2024屆江蘇省昆山市、太倉市中考化學四模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某菜農使用的化肥其包裝袋上的部分說明如圖所示，對該化肥的認識不正確的是A．碳銨是一種復合肥料B．保存時應注意防潮C．含氮量是指氮元素的質量分數D．不能與草木灰等堿性物質混合施用，否則會降低肥效2．近來中國部分地區出現鎘污染的大米，食用后對人體有害．下列有關鎘的說法中錯誤的是（）A．鎘的原子序數是48 B．鎘屬于非金屬元素C．鎘的元素符號是Cd D．鎘的相對原子質量時112.43．實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2X，氯氣有毒。下列說法不正確的是()A．X的化學式為H2OB．反應中錳元素的化合價由+4變為+2C．制取氯氣時要有尾氣處理D．可采用制取二氧化碳的裝置制取氯氣4．根據如圖提供的信息分析，下列說法錯誤的是（）A．若X＞10，則該微粒屬于陽離子B．氟元素為金屬元素C．氟的相對原子質量是19.00D．氟原子核外有9個電子5．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如右圖所示某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示實驗則下列說法不正確的是A．t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小6．區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是（）選項需區別的物質選擇的試劑或方法A食醋與酒精聞氣味B空氣與氧氣帶火星的木條C水和雙氧水看顏色D一氧化碳與二氧化碳燃著的木條A．A B．B C．C D．D7．2019年3月15日，我縣通過省級衛生城市驗收，這是城市與鄉村、人與自然、經濟與社會的和諧發展，是人的素質與城鄉環境改善的集中體現。下列做法中，不利于改善環境的是（）A．治理建筑工地揚塵污染B．將垃圾分類投放C．城區內盡量選擇步行或騎自行車出行D．把廢舊電池埋入土中處理8．氫元素的符號是A．He B．H C．H2 D．2H9．下列屬于合成材料的是A．鋁合金B．玻璃鋼C．滌綸D．陶瓷10．關于“舌尖上的廈門”，下列說法不科學的是A．土筍凍——補充蛋白質 B．魷魚——用甲醛保鮮C．海蠣煎——補鋅和鈣 D．餡餅——制作時，加小蘇打有利發酵二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據圖示回答下列問題:(1)圖2中m的值為___________，n的值為____________。(2)硒元素位于元素周期表中的第__________周期，硒化鈉的化學式為____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某粗鹽樣品中除NaCl外還含有少量的雜質MgCl1．為了測定該粗鹽樣品中NaCl的質量分數進行了如下實驗：取樣品60.0g完全溶于水配成100.0g溶液，并向其中逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成沉淀與滴加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請根據相關信息完成下列問題：完全反應時生成氫氧化鎂的質量為______g。該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數______。（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．學習化學知識的目的之一是分析和解決實際的問題。汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是_______。生石灰常用作食品干燥劑，用化學方程式表示其原因________。碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是________（用化學方程式表示）。為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，該反應所涉及的物質中，屬于氧化物的是_______。為維護食品安全，衛生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應能生成一種堿和氧氣，反應的化學方程式是________。14．為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。加入足量稀鹽酸除去的物質是什么____________？寫出加入過量碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．雞蛋是家庭廚房中常備食物，化學興趣小組同學對雞蛋殼中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的質量分數進行如下探究。（探究一）驗證雞蛋殼中有CO32-。（查閱資料）飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應：二氧化碳不與硝酸銀溶液反應。（實驗方案）小小同學向雞蛋殼碎片中加入足量的濃鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水未變渾濁（裝置氣密性良好，且藥品未發生變質）。（觀察分析）澄清石灰水未變渾濁的原因是_____。（改進方案）在不更換藥品的前提下，小小將產生的氣體通過圖1所示裝置：（1）A試管中反應的化學方程式為_____。（2）B試管中硝酸銀溶液的作用是_____。（實驗結論）雞蛋殼中有CO32-。（實驗反思）實驗室制備CO2時最好選擇_____（填“濃”或“稀”）鹽酸。（探究二）測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數。（查閱資料）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥劑。（實驗方案）取ag樣品，利用CaCO3與稀鹽酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中CaCO3的質量分數。（實驗過程）琳琳同學利用圖2所示裝置完成了本實驗（裝置氣密性良好）（3）實驗裝置的正確連接順序是_____（填序號）：①E→D→F→D②E→F→D→D③D→E→F→D（4）實驗前，先向裝置中通一段時間氮氣，趕走裝置中的空氣；（5）反應完全后，仍需再次向裝置通入一段時間氮氣，若不通入氮氣，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數的測定結果_____（選填“偏小”或“不變”）。16．草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（主要成分含有Ni，還含有少量的Al2O3、Fe）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：“粉碎”的目的是______。“酸浸”的目的是為了得到NiSO4但會生成新的雜質，寫出生成雜質的化學反應方程式：______（只寫出一個即可）。“一系列操作”主要是為了除去溶液中鐵元素對應的離子、______（填寫離子符號）等。保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率（硫酸鎳的產率）隨時間變化如圖。從工業生產和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最適宜溫度與時間分別為______(填字母)。a30℃、30minb90℃、150minc70℃、120mind90℃、120min“沉鎳”后的濾液在農業中可用作______。“沉鎳”過程如何證明Ni2+已沉淀完全______。將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發濃縮、______、過濾，所得固體用95%乙醇洗滌，得草酸鎳晶體。②用95%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、______。對草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關系如圖所示，①NiC2O4·2H2O加熱至240℃左右完全失去結晶水；繼續加熱至320℃，剩余固體受熱分解產生鎳的氧化物、CO2和CO。②TG%=A點物質的化學式______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，從說明中可以看出碳銨是氮肥，故錯誤；

