2023-2024學年海南省高考全真模擬卷（五）化學1．本試卷滿分100分，測試時間90分鐘，共8頁。2．考查范圍：高考全部內容。可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19Na23Cu648小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．結合以下漫畫，下列描述不合理的是（）AB．利用太陽能、風能可制備“綠氫”C．制備“藍氫”時一定發生氧化還原反應D．制備“灰氫”的生產工藝對環境污染最大2．化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述正確的是（A．氯仿的結構簡式：CH2Cl2）2B．生石灰的化學式：CaC．乙炔的球棍模型：D．氯堿工業陽極電極反應式：2HO2eH22OH23．下列有關實驗操作或實驗安全的描述正確的是（A．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl雜質B．進行金屬鈉燃燒實驗時，在蒸發皿中進行）C．加熱液體出現暴沸時，立即停止加熱后直接加入沸石D．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用乙醇沖洗后再用水沖洗4．應用化學科技不斷開發新材料，推動社會進步。下列有關材料的說法正確的是（A．蠶絲與棉花的主要成分均為有機高分子，均可水解）BC．量子通信材料螺旋碳納米管屬于有機高分子材料D．北京冬奧會獎牌使用的金鑲玉屬于復合材料5．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．O晶體中含有的陰離子總數為N22A13溶液中含有的2.24L143數為NAB．C．標準狀況下，C18O分子含有的中子數為1.4NAD．精煉銅時，陰極質量變化6.4g時，外電路中轉移的電子數為0.2NA6．下列有關金屬單質的說法正確的是（）A．可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金屬MgB．工業上常用電解鎂、鋁的氯化物制備Mg、Al單質C．Fe、Cu在潮濕的空氣中銹蝕生成金屬氧化物D．常溫下，鋁片、鐵釘遇濃硫酸（或濃硝酸）鈍化2Clg2HOg27HCl和O反應制備：4HClgOg2222H125kJ1。已知：OO鍵、ClCl鍵的鍵能EOO、EClCl分別為497kJ1、247kJmol1，則EOHEClH為（）32kJmol1B．64kJmol1A．C．128kJ1D．無法計算8．可化學循環聚合物是一種具有在結束聚合物生命周期后能高效、高純度轉化為聚合物前體特性的高分子化為研究對象，獲得了環狀和線性拓撲結構的聚（-戊內酯）合物。近日，科學家以生物基-戊內酯（PVL）A．lPVL與cPVL互為同分異構體B．lPVL中含有酮羰基和醚鍵2種官能團C．在酸性或堿性環境中均不能穩定存在PVL的反應為加聚反應D．轉化為lPVL或c6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得02分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物M，Y元素的氣態氫化物是堿性氣體。下列說法正確的是（）A．3分子含有34個電子C．元素最高正價：WYQB．簡單離子半徑：QZWD．M溶于水后形成的溶液呈堿性10．利用C微型原電池能除去酸性廢液中的甲酸，反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．負極的電極反應式為BC．若處理1molHCOOH，電路中理論上轉移4moleD．該電池在高溫下工作能增大HCOOH的清除效率11．強堿性溶液中，反應IClOIOCl分三步進行：第i步ClOH2OOH1第ii步IClK2第iii步________K3下列說法錯誤的是（）A．HClO、HIO均為弱酸B．第iii步反應為OHIOH2OC．總反應的平衡常數KKKK312D．若KK，則反應速率：iii21121molCO和2O“絕熱恒容條件下發生2NOgCOgNgCOg）22A．該反應的H0B．b點正一定等于逆C．甲容器可能是在“恒溫恒容”條件下進行D．平衡時，甲容器中活化分子百分數高于乙容器13．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案用濾紙稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容配制1的NaOH溶液A0.400molL將含有乙烯的甲烷依次通入酸性KMnO4溶液、堿石灰用pH計測量NaClO溶液與CH3溶液的pH向HS溶液中通入SO2B提純甲烷C比較次氯酸和醋酸的酸性強弱HS具有還原性D證明14．常溫下，和Cu在水中達到沉淀溶解平衡時pMpMcM與pH的關系如圖所32示。下列敘述正確的是（）15.7A．KspCu1102B．a、b點的溶解度相同3C．若“沉鐵”時，pH從2.0提高到2.5，鐵的損失率降低Cu2和，才可通過分步沉淀進行分離3D．只有濃度相同的三、非選擇題：本題共5小題，共60分。21510分）CH2H2O常用作媒染劑、木材防腐劑等。