能會爆炸，錯誤?？键c：考查化學在生活中的應用的知識。7、C【解析】

A選項是錯誤的敘述，煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生的，人類不能無限制的開發(fā)利用；B選項是錯誤的敘述，農藥和化肥能促進糧食生產，但要合理利用；C選項塑料屬于合成材料，為我們的生活創(chuàng)造便利，但會造成“白色污染”，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，生活污水要處理達標后排放；故答案選擇C。8、B【解析】

A、碳元素能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等，故A正確；B、SO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨；CO2是空氣的一種成分，不是空氣污染物，不會形成酸雨，故B錯誤；C、鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，故C正確；D、催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢，故D正確。故選B。9、C【解析】

①碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳；②銅無法直接轉化為氫氧化銅；③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；④硝酸鈉是可溶性的鹽，不能轉化為碳酸鈉；⑤氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。①③⑤能一步反應；故選C。10、B【解析】

A、Fe粉與稀硫酸反應后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，選項A錯誤；B、過量的氧化鐵與稀硫酸反應后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應，過濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，選項B正確；C、因硫酸過量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能得到純凈的硫酸鐵溶液，選項C錯誤；D、過量的鐵粉與硫酸銅反應，反應后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，選項D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、混合物不可再生甲烷(或CH4)檢驗純度節(jié)約化石能源(或減少污染等)【解析】(1)石油屬于混合物，是經過數百萬年復雜的物理和化學變化才能形成的一種不可再生能源。(2)天然氣的主要成分是甲烷(或CH4)，實驗室點燃氣體之前都要先檢驗純度；(3)懷化地區(qū)有豐富的水力資源，相對用煤作燃料的火力發(fā)電，水力發(fā)電的優(yōu)勢是節(jié)約化石能源(或減少污染等)。點睛∶本題主要考查化石燃料。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.810.6%【解析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，則第二次應該為0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。【詳解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g設原Na2CO3溶液中溶質的質量分數為x。x＝10.6%答：（1）表中的m的值為0.8。（2）原Na2CO3溶液中溶質的質量分數是10.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑過濾使CO2更易被吸收【解析】

我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法，主要原理是：向濃氨水（NH3?H2O）中通入足量的CO2，然后加入食鹽充分攪拌，反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：．由于碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，進行過濾，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：．在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收．14、單質NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根據單質的化合價為0解答；根據B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價解答；(2)根據KNO3屬于鹽及KNO3中氮元素的化合價分析解答；根據D點中氮的氧化物中氮元素顯+5價及E點表示的酸中氮元素的化合價為+5價分析解。(1)A點時氮元素的化合價為0，對應的物質類別是單質；B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價，氧元素通常顯-2價，故B點表示物質的化學式為NO；(2)KNO3屬于鹽；KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可得氮元素的化合價為+5價，故它代表的點是F；D點表示+5價氮的氧化物N2O5，E點表示的酸中氮元素顯+5價，即為HNO3；N2O5與H2O反應生成HNO3，反應的化學方程式為N2O5+H2O=2HNO3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2過濾CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現：試管中固體質量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液，初步判斷：樣品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（3）①過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作二、操作三的名稱是過濾；②取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經出去了鐵粉，溶解過濾的固體Ⅰ的質量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，設生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，x＝1g，由于生成氣體0.44g所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）由于固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2.6g固體中還可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反應生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固體Ⅰ中的物質可能為：Fe2O3和CaCO3，溶解的物質為0.6g，所以濾液的成分為Ca（OH）2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀為1g，設生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質量為y，y＝0.74g，設生成0.74g氫氧化鈣需要氧化鈣的質量為z，z＝0.56g，所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應生成，所以包久置的“雙吸劑”固體的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；（5）A、對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合，故A正確；B、由固體物質的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；五種物質都與鹽酸反應，反應個數多于5個，故B錯誤；C、由分析中可知實驗中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質有NaOH，由于加入的是過量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質還有Na2CO3，故C正確；D、當3.0g樣品中氫氧化鈣的質量等于0.10g時，氧化鈣的質量為0.6g﹣0.10g＝0.5g，設0.5g氧化鈣完全反應生成氫氧化鈣的質量為m，m≈0.66g，故：0.66g+0.1g＝0.76g＞0.74g，所以D錯誤。16、固體中少量紅棕色的塊狀固體CaO鹽酸CaCO3鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵實驗操作（2）CaO+H2O═Ca(OH)2澄清石灰水變渾濁溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【解析】

作出猜想：其中可能含有Fe2O3的依據是固體中少量紅棕色的塊狀固體；實驗探究：（1）取少量久置固體于試管中，滴加足量的蒸餾水，攪拌，固體溶解，試管外壁發(fā)燙，是因為氧化鈣和水反應放熱，因此固體中含有氧化鈣；

（3）碳酸鈣與鹽