江蘇省淮安市金湖縣2024屆中考押題化學預測卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列用品，利用了有機合成材料的是A．真絲圍巾 B．玻璃水杯C．塑料玩具 D．不銹鋼餐具2．材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列對材料的分類判斷正確的是（）A．陶瓷屬于合成材料B．棉線、蠶絲屬于天然纖維C．不銹鋼屬于復合材料D．玻璃鋼屬于金屬材料3．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是a、b兩物質的溶解度曲線。有關敘述正確的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發結晶的方法除去bC．10℃時，取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于bD．將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質的質量分數為a大于b4．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO2、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。下圖為利用合成氣（CO和H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產過程。下列有關說法不正確的是：（）A．催化反應室中發生的反應有利于減緩溫室效應；B．還原反應室中發生的反應都屬于置換反應C．上述生產過程中，可參與循環的物質有水和二氧化碳；D．由合成氣制二甲醚的反應不符合綠色化學的特點（綠色化學即“零排放”，原子利用率為100%）；5．物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④6．在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，這種物質是A．碳酸氫鈉B．氫氧化鈣C．氧化鈣D．氯化鈉7．生活中化學無處不在，下列說法錯誤的是A．10mL的酒精與10mL的水混合后，總體積小于20mLB．金剛石的硬度比生鐵大C．胃酸過多可服用少量熟石灰D．施肥時，碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用8．從“宏觀”和“微觀”認識化學反應，是化學學科的基本思想，如圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖，則下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．該反應中元素種類發生改變C．該反應中分子可分，原子不可分D．該反應中分子、原子數目都沒有發生改變9．20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是A．兩燒杯中的溶液質量相等 B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液10．學習化學最重要的是善于用化學知識去分析、解決生產生活中的問題。從化學的角度看，下列說法中正確的是A．人們每天的飲食中都應有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質B．為了提高糧食產量和防止病蟲害，大量使用化肥、農藥C．重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性D．為了減少垃圾，將生活垃圾就地焚燒二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．SnC14中錫元素的化合價是_____。已知磷酸鈉的化學式為Na3PO4，則磷酸的化學式為_____。石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發光二極管等，是由于石墨烯具有較高的_____和透光性。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有7.5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量為2.2g。（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）。求出：碳酸鈣中鈣元素的質量分數？______________該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？______________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．試完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+_____↑14．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用的氫氧化鈉溶液，現配制質量分數為的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為_____；②用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____。③下列操作正確的是_____（填字母）.A稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼。B在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體。C將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解。D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽。④若用的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為）配制質量分數為的氫氧化鈉溶液，需的氫氧化鈉溶液的質量為_____；配制時應選用_____的量筒量取水（填“”或“”）.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗:回答下列問題:①白色沉淀是_____（填化學式）②原固體粉末中一定不含_____（填化學式）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室有一包固體銅的樣品粉末，其中可能混入了鋅、鐵中的一種或兩種物質。化學興趣小組同學對這包樣品進行了如下實驗。實驗1﹣﹣確定樣品成分提出猜想猜想1：樣品為銅、鋅猜想2：樣品為銅、鐵猜想3：樣品為銅、_____（填名稱）用磁鐵靠近該樣品，觀察到_____（填“有”或“無”）固體被吸引，則猜想1不成立。要繼續證明該樣品成分，另取樣品少許于試管中，應加入的藥品為_____（填序號）。A．硝酸鎂溶液B．硝酸鋁溶液C．硝酸鋅溶液D．硝酸亞鐵溶液觀察實驗現象，最終確定該樣品為銅、鐵混合物。實驗2﹣﹣樣品性質探究：將該樣品與過量的硝酸銀溶液混合。經實驗測定、溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法錯誤的是_____（填序號）。A．a點溶液中的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀B．b點金屬單質有三種，溶液中的溶質有兩種C．圖上bc段發生的是銅和硝酸銀溶液的反應D．c點和d點金屬單質種類相同，溶液中的溶質種類相同實驗3﹣﹣測定該樣品中銅的質量分數步驟：①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。③待①中反應充分后，過濾。④取濾渣連同濾紙烘干、稱量，質量為cg。回答下列問題：整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____、玻璃棒等。通過上述實驗測得樣品中銅的質量分數是_____（用a、b、c表示）。小明測定的數據偏大，可能的原因是_____（填序號）。A．過濾時，漏斗中液面高于濾紙邊沿B．③、④之間，缺少洗滌濾渣的步驟C．稱量時，將藥品和砝碼放反了（假定只有步驟④稱量時使用了游碼）D．步驟①中操作不當，所加鹽酸量不足16．化學小組同學在幫實驗員整理藥品時，發現一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質的成分，進行了如下探究活動。（做出猜想）根據標簽內容，推測溶質可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一種。（查閱資料）上述六種物質的相關信息如表：物質NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸堿性堿性中性中性中性堿性堿性（分析討論）小組同學一致認為，溶液中的溶質不可能是NaHCO3，其理由是___________。（實驗探究）小組同學對其余五種猜想繼續進行探究。實驗操作測定結果或現象得出結論取少量待測液于試管中，測溶液的pHPH>7溶質不可能是______取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到_______溶質是碳酸鈉（反思交流）小紅結合藥品的存放環境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氬氧化鈉變質產生的，其變質的化學方程式為__________。因此，溶液中的溶質可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3：第二種情況是含有________。（進一步探究）為最后確定溶液中溶質的成分，小組同學按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為________色，因此確認第二種情況成立。（總結提高）傾倒液體藥品時，為防止標簽損壞，應注意_______，且藥品取用完畢后應及時蓋好瓶塞。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、真絲圍巾是用真絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。D、不銹鋼餐具是用不銹鋼制成的，不銹鋼屬于金屬材料，故選項錯誤。故選：C。2、B【解析】