B、碳銨易溶于水且受熱易分解，因此保存時應注意防潮，故正確；

C、含氮量是指氮元素的質量分數，故正確；

D、碳銨含銨根離子，與堿性物質混合后，放出氨氣，降低肥效，故正確。

故選：A。2、B【解析】試題分析：A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘元素的原子序數為48，故說法正確．B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎘，屬于金屬元素，故說法錯誤．C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的元素符號是Cd，故說法正確．D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的相對原子質量為112.4，故說法正確．故選B．考點：元素周期表的特點及其應用．點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．3、D【解析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，故選項說法正確。

B、二氧化錳和氯化錳中錳元素的化合價分別為+4價、+2價、錳的化合價由+4降為+2，故選項說法正確。

C、氯氣有毒，制取氯氣時要有尾氣處理裝置，故選項說法正確。

D、實驗室制取氯氣屬于固液加熱型，制取二氧化碳屬于固液常溫型，故選項說法錯誤。

故選：D4、B【解析】試題分析：A、核內質子數＞核外電子數為陽離子，若X＞10，則該微粒屬于陽離子，故正確；B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素，故錯誤；C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為19.00，故正確；D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，原子序數為9，氟原子核外有9個電子，故正確。考點：考查原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用。5、D【解析】燒杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶質，在t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為×100%=37.5%，正確；B.R是KNO3，正確；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒有溶解的固體物質，是飽和溶液，正確；D.因為不知道燒杯③中液體的溫度，所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質質量分數，故無法比較①的溶液中溶質質量分數與③的上層清液中溶質質量分數的大小，錯誤。故選D。點睛：解答此題的關鍵是理解溶解度、溶質質量分數、飽和溶液的概念。6、C【解析】

A、食醋有酸味，酒精具有特殊的氣味，A正確；B、氧氣能使帶火星的小木條復燃，空氣不能，B正確；C、水和雙氧水均是無色的液體，看顏色不能鑒別，C錯誤；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃燒，D正確。故選C。7、D【解析】

