2024年高三第一次模擬考試化學試題考生注意：1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結束后，監考員將試題卷、答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．“這么近，那么美，周末到河北。”河北省歷史悠久，文化源遠流長。下列說法錯誤的是（）A．滄州肅寧撈紙的原料主要有麥秸、麻等，麥秸、麻的主要成分均為纖維素B．出土于保定市滿城區造型精巧的長信宮燈是西漢前期的青銅器，青銅器屬于合金C．最早出現于邯鄲磁山的古代辨別方向的儀器——司南，可由磁石FeO制成D．中醫藥是漢文化精髓，河北是中藥發源地，若用鐵器煎藥可能破壞中藥藥性2．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．用來減輕鹽堿地（含）的堿性，利用了溶于水顯酸性B．波爾多液（含有）含有重金屬離子，可用作植物體表面的殺菌劑C．O、Cl的某些單質或兩元素之間形成的某種化合物均可作水的消毒劑D．實驗室中，溫度計不慎被打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集3．下列實驗裝置及藥品能達到相應實驗目的的是（）A．利用甲裝置在實驗室中吸收尾氣氨氣B．利用乙裝置在實驗室中制備乙烯C．利用丙裝置可驗證壓強對化學平衡的影響D．利用丁裝置驗證石蠟油受熱分解產生乙烯4．過渡元素釘（Ru）及其化合物用途廣泛。利用水合肼（）還原時獲得了一種新的配合物，其配離子結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．在水合肼和所含非金屬元素中，電負性最大的元素為OB．當形成配離子后，的鍵長將減小C．同周期且基態原子的單電子數與Cl相同的元素有2種D．中心原子配位數為65．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢液中的，實現其回收利用。a、b分別是一類離子選擇透過膜，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．電路中轉移1mol電子時，有生成B．a是陽離子選擇透過膜C．最終的處理產物中可能有D．電解一段時間后，陰極室溶液中的先升高后降低6．我國科學家在烷烴的羰基化方面進行了相關的研究，如乙烷在氯化1戊基吡啶（）與無水等組成的超強酸性室溫離子液體中與Co的直接羰基化反應，產物為丙酮（）。下列說法正確的是（）A．丙酮中鍵與鍵個數之比為B．氯化1戊基吡啶與丙酮的晶體類型相同C．氯化1戊基吡啶中的碳原子與丙酮中的碳原子的雜化方式相同D．吡啶（）與苯都是非極性分子7．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：下列說法錯誤的是（）A．實驗過程中有氧化還原反應發生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，基態Y原子核外有3種不同能量的電子，且最高能級電子數是最低能級電子數的2倍，Z的基態簡單陽離子與基態核外電子排布相同。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Y>X>ZB．工業上常用電解法制備Z的單質C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．W與Y形成的化合物中只含有極性鍵9．下列各實驗操作、現象及對應結論都正確的是（）選項實驗操作現象對應結論A向苯、甲苯中分別加入酸性高錳酸鉀溶液甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中不褪色苯環對側鏈具有活化作用B25℃時，用試紙測溶液和溶液的大小：酸性強弱：C加熱乙醇和濃硫酸的混合物，將產生的氣體直接通入溴水中溴水褪色反應生成了乙烯D①②兩支試管中均盛有溶液，向①中加入數滴溶液，向②中加入數滴溶液，冷卻后觀察現象試管①中溶液顯橙色，試管②中溶液顯黃色對該反應的化學平衡產生影響10．二氧化氯（）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。“R7法”制備二氧化氯的優點是副產品氯氣經處理后可循環利用，具體制備流程如圖所示。消毒效率消毒劑的質量消毒劑得電子數。下列說法正確的是（）A．和的消毒效率之比為B．反應①生成的離子方程式：C．反應①消耗的硫酸與反應②生成的硫酸物質的量相等D．反應②中作還原劑，物質X為11．過渡金屬氮化物具有優良的性能，是當前材料科學研究的熱點之一。Fe和N組成一種立方晶胞如圖所示，Fe原子和N原子都是緊密接觸的剛性小球，Fe原子半徑為，N原子半徑為。下列說法正確的是（）A．的核外電子填充了12個原子軌道B．的空間構型為三角雉形C．N原子位于Fe原子形成的六面體空隙中D．該晶體的空間利用率12．某酮和甲胺的反應機理及能量圖像如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應速率越快B．該歷程中發生了加成反應和消去反應C．反應過程中有極性鍵的斷裂和生成D．該歷程中制約反應速率的反應為反應②13．碘甲烷（）在一定條件下可制取低碳烯烴，發生如下反應：反應①反應②反應③向密閉容器中充入一定量的碘甲烷氣體，維持容器內，平衡時、和占容器內所有氣體的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓（物質的量分數）×，用氣體物質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數（）。