2024年江蘇省無錫市錫山區中考化學模擬試題一、選擇愿（本題共20小題，每小題只有1個選項符合題意．1～10題每小題1分，11～20題每小題1分．共30分）1．“天工開物”是指人利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（）A．海水曬鹽 B．糧食釀酒 C．燒石成灰 D．燒窯制磚2．如圖所示圖標表示“禁止帶火種”的是（）A． B． C． D．3．下列調味品能溶于水形成溶液的是（）A．胡椒粉 B．白糖 C．香油 D．花生醬4．H2O2、KMnO4、KClO3都可用于實驗室制取氧氣，這三種物質的組成都含有（）A．氧氣 B．氧原子 C．氧元素 D．氧分子5．有關物質的性質和用途的說法不正確的是（）A．活性炭有吸附性，能去除色素 B．氮氣不活潑，用于食品防腐 C．一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵 D．武德合金的熔點低，可用作燈絲6．我國科學家開發了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數為23 C．釩的相對原子質量為50.94g D．二氧化釩的化學式為VO27．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）28．下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．銀有金屬光澤，可用于制造電線 B．碳有還原性，可用于冶金工業 C．石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火9．將酒精燈的燈芯撥得松散一些，可使燃燒更旺的原因是（）A．減少酒精的揮發 B．降低可燃物的著火點 C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面積10．下列關于燃燒和滅火的分析錯誤的是（）A．室內著火不能立即打開門窗，是因為會提供充足的氧氣 B．圖書檔案起火，應用液態二氧化碳滅火器滅火 C．點燃的火柴豎直向上，火焰很快熄滅，是因為它接觸不到氧氣 D．冬天使用煤爐取暖時要注意通風，防止煤氣中毒11．（2分）概念之間存在并列、交叉和包含等3種關系，符合如圖所示關系的一組概念是（）序號XYZA氧化物純凈物物質B硫酸鹽銨鹽鹽C有機物單質純凈物D堿酸化合物A．A B．B C．C D．D12．（2分）《黃帝內經》中記載“地氣（水蒸氣）上為云，天氣下為雨”。表明古人已認識到云雨是水蒸氣經陽光、風等影響變化而來的。下列有關“為云”“為雨”的認識錯誤的是（）A．此過程體現自然界中的水循環 B．此過程能實現水資源的重新分布 C．此過程中水分子本身發生了變化 D．此過程是通過水分子的運動及間隔變化實現的13．（2分）載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與氫氣反應，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．乙和丙的元素組成相同 B．丙的相對分子質量為16 C．反應前后氧原子個數不相等 D．參加反應的甲和乙的分子個數比為4：114．（2分）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖像。圖4是含氯元素的物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。下列說法錯誤的是（）A．物質C的化學式為Cl2O B．一定條件下，E可以通過分解反應轉化成D C．KOH和A反應生成D和水，該反應是中和反應 D．在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產生大量氣泡15．（2分）“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術、儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示4。根據如圖判斷，下列說法正確的是（）A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 C．a℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數為50% D．將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl16．（2分）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發）。依據如圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質量為160g B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液 C．從60℃升溫到80℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數減小 D．100℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為37.5%17．（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A比較黃銅片與銅片的硬度取樣，將它們互相刻畫B區別羊毛、棉花、合成纖維取樣，分別灼燒后聞氣味C鑒別KOH、HNO3、Na2SO4溶液取樣，分別滴加石蕊試液D除去CO中的CO2通過足量灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D18．（2分）1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖。將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發現水的質量減少，鐵管質量增加（）A．鐵在該實驗中起催化作用 B．