2024屆福建省泉州實驗中學中考化學對點突破模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質，不能引入新的雜質），下列操作方法不能達到目的的是（）選項物質(雜質)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應后過濾BCO2(CO)通入氧氣，點燃CNaCl溶液(Na2CO3)加鹽酸至恰好不再產生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵屑，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D2．錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn3．發芽的土豆中會產生一種有毒的物質龍葵素，其化學方程式為C45H73O15N。下列關于龍葵素的說法正確的是（）A．龍葵素由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構成B．龍葵素中碳、氫、氧元素的質量比為45:73:15C．龍葵素屬于有機物，其中的氮是指單質D．龍葵素的相對分子質量為8674．除去下列物質中的少量雜質所選的試劑正確的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(CuCl2)過量鐵粉BCO2(CO)適量氧氣C鹽酸(硫酸)適量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)適量稀硫酸A．A B．B C．C D．D5．下列現象中，只發生物理變化的是A．鋼鐵生銹 B．酒精揮發 C．紙張燃燒 D．糧食釀酒6．、當前，食品安全備受人們關注，下列做法會嚴重危及人體健康的是：A．蒸饅頭加適量小蘇打B．長期飲用白開水C．食品袋里充入氮氣延長食品的保質期D．用甲醛保鮮白菜7．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是A．濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．濾液中可能有CuSO4C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．濾渣里一定有Cu和Fe8．下列對化學知識的歸納和推理都正確的是（）A．置換反應有單質和化合物生成，有單質和化合物生成的反應一定置換反應B．酸能與堿反應生成鹽和水，能與酸反成生成鹽和水的化合物一定是堿C．活潑金屬與酸反應會放出氣體，能與酸反應放出氣體的一定是活潑金屬D．點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，點燃可燃性氣體前必須驗純9．生活中的“加碘鹽”“高鈣奶”“含氟牙膏”，其中的碘、鈣、氟指的是（）A．原子B．離子C．元素D．分子10．下列對物質的分類正確的是（）A．奈、冰、鐵都屬于晶體B．尿素、氨水、碳酸氫鈉都屬于氮肥C．陶瓷、石墨、金屬都屬于導體D．醬油、純凈水、酒精都屬于混合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下列是化學中一些常見物質，從氧化鋁、酒精、醋酸、碳酸氫銨等物質中，選擇與下列敘述相應的物質，用化學用語填空：（1）可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是_____。（2）農業上可用作化肥的是_____。（3）酒精燃燒的化學方程式_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在化學實驗室，小建同學發現用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的錐形瓶中有殘留的白色固體，成分為未反應的碳酸鈣、雜質（不溶于水也不參與反應）和氯化鈣的混合物。小設同學想測定石灰石中碳酸鈣的含量并配制一種溶液，實驗及數據如下（實驗中所得的溶液都為不飽和溶液）：（1）請寫出發生反應的化學方程式_______________；（2）利用已知條件列出與5g碳酸鈣反應的物質質量（x）的比例式__________；（3）石灰石中碳酸鈣的含量為___________；（4）實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為__________；（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為_____________；（6）配制上述實驗所用稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為_____________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗室配制50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足量的硝酸鉀固體和水，請選用上述藥品設計三種配制方案，并填入下表：

