福建省寧德市福鼎市重點達標名校2024年畢業升學考試模擬卷化學卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質的用途中，利用其物理性質的是A．蠟燭用來照明B．用酒精清洗掉粘在試管壁上的碘C．用鎂粉制作煙花D．氮氣用作保護氣2．一些水果的pH如下，其中酸性最強的是A．蘋果：4.9 B．檸檬：3.0 C．菠蘿：5.1 D．荔枝：5.03．下列有關元素、微粒以及物質的描述不正確的是A．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，它們結構不同、但性質相同；B．Cl與Cl﹣的質子數相同、電子數不同，可以相互轉化；C．電解水可以制取氫氣、氧氣，說明水中含有氫元素、氧元素；D．O2-、OH-、Na+、Mg2+的電子數相同，但性質不同；4．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一種，在人體內含量太低會影響睡眠質量。一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有關色氨酸的敘述正確的是A．它的分子中含四種元素 B．它含有氮分子C．它共含有27個原子 D．色氨酸中氫、氧元素的質量比為3：85．在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，取2.8g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是（）A．Cu和Mg B．Zn和CuC．Zn和Al D．Mg和Al6．下列屬于非金屬元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag7．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g；B．t2℃時,將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，C溶液中溶質的質量分數保持不變；C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質的質量分數相同；D．要從B溶液中得到B通常可采用蒸發溶劑使其結晶的方法。8．將下列物質分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食鹽 B．蔗糖 C．小蘇打 D．面粉9．民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿(化學式為C34H47NO11)，藥酒使用不當會造成中毒。下列關于烏頭堿的說法不正確的是A．烏頭堿由四種元素組成B．烏頭堿分子中C、H原子個數比為34:47C．烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2OD．每個烏頭堿分子由93個原子構成10．保持水的化學性質的最小微粒是（）A．水分子 B．氫原子 C．氧原子 D．氫原子和氧原子11．氨氣也能還原氧化銅，反應的化學方程式為：，則X的化學式為A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O412．聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A—F代表六種不同元素。下列說法不正確的是A．A、D同族B．原子序數E<CC．A、B同周期D．C、F化學性質相似二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．用固體配制一定質量分數的溶液，回答下列問題。(1)配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，需NaCl_____g。(2)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應用_____滴加。(3)下列情況對所配制溶液質量分數無影響的是____A氯化鈉含有雜質B用量筒量取水時，仰視讀數C配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留14．請用化學用語表示：（1）2個氫原子______________（2）保持氮氣化學性質的最小微粒_________（3）金剛石_________________（4）+2價的鎂元素______________________15．鐵是目前世界上使用最多的金屬。回答下列問題：認識鐵：從宏觀看，鐵由_____組成：從微觀看，鐵由_____構成。生活中：如圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和_____性，防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是_____。實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：火星四射、放熱、_____，該反應的化學方程式是_____。工業上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式是_____；過高爐煉得的鐵是_____（填“純鐵”或“生鐵”）。16．如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數x＝_____．（2）表中具有相對穩定結構的元素是_____．（3）一個鋁離子的符號是_____，若某種鋁原子的相對原子質量為27，則它的中子數為_____．（4）上述元素原子的共同點是_____．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某興趣小組為探究可燃物的燃燒條件，設計了以下實驗。甲乙均為軟塑料瓶改裝的氣體發生裝置，無紡布包內放有一定量的固體試劑，丙中放有左右兩處大小相等、質量相等的紅磷，且與熱源距離相同。該裝置中，丁的儀器名稱是______；甲中無紡布包內為二氧化錳，其下端溶液中溶質為______（化學式）。乙中制的氣體不可燃，也不助燃，其發生的反應方程式為______。①通過對軟塑料瓶的捏放瓶身，可隨時控制反應的______；用力捏壓瓶身可以增大反應物的接觸面積，并增加液體反應物的量，從而控制______。②為了探究可燃物的燃找條件，請選擇相應的序號進行排序______（每個序號只選一次）。a捏壓甲一段時間b捏壓乙一段時間c使瓶復原d加熱儀器丁③丙中燃燒時的現象是______。18．根據如下裝置圖，回答有關問題。寫出裝置圖中標號儀器的名稱：b_____。寫出實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式_____，可選用的發生裝置是_____（填字母）。用E裝置收集氫氣的原因是_____。某興趣小組用圖F所示裝置收集并測量反應產生的氫氣及其體積。3次實驗收集到的氫氣體積的平均值比理論值要高。你認為造成這種實驗誤差的主要原因是_____。實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g，請計算原混合物中氯酸鉀的質量分數。_____（請利用化學方程式進行計算，寫出具體計算過程）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl請根據相關信息完成下列計算：反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、蠟燭用來照明時，需要蠟燭燃燒，有二氧化碳等新的物質生成，發生了化學變化，石蠟可燃燒是石蠟的化學性質；B、用酒精清洗掉粘在試管壁上的碘，酒精將碘溶解，只是物質的充分混合，沒有新的物質生成，是物理變化，碘能溶于酒精是物理性質；C、鎂的燃燒，生成氧化鎂，是化學變化，用鎂粉制作煙花利用了鎂能燃燒的化學性質；D、氮氣用作保護氣，利用了氮氣的化學性質穩定。故選B。2、B【解析】

當溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸性增強。【詳解】A、蘋果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、檸檬：pH=3.0，小于7，呈酸性；C、菠蘿：pH=5.1，小于7，呈酸性；D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物質中，檸檬的pH最小，酸性最強，故選B。【點睛】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性。3、A【解析】

A、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但它們的碳原子的排列方式不同，物理性質不同，化學性質相同，故錯誤；B、Cl與Cl﹣的質子數相同、電子數不同，可以相互轉化，正確；C、電解水可以制取氫氣、氧氣，說明水中含有氫元素、氧元素，正確；D、O2-、OH-、Na+、Mg2+的電子數相同，但性質不同，正確。故選：A。4、D【解析】

A．分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；

B．每個色氨酸分子中含有2個氮原子，不含氮分子，故錯誤；

C．色氨酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，一個色氨酸分子中含有27個原子，故錯誤；

D．色氨酸中氫、氧元素的質量比為：（12×1）：（16×2）=3：8，故正確。

故選：D。5、B【解析】

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應方程式，要生成0.2gH2，需要鐵的質量為5.6g；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應方程式，要生成0.2gH2，需要鋅的質量為6.5g；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應方程式，要生成0.2gH2，需要鎂的質量為2.4g；鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據反應方程式，要生成0.2gH2，需要鋁的質量為1.8g；銅與稀硫酸不反應，已知2.8g含鐵與其它金屬的樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2gH2，5.6g鐵反應生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均質量法，另外兩種金屬中的一種與稀硫酸反應生成0.2gH2消耗的質量比2.8g小才能滿足題意，即另外兩種金屬一定要包含鋁和鎂中的任意一種，則B選項鋅和銅的雜質不可行，符合題意。故選B。6、C【解析】

一般來說，元素名稱中帶“金”字旁的為金屬元素（汞和金除外），其他為非金屬元素【詳解】A、Mg的元素名稱為鎂元素，屬于金屬元素，故不符合題意；B、Zn的元素名稱為鋅元素，屬于金屬元素，故不符合題意；C、Cl的元素名稱為氯元素，屬于非金屬元素，故符合題意；D、Ag的元素名稱為銀元素，屬于金屬元素，故不符合題意。7、C【解析】

A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但C溶液中溶質的質量分數保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態無法確定，所以質量分數是否相等無法確定。故C錯誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應采取蒸發溶劑的方法從溶液中得到晶體，故D正確；故選C。8、D【解析】

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。【詳解】A、氯化鈉能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；C、小蘇打能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；D、面粉不能溶解到水中，無法形成溶液，符合題意。故選D。

【點睛】在判斷物質混合后是否能形成溶液時，可以結合生活經驗，根據物質的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質的溶解性是解題的關鍵。9、C【解析】A、由化學式可知，烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，正確；B、由化學式可知，烏頭堿分子中C、H原子個數比為34：47，正確；C、由化學式可知，烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，烏頭堿在空氣中充分燃燒除生成CO2和H2O外，還會生成含氮的化合物，錯誤；D、由化學式可知，每個烏頭堿分子由34個碳原子、47個氫原子、1個氮原子和11個氧原子構成的，共含93個原子，正確。故選C。點睛：結合新信息、靈活運用化學式的含義是解題的關鍵。10、A【解析】