實驗中收集到的可燃性氣體可能是氫氣 C．實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量 D．該實驗不能得出水是由氫、氧元素組成的結論19．（2分）有部分變質的NaOH固體18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為（）A．46：3 B．46：11 C．23：3 D．23：620．（2分）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為21.2g，充分反應，將所得溶液蒸干2，下列說法不正確的是（）A．m＝30 B．剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為25：14 C．向剩余固體中加入稀HCl時，會有氣泡產生 D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等二、（非選擇題共50分）21．（10分）能源、材料與技術的更新迭代推動了人類文明進步和社會發展。完成下列各題。（1）2008年北京奧運會“祥云”火炬（見圖1）使用的燃料是丙烷（C3H8），2022年北京冬奧會“飛揚”火炬（見圖2）使用的燃料是氫氣。①丙烷屬于（選填“有機物”或“無機物”）。②氫氣屬于（填序號）。a．化石能源b．清潔能源c．不可再生能源③氫氣和丙烷都可壓縮儲存的原因是（填序號）。a．分子的質量很小b．分子在不斷運動c．分子之間有間隔④“飛揚”火炬使用氫氣替代丙烷作為燃料的原因是（寫出一點即可）。（2）北京冬奧會利用“二氧化碳跨臨界直冷制冰技術”將水快速制成冰。①液態二氧化碳汽化的過程（選填“放出”或“吸收”）熱量。②干冰和氟利昂都可作制冷劑。化學式為CCl2F2的氟利昂中含有種元素。③在海底低溫、高壓的條件下，甲烷水合物呈固態，被稱為可燃冰（見圖），其原因是。（3）北京冬奧會使用了多種新型材料。①鋁合金屬于（填序號）。a．金屬材料b．合成材料c．復合材料②“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的，能承受1200℃的高溫（寫出一點即可），其理由是。22．（10分）H2O2是一種重要的化學品。Ⅰ．H2O2的制備Ba（NO3）2BaOBaO2濾液H2O2（1）Ⅰ中反應有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧元素外一定含有（填元素名稱）元素。（2）BaO2中的陰離子為，1個離子含有的電子數為。（3）Ⅲ中發生復分解反應，生成一種鹽和一種過氧化物，則反應的化學方程式是。（4）減壓能夠降低蒸管溫度，從H2O2化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：。Ⅱ．H2O2的應用火箭動力助燃劑：在火箭推進器中裝有液態的肼（N2H4）和過氧化氫。當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱。（5）寫出該反應的化學方程式：。（6）該反應用于火箭推進劑，與傳統化石燃料燃燒相比，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外。23．（10分）閱讀下面科普短文。松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結晶或花紋而得名，是一種我國傳統風味食品。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、草木灰（主要成分K2CO3）等原料與水按一定比例混合均勻制得。料泥制作過程中，通過一系列反應，產生的強堿（NaOH、KOH），與其中的蛋白質作用，致使蛋白質分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基酸進一步發生中和反應，便出現了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發生改變很多人在平時生活中都非常喜歡涼拌松花蛋，由于松花蛋有一股堿澀味，在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁。但專家提醒松花蛋少吃無妨，其一，松花蛋腌制過程中蛋白質分解、變質；其二，市售松花蛋還可能含鉛（國家規定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg），導致鉛中毒。依據文章內容，回答下列問題：（1）食用松花蛋時加入調料可以除去松花蛋中堿澀味。A.油辣子B.食鹽C.姜醋汁（2）料泥制作過程中會生成強堿NaOH和KOH，KOH中的鉀元素來自于原料中的，請寫出制作過程中生成強堿NaOH涉及的化學方程式：、。（3）下列關于松花蛋的說法正確的是。A.松花蛋中蛋清和蛋黃顏色的形成與氨氣有關B.松花蛋中“松花”的形成與料泥產生的強堿有關C.市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用24．（10分）濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：資料1.鈷的金屬活動性與鐵相似。資料2.該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+開始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進行的操作是。（2）“酸浸”中發生酸堿中和反應的化學方程式是，浸渣的主要成分為。（3）“除鐵”過程中會發生分步反應2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化學式是，該過程需要控制溶液的pH范圍是。（4）上述流程中（填序號）可返回濕法煉鋅系統，提高鋅的利用率。a.浸渣b.濾渣Ⅰc.濾液Ⅱd.濾渣Ⅲ25．（10分）化學興趣小組同學利用下列裝置對氫氣的制取和性質進行了實驗探究。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇到水會變藍。氫氣的制取（1）連接裝置并檢查裝置氣密性后，關閉K1、K2和K3。在注射器中分別加入鋅粒和稀硫酸，打開閥門K1、K2，將稀硫酸注入注射器2中，該反應的化學方程式是。（2）利用裝置A制取氫氣的優點是。探究氫氣的性質（3）關閉K1，打開K3，固定注射器2，通一會氫氣目的是。（4）點燃酒精燈，一段時間后，觀察到a處現象是，證明氫氣具有性。（5）無水硫酸銅變藍，證明反應中有水生成。M處加入的試劑是。

