最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿平時訓練試卷【審定版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是實驗目的實驗操作A除去CO中的H2通過灼熱CuOB鑒別MnO2粉末和木炭粉分別加水攪拌C檢驗CO2中混有HCl將氣體通入紫色石蕊試液中D比較鐵、銅、銀的金屬活動性將鐵片和銀片分別插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D2、學習科學時我們經常會用圖象來建模。下列對圖象的分析正確的是A．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．電解水D．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體3、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B鑒別H2SO4溶液和NaCl溶液取樣，滴加酚酞溶液，觀察現象C區別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現象D分離Fe和CuSO4固體混合物加入足量的水溶解，過濾A．A B．B C．C D．D4、下列有關實驗現象或事實敘述錯誤的是A．鐵絲在氧氣在燃燒，火星四射，生成黑色固體B．用帶火星的木條復燃來檢驗氧氣C．排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集D．濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液5、能使酚酞試液變紅色的溶液是A．碳酸飲料 B．石灰水 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸6、下列物質能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A．銅粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．鐵粉7、正確規范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是A．氫氣驗純 B．二氧化碳驗滿C．濃硫酸稀釋 D．滴進液體8、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強的是食物蘋果菠菜牛奶雞蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A．蘋果 B．菠菜 C．牛奶 D．雞蛋清二、填空題（每小題4分，共計20分）1、金屬在人類生產和生活中起著重要的作用。（1）青銅是銅錫合金，青銅屬于______（填“合成材料”、“復合材料”、“金屬材料”或“無機非金屬材料”），它抗腐蝕性比純銅的______（填“強”或“弱”）。（2）鐵是目前世界上使用最多的金屬。①從宏觀看，鐵由______組成（填“元素”、“分子”、“原子”或“離子”，下同）；從微觀看，鐵由______構成。②工廠鐵制零件容易銹蝕，工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應方程式為______。③鋁比鐵更活潑，卻比鐵更不容易生銹的原因是______。2、科學知識在生產生活中有廣泛的應用。（1）廚房燃氣灶中天然氣燃燒的化學方程式是__________。（2）生活中有時遇到蚊蟲叮咬，蚊蟲會分泌一些酸性物質使皮膚奇癢難忍。你認為可選用下列來涂抹止癢。（填序號）A．食醋（含醋酸） B．氫氧化鈉 C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水（3）自來水的生產過程中，常用活性炭去除水中異味，這是利用活性炭的______性。（4）為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染，常備碘酒，碘酒中的溶質是_______（寫物質名稱）。（5）在農歷五月初五端午節，食用粽子是中華民族的傳統風俗，過量食用粽子會導致胃酸過多，可服用含有Al（OH）3的藥物中和過量的胃酸，其化學方程式為__________。（6）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把這種水轉化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的________水。（7）廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是_______。3、2020年，新冠肺炎肆虐，許多場所均采用消毒液進行消殺，阻斷了病毒傳播，常用的消毒如下圖所示。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，其酸堿性呈_____性。（2）酒精是易燃物，所以為保證安全，醫用酒精一般禁止在室內大面積噴灑酒毒，請寫出酒精的化學式_____。（3）含氯消毒液大量使用會影響空氣壞境和人體健康，相比較而言醫用雙氧水消毒的優點是_____。（4）標出雙氧水中氧元素的化合價_____。4、I.根據下列實驗回答相應問題。（1）如圖裝置A、B、C、D中液體變紅的是_______（填序號）；（2）此實驗能得到的結論是_______。（3）此實驗裝置的優點是_______。Ⅱ.如圖是驗證CO2性質的實驗，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，請回答問題：（4）裝置②小花噴水后的顏色是_______。（5）裝置④中發生反應的化學方程式是______。5、化學小點滴，生活大智慧。化學知識在生活中有著廣泛的應用。（1）空氣中氮氣和氧氣的體積比約為____，氧氣可用于醫療急救是因為氧氣能____，氮氣常用作保護氣，其原因是________。（2）水作原料能制得清潔能源氫氣。電解水實驗中與正極相連的玻璃管內產生的氣體是____，該反應的化學方程式是______。氫氣是最清潔的燃料，其原因是______。（3）國家速滑館“冰絲帶”等冰上場館，將采用CO2制冰技術，可實現CO2循環利用和碳排放幾乎為零。固體二氧化碳能用作制冷劑的原因是________。捕集、利用和封存CO2是實現碳中和的一種途徑。礦物質碳化封存的反應之一是氧化鎂與CO2反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為________。（4）硬水洗衣服不但浪費肥皂還洗不凈衣服，在家庭中用____就可以區分硬水和軟水；（5）木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是利用了碳的________。（6）市場上出售的加碘食鹽、高鈣牛奶等食品，這里的“碘”“鈣”是指______(選填“元素”“單質”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是(用化學方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃燒的化學方程式為________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將25%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：（1）恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量為_______g。（2）計算硫酸溶液中溶質的質量分數_______。