PAGE第八單元金屬和金屬材料考標要求備考指津1.了解常見金屬的物理性質及應用，知道加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要合金。2．知道常見金屬的主要化學性質，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，通過置換反應能夠判斷金屬的活動性順序，并能解釋日常生活中的一些現象。3．知道一些常見的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理。4．了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法，知道某些廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。5．掌握有關不純物質根據化學方程式的計算。1.結合生產、生活實際考查常見的金屬材料的物理性質和應用；合金與純金屬性能的比較及常見合金的應用。題型常以選擇題、填空題為主。2．金屬的化學性質是中考重點之一，常結合生產生活實際考查反應現象、化學方程式的書寫等。在對金屬活動性順序的考查中，常以科學探究的形式考查學生的科學探究能力。3．煉鐵的原理、裝置、操作、尾氣處理及含雜質物質的化學方程式的計算是學業水平考試的熱點，重在考查實驗能力和計算能力。4．金屬的銹蝕條件和防腐蝕措施以及如何保護金屬資源重在考查科學探究能力以及解決問題的創新精神和實踐能力。考點梳理考點一、金屬材料1．金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。幾種重要的金屬材料使用順序：青銅器時代→鐵器時代→鋁器時代。2．金屬的物理性質(1)大多數金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。(2)常溫下大多為固體，但汞為液體。(3)具有良好的導電性、導熱性、延展性，但這些物理性質差異很大。3．金屬的用途金屬的性質在很大程度上決定了物質的用途，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易回收和對環境的影響等多種因素。4．合金(1)概念：在金屬中加熱熔合金屬或非金屬就可制得具有金屬特性的物質。如：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(2)性質特征：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性更好，熔點比組成它的純金屬的熔點低?？键c二、金屬的化學性質1．金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應鋁、鎂、鐵、銅各與氧氣反應(寫化學方程式)：①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3；②2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO；③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；④2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)與酸溶液反應鐵釘放入稀鹽酸中，其反應現象為鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色，反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應后溶液質量增加(填“增加”或“減少”)。(3)金屬與某些化合物(鹽)溶液的反應①鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色變為無色，反應的化學方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3，且反應后溶液質量減少(填“增加”或“減少”)。②銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色變為藍色，反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，且反應后溶液質量減少(填“增加”或“減少”)。溫馨提示

大多數金屬都能和氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度卻不同。金屬與酸反應制取氫氣時，要排除使用硝酸和濃硫酸。金屬與鹽發生置換反應時，要考慮鹽必須可溶，金屬還要排除K、Ca、Na三種金屬，必須是“前金”置“后金”。鐵單質在置換反應中都生成亞鐵鹽。2．金屬活動性順序及其應用(1)金屬活動性順序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強逐漸減弱))(2)應用①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。③在金屬活動性順序中，位于前面的金屬一般能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，但活動性極強的金屬(如K、Ca、Na)除外。考點三、金屬資源的利用和保護1．鐵的冶煉(1)一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置反應式：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2現象：紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。溫馨提示

①實驗前要先檢查裝置的氣密性；②要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸；③實驗完畢后，先撤掉酒精燈，繼續通一氧化碳至試管冷卻，以防止空氣進入將鐵氧化；④尾氣中的一氧化碳要進行點燃或用收集等方法處理。(2)鐵的冶煉原理：利用還原劑一氧化碳將鐵從氧化物的礦石中還原出來。設備：高爐。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。過程：工業煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。2．對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關化學方程式計算。不純物質、純物質和純度之間的關系(1)純物質的質量＝不純物質的質量×純度；(2)不純物質的質量＝純物質的質量÷純度；(3)純度＝eq\f(純物質的質量,不純物質的質量)×100%。3．鐵的銹蝕與保護(1)鐵的銹蝕①實質：與氧氣、水發生的緩慢氧化作用。②條件：氧氣、水共同存在，缺一不可。(2)防止鐵生銹的方法原理：使鐵制品隔絕空氣或水。(4)生銹速度的影響因素①鐵銹疏松多孔、易吸水，故生銹后的鐵如果不及時清除鐵銹，被銹蝕的速度將會加快。②鋼鐵的純度、環境溫度和酸堿性等是影響鋼鐵生銹速度的重要因素。4．保護金屬資源的有效途徑(1)防止金屬腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)合理開采礦物；(4)尋找金屬的代用品。自主測試1．下列生活用品用金屬材料制作而成的是()。2．如圖是生活中常用來固定房門的“門吸”，它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是因為可能含有以下材料中的()。A．銀