2024年江蘇省無錫市錫山區中考化學模擬試題參考答案一、選擇愿（本題共20小題，每小題只有1個選項符合題意．1～10題每小題1分，11～20題每小題1分．共30分）1．“天工開物”是指人利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（）A．海水曬鹽 B．糧食釀酒 C．燒石成灰 D．燒窯制磚【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷。【解答】解：A、海水曬鹽過程中只是水的狀態的改變，屬于物理變化；B、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，故B錯誤；C、燒石成灰過程中有新物質生成，故C錯誤；D、燒窯制磚涉及物質的燃燒，屬于化學變化。故選：A。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2．如圖所示圖標表示“禁止帶火種”的是（）A． B． C． D．【分析】根據圖中常見標志的含義及題目的要求，進行分析判斷。【解答】解：A、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志。B、圖中所示標志是禁止帶火種標志。C、圖中所示標志是節約用水標志。D、圖中所示標志是塑料制品回收標志。故選：B。【點評】本題難度不大，了解各個常見標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。3．下列調味品能溶于水形成溶液的是（）A．胡椒粉 B．白糖 C．香油 D．花生醬【分析】根據溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，以及物質的溶解性分析解答。【解答】解：A、胡椒粉不溶于水、穩定的混合物，故A錯誤；B、白糖易溶于水、穩定的混合物，故B正確；C、香油不溶于水、穩定的混合物，故C錯誤；D、花生醬不溶于水、穩定的混合物，故D錯誤；故選：B。【點評】應熟悉溶液是均一穩定的混合物及常見物質的溶解性。4．H2O2、KMnO4、KClO3都可用于實驗室制取氧氣，這三種物質的組成都含有（）A．氧氣 B．氧原子 C．氧元素 D．氧分子【分析】根據質量守恒定律判斷，在化學反應前后元素的種類不變。【解答】解：根據質量守恒定律判斷，在化學反應前后元素的種類不變，要能制得氧氣，高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）和過氧化氫（H6O2）三種物質的共同特點是都含有氧元素，所以C正確。故選：C。【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用，正確理解質量守恒定律在宏觀和微觀方面的含義是解題的前提條件。5．有關物質的性質和用途的說法不正確的是（）A．活性炭有吸附性，能去除色素 B．氮氣不活潑，用于食品防腐 C．一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵 D．武德合金的熔點低，可用作燈絲【分析】A、根據活性炭有吸附性，能吸附色素和異味來分析；B、根據氮氣不活潑，用于食品防腐來分析；C、根據一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵來分析；D、根據燈絲需要使用熔點高的金屬，武德合金的熔點低，不可用作燈絲來分析。【解答】解：A、活性炭有吸附性，能去除色素。B、氮氣不活潑，故選項說法正確。C、一氧化碳具有還原性，故選項說法正確。D、燈絲需要使用熔點高的金屬，不可用作燈絲。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．我國科學家開發了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數為23 C．釩的相對原子質量為50.94g D．二氧化釩的化學式為VO2【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是釩，屬于金屬元素。B、根據元素周期表中的一格可知，該元素的原子序數為23，則該元素的原子核外電子數為23。C、根據元素周期表中的一格可知，該元素的相對原子質量為50.94，不是“克”。D、根據元素周期表中的一格可知，釩元素的元素符號為V2，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）是正確解答本題的關鍵。7．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）2【分析】A、根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳來分析；B、根據鋅的活動性比銅強，硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅來分析；C、根據鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵來分析；D、根據硝酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件來分析。【解答】解：A、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，故選項不合題意。B、鋅的活動性比銅強，故選項符合題意。