下列說法正確的是（）A．圖中物質X表示的是B．700K時，反應②的分壓平衡常數C．700K時，從反應開始至恰好平衡，反應②的速率大于反應③的速率D．700K時，其他條件不變，將容器內增大為，的體積分數將減小14．25℃，用的鹽酸分別滴定的氨水和MOH堿溶液（堿性：），溶液的與或的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ對應的是滴定的曲線B．a點對應的C．b，e點溶液中水的電離程度：D．b，e點溶液中的：e二、非選擇題（共4道大題，共58分）15．（15分）工業上使用氯化粗五氧化二釩（雜質為Ti、Al的氧化物）的方法制備三氯氧釩（），其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知：熔點為?77℃，沸點為126℃，易水解（裝置A為制備氯氣的裝置，未畫出）。回答下列問題：（1）常溫下，裝置A中氯酸鉀固體與濃鹽酸發生反應，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為________，裝置A與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是—（選填標號）。a．銅與濃硫酸反應制二氧化硫 b．石灰石與鹽酸反應制二氧化碳c．熟石灰與氯化銨反應制氨氣 d．過氧化鈉和水反應制氧氣（2）裝置C中盛裝的試劑可以是________；實驗開始先打開K，通入一段時間后，加熱D裝置，可產生一種還原性氣體，則D裝置中反應生成的化學方程式為________。（3）當D中反應結束后，停止加熱，停止通氯氣，此時雜質以氯化物的形式溶解在產物中，關閉開關K后，接下來進行的操作是________（填操作名稱）。（4）裝置H的作用為________。（5）經檢測，G所得的中還含有雜質，為測定其中的質量分數，做如下實驗：①取下錐形瓶，稱量產品和錐形瓶的質量為；②加入超純水形成釩溶液，再向該釩溶液中加入氨水，和都會與氨水反應產生沉淀和；③過濾洗滌后，將洗滌液與濾液合并后配制成250mL溶液，取25mL用濃度為的標準溶液進行滴定，消耗溶液；④將錐形瓶洗滌干燥后稱量其質量為。則的質量分數表達式為________，下列情況會導致的質量分數偏低的是________（選填標號）。a．操作③過濾洗滌后，未將洗滌液與濾液合并b．產品中殘留少量雜質c．滴定讀取標準液數據時，開始仰視，結束俯視16．（14分）是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡膠、電極等制造。一種以硫鉛礦（主要成分為PbS，含有雜質、FeO、）制備的工藝流程如圖所示。已知：①在冷水中的溶解度較小，易溶于熱水；②；③④25℃時，，回答下列問題：（1）硫鉛礦“浸取”時需要預先粉碎，其目的是________，檢驗“浸取”后的溶液中不含有的試劑是________。（2）“浸取”以及“調”后均需要趁熱過濾的原因是________，已知濾渣1中含有硫單質，則生成硫單質的化學反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為________。（3）濾渣2的主要成分有MnO、________（填化學式）。（4）寫出“氧化”過程中的離子方程式________。（5）“沉淀轉化”是為了使轉化為，若濾液2中，欲使“沉淀轉化”過程中所得固體中不含，則溶液中________。17．（14分）化石燃料燃燒、硫酸工業等都會釋放出大量的二氧化硫，針對二氧化硫排放量大的問題，我國已經采取了一系列的治理措施，減少二氧化硫排放，保障環境的穩定和持續發展。回答下列問題：（1）“鈣基固硫”是燃煤時加入或CaO可減少二氧化硫的排放，涉及的反應有：①②③則________。（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了二氧化硫的處理，主要反應：。℃時，向1L密閉容器中加入等物質的量的和，達到平衡時NO和的濃度之比為，該溫度下該反應的化學平衡常數為________，溫度升高，平衡常數________（填“增大”“減小”或“不變”）。保持溫度不變，向1L密閉容器中同時充入、、、NO各1mol________（填“>”“<”或“=”），達到平衡時二氧化硫的轉化率為________。（3）模仿工業上用反應：以得到硫酸，除去工業廢氣中的。現在一容積固定為1L的密閉容器中進行該反應，測得如下數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min15502110265014①分析第1組和第2組實驗數據，可以得出有關反應速率的結論是________。②已知，反應中，，，、為速率常數，只與溫度有關。若在650℃，1min時，，則________，________。18．（15分）明代《本草綱目》對生姜的記載：生用發散，熟用和中……，姜皮消浮腫腹脹痞滿，去鐵翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多種重要的生物活性，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知中反應Ⅱ的反應類型為________，E的結構簡式為，名稱為________。（2）1mol物質