B．鐵

C．鋁

D．鋅3．下列關于合金的說法正確的是()。A．合金不屬于金屬材料

B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質

D．多數合金的熔點高于組成它的成分金屬4．人類生產和生活中經常使用鐵。下列關于鐵的化學性質的說法中錯誤的是()。A．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B．鐵比銅在潮濕的空氣中更易生銹C．鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣

D．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅5．把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則三種金屬活動性順序為()。A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y6．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是()。A．鋅

B．銀

C．銅

D．鉛7．工業上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發生的主要反應有()。①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2②Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COA．②③⑤

B．①③⑤

C．①④⑤

D．②③8．某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是()。A．120t

B．108t

C．96t

D．84t9．下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()。A．農具上鐵銹不及時除去

B．切過酸菜的菜刀不及時清洗C．工地上的鋼管堆放在潮濕的地方

D．家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處10．全世界由于銹蝕而報廢的金屬占全世界年產量的20%～40%。下列各方法能有效防止金屬生銹的是()。①保持金屬表面清潔和干燥②在金屬表面噴油漆③經常用濕布把金屬表面擦干凈④在金屬表面鍍上鉻等耐腐蝕金屬⑤在金屬表面涂上機油⑥放在陰涼潮濕處A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①②③⑤歸類精析[歸類示例一]金屬材料【例1】

(1)下圖是上海世博會中國館——“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒。其中鋼屬于()。A．金屬材料

B．合成材料

C．天然材料

D．復合材料

(2)右圖標出的是有關燈泡組成的物質，請根據圖回答下列問題。①所標物質中屬于金屬材料的是，屬于非金屬單質的是。(各寫一種即可)②物質的性質決定其用途。請你就圖中標出的物質舉一例說明。③鋼鐵是重要的金屬材料。a．下列鐵制品(如下圖)的用途中，利用金屬導熱性的是(填字母，下同)。b．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是______。A．節約金屬資源

B．合理開采礦物

C．防止鋼鐵生銹c．為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是______________________。解析：(1)鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。(2)①圖中已經給出了物質的名稱，根據物質化學名稱的漢字特點分析；②從中選取任一物質，分析它在燈泡中的作用；③b.廢舊金屬回收利用節約了資源；c.鐵在潮濕的空氣中易生銹。答案：(1)A(2)①鎢絲(或銅絲、焊錫、鋁)氮氣②氮氣的化學性質不活潑，可用于燈泡填充氣(其他合理答案均可)③a.Bb．Ac．與潮濕的空氣接觸方法歸納

解此類題目要善于從題中獲取信息，熟悉金屬與合金的性質和用途的關系是解題的關鍵。[歸類示例二]金屬的化學性質【例2】

下列關于鐵的敘述正確的是()。A．鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用鐵桶盛農藥波爾多液

D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O解析：潮濕的空氣中既有水蒸氣又有氧氣，滿足了金屬生銹的條件，故A正確；鐵與稀硫酸反應應該生成FeSO4和H2，故B錯誤；配制波爾多液需用到硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應，故不能用鐵桶盛放波爾多液，故C錯誤；用稀鹽酸除去鐵銹應該生成FeCl3和H2O，故D錯誤。答案：A方法歸納

解答此類題目，關鍵牢記金屬的三條化學性質，即能與氧氣、酸和某些鹽溶液反應，再結合具體金屬發生反應時的特點和現象進行分析。[歸類示例三]金屬活動性順序【例3】

小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了四個實驗方案，分別所選的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑正確的是()。A．②④