2、欲測定某瓶稀硫酸的溶質質量分數，現取20g該樣品于燒杯中，將質量分數為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）N點溶液中的溶質是___________（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）3、利用方程式進行計算已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如圖所示，當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。請計算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反應時的溶液溶質質量分數____。4、工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）______mL。（計算結果保留一位小數）（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）5、50克稀鹽酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，則反應后溶液溶質的質量分數為____？6、某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質不溶于水，不與酸反應），進行如下實驗，第一步反應的稀硫酸與生成的硫酸鐵之間的質量關系如坐標圖所示：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____________；（2）根據已知條件列出求解第二步實驗溶液中參加反應的物質質量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的濃酸硫配制實驗所需的稀硫酸，則需要加水的質量為________；（4）赤鐵礦樣品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步實驗結束后所得溶液中溶質的質量分數是________；（6）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1800t來生產生鐵，則理論上日產含雜質4%的生鐵的質量為__________。7、實驗室預測定一瓶標簽破損的稀硫酸的質量分數。現取10克稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入，邊加邊攪拌，同時測定pH值，其記錄結果如圖：回答下列問題：（1）a點溶液中含有的陽離子有________。（2）求該稀硫酸總溶質的質量分數。8、氫氧化鉀固體曝露在空氣中會吸水潮解，并且與二氧化碳反應生成碳酸鉀。實驗室有一瓶久置的氫氧化鉀固體，稱取26.0g固體樣品，溶于水，加入足量稀鹽酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸鉀(K2CO3)與鹽酸反應生成二氧化碳，根據化學方程式計算樣品中碳酸鉀的質量___。（2）將反應后的溶液蒸干，得到29.8g氯化鉀。計算樣品中鉀元素的質量分數_______。（3）通過計算確定該氫氧化鉀固體樣品的組成______。9、為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量，取該樣品18.0g（雜質不溶于水，且不與酸反應）于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加稀鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。回答下列問題：（1）該樣品中氧化鐵的質量為___________g，反應中伴隨的現象有：___________。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、化學興趣小組同學在學習酸和堿發生中和反應時進行下面的實驗探究：（實驗活動）（觀察與結論）同學們觀察到B燒杯中______________現象，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為______________。（反思與總結）由此實驗可知：驗證沒有明顯現象的反應發生了，可以通過驗證有新物質生成或驗證______________來判斷反應發生了。同學們對反應后B燒杯中溶液溶質的成分產生了興趣，又進行了如下探究活動：（提出問題）B燒杯中溶液溶質是什么物質？（猜想與假設）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流討論）小龍同學認為猜想2不成立，其理由是______________。（實驗活動）為了探究溶液中溶質成分，小龍取少許B中溶液，向其中加入碳酸鈉溶液，觀察到______________，得出猜想3成立的結論。經討論，小江認為還可以用另外兩種類別的物質代替碳酸鈉證明猜想3成立，請你各舉出兩類物質______________。（反思與總結）通過上述探究過程可知：驗證溶液中溶質成分時，要求所選擇的試劑能與__________。2、為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。（提出猜想）實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（設計實驗）20℃時，甲酸的狀態為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。（實驗預測）若猜想1成立，則D中的實驗現象應為______。（進行實驗）實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為______，猜想2成立。甲酸分解的化學方程式為______。3、某混合氣體由一氧化碳、甲烷、氫氣中的一種或多種組成，北關中學初三化學興趣小組為確定該氣體組成，設計了如圖實驗。查閱資料獲知：Ⅰ.Ⅱ.堿石灰可以吸收水和二氧化碳（1）請寫出一氧化碳與氧化銅反應的方程式__________。（2）實驗前后均向裝置內通入過量氮氣，實驗前通氮氣的目的是___________。（3）若實驗過程中發現C中石灰水未變渾濁，則氣體的成分為__________。（4）D裝置內可能發生的化學方程式為_____。（5）A同學認為實驗過程中，C、D、E三個裝置質量變化總和即為產生的二氧化碳質量，你在仔細研究后發現沒那么簡單，可以在E、F之間添加一瓶_____溶液（填名稱）使測量結果更精確。（6）經過改良后，待各裝置質量不再發生變化后稱重。假設通入的氣體完全反應，且所有氣體均被完全吸收，B裝置增重10.8g，C、D、E以及新添裝置總共增重8.8g，則該原始混合氣體的組成可能為___（填數字）。①CO、H2②CO、CH4③H2、CH4④CO、H2、CH44、某化學興趣小組的同學們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并對反應后所得溶液的溶質成分進行探究。I.實驗室制取二氧化碳的反應原理及裝置（1）寫出石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式_____。（2）同學們從下圖裝置中選擇合適的裝置組合制取二氧化碳。其中儀器a的名稱為_____，從A-E中可選擇的發生裝置和收集裝置的組合是______(填序號)，F裝置的優點是________。II.同學們對反應后所得溶液的溶質成分進行了以下探究。（提出問題）實驗室制取二氧化碳后，所得溶液的溶質成分是什么？（猜想與假設）猜想一：CaCl2猜想