2023-2024學年江西省崇仁縣第二中學高考化學倒計時模擬卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華2、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀Y中含有氯原子A．A B．B C．C D．D3、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質只能用有機物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．B．C．D．5、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS6、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2NAB．0.lmol環氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA7、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）實驗現象結論A．某溶液中滴加K3產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D8、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）9、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)10、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物B．氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離11、工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極12、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D13、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH14、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D15、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固體混合物X中一定有KAlO2C．固體乙、固體丁一定是純凈物D．將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成16、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為__________。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。（3）G的結構簡式為_________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。19、碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是__；缺點是__。20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學家實現了使用銅催化劑將N，N—二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，簡稱DMF）轉化為三甲胺的合成路線。回答下列問題：（1）結合實驗與計算機模擬結果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：該歷程中最大能壘（活化能）=__eV，該步驟的化學方程式為__。（2）該反應變化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制備三甲胺的熱化學方程式為__。（3）160℃時，將DMF(g)和H2(g)以物質的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內起始壓強為p0，達到平衡時DMF的轉化率為25%，則該反應的平衡常數Kp=__（Kp為以分壓表示的平衡常數）；能夠增大DMF平衡轉化率同時加快反應速率的操作是__。（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產生的電流強度可以監測水產品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__（填“a→b”或“b→a”），負極的電極反應式為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。2、D【解析】

A．若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強氧化性，選項A錯誤；B．由現象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，方案不合理，選項B錯誤；C、常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說明ClO-的水解程度大，則酸性HF＞HClO，選項C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質是解本題關鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不同，題目難度不大。3、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態存在,將Br元素由化合態轉化為游離態時發生電子轉移，所以一定發生氧化還原反應，生成溴單質后用有機物進行萃取，故A錯誤；B.鈉易與水反應,電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；C.海水曬鹽利用蒸發原理，蒸發是根據物質的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產率,故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質間轉化均能實現，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。5、A【解析】

由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。6、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數為NA，A錯誤；B.1個環氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數目為nNA，D錯誤；答案選C。【點睛】本題易錯選B，在確定環氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。7、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含Fe3+，故A錯誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。9、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。10、C【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據此分析解答。【詳解】A．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機物，故A正確；B．氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；D．因I2易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。11、C【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結構為，由此結構可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】HSO4－中硫已經是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。12、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。14、A【解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發生置換反應，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農作物吸收NO3-中化合態的N，其中第一個反應是“將游離態的氮轉化為化合態氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。15、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D。【點睛】掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產生沉淀通常認為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。16、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】

(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發生加成反應生成D，D為，D發生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為。據此分析解答。(5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發生加成反應生成D，B為，C為，B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F的同分異構體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學環境的氫且個數比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息①的反應生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。19、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節約電能使用能造成污染環境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據題意，分解水采用的是SO2/I2循環法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成，由此判斷各步反應；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產生污染的SO2。【詳解】(1)根據分析，需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環法分解水共涉及三步化學反應。根據第二個反應可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是節約電能，而缺點是使用能造成污染環境的SO2。【點睛】Ag+能與很多陰離子反應生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應注意排除干擾。20、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發濃縮冷卻結晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發濃縮冷卻結晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據正負化合價的代數和為0，Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，Fe(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，O元素化合價由0價變為-2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(C