B．①②③

C．①③④

D．②③解析：(1)①中，無法確定銅、銀的活動性順序，故不正確；②中，通過鐵跟硫酸銅的反應可知鐵的活動性比銅強，再根據銀與硫酸銅不反應可知銀的活動性比銅弱，因此可確定三種金屬的活動性強弱順序為Fe＞Cu＞Ag，故正確；③中，無法確定鐵、銅的活動性順序，故不正確；④中，通過銅跟硝酸銀的反應可知銅的活動性比銀強，再根據銅與硫酸亞鐵不反應可知銅的活動性比鐵弱，因此可確定三種金屬的活動性強弱順序為Fe＞Cu＞Ag，故正確。答案：A方法歸納

判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：(1)根據金屬在自然界中存在的狀態。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強；主要以單質存在，說明該金屬活動性弱。(2)根據金屬與酸反應的劇烈程度或產生氫氣的速率快慢。反應的越劇烈或產生氫氣的速率越快，金屬活動性越強。(3)根據置換反應。若A＋BC→B＋AC能反應，則A的活動性大于B。[歸類示例四]鐵的冶煉【例4】

早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式________________________________；(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是____________________；(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是__________________；(4)實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是______________________。解析：(1)一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，反應的方程式是：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，所以，觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；(3)由于一氧化碳是有毒的氣體，點燃酒精燈的目的是燃燒未反應的CO；(4)由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣或氧氣的混合氣體點燃時易發生爆炸，所以，檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是：在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡。答案：(1)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(2)澄清石灰水變渾濁(3)燃燒未反應的CO(或消除CO對空氣的污染)(4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡方法歸納

CO還原Fe2O3的實驗要注意實驗開始時先通CO，排盡裝置內空氣，實驗結束后繼續通CO直到硬質玻璃管冷卻，并注意尾氣處理，以防污染空氣。

[歸類示例五]金屬的銹蝕與防護【例5】

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的____________和____________等發生化學反應的過程。據有關資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于金屬年產量的20%～40%。保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵制品生銹的方法__________________________。解析：鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣或水，如在鐵表面涂一層油漆(或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等)。答案：氧氣水在鐵表面涂一層油漆(或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等)方法歸納

弄清鐵制品生銹的條件，對應鐵的銹蝕條件確定防銹原理及方法。易錯剖析易錯點十五：合金的性質【例1】

關于合金，下列說法錯誤的是()。A．合金屬于金屬材料

B．只能是金屬熔合而成C．合金比純金屬性能更優

D．生鐵和鋼屬于合金解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質；金屬材料包括純金屬和合金；合金在性能上一般優于組成它的純金屬；生鐵和鋼屬于鐵合金，是常見合金。答案：B誤區警示

本題容易錯選A或C，錯選原因是對金屬材料的概念理解不清，對合金的性質把握不準。解題時要弄清金屬材料包括金屬和合金，了解合金的優點，認識一些常見合金如生鐵、鋼、鋁合金等在日常生活中的應用。易錯點十六：含雜質物質的計算【例2】

將含雜質20%的赤鐵礦石100t，用足量CO還原，最多可煉出含雜質2%的生鐵多少噸？解析：本題是反應物和生成物都含有雜質的問題。在計算時首先要找出參與化學反應的純凈物的量，赤鐵礦石含Fe2O3的量是100t·(1－20%)，設煉出的生鐵的量為x，則生成的鐵的量為x·(1－2%)，根據化學方程式計算即可。答案：解：設可煉出生鐵的質量為x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe160112100t×(1－20%)x·(1－2%)eq\f(160,112)＝eq\f(100t×(1－20%),x·(1－2%))x≈57.1t答：可煉出含雜質2%的生鐵約57.1t。誤區警示

