2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B．堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為2．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發生改變的質量比是11：143．圖中噴泉實驗的現象與下列性質不相關的是A．氨氣密度比空氣小B．氨氣易溶于水C．氨氣能與水反應D．氨水顯堿性4．恒溫條件下，向兩份一定體積、一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中分別滴加2﹣3滴無色酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后再分別滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分別測得溶液的電導率變化如圖中甲、乙曲線所示。通過分析該圖推埋出的下列結論正確的是（）A．甲曲線M點時混合液體呈無色B．乙曲線N點時混合液體呈無色C．甲曲線M點后電導率增強的原因是生成大量水D．乙曲線N點時，溶液中含有的離子是Na+、SO42﹣5．用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是（）A．浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B．粗銅絲能控制反應的發生和停止C．粗銅絲也可以用粗鐵絲代替D．能驗證二氧化碳的密度比空氣大6．下列說法正確的是（）A．“干冰升華”是由于分子本身的體積急劇增大B．金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的結構不同C．鹽酸與硫酸化學性質相似,是由于在水溶液中都解離出H+D．在化學反應中有新物質生成，是由于反應中分子和原子的種類都發生了變化7．月球的礦產資源極為豐富。以鐵為例,僅月球表面的表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵,而整個月球表面平均有10米厚的沙土。如圖是元素周期表中鐵元素的相關信息,從圖中不能獲得的信息是()A．鐵元素的原子序數為26 B．鐵元素在地殼中含量排第四位C．鐵元素屬于金屬元素 D．鐵元素的相對原子質量為55.858．面粉廠車間應該張貼的標志是A． B． C． D．9．最近科學家獲得了極具理論研究價值的N4分子。有關N4說法正確的是()A．N4是由N2組成的混合物B．N4是一種新型的單質C．1個N4分子由2個N2分子組成D．N4和N2的性質完全相同10．我們生活在不斷變化的物質世界中，下列屬于化學變化的是A．鐵水鑄鍋 B．冰雪消融 C．糧食釀酒 D．酒精揮發二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是_____（填字母序號）。A實驗室制取氣體前，都應該先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品B用托盤天平稱量固體質量前，都應先進行調零，再將藥品放在稱量紙上稱量C使用膠頭滴管時，切不可平放或倒置，應該使膠頭在上D用試管加熱固體藥品時，若有水生成，則試管口略向下傾斜，否則可不用向下傾斜E過濾時，若濾紙和漏斗沒有緊貼好，會影響過濾速度，但不會使濾液渾濁F若酸、堿不慎沾到皮膚和衣物上，都應先用大量的水沖洗，再采取其他措施三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學興趣小組取26g石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105g，計算：生成二氧化碳的質量是____。反應后所得溶液的溶質質量分數是____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．分類、類比、推理與總結是人類學習知識的重要方法。請回答：要想通過實驗獲得可靠的實驗結論，除了要保證嚴謹科學的實驗設計和規范的操作方法外，還要保證合理的實驗步驟，據此應將下列實驗中的A與_____(填“B”或“C”或“D”）歸為一類，依據是___________________________________________________。通過課外閱讀發現有下列反應：Ag++Cl-=AgCl↓，此反應是硝酸銀溶液與含氯離子的溶液混合后發生的離子反應方程式，即用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫做離子反應方程式。經過比分析，鋇鹽溶液與含硫酸根離子的溶液混合后發生反應的離子反應方程式是________________________,寫出其對應的一個反應的化學方程式__________。14．a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提純c。氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______。t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是_____。t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為_____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．羅箏依同學為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。試管②中發生了化學反應，現象明顯，該反應的化學方程式是_____。通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____。兩支試管中的反應一段時間后，分別過濾，把濾液倒在燒杯中得到一種藍色的混合液。黃一格同學由此認為試管①中Cu（NO）3溶液沒有反應完，你認為他的結論正確嗎？理由是_____。同學們還想對混合液中的溶質成份進行探究：猜想一：_____；猜想二：_____。請選擇其中一種猜想，并設計實驗證明：實驗操作實驗現象實驗結果取少量溶液于試管中，加入_____溶液_____猜想_____成立16．食品包裝中常有一種袋裝防腐劑，主要成分是鐵粉、生石灰等，同學們對一包久置的該防腐劑固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。久置固體的成分是什么？久置固體中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1。鐵與氯化鐵溶液（黃色）在常溫下發生反應生成氯化亞鐵（淺綠色）。甲同學的方案：實驗操作實驗現象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加入適量的水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液溶解時放出大量熱，滴加無色酚酞試液后的溶液呈紅色固體中一定含有_____和Ca（OH）2（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_____固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有_____，一定不含Fe2O1（1）乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是_____。丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O1的結論，理由是_____，并設計實驗方案繼續驗證。實驗操作實驗現象實驗結論取少量固體研碎，用磁鐵充分吸引后，向固體中加入足量水后過濾，向過濾后的固體滴加稀鹽酸_____固體中一定含有CaCO1和Fe2O1．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。2、B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。考點：質量守恒定律及其應用3、A【解析】

A、氨氣溶解于水的噴泉實驗無法證明氨氣的密度與空氣的關系，因此，該性質與噴泉實驗無關，故符合題意；B、因氨氣極易溶解于水，燒瓶內壓強減小，燒杯中水面上升形成噴泉，因此，該性質與噴泉實驗有關，故不符合題意；C、氨氣能與水反應生成氨水，氨水顯堿性，滴有酚酞的水溶液會變紅色，因此，該性質與噴泉實驗有關，故不符合題意；D、氨水顯堿性，滴有酚酞的水溶液會變紅色，因此，該性質與噴泉實驗有關，故不符合題意，故選A。4、A【解析】