實驗室以含鋅廢液（主要成分為3ZnSO4，含少量的Fe2、Mn）為原料制備CH2H2O的實驗流程如下：223已知：①金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示。OH3OH物質22開始沉淀的pH完全沉淀的pH1.93.36.88.36.28.22②屬于兩性化合物。回答下列問題：SO2中存在一個過氧鍵OO，則（1）已知SO中S元素的化合價為________。22828（2）寫出“除錳”時生成MnO2的離子方程式：________。（3pH范圍為________，該過程不用Zn代替ZnO調節pH，原因是________。（4pH不能大于10.5，目的是________。2（5）向中加入足量醋酸后可得醋酸鋅溶液，經________、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得到2CH2H2O晶體。31610分）燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，其中石灰法的原理為4sgOg2CaSOs。回答下列問題：221（1）已知單質Ss的燃燒熱為296kJ，寫出表示Ss燃燒熱的熱化學方程式：________。（2）在密閉容器中按一定比例充入SO和O，并加入足量的CaO，總壓強為16MPa保持不變，發生反應：22sgOg2CaSOs，測得不同溫度下SO的平衡轉化率與混合氣體投料比2242nSO2nO2x之間的關系如圖所示。①其他條件不變，隨x值的增大SO2的平衡轉化率增大，原因是________。②若要比較溫度T、T的大小，缺少的條件是________。123③在T溫度下，該反應的平衡常數K________MPa1p④其他條件不變，若向M點反應體系中充入一定量的N（N________（填“正向”或22“逆向）移動，達到新平衡時，SO2的平衡轉化率________（填“增大“減小”或“不變1712分）實驗室中利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備Cl2并進行實驗探究。已知：C中試劑為滴有KSCN溶液的溶液；D中試劑為SO的飽和溶液。22回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）寫出裝置A中生成Cl2的化學方程式：________。（3）實驗中觀察到C中溶液先變紅后褪色。①溶液變紅的原因為________。②溶液褪色的原因可能是________，設計實驗驗證該猜想：________。（4）反應一段時間后，取D中適量溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。該實驗能否證明氯氣具有氧化性________（填“能”或“不能________。1814分）有機物H是一種光引發劑，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）根據系統命名法可將A命名為________。（2）B的結構簡式為________，H中所含官能團的名稱為________。（3）寫出下列反應的反應類型：C→D________；E→F________。（4）G→H的化學方程式為________。（5）M與F互為同分異構體，M具有如下結構和性質：i．含有苯環且苯環上有2個取代基；ii．含有2個甲基；iii．能發生銀鏡反應。M的結構可能有________5組峰的結構簡式為________。1914BHF和NaF納米顆粒有利于全固態電池VPO432121132圖如下：回答下列問題：3（1）VPO為全固態鈉電池的正極材料。324①基態V原子有________種不同能量的電子。②PO3中中心原子的雜化類型為________。4（2）BH和在研磨、加熱過程中還有H放出。2121222①電負性：B________F（填“>”或“<②已知晶體中存在離子。2晶體中含有多種作用力，其中最弱的作用力類型是________。22（3）BH是某種類型晶體硼的衍生物，該硼晶體的基本結構單元如圖所示。BH中含有2121221212________鍵。（4）NaF的立方晶胞如圖所示：①每個周圍距離最近的共有________個。②已知：晶胞參數為anm，則NaF晶體的密度為________g3（設N為阿伏加德羅常數的值，列出算A2023—2024學年海南省高考全真模擬卷（五）化學·答案1．A2．C3．D4．A5．D6．D7．A8．C9．AD14．C10．B11．D12．AD13．BD151）+6（1分）（2）Mn2S2O822H2OMnO22SO424H（2分）（3）3.3pH6.2（2分）溶液中的Fe3被Zn還原為，達不到除鐵的目的（合理即可，2分）22（4）防止溶解（1分）（5）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）SOg2H296kJ（2分）1161）SsOg2（2）①總壓強一定，x值越大，O濃度越大，有利于平衡正向移動，SO的平衡轉化率增大（2分）22②該反應是吸熱反應還是放熱反應（2分）1③（2分）192④逆向（1分）減小（1分）171）恒壓滴液漏斗（1分）24HCl濃CaCl22Cl22H2O（2分）（2）Ca（3）①Fe2被氧化成，遇SCN變紅色（2分）332②SCN被氧化（2分）向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則該猜想成立（2