高一化學可能用到的相對原子質量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確)1.物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是A.木炭燃燒B.光合作用C冰塊融化D.鋼鐵生銹A.A B.B C.C D.D2.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列物質的分類正確的是A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都屬于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿 D.H2和Na都屬于金屬單質3.將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯誤的是A.X的分散質粒子直徑可能為50nmB.用激光筆照射X時，可觀察到X中有光亮的“通路”C.穩定性：X＞FeCl3溶液D.無法用過濾方法除去X中殘留的FeCl34.按物質的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是①酸；②強酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部5.下列物質導電性最差的是A.熔融NaOH B.鐵單質 C.飽和CaCl2溶液 D.固體KNO36.下列反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B.HNO3溶液與KOH溶液混合C.KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液與NaOH溶液混合7.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將稀鹽酸滴在石灰石上：B.將銅片插入硝酸銀溶液中：C.向硫酸銅溶液中滴加氨水：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：8.分類是解決化學問題的重要科學方法。下列物質的分類中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化鐵 B.有機物：醋酸、乙醇、甲烷C.鹽：硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉 D.堿：氫氧化鈉、一水合氨、生石灰9.下列關于單質的敘述中，正確的是A.單質不能用分解反應制取 B.單質只能參加化合反應C.單質不能參加復分解反應 D.單質只能用置換反應制取10.下列反應能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl211.下列事實中，與膠體有關的是A.將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物B.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質C.黑暗電影院中，放映口發出的光會在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀12.下列物質之間不能發生反應的是A.CH3COOH與NH3?H2O B.BaCO3與HNO3C.CuCl2與KOH D.CuCl2與H2CO313.經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列推斷正確的是A.該物質一定是純凈物 B.該物質一定是單質C.該物質一定是混合物 D.該物質一定不是化合物14.下列關于物質分類的舉例正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D15.下列物質中屬于電解質的是A.液氯 B.醫用酒精 C.硫酸鋇固體 D.鹽酸16.下列離子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO17.下列說法正確的是A.強電解質導電性一定強B.能導電的物質一定是電解質C.液態HCl不導電，但HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質D.電解質只有通電條件下，才能發生電離18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH19.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮－暗(或滅)－亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D20.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判斷都不正確二、非選擇題(共40分，請將答案填寫在答題卡上)21.按要求寫出化學式、化合價或方程式：（1）根據名稱寫出下列物質的化學式，并標出用橫線指示的元素的化合價。①亞硫酸鈉____；②碳酸氫鈣____；③氫硫酸____；④氫氧化亞鐵____；⑤溴化鋇____；⑥高氯酸鎂____。（2）寫出下列物質電離方程式。①碳酸氫鈉____；②氨水____；③硫酸鋇____。（3）按要求寫出下列反應的方程式。①過量CO2通入NaOH溶液的離子反應方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫成離子反應方程式____。③寫出與2H++CO=H2O+CO2↑相對應的一個化學反應方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫成離子反應方程式____。22.某學習小組想利用無機反應規律來制備BaSO4，請你完成下面的方案設計。(圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。)（1）寫出圖中連線M對應的離子方程式：____。（2）在現有基礎上繼續尋找制備方案，寫出圖中符合條件的A、B兩個物質的化學式：A____；B____(各寫出一種即可)（3）①參照圖示，在圖中連出其它能制備BaSO4的線____。②根據填寫的A、B物質，寫出新畫的連線對應的離子方程式：____(若有多個離子方程式，請全部寫出；若只有一個，則寫一個)。23.實驗小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質。（1）制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現①實驗1，制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為____。②實驗2與實驗1對比，優點是____(寫出1條即可)③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質可以是H2O或____，控制反應條件使生成的粒子直徑為____即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質資料：I.II.