第三節硫和氮的氧化物

〔第二課時〕氮的氧化物科學視野：信使分子——NO想一想：〔１〕1998年的諾貝爾生理學和醫學獎的主要研究成果是什么？發現NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能〔２〕NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？世上沒有絕對的有害物質1．氮氣〔N2〕一、二氧化氮和一氧化氮〔1〕物理性質：

無色無味氣體，不溶于水，比空氣稍輕，可液化在壓強為101kpa下，氮氣在-195.8℃變成無色液體，在-209.9℃變成固體〔2〕化學性質：①與氫氣反響②與氧氣反響③與金屬反響〔3〕用途

2．一氧化氮和二氧化氮〔1〕NO和NO2的生成實驗室制法：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

〔2〕NO和NO2的物理性質NO：無色無味、難溶于水的有毒氣體。NO2：是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(3)化學性質：①NO與O2反響：。②NO2與水反響：。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO有句諺語是“雷雨發莊稼”，你知道其中的化學原理嗎？

③NO2的聚合反響④NO2的氧化性⑤NO2與堿反響科學探究現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。

實驗步驟

現象

解釋（反應式）（1）（2）（3）將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO總反響：4NO2+2H2O+O2=4HNO3

2、你的實驗設計對工業上生產硝酸有什么啟示？3.假設是NO和O2混合呢？當體積比是多少時

候跟足量的水反響才能完全轉變成硝酸呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3三、NO、NO2和O2的混合氣體溶于水的計算

答案：V(NO)=5mLV(NO2)=15mL

答案:12mL或19mL例3：將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還剩余2mL無色氣體，那么原混合氣體中O2的體積是()A．1.2mL B．2.4mLC．3.6mL D．4mLA、D例4．在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入4.5體積的O2充分反響后，剩余1.5體積氣體，那么原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③ B．⑤C．④或⑤ D．②或⑤C樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年〔公元713年〕，為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發黑，佛容暗淡呢？飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業設備破壞土壤成分使農作物減產甚至死亡損壞植物葉面導致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

酸雨的危害：引起酸雨的罪魁禍首是誰?閱讀課本P93-94的內容，思考以下問題：1.引起酸雨的罪魁禍首是誰?2.硫和氮的氧化物的主要來源是什么呢？3.結合P93的圖4-23，你是否能夠描述出酸雨形成的簡單過程嗎？4.如何來防止酸雨的影響呢？5.氮的氧化物的危害還有那些？1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：〔1〕SO2主要來自于化石燃料〔如煤與石油〕的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。〔2〕NO2主要來自于汽車尾氣。四、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6.硫酸型酸雨:SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：N2NONO2HNO3酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物生長;3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發新能源；2、對煤〔其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發、在煤中參加適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉〕等。氮的氧化物的其他危