興文二中高2023級高一上期第一學月考試化學試題注意事項：滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量有：H1C12O16S32Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.根據物質的組成進行分類，屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【詳解】只包含一種成分，屬于純凈物；包含多種元素，屬于化合物；由鈉離子和碳酸氫根離子兩部分構成，屬于鹽；故A、B、C錯誤，答案選D2.下列物質中，前者屬于化合物，后者屬于混合物的是A.空氣、加碘食鹽 B.水銀、生理鹽水C.蒸餾水、石油 D.金剛石、澄清石灰水【答案】C【解析】【詳解】A．空氣、加碘食鹽都屬于混合物，故A錯誤；B．水銀屬于單質，生理鹽水屬于混合物，故B錯誤；C．蒸餾水屬于化合物，石油屬于混合物，故C正確；D．金剛石屬于單質，澄清石灰水屬于混合物，故D錯誤；答案選C。3.下列有關膠體的說法正確的是A.有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃B.Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.膠體區別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A．有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃，故A正確；B．Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯誤；C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C錯誤；D．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑不同，故D錯誤；選A。4.航天科技測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一，下列有關C2O3的說法不正確的是A.C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B.C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2C.C2O3和CO都是堿性氧化物D.C2O3和CO是碳的氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．C2O3和CO2都是碳氧化物，屬于非金屬氧化物，故A正確；B．C2O3和CO在氧氣中完全燃燒，生成的產物都是CO2，故B正確；C．CO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．C2O3和CO是碳和氧形成的化合物，屬于碳的氧化物，故D正確。綜上所述，答案為C。5.天然氣燃燒反應的微觀示意圖如圖所示。由圖可得到的結論是A.反應前后共有6種物質 B.反應物中沒有單質C.反應前后分子數目有增減 D.反應過程中共涉及2種氧化物【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，該轉化的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，反應前后共有CH4、O2、CO2和H2O4種物質，A錯誤；B．反應物中O2只含有一種元素的純凈物，屬于單質，B錯誤；C．根據反應方程式可知，反應前后分子數目不變，C錯誤；D．由分析可知，反應過程中共涉及CO2和H2O2種氧化物，D正確；故答案為：D。6.下列說法正確的是A.液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl，NaCl均是非電解質B.、的水溶液均導電，所以、均是電解質C.銅和石墨均導電，所以它們均是電解質D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不導電，所以它們均是非電解質【答案】D【解析】【詳解】A．電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，鹽酸和氯化鈉溶液均導電，兩者為電解質，A錯誤；B．NH3、的水溶液能導電，是因為它們溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2CO3是電解質，而NH3、本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、是非電解質，B錯誤；C．銅和石墨均為單質，單質既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質，D正確；故選D。7.以下電離方程式正確的是A.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++COB.硫酸鈣的電離方程式：CaSO4=Ca2++SOC.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2+＋OH2【答案】B【解析】【詳解】A．Na+為+1價離子，應寫為：Na2CO3=2Na++COA錯誤；B．硫酸鈣為強電解質，電離方程式正確，B正確；C．碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，不能完全電離，應寫為：NaHCO3=Na++HCO，C錯誤；D．OH書寫錯誤，應寫Ba(OH)2=Ba2+＋2OH，D錯誤；故選B8.下列離子方程式書寫正確的是A.向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳：B.將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳離子方程式：，故A錯誤；B．將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸離子方程式為：，故B正確；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇少量，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣足量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選B。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl、CH3COOB.強酸性溶液中：Na+、MnO、Fe2+、ClC.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl、NOD.與Fe反應能生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、ClO【答案】C【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根離子不能大量存在，A錯誤；B．強酸性溶液中，氫離子、高錳酸根離子和亞鐵離子發生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C．含大量硫酸根離子的澄清溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，C正確；D．能與鐵反應生成氫氣的溶液中含有氫離子，氫離子、硝酸根離子、Fe反應生成NO而不是H2，因此硝酸根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選C10.