A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤。B、棉線、蠶絲均屬于天然纖維，故選項說法正確。C、不銹鋼屬于合金，屬于金屬材料，故選項說法錯誤。D、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤。故選：B。3、C【解析】

A、要比較溶解度大小必須說明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化較大，b的溶解度受溫度的影響變化較小。當a物質中混有少量b物質時，可以用降溫結晶的方法提純a，錯誤；C、由溶解度曲線可知，10℃時，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于b，正確；D、由溶解度曲線可知，t℃時，a的溶解度等于b的溶解度。將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，溶質、溶劑的質量都不變，其溶液中溶質的質量分數不變，溶質質量分數為a等于b，錯誤。故選C。4、B【解析】

A、由圖可知，催化反應室中，以二氧化碳、甲烷、水為原料制取合成氣，消耗了二氧化碳，有利于減緩溫室效應，不符合題意；B、合成氣中的一氧化碳與三氧化二鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應，反應物都是化合物，不屬于置換反應，符合題意；C、二氧化碳和水既是生成物又是反應物，故可參與循環的物質有水和二氧化碳，不符合題意；D、由圖可知，由合成氣制取二甲醚的反應，原子沒有全部利用，不符合綠色化學的特點，不符合題意。故選B。5、C【解析】

放置時間較長時①濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體使自身質量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發生化學變化，④食鹽的質量基本無變化，⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大，⑥稀硫酸的質量基本沒有變化．故選C6、A【解析】

在發酵面團中加入碳酸氫鈉溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，故選A。7、C【解析】

A、分子間有間隔，10mL的酒精與10mL的水混合后，總體積小于20mL，說法正確；B、金剛石是天然最硬的物質，金剛石的硬度比生鐵大，說法正確；C、胃酸過多可服用少量氫氧化鋁，氫氧化鈣有腐蝕性不能服用，說法錯誤；D、施肥時，碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用，否則發生反應生成氨氣，造成肥效損失，說法正確。故選C。8、C【解析】

