選修四第一單元化學反應與能量變化測試題1．下列說法正確的是A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ3.分析圖中的能量變化情況，下列正確的是A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH>04．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－15．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：據此判斷下列說法正確的是A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是A．天平B．溫度計C．環形玻璃攪拌棒D．量筒7．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的反應熱H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀鹽酸，②濃硫酸，③稀硝酸。恰好完全反應的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們之間的關系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH3＞ΔH28．已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的說法中正確的是A．熱化學方程式中化學計量數表示分子數B．該反應ΔH2大于零C．該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反應可表示36g水分解時的熱效應9．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量10．肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：氮氮三鍵為942kJ·mol－1、O=O為500kJ·mol－1，N—NkJ·mol－1為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．65811.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－112.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對下列反應：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q113．已知：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>014.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)(可逆反應)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量(忽略能量損失)A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定15．工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－116．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－117．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶318.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量分別為______________。19.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______。(偏大,偏小,無影響)20．H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，并已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應的實質：___________________________________________。(2)判斷E1和E2的大小關系：E1______E2。(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出______kJ的熱量。②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出______kJ的熱量。21．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體______g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)__________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)：________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2－t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______(保留小數點后一位)。③上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填序號)____。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度22．化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能數據：H—S364kJ/mo