C、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，故選項不合題意。D、硝酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分沒有沉淀，不符合復分解反應發生的條件。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．銀有金屬光澤，可用于制造電線 B．碳有還原性，可用于冶金工業 C．石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火【分析】物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，根據常見的物質的性質和用途進行分析判斷即可。【解答】解：A、銀有良好的導電性，不用來制造電線，該選項不符合題意；B、碳有還原性，可用于冶金工業，該選項符合題意；C、石墨可用于生產鉛筆芯，質軟，該選項不符合題意；D、二氧化碳具有不可燃不助燃，可用于滅火，該選項不符合題意。故選：B。【點評】本題主要考查了金屬的物理性質及用途、常見氣體的用途、碳單質的物理性質及用途以及二氧化碳的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。9．將酒精燈的燈芯撥得松散一些，可使燃燒更旺的原因是（）A．減少酒精的揮發 B．降低可燃物的著火點 C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面積【分析】燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點；促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據此進行分析判斷。【解答】解：A．酒精燈火焰太小時，可使火焰更旺，而不是減少酒精的揮發。B．酒精燈火焰太小時，可使火焰更旺；可燃物的著火點一般是不變的，故選項錯誤。C．酒精燈火焰太小時，可使火焰更旺，而不是增加空氣中氧氣含量。D．酒精燈火焰太小時，可使火焰更旺，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握促進可燃物燃燒的方法（增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度）是正確解答本題的關鍵。10．下列關于燃燒和滅火的分析錯誤的是（）A．室內著火不能立即打開門窗，是因為會提供充足的氧氣 B．圖書檔案起火，應用液態二氧化碳滅火器滅火 C．點燃的火柴豎直向上，火焰很快熄滅，是因為它接觸不到氧氣 D．冬天使用煤爐取暖時要注意通風，防止煤氣中毒【分析】A、根據打開門窗，空氣流通，進行分析判斷。B、根據滅火器的適用范圍，進行分析判斷。C、根據燃燒的條件，進行分析判斷。D、根據煤不充分燃燒會產生一氧化碳，進行分析判斷。【解答】解：A、室內起火，否則空氣流通，故選項說法正確。B、二氧化碳滅火后不留有痕跡，圖書檔案起火，故選項說法正確。C、火柴豎直向上時，燃燒產生的熱量向上散逸，溫度達不到火柴梗的著火點。D、冬天使用煤爐取暖時要注意通風，一氧化碳有毒，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解滅火的原理、燃燒的條件、促進可燃物燃燒的方法等是正確解答本題的關鍵。11．（2分）概念之間存在并列、交叉和包含等3種關系，符合如圖所示關系的一組概念是（）序號XYZA氧化物純凈物物質B硫酸鹽銨鹽鹽C有機物單質純凈物D堿酸化合物A．A B．B C．C D．D【分析】A、物質包括混合物和純凈物，純凈物含有單質和化合物，氧化物是化合物的一種；B、硫酸鹽和銨鹽都屬于鹽，硫酸銨既是硫酸鹽又是銨鹽；C、有機物和單質都屬于純凈物，有機物和單質是并列關系；D、酸堿都屬于化合物。【解答】解：右圖中，XY是交叉關系。A、物質包括混合物和純凈物，氧化物是化合物的一種，故A錯誤；B、硫酸鹽和銨鹽都屬于鹽，Y和X是交叉關系；C、有機物和單質都屬于純凈物。故C錯誤；D、酸堿都屬于化合物，故D錯誤。故選：B。【點評】解答本題要充分理解各種物質之間的關系方面的知識，例如由圖中可知，X和Y之間的關系是交叉關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。12．（2分）《黃帝內經》中記載“地氣（水蒸氣）上為云，天氣下為雨”。表明古人已認識到云雨是水蒸氣經陽光、風等影響變化而來的。下列有關“為云”“為雨”的認識錯誤的是（）A．此過程體現自然界中的水循環 B．此過程能實現水資源的重新分布 C．此過程中水分子本身發生了變化 D．此過程是通過水分子的運動及間隔變化實現的【分析】根據水的三態變化、分子的特征來分析解答。【解答】解：A、地氣（水蒸氣）上為云，體現自然界中的水循環；B、通過水的天然循環能實現水資源的重新分配和水的自身凈化；C、水的三態變化是分子之間間隔發生變化，故錯誤；D、在水的天然循環中，并沒有生成新物質，此過程中：水分子的能量發生了改變；水分子之間的間隔發生了改變，故正確；故選：C。【點評】本題主要考查了水的不同狀態與分子之間間隔的變化的關系，可結合選項細心分析。13．（2分）載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與氫氣反應，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．乙和丙的元素組成相同 B．丙的相對分子質量為16 C．反應前后氧原子個數不相等 D．參加反應的甲和乙的分子個數比為4：1【分析】根據微觀示意圖可知甲是氫氣，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化學方程式為4H2+CO22H2O+CH4。【解答】解：根據微觀示意圖可知甲是氫氣，乙是二氧化碳，丁是甲烷2+CO26H2O+CH4。A、根據分析可知，丙是水，二氧化碳由碳元素和氧元素組成。B、丙的相對分子質量＝5×2+16＝18。C、根據質量守恒定律，故反應前后氧原子個數相等。