潮州市重點中學2024年中考化學最后一模試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是（）A．納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低D．氣球先膨脹后又變小2．下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A．紫色石蕊試液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．酚酞試液3．以下涉及粗鹽提純的實驗操作中，正確的是（）A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發4．屬于化學變化的是A．蘋果腐爛 B．干冰升華 C．冰雪融化 D．海水曬鹽5．酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的著火點 B．提高可燃物的著火點C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面6．下列物質一定屬于純凈物的是A．軟水B．鋼C．過磷酸鈣D．熟石灰7．下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是A．CO2B．O2C．NaClD．Ca(OH)28．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B．等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C．等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質量隨時間變化9．下列圖象能正確反映其對應關系的是A．電解水B．常溫下向、混合溶液中滴加NaOH溶液C．兩份完全相同的雙氧水在有無的情況下產生D．在一定溫度下向接近飽和的溶液中加入固體10．下列四個圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D．向硫酸銅溶液中加入鋁二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．0℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數的關系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．40℃時，將160g乙物質的飽和溶液蒸發10g水時，析出的晶體的質量是___．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖信息進行計算（已知石灰石中的雜質既不入于水，也不與酸反應）（1）15g石灰石中碳酸鈣的質量為_____g。（2）所得溶液中溶質的質量分數___。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖是某鹽酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。（1）取10mL該鹽酸配制成溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,需要加水的質量為____g。（2）經測定,配制后溶液的溶質質量分數小于7.3%,詢問老師后得知該鹽酸曾敞口放置過一段時間，請分析偏小的原因___。14．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據數據回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或_____。⑤如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。A操作I一定是降溫Ba與b的溶劑質量可能相等Ca與c的溶質質量一定相等Db與c的溶質質量分數一定相等五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．下圖是甲、乙兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖提出問題：影響氫氧化鈉與硫酸銅反應產物的原因是什么？查閱資料：①氫氧化銅為難溶于水的藍色固體，受熱易分解生成氧化銅和水②在一定的條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中還可能發生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，堿式硫酸銅是難溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。（1）甲組：氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_____。（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是_____。（3）乙組同學反思并尋找與甲組實驗的結果不同的真正原因①一名同學想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，測出其pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性。②通過分析可知，資料中“氫氧化鈉與硫酸銅生成堿式硫酸銅”的一定條件是_____。（4）實驗反思：甲、乙兩組同學通過反復討論，又聯想到了木炭燃燒，在反應物相同時，也會有二氧化碳或一氧化碳不同產物出現，因此，對甲、乙兩組出現不同實驗現象作出的解釋是_____。16．堿石灰是實驗室常用的干燥劑。實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易吸收空氣中的水蒸汽和CO1。（提出問題）實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？（查閱資料）CaCl1溶液呈中性。（進行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）1、Na1CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。樣品中可能含有Ca（OH）1、Na1CO3的原因是（請用化學方程式表示）_____、_____。（實驗過程）某實驗小組對久置堿石灰的成分進行實驗，以下是實驗報告的一部分，請你用所學知識分析并填空。操作現象結論（1）取一定量堿石灰樣品于小燒杯，加入足量水，攪拌形成懸濁液（1）將（1）所得混合物過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生①濾渣中一定含有_____將所得溶液分為三等份（3）第一份濾液中通入足量的CO1．無明顯現象②濾液中一定不含_____、_____③濾液中一定含_____（4）第二份濾液中滴入足量澄清石灰水有沉淀產生（5）第三份濾液中滴入過量的CaCl1溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液．產生白色沉淀，酚酞試液不變色（實驗結論）根據上述實驗分析得出結論：該堿石灰樣品的組成為_____（填化學式）．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe＋2O2Fe3O4，錯誤；B、錐形瓶底放水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，錯誤；C、物質的著火點是一定的，不會降低，正確；D、納米鐵粉燃燒放出大量的熱，錐形瓶內的壓強增大，氣球膨脹，裝置冷卻后由于消耗氧氣，氣球又變小，錯誤。故選C。2、B【解析】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紅色，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意；B、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸均不反應，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，符合題意；C、鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意；D、無色的酚酞試液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意。故選B。【點睛】在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。3、B【解析】