固體FeCl3易升華(物質從固態不經過液態直接變成氣態的過程)。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發皿中，繼續加熱，待蒸發皿中液體變為粘稠狀，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續加熱，蒸發皿中最終得到紅棕色固體。①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有_____(填化學式)。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。②不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖，pH為3~9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是_____。③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學方程式是_____。

高一化學可能用到的相對原子質量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確)1.物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是A.木炭燃燒B.光合作用C.冰塊融化D.鋼鐵生銹A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．木炭燃燒時有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．植物發生光合作用時有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．冰塊融化時沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故C符合題意；D．鋼鐵生銹時有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選C。2.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列物質的分類正確的是A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都屬于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿 D.H2和Na都屬于金屬單質【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物是與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物；酸是在水溶液中電離的陽離子只有氫離子的化合物；堿是水溶液中電離的陰離子只有氫氧根的化合物。【詳解】A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物，A正確；B．NaHSO4屬于鹽，B錯誤；C．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，C錯誤；D．氫氣是非金屬單質，D錯誤；故選A。3.將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯誤的是A.X的分散質粒子直徑可能為50nmB.用激光筆照射X時，可觀察到X中有光亮的“通路”C.穩定性：X＞FeCl3溶液D.無法用過濾的方法除去X中殘留的FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A．X膠體，其分散質粒子直徑介于1~100nm之間，A項正確；B．膠體可以產生丁達爾效應，B項正確；C．膠體穩定性弱于溶液，C項錯誤；D．膠體與溶液均可透過濾紙，D項正確；答案選C。4.按物質的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是①酸；②強酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①H2SO4電離時生成的陽離子全是氫離子，從組成上分類屬于酸，故①正確；②H2SO4完全電離，是強酸，故②正確；③H2SO4完全電離，是強酸，故③錯誤；④1molH2SO4可電離出2molH＋，屬于二元酸，故④錯誤；⑤1molH2SO4可電離出2molH＋，屬于二元酸，故⑤正確；⑥H2SO4含氧，屬于含氧酸，故⑥正確；⑦H2SO4含氧，屬于含氧酸，故⑦錯誤；⑧H2SO4由3種元素組成的化合物，屬于化合物，故⑧正確；⑨H2SO4是純凈物，不是混合物，故⑨錯誤；①②⑤⑥⑧正確；故選B。5.下列物質導電性最差的是A.熔融NaOH B.鐵單質 C.飽和CaCl2溶液 D.固體KNO3【答案】D【解析】【詳解】A．熔融NaOH存在鈉離子、氫氧根離子，能導電，A不符合題意；B．鐵具有良好的導電性，B不符合題意；C．飽和CaCl2溶液中存在鈣離子和氯離子，能導電，C不符合題意；D．固體KNO3中不存在自由移動的離子，不導電，D符合題意；故選D。6.下列反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B.HNO3溶液與KOH溶液混合C.KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4為強酸鹽，完全電離出氫離子，與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，A不符合題意；B．HNO3溶液與KOH溶液混合，為強酸強堿的反應，生成KNO3和水，離子方程式為H++OH-=H2O，B不符合題意；C．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C符合題意；D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，離子方程式為H++OH－=H2O，D不符合題意；故選C。7.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將稀鹽酸滴在石灰石上：B將銅片插入硝酸銀溶液中：C.向硫酸銅溶液中滴加氨水：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石主要成分是，屬于難溶性強電解質，用化學式表示，A錯誤；B．電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B錯誤；C．一水合氨是弱電解質，用化學式表示，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，D正確；故答案選D。8.分類是解決化學問題的重要科學方法。下列物質的分類中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化鐵 B.有機物：醋酸、乙醇、甲烷C.鹽：硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉 D.