最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥鞏固練習試卷【A4打印版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作均正確的是序號物質雜質所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾BCaOCaCO3加水、過濾CNaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾、蒸發結晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法不正確的是A．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸 B．燈泡中加入氖氣，發出紅色光，作航行指示燈C．在樹下下部涂上石灰漿可除蟲滅菌 D．醫院透視檢查胃鏡時讓患者口服碳酸鋇3、下列圖象不能正確反映其對應操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等質量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應將一定質量鐵片加入足量的CuSO4溶液中等質量CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應A．A B．B C．C D．D4、下列有關硫元素的價類二維圖判斷正確的是A．A點表示的物質類別是堿B．B點可以表示SO2C．C點對應的物質能和氫氧化鈉溶液反應生成D點對應的物質D．D點一定為K2SO45、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鎂有銀白色金屬光澤，可用于制作煙花 B．活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用水C．溶液有咸味，可用于配制生理鹽水 D．常溫下N2很穩定，可用作食品保護氣6、打好藍天、碧水、凈土保衛戰是我國生態文明建設的階段性目標。下列做法不利于實現這一目標的是A．實行垃圾分類回收再利用B．大量使用農藥化肥，提高農作物產量C．工業污水處理達標后再排放D．推廣秸稈綜合利用技術，嚴禁露天焚燒7、“綠水青山就是金山銀山”是建設生態文明的重要理念。說明自然環境與人們的生活關系密切，倡導大家要愛護自然環境。下列做法不符合這一理念的是A．農業上為增加農作物產量，合理施用化肥B．校園里為保持整沽的環境，將散落的樹葉集中焚燒C．為節約資源，出行自帶水杯，少用一次性紙杯D．為降低空氣中PM2.5含量，禁止燃放煙花爆竹8、下列實驗方案或措施中，能達到目的的是A．用無色酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質B．用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC．用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、硫酸銅三種白色固體D．碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物—加入足量水攪拌，充分溶解，過濾二、填空題（每小題4分，共計20分）1、掌握儀器的使用并嚴格按照操作要求進行實驗，是保證化學實驗成功和安全的關鍵，根據所學化學知識，回答下列問題。（1）將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定某酸溶液的pH，測定的結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶中預先放一些水的目的是______________。（3）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，在用量筒量取水時仰視讀數，其他實驗操作均正確，所配制好的溶液溶質質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發和計算產率，前三步實驗步驟都要用到的儀器是______。過濾操作中速度慢的原因可能是____(答一點即可)。2、氫氧化鈉固體必須_____保存。現有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開很久沒蓋，小明同學猜測此瓶藥品已變質了，為了驗證小明同學的猜想，小華同學取此藥品于試管中，再加入_____溶液，發現有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實此瓶藥品已變質了。3、某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現②，會得到______色溶液，反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是______。（2）若實現③，生成一種密度最小的氣體，同時得到淺綠色溶液，此反應的化學方程式為______。（3）④可以用來金屬除銹，符合現象的反應化學方程式為______。4、在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。（1）日常生活中的“金粉”是銅和鋅的合金，“銀粉”是鋁的粉末。從材料的角度分析，“金粉”屬于___________(填“合成”或“金屬”)材料；從物質構成的角度來看，“銀粉”是由___________構成的。（2）取少量“金粉”投入足量稀鹽酸中，可以觀察到的主要現象為____________________，該反應的化學方程式為___________。如圖所示為鋅與稀鹽酸反應前后溶液中的主要離子，請寫出下列圖示符號對應的離子編號_______；_______；_______。①H+②Zn2+③Cl-（3）用離子方程式可以簡明描述化學反應的實質，書寫步驟如下(以氯化鋅溶液與氫氧化鈉溶液反應為例)：Ⅰ．寫出氯化鋅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：ZnCl2＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋2NaCl。Ⅱ．把易溶于水易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Zn2＋＋2Cl-＋2Na＋＋2OH-=Zn(OH)2↓＋2Cl-＋2Na＋。Ⅲ．刪去兩邊不參加反應的離子，即得離子方程式：Zn2＋＋2OH-=Zn(OH)2↓。下圖表示取鋁片投入足量稀硫酸中，請仿照上例，寫出該反應的離子方程式：___________。5、水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。（1）如圖所示，三個實驗均和水有關。①請指出實驗A中過濾操作的兩處錯誤：_________、__________。②實驗B能說明CO2可溶于水，并寫出發生反應的化學方程式為________。③實驗C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗鹽的過程。下列分析正確的是（填序號）。A．海水進入貯水池，海水的成分基本不變B．在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C．在蒸發池中，海水中水的質量逐漸減少D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（3）農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。①室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②若用溶質質量分數為24%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制300g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，則需要蒸餾水的質量為__________。（4）如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線（不含結晶水）請回答下列問題：①下列說法一定正確的是_________。A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質的質量分數相等C．常溫下，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出②甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發濃縮，________，然后過濾。（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化學實驗小組取實驗室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進行了實驗并記錄如圖：（1）第一次加入稀鹽酸A燒杯中樣品溶液參加反應的物質質量為_______g。（2）加入150g7.3%稀鹽酸后產生氣體的質量為_______g。（3）第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質的化學式為_______。（4）求樣品溶液中碳酸鈉的質量分數_____(寫出計算過程)2、甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量的溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質量/g35.040.045.0反應得到沉淀的質量/g2.542.92.9試回答下列問題：（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數。