構成物質的微粒就是保持物質化學性質的微粒，水由水分子構成，保持水的化學性質的最小微粒是水分子。故選A。11、B【解析】

由反應的化學方程式，可判斷反應前后各原子的個數為N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的分子由2個N原子構成，則物質X的化學式為N2。故選B。12、B【解析】

A、A、D在同一列中，屬于同族，該選項說法正確，不符合題意；B、原子序數E大于C，該選項說法不正確，符合題意；C、A、B核外電子層數相等，屬于同周期，該選項說法正確，不符合題意；D、C、F處在同一列，最外層電子數相等，化學性質相似，該選項說法正確，不符合題意。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、3膠頭滴管C【解析】

(1)配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，需NaCl的質量=50g×6%=3g；(2)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應用膠頭滴管滴加液體，防止添加過量。(3)下列情況對所配制溶液質量分數無影響的是：A、氯化鈉含有雜質，導致溶質質量偏小，質量分數偏小；B、用量筒量取水時，仰視讀數，則實際量取氣體體積偏大，溶質質量分數變小；C、配好的溶液裝瓶后，質量分數不會改變，燒杯內有溶液殘留，不會影響質量分數；故選：C。14、2HN2C【解析】

（1）2個氫原子可以表示為2H；故填：2H。（2）保持氮氣化學性質的最小微粒是氮分子，每個氮分子由2個氮原子構成，可以表示為N2；故填：N2。（3）金剛石是由碳元素組成的單質，金剛石可以表示為C；故填：C。（4）元素的化合價應該標在元素符號的正上方，+2價的鎂元素可以表示為：。故填：。15、鐵元素鐵原子導熱涂油生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2生鐵【解析】

鐵與氧氣、水接觸時會發生銹蝕，細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵固體，高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。【詳解】（1）從宏觀看，鐵由鐵元素組成：從微觀看，鐵由鐵原子構成的；故填：鐵元素；鐵原子；（2）把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和導熱性；鐵與氧氣、水接觸時會發生銹蝕，所以防止鐵制品銹蝕，可采用的防銹方法有噴漆、涂油等。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：火星四射、放熱、生成黑色固體，該反應的化學方程式是。（4）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為，高爐煉鐵得到的鐵中含有鐵、碳等物質，屬于生鐵。16、15氬（Ar）Al3+14核外電子層數相同【解析】

（1）原子中，質子數=核外電子數，磷原子的核電荷數x=2+8+5=15；（2）最外層具有8個電子的原子具有相對穩定結構，表中具有相對穩定結構的元素氬（Ar）元素；（3）鋁原子最外層電子數為3，容易失去3個電子，鋁離子的符號是Al3+；中子數=相對原子質量-質子數=27-13=14；（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、酒精燈H2O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發生與停止反應速率bdca從左到右依次燃燒，放出大量的熱，伴有大量的白煙【解析】

（1）該裝置中，丁的儀器名稱是酒精燈，甲中無紡布包內為二氧化錳，其下端溶液中溶質為過氧化氫，是為了生成氧氣；乙中制的氣體不可燃，也不助燃，是二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為酒精燈；H2O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①通過對軟塑料瓶的捏放瓶身，可隨時控制反應的發生與停止；用力捏壓瓶身可以增大反應物的接觸面積，并增加液體反應物的量，從而控制反應速率；②為了探究可燃物的燃找條件，相應的順序是：b．捏壓乙一段時間、d．加熱儀器丁、c．使瓶復原、a．捏壓甲一段時間；③丙中燃燒時的現象是：從左到右依次燃燒，放出大量的熱，伴有大量的白煙.18、長頸漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B常溫常壓，氫氣難溶于水且不與水反應加入硫酸后會將裝置內原有空氣排入收集裝置，收集的氣體體積也包括了加入硫酸的體積，使收集的氣體體積偏大81.7%【解析】

（1）根據常見的儀