A．在M點液體的電導率為0，說明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，只有水沒有其他溶質，液體呈中性為無色，選項A正確；B．氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，溶液一定呈堿性，液體為紅色，選項B錯誤；C．甲曲線M點后電導率增強的原因是繼續加稀硫酸，溶液中的自由移動的離子增多，選項C錯誤；D．N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，選項D錯誤。故選A。【點睛】本題中混合液體呈什么顏色，要根據混合液體中的成分確定，甲曲線M點電導率為0，說明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，只有水沒有其他溶質，酚酞在中性時呈無色；而乙曲線N點液體，因為氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，無論反應程度如何，溶液一定呈堿性，酚酞呈紅色。5、B【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，浸有紫色石蕊試液的棉花遇酸會變紅色，故A說法錯誤；B、粗銅絲能上下移動，能控制藥品的接觸，能控制反應的發生和停止，故B說法正確；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能用粗鐵絲代替，故C說法錯誤；D、由裝置圖知，該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是小，故D說法錯誤。故選B。6、C【解析】

A、“干冰升華”是由于溫度升高后分子間的間隔變大，錯誤；B、金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的排列方式不同，錯誤；C、鹽酸與硫酸化學性質相似，是由于在水溶液中都解離出H+，正確；D、化學變化是生成新分子的變化，分子的種類發生了變化，但原子的種類不變，錯誤。故選C。7、B【解析】

A、左上角數字表示原子序數，則該元素的原子序數為26，故A正確；B、由元素周期表中的一格不能推測該元素在地殼中含量排第四位，故B不正確；C、該元素的名稱是鐵，屬于金屬元素，故C正確；D、元素名稱下面的數字表示元素的相對原子質量，則該元素的相對原子質量為55.85，故D正確。故選B。8、B【解析】

根據面粉廠車間需要貼禁止煙火，所以一個圓圈中間一根點燃的火柴上畫了一斜線，表示的是禁止煙火，故B正確。故選：B。9、B【解析】

A、N4是由N4一種物質組成的，屬于純凈物，故選項說法錯誤。B、N4是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法正確。C、分子是由原子構成的，1個N4分子由4個氮原子構成的，故選項說法錯誤。D、N4和N2的分子的構成不同，性質不完全相同，故選項說法錯誤。故選：B。10、C【解析】

A、鐵水鑄鍋沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；B、冰雪消融沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；C、糧食釀酒有新物質生成，屬于化學變化，選項正確；D、酒精揮發沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤。故本題選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ACEF【解析】

A、實驗室制取氣體前，應該先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，避免生成的氣體逸散。A正確；B、用托盤天平稱量時，應該先進行調零。若該藥品是干燥的固體，則應該在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙后進行稱量。若是易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿中迅速稱量。B錯誤；C、使用膠頭滴管時，切不可平放或倒置，應該使膠頭在上。否則，膠頭滴管內的藥品可能會腐蝕橡膠頭。C正確；D、用試管加熱固體藥品時，應該將試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流，使試管炸裂。D錯誤；E、過濾時，若濾紙和漏斗沒有緊貼好，會影響過濾速度，但不會使濾液渾濁。濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊緣等會造成濾液渾濁。E正確；F、若酸不慎滴到皮膚上，先用大量的水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液涂抹。若堿不慎滴到皮膚上，先用大量的水沖洗，然后用硼酸溶液涂抹。F正確。故答案為：ACEF。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）11克（2）26.7%【解析】試題解析：由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量＝26+90-105=11克，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105克減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl2質量為Y，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10011144XY11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克反應后所得溶液的溶質質量分數=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考點：質量守恒定律及其根據化學方程式的計算溶液的相關計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CA是利用了物質溶解性的差異，C是利用鐵生銹的條件，都是利用物質的性質保證合理的實驗步驟；【解析】

（1）實驗中的A與C歸為一類，依據是：A是利用了物質溶解性的差異，將固體和液體進行分離，C是利用鐵和氧氣和水的反應探究鐵生銹的條件，都是利用物質的性質保證合理的實驗步驟；（2）鋇鹽溶液與含硫酸根離子的溶液混合后發生反應的實質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子反應方程式是：；與其對應的化學方程式為：。14、降溫結晶ac、b、a降溫加a物質a、c、b【解析】

(1)c物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若c中混有少量的b，最好采用降溫結晶的方法提純c；(2)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度變化的情況與a相似；(3)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是c、b、a；(4)a物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是：降溫，加a物質；(5)t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，降低溫度，b、c物質的溶解度減小，a物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為：a、c、b。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2AgAl＞Cu＞Ag不正確燒杯中藍色混合液中的硝酸銅可能是來自于試管①中硝酸銅溶液沒有完全反應，也可能是試管②中反應生成的Al（NO3）3、Cu（NO3）2Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3幾滴鹽酸溶液變渾濁，有白色沉淀生成二【解析】

（1）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）通過實驗探究，由2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，金屬的活潑性由強到弱的順序是：Al＞Cu＞Ag；（3）在試管②中，銅絲和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，燒杯中藍色混合液中的硝酸銅可能是試管①中硝酸銅溶液沒有完全反應，也可能是試管②中反應生成的；[提出猜想]根據試管①和試管②中的物質是否完全反應，可推測出混合液中含有溶質的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。[設計實驗]由于Ag+能和Cl﹣結合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通過設計以下實驗來驗證猜想：取少量燒杯中的混合液于一支干凈的試管中，滴加幾滴鹽