除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑正確的是選項物質所含雜質所選用試劑ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe鹽酸DNa2CO3NaHCO3CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO4能與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，NaCl與Ba(NO3)2溶液不反應，能除去雜質但會引入新雜質硝酸鉀，應選用BaCl2溶液，A錯誤；B．CO2能與澄清石灰水反應，而N2不與澄清的石灰水反應，選用澄清的石灰水反而會把原物質除去，B錯誤；C．Fe能夠溶于鹽酸，C不能與鹽酸反應，可以用鹽酸除去C中的Fe雜質，C正確；D．CO2和Na2CO3溶液反應會生成NaHCO3，把需要的物質消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3雜質，D錯誤；故選C。11.檢驗補鐵劑中鐵元素價態時，KSCN(C為+4價)會與酸性溶液發生如下反應：，下列說法不正確的是A.該反應的氧化產物只有 B.生成1個時，轉移22個電子C.在反應中體現氧化性 D.氧化劑與還原劑物質的量之比為11：5【答案】A【解析】【分析】反應22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，N元素的化合價由3價升高到0價，S元素的化合價由2價升高到+6價，據此進行解答?！驹斀狻緼．N元素的化合價由3價升高到0價，S元素的化合價由2價升高到+6價，故氧化產物為氮氣和硫酸錳，故A錯誤；B．反應22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合價降低的是Mn元素，+7價降低到+2價，得到電子：22=110，即每生成5個氮氣共轉移110個電子，生成1個時，轉移22個電子，故B正確；C．Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，KMnO4在反應中體現出氧化性，故C正確；D．反應中KMnO4是氧化劑，KSCN是還原劑，故氧化劑與還原劑物質的量之比為11：5，故D正確；答案選A。12.下列化學反應中電子轉移方向、數目表示正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應HgS+O2Hg+SO2中，S的化合價由2價升為+4價，失去6e，雙線橋中沒有標出，O的化合價由0價降至2價，得到電子，A錯誤；B．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產物和還原產物均為Cl2，轉移電子數為5，B錯誤；C．單線橋表示電子轉移時，不標“得失”，C錯誤；D．反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu失2e，為還原劑，HNO3中的N得2e，為氧化劑，單線橋表示電子轉移方向及數目均符合，D正確；故選D。13.下列關于鈉及其氧化物的敘述，不正確的是A.Na著火立即用干燥的沙土進行滅火B.鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦C.Na2O、Na2O2中的陰、陽離子個數比都為2∶1D.Na2O、Na2O2都能與水反應生成堿，但后者不是堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．Na能與水、CO2等反應，故Na著火需立即用干燥的沙土進行滅火，A正確；B．Na投入四氯化鈦水溶液，Na先與水反應生成氫氧化鈉，故無法置換出鈦，B正確；C．Na2O中含有兩個鈉離子和一個氧離子，Na2O2中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，兩者陰陽離子個數比均為1：2，C錯誤；D．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的同時還生成氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，D正確；故答案選C。14.一定條件下，將50mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應后得到相同狀況下的氣體30mL，則原混合氣體中CO2的體積分數為A.80% B.44% C.33.3% D.20%【答案】A【解析】【詳解】根據可知生成的氧氣體積是二氧化碳體積的一半，設二氧化碳體積為xmL，氮氣的體積為（50x）mL，則生成氧氣的體積為0.5xmL，列出等式：，解得40，則原混合氣體中二氧化碳體積分數：，答案選A；第二部分非選擇題(共58分)15.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（1）當液體呈_______色時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質區別是_______。（3）下列敘述錯誤的是_______(填標號)。A.霧屬于膠體，能產生丁達爾效應B.用鹽鹵點豆腐與膠體性質有關C.無法從顏色上區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.工業靜電除塵裝置是根據膠體的性質設計的（4）某實驗小組用如下實驗探究Fe(OH)3膠體的制備方法。實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和_______(填化學式)。②實驗2與實驗1對比，優點是_______(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質可以是H2O或___，控制反應條件即可制得?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）Fe(OH)3粒子直徑大小不同（3）C（4）①.HCl②.無需加熱，節省能源③.堿【解析】【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種，在FeCl3溶液中滴加少量堿、加熱FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3膠體?！拘?詳解】Fe(OH)3膠體的顏色是紅褐色，當液體呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。答案為：紅褐；【小問2詳解】膠粒直徑介于109~107m之間，濁液直徑大于107m，則氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質區別是Fe(OH)3粒子直徑大小不同。答案為：Fe(OH)3粒子直徑大小不同；【小問3詳解】A．霧的分散質粒子直徑介于109~107m之間，屬于膠體，能產生丁達爾效應，A正確；B．用鹽鹵點豆腐，屬于電解質使膠體發生凝聚，與膠體性質有關，B正確；C．FeCl3溶液呈棕黃色，Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可以從顏色上區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，C錯誤；D．工業靜電除塵是利用膠體電泳的性質達到除塵的目的，D正確；故選C。答案為：C；【小問4詳解】實驗1中，FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，所以生成Fe(OH)3膠體和HCl。②實驗2中，FeCl3溶液與NaOH溶液直接反應制得Fe(OH)3膠體，實驗1中，FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至溶液呈紅褐色，所以實驗2與實驗1對比，優點是無需加熱，節省能源。③實驗1、3都是FeCl3與水反應，實驗2是FeCl3與堿反應，則制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質可以是H2O或堿，控制反應條件即可制得。答案為：HCl；無需加熱，節省能源；堿?！军c睛】制取Fe(OH)3膠體時，不能攪拌，不能長時間煮沸。16.回答下列問題：I.指出下列粒子中帶下劃線元素的化合價：（1）Na2O2_______NH3_______Ca(ClO)2_______II.現有下列8種物質：①Cl2②鈉

