關于分子間作用力

我們學了原子間通過強烈的相互作用（共用電子對）形成了共價鍵，從而形成了分子。那么，分子之間是否也有相互作用呢?

第2頁,共23頁，2024年2月25日，星期天想一想：

1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時需要加熱？

2、在上述過程中發生的是什么變化？依據是什么？事實勝于雄辯：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質從固態轉變為液態或氣態，從液態轉變為氣態，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強時，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態凝結成液態或固態。這些現象給我們什么啟示?第3頁,共23頁，2024年2月25日，星期天三、分子間作用力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）大小：比化學鍵弱得多。2、意義：影響物質的熔沸點和溶解性等物理性質第4頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質結構與性質關系的認識。

1．氯化鈉在熔化狀態或水溶液中具有導電性，而液態氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?答：因為構成氯化鈉的是離子，在受熱熔融時，陰陽離子間的相互作用被克服，成了自由移動的離子，所以熔融的氯化鈉能導電。而液態HCl由分子構成，無法產生自由移動的離子，故不導電。想一想：判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物，還可以用什么方法？利用熔融狀態下化合物能否導電來判斷。答：因為干冰汽化是克服分子間的作用力，這種作用力微弱，在加熱時容易克服，若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強烈的相互作用（共價鍵），故加熱時不容易使二氧化碳分解。第5頁,共23頁，2024年2月25日，星期天規律：1、分子間作用力越大熔沸點越高；

2、一般來說,組成相似的分子,相對分子質量越大熔沸點越高。如：沸點：O2>N2>H2HI>HBr>HCl物質F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高第6頁,共23頁，2024年2月25日，星期天H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點第7頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、氫鍵其實氫鍵并不神秘：它是一種較強的分子間作用力。一種特殊的分子間作用力第8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

在有些化合物中氫原子似乎可以同時和兩個電負性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結合，一般表示為X—H···Y，其中H···Y的結合力就是氫鍵。第9頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強，H—O鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個H2O分子中帶部分負電荷的O原子的孤電子對接近并產生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵第10頁,共23頁，2024年2月25日，星期天X—H……Y表示氫鍵

氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復雜分子的內部。氫鍵不屬于化學鍵氫鍵作用小于化學鍵大于分子間作用力理解氫鍵應注意：第11頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第12頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第13頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共23頁，2024年2月25日，星期天水分子三態與氫鍵的關系第15頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

氫鍵對物質性質的影響

①對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導致物質的熔沸點

升高分子內形成氫鍵則會導致物質的熔沸點

降低

②對溶解度的影響溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。第16頁,共23頁，2024年2月25日，星期天化學鍵、氫鍵和范德華力的比較化學鍵氫鍵范德華力概念范圍強度比較性質影響物質分子間存在的微弱相互作用分子間比化學鍵弱得多隨范德華力的增大，物質的熔沸點升高、溶解度增大比化學鍵弱得多，比范德華力稍強分子中含有與H原子相結合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的F、O、N分子間（內）電負性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質熔沸點升高硬度增大、水中溶解度增大分子內氫鍵使物質熔沸點降低、硬度減小影響物質的化學性質和物理性質相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。

原子或離子很強烈,克服它需要較高的能量第17頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1．下列物質中不存在氫鍵的是 （）

A．冰醋酸中醋酸分子之間

B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

C．液態氟化氫中氟化氫分子之間

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵

C．離子鍵 D．氫鍵影響C第18頁,共23頁，2024年2月25日，星期天練習3．下列有關水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩定

B．水的熔沸點比硫化氫的高

C．氯化氫氣體易溶于水

D．0℃時，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱

B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

C．分子間氫鍵的形成除使物質的熔沸點升高外，對物質的溶解度、硬度等也有影響

D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D第19頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、下列物質中，化學鍵類型相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KClAB2、下列粒子的電子式書寫正確的是B第20頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、下列能證明氯化氫是共價化合物的實驗事實是A、氯化氫不易分解B、氯化氫溶于水發生電離C、液態氯化氫不導電D、氯化氫的水溶液顯酸性C4、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水C5、下列分各子中，所有原子都滿足最外層8個電子結構的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5C第21頁,共23頁，2024年2月25日，星期天6、利用下列物質的序號填空①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；⑥Ne；⑦N2；⑧金剛石；（1）不存在化學鍵的是___________________