堿：氫氧化鈉、一水合氨、生石灰【答案】D【解析】【分析】堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；【詳解】A．水、二氧化碳、氧化鐵都是氧化物，故A不符合題意；B．醋酸、乙醇、甲烷都是有機物，故B不符合題意；C．硫酸鈉、氯化鈉、醋酸鈉都是鹽類，故C不符合題意；D．氫氧化鈉、一水合氨屬于堿，生石灰屬于氧化物，故D符合題意；故選D。9.下列關于單質的敘述中，正確的是A.單質不能用分解反應制取 B.單質只能參加化合反應C.單質不能參加復分解反應 D.單質只能用置換反應制取【答案】C【解析】【詳解】A．單質可以用分解反應制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A錯誤；B．單質并非只能參加化合反應，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B錯誤；C．復分解反應的反應物都是化合物，故單質不能參加復分解反應，C正確；D．單質可以通過置換反應、分解反應制取，也可以通過其他反應制取，比如石墨在一定條件下轉化為金剛石，D錯誤；故選C。10.下列反應能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅不能一步轉化為氫氧化銅，A錯誤；B．氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，B正確；C．二氧化硅不能和水反應，不能一步轉化為硅酸，C錯誤；D．硫酸鋇為難溶于酸的鹽，不能一步轉化為氯化鋇，D錯誤；故選B。11.下列事實中，與膠體有關的是A.將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物B.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質C.黑暗的電影院中，放映口發出的光會在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物屬于乳濁液，不是膠體，A不符合題意；B．粗鹽中難溶性的固體與食鹽水形成的混合物是懸濁液，不是膠體，B不符合題意；C．黑暗的電影院中，放映口發出的光會在影院中形成光柱，是光線燥膠體中產生的丁達爾效應，與膠體有關，C符合題意；D．向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，反應產生的CaCO3是難溶于水的固體，形成的分散系屬于懸濁液，D不符合題意；故合理選項是C。12.下列物質之間不能發生反應的是A.CH3COOH與NH3?H2O B.BaCO3與HNO3C.CuCl2與KOH D.CuCl2與H2CO3【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸和一水合氨發生中和反應生成醋酸銨，A不符合題意；B．碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇和水、二氧化碳，B不符合題意；C．氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅沉淀，C不符合題意；D．碳酸酸性弱于鹽酸，兩者不能反應，D符合題意；故選D。13.經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列推斷正確的是A.該物質一定是純凈物 B.該物質一定是單質C.該物質一定是混合物 D.該物質一定不是化合物【答案】D【解析】【詳解】A．某物質中只含有一種元素，若只含有一種構成微粒，則屬于純凈物，若含有兩種構成微粒，則屬于混合物，A錯誤；B．只含有一種元素的純凈物屬于單質，因此某物質中只含有一種元素，由于未指明構成微粒種類的多少，因此可能為純凈物，就屬于單質，也可能是混合物，B錯誤；C．某物質中只含有一種元素，若含有兩種或兩種以上的構成微粒，則屬于混合物，如O2、O3的混合氣體中含有一種元素，屬于混合物，若只含有一種構成微粒，則屬于純凈物，如O2中只含有O元素，該物質是純凈物，C錯誤；D．化合物是含有兩種或兩種以上元素的純凈物。由于該物質中只含有一種元素，因此無論它是純凈物還是混合物，都不可能是化合物，D正確；故合理選項是D。14.下列關于物質分類的舉例正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．A項分類全部正確，A正確；B．NaH2PO4屬于鹽，B錯誤；C．Na2CO3屬于鹽，CO屬于不成鹽氧化物，C錯誤；D．CH3CH2OH屬于非電解質，NO2屬于特殊氧化物，D錯誤；故選A。15.下列物質中屬于電解質的是A.液氯 B.醫用酒精 C.硫酸鋇固體 D.鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．液氯是液態Cl2，屬于單質，不是化合物，因此不屬于電解質，A錯誤；B．醫用酒精是75%的酒精水溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此不屬于電解質，B錯誤；C．硫酸鋇固體是鹽，在熔融狀態下會發生電離而導電，屬于電解質，C正確；D．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，D錯誤；故合理選項是C。16.下列離子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO【答案】C【解析】【詳解】A．四種離子相互之間不反應，能共存，A與題意不符；B．K+、Na+、HCO、NO之間不反應，能共存，B與題意不符；C．OH-、HCO反應生成碳酸根離子生成碳酸根離子和水，C與題意相符；D．Ba2+、Na+、OH-、NO之間不反應，能共存，D與題意不符；故選C。17.下列說法正確的是A.強電解質導電性一定強B.能導電的物質一定是電解質C.液態HCl不導電，但HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質D.電解質只有在通電條件下，才能發生電離【答案】C【解析】【詳解】A．強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；強電解質導電性不一定強，例如硫酸鋇不溶于水，不導電，A錯誤；B．金屬導電不是電解質，B錯誤；C．電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；液態HCl不導電，但HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質，C正確；D．電解質溶于水或熔融狀態下發生電離，D錯誤；故選C。18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】鋇離子會與SO、CO反應，都會生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗其中是否含有SO，先要排除CO的干擾。【詳解】A．