對含雜質問題進行計算時，一般都假定雜質不發生反應。在進行計算時，容易發生的錯誤是把混合物的質量當作純凈物的質量進行計算，把雜質的質量分數當作純度來進行計算，因此當化學反應中的物質含有雜質時，要先把雜質的質量換算成純凈物的質量，再根據化學方程式進行計算。1．下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是()。A．生鐵是純凈物B．金屬材料包括純金屬和合金C．鋁是活潑金屬，所以鋁制品在空氣中易腐蝕D．金屬材料嚴重銹蝕后不值得回收2．據報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料，相當于每年金屬產量的20%～40%。以下措施中，不能防止金屬腐蝕的是()。A．在金屬門窗表面刷一層油漆

B．及時用鋼絲球擦去鋁制水壺表面的污垢C．在剪刀表面涂油

D．在自行車鋼圈表面鍍一層耐腐蝕的金屬3．有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡冒出，把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()。A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．Y＞Z＞X4．下列各組括號內除雜質的試劑或方法錯誤的一組是()。A．O2中混有少量的水蒸氣(濃硫酸)B．CaO中混有CaCO3(高溫煅燒)C．銅粉中混有少量鐵粉(稀硫酸，過濾)D．KCl溶液中混有少量MgCl2(適量NaOH溶液，過濾)5．下列各組物質間能發生化學反應的是()。A．銀和稀鹽酸

B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水

D．硫酸和氯化鋇溶液6．人類的生產和生活都離不開金屬。(1)地殼中含量最多的金屬元素是(填寫元素符號)__________________；(2)銅、鐵、鋁三種金屬，按此順序被人類發現和使用。以下三個選項中與人類大規模發現和使用金屬有關的是______。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導電性③金屬活動性(3)工業生產中切割鐵板時，用CuSO4溶液在鐵板上畫線，可留下紅色的印跡，此過程有關反應的化學方程式為____________________。1．下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是()。A．生鐵和鋼都是鐵的合金B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵2．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是()。A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置3．如圖中A、B、C、D是立在水田中電線桿的鐵絲拉線的四個部位，其中最易生銹的是()。A．A處

B．B處

C．C處

D．D處4．如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是()。A．向左偏

B．向右偏

C．先向左偏后向右偏

D．先向右偏后向左偏5．請完成下面填空：(1)性質決定用途。以下連線正確的是______(填字母)。(2)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變為__________色的氧化鐵。(3)鐵制品易發生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法________________。(4)用氯化物____________(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。6．實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：(1)先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是________。Ⅰ.加快反應速率Ⅱ.鐵的金屬活動性較強Ⅲ.使反應充分進行(2)寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式______________________。(3)濾液D中溶質的成分有______________(填化學式)。(4)含有硫酸亞鐵的濾液有__________(填框圖中字母)。(5)如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是__________________________。7．甲、乙兩位同學發現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗(如圖所示)：①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：(1)推測一段時間后會出現銅銹的是__________(填寫序號)試管內的銅片。(2)根據上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅和水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點？__________(填寫“是”或“否”)。(3)乙同學認為：要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該再補充一些實驗。在補充的實驗中，如果要改變的因素是__________，則保持不變的因素是__________。(選取“水”“氧氣”“二氧化碳”等填寫)8．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。[提出問題]這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？[實驗探究]同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：操作根據現象得出金屬活動性順序片刻后現象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe＞Al，Fe＞Cu幾分鐘后現象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________[討論交流]為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。[反思評價]做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是__________________。[實驗驗證]為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式______________________________。[拓展遷移](1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為____________。(2)金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序____________。9．請你利用下圖中所提供的3個數據，自擬一道有關化學方程式的計算題，并寫出解答過程。自擬試題內容部分自擬試題解答部分

參考答案導學必備知識自主測試1．B2.B3.B4.A5.A6.A7.B8.A9.D10．C品鑒經典考題1．B解析：生鐵是鐵和碳及其他金屬或非金屬的合金，屬于混合物；鋁是活潑金屬，在常溫下與氧氣反應生成一層致密的保護膜，對鋁制品起保護作用，因此鋁制品在空氣中不容易腐蝕；金屬材料嚴重銹蝕后仍然值得回收，回收不但減少了環境污染也節約了有限的金屬資源；金屬材料既包括純金屬也包括合金。故選B。2．B解析：金屬制品銹蝕主要是金屬與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發生化學反應的結果。目前能有效減緩或防止金屬材料銹蝕的方法，常用的方法是在金屬表面覆蓋保護層（涂刷礦物油、油漆、覆蓋搪瓷、塑料）、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改善金屬的組成和結構（制成合金）等。用鋼絲球擦去鋁制水壺表面的污垢同時也會擦掉鋁制水壺表面的保護膜，不能防止它銹蝕。故選B。3．B解析：由于三種金屬只有金屬Y可以和鹽酸反應生成氣體，說明金屬Y的化學性質最活潑；把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，在X表面有Z析出，說明X的金屬活動性比Z強，故三種金屬活動性強弱關系是Y＞X＞Z。故選B。4．D解析：除雜質需注意：①除去雜質不引入新的雜質，②不能減少原來的物質。濃硫酸具有吸水性，不和氧氣反應，故A方法正確；CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，CO2是氣體，CaO是固體，故B方法正確；銅不與稀硫酸反應，鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣和溶于水的硫酸亞鐵，故C方法正確；NaOH溶液可以除去KCl溶液中混有的少量MgCl2，但會引入新的雜質NaCl，故D方法不正確。5．D解析：金屬活動性順序表中，Ag在H后邊，所以Ag不會與酸發生置換反應，不能發生化學反應，故A不符合題意；金屬活動性順序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來，不能發生化學反應，故B不符合題意；鹽溶液與鹽溶液反應時，生成物中有水、氣體或沉淀生成時，反應才發生，硝酸鉀溶液和食鹽水不發生反應，故C不符合題意；酸與鹽溶液反應時，生成物中有水、氣體或沉淀生成時，反應才發生，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故反應可以發生，故D符合題意。6．答案：（1）Al（2）③（3）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4解析：（1）地殼中含量最多的金屬是鋁；（2）金屬大規模的被開發利用與金屬活動性強弱有關，金屬活動性越強的金屬獲得越困難；（3）鐵的金屬活動性比銅強，用CuSO4溶液在鐵板上畫線，鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來，所以留下紅線。研習預測試題1．C地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。2．C根據題目中信息，CO還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質，并且不管生成其中的任何一種CO都會結合氧化鐵中的部分氧元素生成CO2逸出，即不管生成任何一種，都會使玻璃管中的固體質量比反應前減少，因此C說法錯誤。3．C鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，圖中C點與水接觸且暴露在空氣中所以最易生銹。4．D天平偏向分兩個階段。第一段開始鋅反應快產生的氫氣多出現左輕右重現象；隨著反應的進行，最后鐵產生的氫氣總量比鋅多，所以出現了第二段現象，左重右輕，故天平指針偏向：先右后左。5．答案：（1）c（2）紅（或紅棕）（3）保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈；或在鐵制品表面涂上保護膜（油漆、涂油、電鍍、烤藍等合理均可）（4）CuCl2解析：（1）銅可作電極材料是應用了金屬的導電性，鐵鍋、鋁鍋是常用的烹飪用具是應用了金屬的導熱性，故a、b連線錯誤。而c連線是正確的。（2）鐵粉能與水和氧氣反應，產生紅（或紅棕）色的氧化鐵。（3）防止鐵制品銹蝕，除要保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈外，還可以在鐵制品表面涂上保護膜（油漆、涂油、電鍍、烤藍等合理均可）。（4）因Cu的金屬活動性居于Fe、Ag之間，故可用CuCl2溶液驗證三種金屬的活動性順序，Fe能與CuCl2溶液反應（鐵的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色），說明Fe的金屬活動性比Cu強，而Ag與CuCl2溶液不反應（無明顯反應現象），說明Ag的金屬活動性比Cu弱，因此，三種金屬的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag。6．答案：（1）Ⅲ（2）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（3）CuSO4、H2SO4（4）C、E（5）過濾的漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯解析：（1）加入過量的鐵粉，使廢液中AgNO3、Cu（NO3）2完全反應，置換出Ag、