甘肅省會寧縣2024屆中考押題化學預測卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究酸堿性質時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行實驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是方案使用實際判斷方法A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量BPH試紙如果PH<7，表明鹽酸已經過量C氧化銅粉末如果溶液變藍，表明鹽酸已經過量D硝酸銀溶液如果產生白色沉淀，表明鹽酸已經過量A．A B．B C．C D．D2．鐵酸鋅（ZnFe2O4）可用于循環分解水制取氫氣。其中鐵元素的化合價是A．0 B．+2 C．+3 D．+63．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO34．下列關于測定溶液pH的說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHB．將pH試紙浸在待測液中進行測定C．用pH試紙測出河水樣品的pH為5.6D．用濕潤的pH試紙測溶液的pH可能會影響測定結果5．下列有關空氣的說法不正確的是（）A．空氣中只含氧氣和氮氣B．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分C．空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的產生與空氣污染有關6．下圖物質經-步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是A．氧化物為SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②屬于復分解反應7．屬于描述化學性質的表述是A．液態氧氣是淡藍色液體B．氧氣能跟許多物質發生化學反應C．水加熱可變成水蒸氣D．高錳酸鉀是紫黑色固體8．活性炭能凈水，主要是因為它具有A．還原性 B．吸附性 C．穩定性 D．可燃性9．下表是生活中一些物質的pH，有關說法錯誤的是物質廁所清潔劑桔子汁牛奶廚房清潔劑pH136.512.5A．廁所清潔劑能腐蝕鐵質下水管道B．牛奶的酸性比桔子汁強C．胃酸過多的人不宜多吃桔子D．廚房清潔劑顯堿性10．生活中的下列現象，只發生物理變化的是（）A．水分蒸發B．在潮濕的空氣中銅表面變為綠色C．汽油燃燒D．濃硫酸使小木條變黑二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．按要求用化學用語言填空。（1）兩個鋁離子_____；（2）碘酒中的溶劑_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，現取鋁粉5.4g與100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應。求：生成氫氣的質量____。NaOH溶液溶質質量分數____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為除去粗鹽中的MgSO4、CaCl2等雜質，依次進行了如下操作：①溶解；②依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發、結晶。以上操作中所發生的復分解反應共有____________個；加入Na2CO3的作用是____________________________________________；操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是________________________________。14．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小明在做實驗時，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發現產生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下探究。實驗探究1：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產生什么氣體？甲同學猜想：可能是二氧化碳；乙同學猜想：可能是氫氣。同學們作出猜想的依據是_____。[設計實驗]將產生的氣體收集起來，做如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論將收集的氣體通入澄清石灰水中_____甲同學猜想錯誤將收集的氣體點燃氣體燃燒，產生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲乙同學猜想正確實驗探究2：產生的白色不溶物是什么？[查閱資料]Mg（OH）2難溶于水；MgCO3微溶于水；這兩種物質受熱都會分解成兩種氧化物。[提出猜想]猜想1：白色固體是Mg（OH）2；猜想2：白色固體是MgCO3；猜想3：_____。[定性研究]取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到_____，得出猜想1一定不正確。寫出產生該現象的反應化學方程式_____。小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立，寫出實驗操作及實驗現象_____。[定量研究]若現有10.0g該白色固體，請設計實驗方案并同時說明要測定的量（用a表示），并計算白色固體中MgCO3的質量分數（不要求寫出計算過程）_____。16．CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現象，CO2與NaOH是否發生了化學反應呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了探究。①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2。②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復分解反應也能發生。小紅同學設計了下圖所示的實驗裝置（錐形瓶內充滿CO2），并進行實驗。打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側的紅墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據現象判斷CO2和NaOH發生了反應，理由是___________。請根據初中化學知識寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是_______________________。興趣小組的同學們為此又設計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請填寫表中的空格。實驗方法

操作過程

現象

實驗結論

方法一

取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量CaCl2溶液

有白色沉淀生成

CO2與NaOH發生了反應

方法二

取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量稀硫酸

______________

（反思與評價2）同學們經過討論，認為（拓展實驗）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是___________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

B、用pH試紙測定pH值，若小于7，說明溶液顯酸性，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

C、氧化銅鐵能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，如果溶液變藍，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