據圖可以看出，該反應的化學方程式可能為：【詳解】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、反應前是氫元素和氧元素，反應后是氫元素和氧元素，元素的種類沒有改變，不符合題意；C、由圖示可知，該反應中分子可分，原子不可分，符合題意；D、反應前有3個分子，反應后有2個分子，分子的數目發生了改變，不符合題意。故選C。【點睛】四大基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。9、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉沒有溶解完；B選項是錯誤的的敘述，在該溫度下，蔗糖的溶解度大于氯化鈉的溶解度；C選項是正確的敘述；因為在該溫度下，有溶解不完的氯化鈉；D選項是錯誤的敘述，蔗糖溶液可能是飽和溶液；故答案選擇C考點：溶液的判定、溶液的組成10、C【解析】

A.人們每天的飲食中都應有蔬菜、水果，其目的是補充維生素，肉、蛋、奶的主要營養素是蛋白質，選項錯誤；B.大量使用化肥、農藥，會導致水和土壤被污染，選項錯誤；C.重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性，因為蛋白質可與重金屬鹽反應，而使人體的蛋白質不參與反應，而不中毒，選項正確；D.將生活垃圾就地焚燒，會產生大量有害氣體和煙塵，選項錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、+4H3PO4導電能力【解析】

（1）在化合物中，氯元素顯-1價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，錫元素顯+4價；故填：+4；（2）在化合物中，鈉元素顯+1價，磷酸鈉的化學式為Na3PO4，則磷酸根顯-3價，氫元素顯+1價，所以磷酸的化學式為H3PO4；故填：H3PO4；（3）石墨烯具有較高的導電能力和透光性，可用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發光二極管等；故填：導電能力。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、40%66.7%【解析】

（1）碳酸鈣（CaCO3）中鈣的質量分數為：×100%=40%；（2）設碳酸鈣的質量為xx=5.0g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%≈66.7%答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是66.7%；四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3O2【解析】

據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有26個氧原子、4個鐵原子、20個氫原子、8個鉀原子，反應后有4個鐵原子、20個氫原子、20個氧原子、8個鉀原子，少了6個氧原子，空格處應為3O2。14、5玻璃棒D【解析】

（1）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×10%=5g。②配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解。在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等；③A、稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故選項錯誤；B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，故選項錯誤；C、將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，故選項錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項正確。故選D。④設需20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的質量為50g-25g=25g，水的密度為，相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。（2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：①白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；②根據推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學式為：CuSO4、BaCl2。【點睛】溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數。配制溶液中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鋅、鐵有DAB漏斗×100%BCD【解析】

實驗1：（1）提出猜想：猜想:1：樣品為銅、鋅；猜想2：樣品為銅、鐵；猜想3：樣品為銅、鋅、鐵。用磁鐵靠近該樣品，觀察到有固體被吸引，則猜想1不成立。（2）金屬活動性順序為鎂>鋁>鋅>鐵>（氫）>銅，若混合物中有鋅粉，則加入硫酸亞鐵溶液后，硫酸亞鐵和鋅反應生成硫酸鋅和鐵單質，反應現象為鋅表面有黑色固體析出，溶液變為無色。故選D。實驗2：A、將該銅、鐵混合物與過量的硝酸銀溶液混合，由于金屬活動性順序為鐵>（氫）>銅>銀，最開始硝酸銀和鐵反應，a點溶液中的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銀，符合題意；B、b點時鐵完全反應生成硝酸亞鐵，故只有金屬單質銀、銅有兩種，符合題意；C、圖上bc段發生的是銅和硝酸銀溶液的反應，不符合題意；D、c點到d點之間時，鐵銅均被完全置換出來，故c點和d點金屬單質種類相同，為銀，溶液中的溶質種類相同，是硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，不符合題意。故選AB。實驗3：（1）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒等。（2）上述反應中鐵銅混合物中的稀鹽酸會和鐵反應生成氯化鐵和氫氣，過濾得到的沉淀質量即為銅的質量，銅的質量分數是：×100%=×100%。（3）A、過濾時，