A、在用天平稱量粗鹽時，采用“左物右碼”的原則，圖中砝碼和粗鹽的位置放反了，故A錯誤；B、溶解粗鹽要在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確，C、在過濾粗鹽時，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，故C錯誤，D、在蒸發結晶時，要用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故D錯誤。故選B。4、A【解析】

A、蘋果腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、干冰升華只是狀態發生變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；C、冰雪融化是由固體體變成液體，沒有生成其他物質，屬于物理變化；D、海水曬鹽是一個物質在溶液中的結晶過程，沒有生成其他物質，屬于物理變化。故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。5、D【解析】

A、可燃物的著火點一般情況下不變，故A錯誤；B、可燃物的著火點一般情況下不變，故B錯誤；C、將燈芯撥得松散一些，不會改變空氣中氧氣含量，故C錯誤；D、將燈芯撥得松散一些，增大可燃物與空氣的接觸面積，使火焰更旺，故D正確．故選D6、D【解析】

A、軟水是由水、礦物質等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、鋼是由鐵、碳等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、過磷酸鈣主要成分是磷酸二氫鈣的水合物和少量游離的磷酸，是由兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、熟石灰是由同種物質組成，屬于純凈物，符合題意；故選D。【點睛】本題考查純凈物與混合物的區別，比較簡單，由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物。7、A【解析】

紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故選A。8、D【解析】

A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應產生二氧化碳，分子總數逐漸減小，待反應完全后，分子總數不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應產生的二氧化碳質量相等，粉末狀碳酸鈣產生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，產生固體氧化鎂，則固體的質量逐漸增大，待反應結束后，固體質量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。9、B【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故A錯誤；B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉，然后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不變，完全反應后，pH增大，故B正確；C、二氧化錳是催化劑，催化劑只會改變反應的速率，不會影響生成氧氣的質量，故C錯誤；D、向接近飽和的溶液中加入固體，溶質質量分數不能從從零開始，故D錯誤。故選B。10、C【解析】

A、向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH會越來越大，當氫氧化鈉過量時，溶液的pH>7，不符合題意；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀會分解生成氧氣，固體的質量會減少，不符合題意；C、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵溶于硝酸，故反應剛開始無沉淀生成，當硝酸反應完后，才開始生成沉淀，符合題意；D、鋁會置換出硫酸銅中的銅，，54份的鋁能置換出192份的銅，固體質量增加，溶液質量減少，向硫酸銅溶液中加入鋁，溶液質量會先減少后不變，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、>=6g【解析】

由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，甲的溶解度隨溫度升高變化不大，20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，40℃時，乙物質的溶解度為60g。【詳解】（1）0℃時，甲的圖像在乙的上面，故甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲>乙。（2）20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數的關系：甲=乙。（3）40℃時，將160g乙物質的飽和溶液蒸發10g水時，析出的晶體的質量是【點睛】物質的溶解度相同，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相同。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10g10%【解析】

解：(1)根據濾渣為5g，可得碳酸鈣的質量為：15g-5g=10g；(2)設所得溶液中溶質的質量分數為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

11110g

111gx111x10gx=10%答：(1)15g石灰石中碳酸鈣的質量為10g；(2)所得溶液中溶質的質量分數為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、47.2鹽酸具有揮發性。【解析】

（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則10mL×1.18g/mL×36.5%=（10mL×1.18g/mL+x）×7.3%x=47.2g。答：需要加水的質量為47.2。（2）鹽酸具有揮發性，敞口放置過一段時間，會使溶質質量分數小于7.3%。14、很小>17.4降溫結晶相同溫度下，等質量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質的質量BD【解析】

①由表中數據可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小；②由表中數據可知：50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃時KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質量為：49.0g-31.6g=17.4g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結晶的方法就可以提純KNO3；④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或相同溫度下，等質量的水中達到飽和時所溶解的溶質質量；⑤A、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質、蒸發溶劑，故選項說法錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質的方法，溶質的質量不相等，但水的質量可能相等，故選項說法正確；C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質質量不相等，故選項說法錯誤；D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質質量分數一定相等，故選項說法正確。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4藥品加入的順序不同<酸性環境中甲組氫氧化鈉足量，硫酸銅不足時，二者生成了氫氧化銅沉淀，乙組硫酸銅足量，氫氧化鈉不足時，二者生成了堿式硫酸銅沉淀【解析】

（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是藥品加入的順序不同；（3）①一