D、根據化學方程式可知，故D正確。故選：D。【點評】此題是對化學反應微觀示意圖問題的考查，根據分子構成判斷反應物與生成物的種類，寫出反應的方程式，然后結合相關的知識分析解答即可。14．（2分）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖像。圖4是含氯元素的物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。下列說法錯誤的是（）A．物質C的化學式為Cl2O B．一定條件下，E可以通過分解反應轉化成D C．KOH和A反應生成D和水，該反應是中和反應 D．在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產生大量氣泡【分析】A、根據C是+4價氯元素的氧化物進行分析；B、根據E是氯酸鉀，氯元素顯+5價，而D可以是氯化鉀，氯元素顯﹣1價，氯酸鉀在加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；C、根據A是﹣1價的氯元素形成的酸即鹽酸，則鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是中和反應進行分析；D、根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析。【解答】解：A、氧化物中含有兩種元素，C是+4價的氯元素2，故A錯誤；B、E是氯酸鉀，而D可以是氯化鉀，氯酸鉀在加熱生成氯化鉀和氧氣；C、A是﹣7價的氯元素形成的酸即鹽酸，該反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，故C正確；D、在A即鹽酸中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產生大量氣泡。故選：A。【點評】本題主要考查了物質的組成、分類、性質、應用、方程式的書寫和質量守恒定律等知識，涉及的知識點較多，難度不大，學會利用化學知識來解決問題的方法是解答本題的關鍵。15．（2分）“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術、儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示4。根據如圖判斷，下列說法正確的是（）A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 C．a℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數為50% D．將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、沒有指明溫度，故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線圖4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小；C、指明溶液的狀態，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可得到較純的NaCl。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。16．（2分）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發）。依據如圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質量為160g B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液 C．從60℃升溫到80℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數減小 D．100℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為37.5%【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較同一物質在不同溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。【解答】解：A、20℃時，所以充分攪拌后燒杯中溶液的質量小于160g；B、升溫到40℃時，燒杯中的溶液為不飽和溶液；C、從60℃升溫到80℃時，溶質，所以燒杯內溶液中溶質的質量分數不變；D、100℃時×100%＝37.5%。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。17．（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A比較黃銅片與銅片的硬度取樣，將它們互相刻畫B區別羊毛、棉花、合成纖維取樣，分別灼燒后聞氣味C鑒別KOH、HNO3、Na2SO4溶液取樣，分別滴加石蕊試液D除去CO中的CO2通過足量灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據比較硬度的方法來分析；BC、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別；D、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、將黃銅片與純銅片相互刻畫，黃銅片上的劃痕較淺，純銅片的硬度小；B、灼燒后產生有燒紙氣味的是棉花，沒有產生這兩種氣味的則是合成纖維；C、KOH2SO4、HNO6分別顯堿性、中性，分別取樣，分別顯藍色、紅色，可以鑒別；D、加熱時氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，不符合除雜原則。故選：D。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。18．