配制方案（只要說明配制所需的各種藥品及用量即可）

方案一

_______________方案二

____________方案三

__________________14．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：甲、乙、丙三種固體物質溶解度受溫度影響最大的是_____。欲將t1℃時乙物質的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_____（任填一種）。氧氣的溶解度隨溫度變化的規律與圖中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。下列說法正確的是_____At1℃甲、乙兩物質溶液的溶質質量分數相等Bt2℃配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質量為100gCt2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質量比乙多Dt1℃等質量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量大小：丙＞甲=乙。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。(1)固液混合物中沉淀的化學式是_____。(2)將溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到無色溶液F，其中一定含有的溶質是___；可能含有的溶質是____；為了判斷可能存在的物質，以下可以選用的是____。ACuOBNa2CO3CCuDpH試紙16．小紅、小軍、小明三人化學學習小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。小軍發現小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗操作不規范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學習小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究。該滴瓶中溶質的成分是什么？通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶質成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質成分為：____；猜想Ⅳ溶質成分為：KCl、KOH和K2SO4。為證明猜想，小軍設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；實驗操作實驗現象結論或解釋（1）取該滴瓶內溶液少許于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液；產生白色沉淀該反應的化學方程式為____。（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入____。____證明猜想Ⅳ成立（實驗反思）小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應補充相應實驗予以證明，你是否贊同？____（選填“是”或“否”）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故A正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通入氧氣點燃，這是因為氧氣的量不易控制，用少了達不到目的，用多了會引入新的雜質（過量的氧氣），故B錯誤；C、Na2CO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至恰好不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故C正確；D、足量鐵屑能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故D正確。故選B。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：④加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；@反應后不能引入新的雜質。2、D【解析】

在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。根據錫位于鐵和銅之間分析判斷即可。【詳解】A.因為鎂位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，能發生反應，故A錯誤；B.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應，可能發生反應，故B錯誤；C.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，汞位于銅的后面，所以錫位于汞的前面，能發生反應，故C錯誤；D.由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫不能置換硫酸鋅中的鋅，不能發生反應，故D正確；答案選D。3、D【解析】

A、龍葵素由碳元素、氫元素、氧元素和氮元素組成，故錯誤；B、龍葵堿中碳、氫、氧元素的質量比為（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故錯誤；C、龍葵素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，其中的氮是指元素，故錯誤；D、龍葵素的相對分子質量為：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，故正確；故選：D。4、A【解析】

A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入過量的鐵粉，鐵比銅活潑，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，通過過濾即可得到氯化亞鐵溶液，選項A正確；B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能夠點燃，且會引入新的氣體雜質，選項B不正確；C、除去鹽酸中的硫酸，加入適量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入新雜質，選項C不正確；D、除去NaCl中NaOH，加入適量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入新雜質，選項D不正確。故選：A。【點睛】本題考查的是物質的除雜，需牢記除雜的原則，一不增加新的雜質，二被提純的物質不能減少，三易分離。5、B【解析】

有其他物質生成的變化為化學變化，沒有其他物質生成的變化為物理變化。【詳解】A、鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成氧化鐵，該變化有新物質產生，屬于化學變化，選項A不符合題意；B、酒精揮發是因為酒精具有揮發性，酒精分子擴散到空氣中，只是分子間距變大，該變化沒有新物質產生，屬于物理變化，選項B符合題意；C、紙張燃燒產生二氧化碳等新物質，該變化屬于化學變化，選項C不符合題意；D、糧食釀酒過程中生成酒精新物質，該變化屬于化學變化，選項D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查的是物理變化與化學變化，判斷在該變化中是否有新物質產生是做題的關鍵。6、D【解析】試題分析：蒸饅頭加適量小蘇打，可以讓饅頭松軟可口；長期飲用白開水，防止水的硬度過大，引起疾病；食品袋里充入氮氣延長食品的保質期，利用氮氣的無毒害和化學性質的穩定性；不能用甲醛保鮮白菜，因為甲醛有毒。故選D.考點：化學與生活7、C【解析】

A、鐵可以和硫酸反應生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A結論不正確；B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發現鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B結論不正確；C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結論正確；D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D結論不正確．故選C．【點睛】此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵。8、D【解析】

A、置換反應的特點是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，但是有單質和化合物生成的反應但不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，選項A錯誤；B、酸堿中和反應生成鹽和水，但是氧化物與酸可以發生復分解反應，生成鹽和水，如氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化銅不屬于堿，選項B錯誤；C、金屬活動性排在氫之前都可以與酸反應生成氫氣，放出氣體，但是與酸反應生成氣體的不只有有氫氣，還有二氧化碳，如碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是碳酸鈉為鹽，不屬于活潑金屬，選項C錯誤；D、氫氣屬于易燃易爆氣體，點燃前需要檢驗純度，因此為了避免發生可燃氣體爆炸，點燃前都需要檢驗純度，選項D正確。故選D。9、C【解析】由題意，生活中的“加碘鹽”、“高鈣奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、鈣、氟指的是元素．故選C．10、A【解析】