D、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案錯誤。

故選：D。2、C【解析】

解：設鐵元素的化合價為x，則（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3；其中鐵元素的化合價是+3價；故選：C。3、C【解析】：A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂溶液呈中性，所以隨著反應的進行，溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為堿性，故錯誤；C、氫氧化鈉能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，繼續加入氫氧化鈉，溶液中會因氫氧化鈉的存在而顯堿性，故C正確；D、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，得氯化鈣溶液呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤。故選C。4、D【解析】

A、濃硫酸具有脫水性，不能用pH試紙測定濃硫酸的pH，故選項說法錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

C、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得河水樣品的pH不可能精確為5.6，故選項說法錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法正確。

故選：D。5、A【解析】

選項A空氣的成分除了氧氣和氮氣外，還含有二氧化碳、稀有氣體等其他氣體，所以選項A不正確；拉瓦錫用定量的方法研究得到空氣是由氧氣和氮氣組成的，選項B正確；水和CO2是植物光合作用的重要原料，選項C正確；選項D酸雨的產生與空氣污染物SO2、NO2有關，選項D正確。故選A。6、C【解析】A、氫氧化鈉與三氧化硫反應生成的是硫酸鈉，故錯誤；B、氫氧化鈉與硫酸鎂反應也能生成硫酸鈉和氫氧化鎂，故錯誤；C、由B分析，正確；D、反應①不是復分解反應，故錯誤。故選C。7、B【解析】

A.液態氧氣是淡藍色液體，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；B.氧氣能跟許多物質發生化學反應，需要發生化學變化才能表現出來，是化學性質；C.水加熱可變成水蒸氣，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；D.高錳酸鉀是紫黑色固體，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質。故選B?！军c睛】必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質，不需要發生化學變化就能表現的性質叫物理性質。8、B【解析】

活性炭能凈水，主要是因為它具有吸附性。故選B。9、B【解析】

A、廁所清潔劑的pH=1，小于7，顯酸性，能腐蝕鐵質下水道，故說法正確；B、牛奶的pH比橘子汁的大，所以牛奶的酸性比橘子汁弱，故說法錯誤；

C、桔子汁pH=3，小于7，顯酸性，所以胃酸過多的人不宜多吃桔子，故說法正確；

D、廚房清潔劑的pH=12.5，大于7，顯堿性，故說法正確；

故選：B?！军c睛】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。10、A【解析】

A、水分蒸發的過程中只是水的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、在潮濕的空氣中銅表面變為綠色的過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、汽油燃燒的過程中有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化。D、濃硫酸使小木條變黑過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2Al3+C2H5OH【解析】

（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，兩個鋁離子可表示為2Al3+。

（2）碘酒中的溶劑是酒精，其化學式為：C2H5OH。

故答案為：

（1）2Al3+；

（2）C2H5OH。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.6g8%【解析】

設生成氫氣的質量為x，NaOH溶液溶質質量分數為y。x＝0.6gy＝8%答：(1)生成氫氣的質量為0.6g。(2)NaOH溶液溶質質量分數為8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、5除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇使液體均勻受熱，防止液體飛濺【解析】

（1）以上操作中所發生的復分解反應有：氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳等5個；加入Na2CO3的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）操作①③⑤要用到同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸發中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。14、第一個化學方程式不合理，因為將與HCl反應【解析】

因反應的生成物中能與HCl反應，則該反應不合理，而反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理。故答案為第一個化學方程式不合理，因為將與HCl反應?！军c睛】本題考查學生利用信息來判斷反應的發生，抓住習題中的信息利用物質的溶解性來分析反應是解答的關鍵，根據復分解反應及其發生的條件來判斷反應是否合理。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變）無明顯現象白色固體是Mg（OH）2和MgCO3的混合物有氣泡產生將白色固體加熱，將生成的氣體通入無水硫酸銅粉末，無水硫酸銅由無色變為藍色（合理即可）將白色固體放在試管中，加入足量的稀鹽酸，測量反應生成的二氧化碳的質量a，白色固體中MgCO3的質量分數為（合理即可）【解析】

實驗探究1：甲同學猜想：可能是二氧化碳；乙同學猜想：可能是氫氣。同學們作出猜想的依據是質量守恒定律，即化學反應前后元素種類不變。設計實驗：將收集的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現象，說明氣體不是二氧化碳氣體；將收集的氣體點燃，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲，說明氣體是氫氣，實驗探究2：提出猜想：猜想1：白色固體是Mg（OH）2猜想2：白色固體是MgCO3；猜想3：Mg（OH）2、MgCO3。定性研究：取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到產生氣泡，是因為