3、將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應。試計算10g混合物中NaOH的質量。4、某純堿樣品中含有氯化鈉(假設其成分均勻)。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中氯化鈉的質量分數。（1）配制稀硫酸：①計算：配制500g質量分數為19.6%稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)___________mL。(精確到0.1mL)②量取：用量程為___________的量筒量取所需的濃硫酸。③稀釋：______________________。（2）實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質量/g300.0297.8296.7296.7①完全反應后，生成的二氧化碳氣體的質量為___________。②計算該樣品中氯化鈉的質量分數___________。(根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟)5、某化工廠生產的純堿產品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產品是否合格，某課外興趣小組進行了以下實驗：將不同質量的純堿產品分別放入4個盛有相同濃度、相同質量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量如下表：稱量的物質燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產品的質量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質量的/g50.8551.753.454.8請計算：(最后結果保留一位小數)（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否合格______。（2）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數______。（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數______。6、工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？7、在含氯化鈉雜質的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與pH的關系如圖所示：（1）當所得溶液的pH＝7時所加稀鹽酸的質量_______。（2）完全反應后，計算生成二氧化碳的質量？（寫出計算步驟）。（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數？（寫出計算步驟）8、化學興趣小組測定某硫酸銅溶液中溶質的質量分數。向盛有40g硫酸銅溶液的燒杯中加入50g質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。（1）氯化鋇溶液中溶質的質量為_______g。（2）求硫酸銅溶液中溶質的質量分數_____。[溫馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]9、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗（電子秤示數單位為g）。請據圖分析并計算：（1）步驟Ⅳ中的現象說明；（2）反應生成二氧化碳的質量為g；（3）求樣品中碳酸鈉的質量分數？（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究。[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）。探究一：液體包內溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。[設計并進行實驗]（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_____（填“正確”或“不正確”）。（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g①碳酸氫鈉0.10V1②碳酸鈉0.10V2③白色粉末aV1表中a=_____；V1_____V2（填“>”、“＜”或“=”）。[分析并得出結論]（5）如何從上表中獲取證據并得出結論_____。2、學習了常見的酸和堿后，同學們對堿的化學性質進行整理歸納并進行如下實驗活動。（驗證實驗）序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現象溶液變______色產生藍色沉淀無明顯現象無明顯現象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用反應的化學方程式為______無法確定是否發生反應無法確定是否發生反應請填寫實驗記錄中空缺的內容①______；②______。（發現問題）通過實驗，同學們發現實驗三、實驗四無明顯現象無法確定是否發生了化學反應。于是繼續進行探究。（探究實驗）Ⅰ、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加______試液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中______完全反應了。Ⅱ、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加足量的______溶液，觀察到產生氣體，證明CO2和NaOH溶液發生了化學反應。請寫出產生氣體的反應的化學方程式______。（拓展延伸）同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：Ⅲ、將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個燒杯中，根據試管內液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發生了化學反應。圖中橫線處對右側燒杯中液體的說明應填寫______；CO2和NaOH發生反應的化學方程式為______。（總結提升）（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質。（2）沒有明顯現象的化學反應，可以依據A檢驗反應物消失（或減少）或B．證明新物質生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應發生。上述三個實驗分別是依據哪種思路設計實驗方案的：Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______（填“A”或“B”）。3、某小組同學將一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現象請教老師后，發現他們在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他們對試管中溶液的中和程度進行探究。該反應的化學方程式為_____________。針對反應后溶液中溶質是什么，大家紛紛提出猜想：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH實驗探究：（1）小雷同學取燒杯中的溶液少量于試管中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____________。（2）為了驗證其余猜想，小組其他同學利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH<7___________產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結論：通過探究，全組同學一致確定猜想二是正確的。評價反思：老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是_____________。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____________。繼續探究：請你再設計一個方案證明猜想二正確，方案是（“實驗步驟”中選擇的藥品不可以用酸堿指示劑，不可與上述實驗方案中藥品類別重復，“結論”的表述中能用化學方程式表示的要寫出化學方程式）：實驗步驟現象結論__________________________________________________________________________4、實驗課上學習小組的同學用碳酸鈉溶液鑒別失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請你參與其中探究并填空：（一）鑒別三種溶液（進行實驗）實驗操作實驗現象實驗結論（1）分別用A、B、C三支試管取三種溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸鈉溶液A中出現白色沉淀B中______C中無明顯現象A中的原溶液是氯化鋇溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氫氧化鈉溶液（二）探究廢液的成分上述實驗結束后，該組同學將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行過濾，得到濾液①，幾位同學對濾液①的成分又進行了探究。（提出問題）濾液中除水外還含有哪些物質？（猜想）小明同學從微粒角度分析，認為濾液中含有Na+、Ba2+、H+、、Cl-、OH-、七種離子。你認為最多可能含有______離子（填離子