③H2O④CO2⑤H2SO4⑥Fe(OH)3膠體

⑦C12H22O11(蔗糖)⑧NaCl溶液（2）把上述各物質按物質的分類方法填寫在表格的空白處(填物質編號)：分類標準電解質非電解質屬于該類的物質______________（3）寫出②與③反應的化學方程式_______；（4）寫出⑤與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.1②.3③.+1（2）①.③⑤②.④⑦（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O【解析】【小問1詳解】根據化合物中元素化合價為0計算可知，Na2O2中O元素的化合價為1價，NH3中N元素的化合價為3價，Ca(ClO)2中Cl元素的化合價為+1價；故答案為：1；3；+1；【小問2詳解】①Cl2屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；②鈉屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；③H2O可以導電，屬于電解質；④CO2在熔融狀態下不導電，水溶液中導電，但不是自身導電，屬于非電解質；⑤H2SO4在水溶液中可以導電，屬于電解質；⑥Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑦C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質；⑧NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，屬于電解質的是：③⑤，屬于非電解質的是：④⑦；故答案為：③⑤；④⑦；【小問3詳解】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問4詳解】硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇的沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O。17.分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：（1）上述第一級分類按照與水反應是否是氧化還原反應分成了A、B兩組，請你再額外寫一個可以歸于A組的物質_______(填化學式)。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是_______(填化學式)。（3）E組中物質有_______(填化學式)。（4）可以歸于_______組(填C或D)，請寫出其與水反應的化學方程式_______；可以和稀硫酸反應，反應的離子方程式為_______。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_______。（6）飽和的溶液滴入沸水中可得到_______(填化學式)為分散質的紅褐色膠體。簡述鑒別膠體是否生成的實驗操作和現象_______。【答案】（1）SO3（2）Cl2和Na（3）Na（4）①.D②.NH3+H2ONH3·H2O③.NH3+H+=（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（6）①.Fe(OH)3②.取適量液體于燒杯中，取一支激光筆從側面照射，若在液體中出現一條光亮的通路，則有膠體生成?！窘馕觥俊拘?詳解】A組中的物質與水的反應都不是氧化還原反應，再額外寫一個可以歸為A組的物質，SO3與H2O反應生成H2SO4，該反應不是氧化還原反應?！拘?詳解】Cl2和Na是單質，既不是電解質也不是非電解質，NO2屬于非電解質?！拘?詳解】Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，水中元素化合價未發生變化，水不是氧化劑，Na與H2O反應生成NaOH和H2，H2O中的H得電子水作氧化劑，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，水中元素化合價均未發生變化，水不是氧化劑，故E組中物質為Na?！拘?詳解】NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離出氫氧根離子從而使溶液呈堿性，故NH3歸于D組。NH3與水反應的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2O。NH3與稀硫酸反應生成硫酸鈉，離子方程式為NH3+H+=。【小問5詳解】Cl2與NaOH反應用于制備“84”消毒液，其離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。小問6詳解】飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中可生成Fe(OH)3膠體。檢驗膠體是否生成可利用其特有的丁達爾現象，具體操作為取適量液體于燒杯中，取一支激光筆從側面照射，若在液體中出現一條光亮的通路，則有膠體生成。18.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：。已知B是黃綠色氣體，物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：請按要求書寫：（1）A→C的化學方程式：_______。（2）B→D的化學方程式：_______。（3）E與F反應的離子方程式：_______。（4）A的其中一種氧化物可用作呼吸面具中的供氧劑，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式_______。（5）B物質還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉若保存不當，長期露置空氣中，會導致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學方程式表示）_______?！敬鸢浮浚?）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）Ca2++CO=CaCO3↓（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）①.Ca(ClO)2②.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【解析】【分析】B是黃綠色氣體，B為Cl2，根據信息電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，A為Na，Na與H2O反應生成NaOH和H2，C為NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，E為Na2CO3，Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，D為FeCl3，FeCl3與Ca(OH)2反應生成Fe(OH)3和CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaCl，F為CaCl2；【小問1詳解】A→C的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問2詳解】B→D的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；【小問3詳解】E與F反應的化學方程式為CaCl2