H2SO4可以除去CO，但是會引入SO，不符合題意，A項錯誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產生沉淀，則有SO，符合題意，B項正確；C．AgNO3主要用于檢驗Cl-，無法排除CO的干擾，不符合題意，C項錯誤；D．NaOH無法排除CO的干擾，不符合題意，D項錯誤；答案選B。19.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮－暗(或滅)－亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】溶液導電的原因是存在自由移動的離子；燈光變化出現“亮－暗(或滅)－亮”現象說明溶液中離子濃度先減小后變大；【詳解】A．Ba(OH)2與CuSO4發生離子反應：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu2+、導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．兩者生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，硫酸氫鈉溶液過量后，離子濃度又變大，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H+、導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．醋酸為弱電解質，加入氫氧化鋇后生成醋酸鋇，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故選D。20.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以上判斷都不正確【答案】B【解析】【詳解】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g>4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可以知道，肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，故選B。二、非選擇題(共40分，請將答案填寫在答題卡上)21.按要求寫出化學式、化合價或方程式：（1）根據名稱寫出下列物質的化學式，并標出用橫線指示的元素的化合價。①亞硫酸鈉____；②碳酸氫鈣____；③氫硫酸____；④氫氧化亞鐵____；⑤溴化鋇____；⑥高氯酸鎂____。（2）寫出下列物質的電離方程式。①碳酸氫鈉____；②氨水____；③硫酸鋇____。（3）按要求寫出下列反應方程式。①過量CO2通入NaOH溶液的離子反應方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫成離子反應方程式____。③寫出與2H++CO=H2O+CO2↑相對應的一個化學反應方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫成離子反應方程式____。【答案】（1）①.Na2SO3②.Ca(HCO3)2③.H2S，-2④.Fe(OH)2⑤.BaBr2⑥.Mg(ClO4)2，+7（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.NH3?H2ONH+OH-③.BaSO4=Ba2++SO（3）①.CO2+OH-=HCO②.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O③.2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl④.Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【小問1詳解】①亞硫酸鈉化學式為Na2SO3；②碳酸氫鈣化學式為Ca(HCO3)2；③氫硫酸化學式為H2S，劃線的硫元素化合價為-2；④氫氧化亞鐵化學式為Fe(OH)2；⑤溴化鋇化學式為BaBr2；⑥高氯酸鎂化學式為Mg(ClO4)2，劃線的氯元素化合價為+7；【小問2詳解】電離方程式：①碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根：NaHCO3=Na++HCO；②氨水部分電離為銨離子和氫氧根離子：NH3?H2ONH+OH-；③硫酸鋇溶于水中的完全電離為鋇離子和硫酸根離子：BaSO4=Ba2++SO；【小問3詳解】①過量CO2通入NaOH溶液生成碳酸氫鈉，離子反應方程式CO2+OH-=HCO；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫成離子反應方程式，單質和氧化物不拆寫、強酸和鹽溶液拆寫，電荷和元素守恒，則：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；③2H++CO=H2O+CO2↑可表示強酸與可溶性碳酸正鹽反應生成二氧化碳和水，則相對應的一個化學反應方程式可以為2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫成離子反應方程式，單質不拆寫、鹽溶液拆寫，電荷和元素守恒，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+。22.某學習小組想利用無機反應規律來制備BaSO4，請你完成下面的方案設計。(圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。)（1）寫出圖中連線M對應離子方程式：____。（2）在現有基礎上繼續尋找制備方案，寫出圖中符合條件的A、B兩個物質的化學式：A____；B____(各寫出一種即可)（3）①參照圖示，在圖中連出其它能制備BaSO4的線____。②根據填寫的A、B物質，寫出新畫的連線對應的離子方程式：____(若有多個離子方程式，請全部寫出；若只有一個，則寫一個)。【答案】（1）Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.BaCl2②.Na2SO4（3）①.②.Ba2++SO=BaSO4↓【解析】【小問1詳解】氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；【小問2詳解】氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，故AB可以分別為氯化鋇、硫酸鈉；【小問3詳解】①氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故圖示為：；②氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；反應本質均為鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓。23.實驗小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質。（1）制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL