/7.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境(STSE)親密聯(lián)絡(luò)。以下說法正確的選項是A.枯燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素D.明礬凈水的原理和“84〞消毒液消毒的原理一樣8.粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松,也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成,其構(gòu)造簡式如下圖。以下有關(guān)粘氯酸的說法不正確的選項是A.分子式為C4H2Cl2O3B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反響,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2D.粘氯酸與足量H2反響生成M,那么含一個甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種9.新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：以下說法正確的選項是A.22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB.30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.該電池總反響的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD.理論上,消耗HCOH和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4：110.利用如圖裝置進展實驗,以下有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象正確的選項是A.緩慢通入N2,再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉,可觀察到Ⅱ處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色B.緩慢通入N2,加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物,可觀察到Ⅱ處枯燥KI淀粉試紙變成藍色C.先對Ⅰ處的氯化銨加熱,再緩慢通入N2,可看到Ⅰ處固體減少,Ⅱ處無固體沉積D.先緩慢通入CO2,再加熱Ⅰ處炭粉,可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,其中只有X屬于金屬元素,有M、R、X可組成一種化合物Q,298K時,0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=㏒=-12,由M和Y組成的化合物MY是強電解質(zhì)。以下說法正確的選項是A.簡單離子半徑：Y>R>XB.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵D.化合物XRM和XYR均能抑制水的電離12.以下圖是一種正在投入消費的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖,電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為鈉離子選擇性膜(電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過),電池充、放電時反響的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。以下關(guān)于此電池的說法錯誤的選項是A.電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液B.放電過程中。鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜挪動到電極aC.電池放電時,負極的電極反響式為3Br--2e-=Br3-D.充電過程中,當(dāng)有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時。導(dǎo)線中通過0.2mol電子13.25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。以下說法不正確是A.H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B點時,溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C點時,溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分)查閱文獻知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇以下裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量)。答復(fù)以下問題：(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是。C裝置中大試管向下傾斜的原因是。(2)甲組同學(xué)設(shè)計方案：C→G→B→D→E。①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是；B裝置的作用是。②實驗中,觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后,過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3,設(shè)計簡單實驗方案：。③D裝置中發(fā)生反響與硝酸鋇的量有關(guān),假設(shè)硝酸鋇足量,那么D中反響的離子方程式為。④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(3)乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。①氣體從左至右,裝置連接順序為C、。②能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是。(4)丙組同學(xué)設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質(zhì)不參加反響)：取15.0g樣品溶于蒸餾水,參加足量氯化鋇溶液和稀鹽酸,過濾、洗滌、枯燥、稱重,BaSO4質(zhì)量為23.3g,該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保存兩位小數(shù))。27.(14分)氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。：298K時,Ka(HNO2)=5×10-4。(1)298K時,NaNO2的水解常數(shù)約為。Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極,用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣),其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。(2)陰極的電極反響式為。(3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可用NO和Cl2反響得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子互相作用會生成NOCl,涉及的相關(guān)反響有：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NaCl(g)△H1K1②4NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NaCl(g)△H3K3△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為；K3=(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關(guān)系如下圖。①T2時反響0～10min內(nèi)NOCl的平均反響速率v(NOCl)=mol·L-1·min-1。②T2時反響的平衡常數(shù)K為；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為。③T3時向上述平衡體系中再參加1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g),那么平衡(填“向左〞“向右〞或“不〞)挪動。(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件,Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如下圖。那么該條件可能為(填字母)。A.升高溫度B.增大壓強C.增大起始投料比D.增大催化劑接觸面28.(14分)醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：金屬離子開場沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物質(zhì)20℃時溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF難溶NiCO3Ksp=1.0×10-5(1)NH4F的電子式為。(2)將含鎳原料粉碎的目的是 。(3)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。(5)寫出氧化步驟中參加H2O2發(fā)生反響的離子方程式_____________。(6)酸浸過程中,lmolNiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反響的化學(xué)方程式：_______________。(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進展酸浸,鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最正確溫度與時間分別為________℃、_______min。

(8)沉鎳過程中,假設(shè)c(Ni2+)＝2.0mol·L-1,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],那么需要參加Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。〔保存小數(shù)點后1位有效數(shù)字〕。35.[化學(xué)-物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分〕氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請答復(fù)以下問題：(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為。②：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價,它可由反響PtF6+O2=O2[PtF6]制得,PtF6分子構(gòu)造如下圖。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：〔填“是〞或“否〞〕,其原因是。(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,構(gòu)造簡式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于〞或“低于〞),主要原因是。(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。①以下關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的選項是_____(填字母)。A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是極性分子C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等D.都含有極性鍵②SO3子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。(4)元素X與硒同周期,且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,那么X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；假設(shè)Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,那么釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。36.[化學(xué)-有機化學(xué)根底](15分〕化合物J是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成道路如下：:A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。(1)A的構(gòu)造簡式為 ,J的分子式為。(2)化合物Ⅰ的含氧管能團名稱為。 (3)C→D的反位類型是,E→F的反響類型是。(4)寫出B與CuO反響的化學(xué)方程式：。(5)同時滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體共有種,寫出其中核磁共振其氫譜中有7組吸收峰的構(gòu)造簡式： 。I.分子中含有構(gòu)造II.能與NaHCO3溶液反響產(chǎn)生CO2(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為有機原料制備的合成道路流程圖(無機試劑任選,可選擇適當(dāng)有機溶劑)。合成道路流程例如如下：

7.B8.D9.C10.A11.A12.D13.B26.(l)枯燥管；樣品分解生成了水,防止試管炸裂(各1分〕(2)①G裝置中白色粉末變成藍色；吸收氨氣(各1分〕②取少量白色沉淀于試管,滴加足量鹽酸,假設(shè)白色沉淀溶解,那么是BaSO3,反之那么是BaSO4(2分)③3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+〔2分〕④H2O、SO2、N2〔2分〕⑶①A、F②無色酚酞溶液變紅(各1分〕(4)88%(2分〕27.(1)2.0×10-11〔2分〕(2) NO+6H++5e-=NH4++H2O〔2分〕(3)減小〔1分〕⑷△H3=2△H1-△H2；K3=K12/K2〔2分〕(5)①0.05〔2分〕②1/6.7525%〔各2分〕③向左〔1分〕(6)B〔2分〕28.(1)〔1分〕(2)進步鎳的浸出率〔1分〕(3)5.0≤pH<6.7(2分〕(4)SiO2、CaSO4、CaF2〔各1分〕(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分〕(6)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO+2H2O〔2分〕(7)70120(各1分〕(8)31.8(2分〕35.[化學(xué)一物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分〕⑴①F>N>O②否；sp3雜化類型呈正四面體構(gòu)造(或配位數(shù)最多只能為4)(各1分〕⑵15NA(1分〕；低于(1分)；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵,增大分子間的作用力,使沸點升高(2分)(3)①AD(2分)②平面三角形；NO3-(或CO32