A、固體可分為晶體和非晶體，晶體有熔點，非晶體沒有固定的熔點，萘、鐵、冰都有固定的熔點，都屬于晶體，正確；

B、碳酸氫鈉中不含有營養元素氮元素，不屬于氮肥，錯誤；

C、陶瓷不屬于導體，故錯誤；

D、酒精屬于純凈物，不屬于混合物，故錯誤。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH3COOHNH4HCO3C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O【解析】

（1）醋酸顯酸性，能與碳酸鈣反應，可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是醋酸：CH3COOH；（2）碳酸氫銨中含有氮元素，可做氮肥，農業上可用作化肥的是碳酸氫銨：NH4HCO3；（3）酒精燃燒產生水和二氧化碳的化學方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑75%7.3%22.2%1∶4【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）設與5g碳酸鈣反應的稀鹽酸溶液溶質的質量為x故填：（3）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；設白色固體中碳酸鈣的質量為y，y=5g則白色固體中氯化鈣的質量為21.1g-5g-5g=11.1g原石灰石中碳酸鈣的質量為：=15g原石灰石中碳酸鈣的質量分數為：=75%答：原石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%；故填：75%；（4）設加入5g碳酸鈣后生成二氧化碳的質量為z；z=2.2g所以100g稀鹽酸參加反應，生成二氧化碳的總質量為2.2g+2.2g=4.4g設實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為a，生成氯化鈣的質量為b，a=7.3%b=11.1g答：實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。故填：7.3%；（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為：故填：22.2%；（6）設配制上述實驗100g7.3%稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量為c，則100g×7.3%=c×36.5%c=20g需要加水的質量為100g-20g=80g故需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為：20g：80g=1:4故填：1:4。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、方案一10g硝酸鉀和40g水方案二25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液和25g水方案三20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水【解析】

方案一：取硝酸鉀固體溶于水，需要硝酸鉀固體的質量=50g×20%=10g，需要水的質量=50g﹣10g=40g；方案二：取40%的硝酸鉀溶液加水稀釋，因為要配制的50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀10g，則需要40%的硝酸鉀溶液的質量=，需要加水的質量=50g﹣25g=25g；方案三：假設取15%的硝酸鉀溶液繼續溶解硝酸鉀，20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質量=20g×15%=3g，而配制50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀固體的質量=50g×20%=10g，因此還需要加入10g﹣3g=7g硝酸鉀固體，還需要加入水的質量=50g﹣20g﹣7g=23g。14、甲。增加溶質丙BD【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，甲、乙、丙三種固體物質溶解度受溫度影響最大的是：甲；（2）乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以欲將t1℃時乙物質的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是：增加溶質；（3）氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以變化的規律與圖中的丙相似；（4）A．t1℃甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等，不飽和溶液不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質量為300g×=100g，故B正確；C．t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液的質量不能確定，所以降溫到t1℃，析出晶體的質量不能確定，故C錯誤；D、t1℃，甲、乙物質的溶解度相等，丙物質的溶解度最小，所以等質量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，丙需要的水最多，故所得溶液的質量大小：丙＞甲=乙，故D正確。故選BD。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3NaCl、CaCl2、KClHClABD【解析】

(1)氫氧化鈣與碳酸鉀反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀溶液，固液混合物中沉淀的化學式是：CaCO3。(2)氫氧化鈉與過量的稀鹽酸反應產生氯化鈉溶液，則溶液B中一定含有氯化鈉和稀鹽酸；氫氧化鈉與碳酸鉀不反應，則溶液C中一定含有氫氧化鈉和碳酸鉀；氫氧化鈣與過量的稀鹽酸反應產生氯化鈣溶液，則D溶液中一定有氯化鈣和稀鹽酸；固液混合物E中含有碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀溶液，