A、治理建筑工地揚塵污染，利于改善環境，不符合題意；B、將垃圾分類投放，減小了污染，節約了資源，利于改善環境，不符合題意；C、城區內盡量選擇步行或騎自行車出行，減少化石燃料的使用，利于改善環境，不符合題意；D、把廢舊電池埋入土中處理會造成水、土壤污染，不利于改善環境，符合題意。故選D。8、B【解析】

氫元素的符號是H。故選B。9、C【解析】

合成材料包括合成纖維、合成橡膠、塑料。【詳解】A、鋁合金屬于金屬材料，故A不正確；B、玻璃鋼是由無機非金屬材料玻璃和合成纖維制成的復合材料，故B不正確；C、聚酯纖維，俗稱“滌綸”，屬于合成材料，故C正確；D、陶瓷屬于無機非金屬材料，故D不正確。故選C。10、B【解析】

A、土筍凍里富含蛋白質，因此可用來補充蛋白質，不符合題意；B、甲醛有毒，不能用于海鮮保鮮，符合題意；C、海鮮中富含鋅、鈣元素，因此海蠣煎可以補鋅補鈣，不符合題意；D、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳，同時碳酸氫鈉可與酸反應生成二氧化碳氣體，使餡餅松軟可口，故加小蘇打有利發酵，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、346四Na2Se【解析】

根據原了結構示意圖和元素周期表部分信息解答。【詳解】(1)根據圖1硒元素的原子序數為34，而在原子中質子數等于原子序數等核外電子數，則圖2中m的值為34，n的值為。(2)根據圖2硒元素的原子結構示意圖核外有四個電子層，原子的電子層數等于元素的周期數，則硒元素位于元素周期表中的第四周期。硒原子最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子，帶兩個單位的負電荷，形成化合物時常體現-2價，鈉元素的化合價為+1價，故硒化鈉的化學式為Na2Se。【點睛】一般來說化合物中元素的化合價與元素原子得失電子數目有關，得失電子數目與化合價數值相等。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5.884.1%【解析】

解：由圖可知生成的氫氧化鎂的質量為5.8g設該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數為x。x≈84.1%故答案為（1）5.8；（1）84.1%【點睛】根據生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數。根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、隔絕氧氣和水CaO+H2O=Ca(OH)2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑SO2、CO22CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【解析】

（1）汽車表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水；（2）生石灰與不反應生成氫氧化鈣，生石灰常用作食品干燥劑，化學方程式為：CaO+H2O=a(OH)2；（3）碳酸氫鈉與鹽酸（胃酸中存在鹽酸），可用于治療胃酸，化學方程式為是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物。反應2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2所涉及的物質中，屬于氧化物的是SO2、CO2；(5)過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應能生成一種堿和氧氣，根據質量守恒定律和堿的組成可知，生成的堿是氫氧化鈣，反應的化學方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。14、氫氧化鈉和碳酸鈉Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，將氯化鎂除掉；和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，將硫酸鎂除掉，但又引入硫酸鈉；再加的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后在濾液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將氫氧化鈉、碳酸鈉轉化成氯化鈉。所以：（1）加入足量稀鹽酸除去的物質是氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、濃HCl溶液有揮發性使CO2不純NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl檢驗HCl是否除盡稀②偏小【解析】

觀察分析：鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未變渾濁的原因是濃HCl溶液有揮發性使CO2不純。改進方案：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，A試管中反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；（2）硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸。B試管中硝酸銀溶液的作用是檢驗HCl是否除盡；實驗反思：濃HCl溶液有揮發性使CO2不純。實驗室制備CO2時最好選擇稀鹽酸；實驗過程:（3）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，濃硫酸能吸收水分，先吸收水分，再吸收二氧化碳，還要阻止空氣中的二氧化碳和水進入裝置。實驗裝置的正確連接順序是E→F→D→D，故選②；（5）反應完全后，仍需再次向裝置通入一段時間氮氣，若不通入氮氣，裝置二氧化碳沒有被吸收，二氧化碳質量偏小，會導致雞蛋殼中C