（2分）1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖。將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發現水的質量減少，鐵管質量增加（）A．鐵在該實驗中起催化作用 B．實驗中收集到的可燃性氣體可能是氫氣 C．實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量 D．該實驗不能得出水是由氫、氧元素組成的結論【分析】電解水時，正極產生的是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，負極產生的是氫氣，氫氣燃燒生成水，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1。【解答】解：A、該反應在反應后鐵的質量增加，所以鐵不是催化劑。B、化學反應前后元素的種類不變，則反應前含有的元素為氧元素、和氫元素，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物，含有的元素為鐵元素和氧元素，該選項正確。C、化學反應前后物質的總質量不變，該選項不正確。D、該實驗生成氫氣和鐵的氧化物，鐵的氧化物由鐵元素和氧元素組成，化學反應前后元素的種類不變，故可以說明水是由氫元素和氧元素組成的。故選：B。【點評】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，同時說明在化學變化中分子可分，原子不可分。19．（2分）有部分變質的NaOH固體18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為（）A．46：3 B．46：11 C．23：3 D．23：6【分析】根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，二氧化碳中碳元素質量等于碳酸鈉中碳元素質量，反應后所得固體為硫酸鈉，硫酸鈉中鈉元素質量即為原固體混合物中鈉元素質量。【解答】解：生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g﹣114.2g＝5.4g，二氧化碳中碳元素質量等于碳酸鈉中碳元素質量＝1.5g由方程式2NaOH+H2SO8＝Na2SO4+3H2O和Na2CO2+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO7↑知，反應后所得固體為硫酸鈉，即28.4g×，則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為9.5g：1.2g＝23：3故選：C。【點評】此題是一道綜合性化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題。20．（2分）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為21.2g，充分反應，將所得溶液蒸干2，下列說法不正確的是（）A．m＝30 B．剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為25：14 C．向剩余固體中加入稀HCl時，會有氣泡產生 D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等【分析】碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，根據質量守恒定律可計算出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可求出分解的碳酸鈣的質量、生成氧化鈣的質量；氧化鈣和碳酸鈣都與稀鹽酸反應生成氯化鈣，根據化學反應前后鈣元素質量不變，可得碳素鈣的質量，據此計算、分析有關的問題。【解答】解：A、碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳3CaO+CO2↑，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸2+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑，氧化鈣和稀鹽酸反應的方程式為CaO+2HCl＝CaCl5+H2O，由元素守恒可知，則碳酸鈣的質量為：33.3g×，即m＝30；B、設參加反應的碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056xyx＝20gy＝11.2g故剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為：（30g﹣20g）：11.2g＝25：28，故B不正確；C、由B可知，加入稀鹽酸，會有氣泡產生；D、煅燒前的固體為碳酸鈣3+2HCl＝CaCl6+H2O+CO2↑，煅燒后的固體為氧化鈣和碳酸鈣7CaO+CO2↑，氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl＝CaCl6+H2O，由此可得出：CaCO3～8HCl，故煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，故D正確。故選：B。【點評】本題主考查質量守恒定律的應用及化學方程式的計算，有一定難度。二、（非選擇題共50分）21．（10分）能源、材料與技術的更新迭代推動了人類文明進步和社會發展。完成下列各題。（1）2008年北京奧運會“祥云”火炬（見圖1）使用的燃料是丙烷（C3H8），2022年北京冬奧會“飛揚”火炬（見圖2）使用的燃料是氫氣。①丙烷屬于有機物（選填“有機物”或“無機物”）。②氫氣屬于b（填序號）。a．化石能源b．清潔能源c．不可再生能源③氫氣和丙烷都可壓縮儲存的原因是c（填序號）。a．分子的質量很小b．分子在不斷運動c．分子之間有間隔④“飛揚”火炬使用氫氣替代丙烷作為燃料的原因是無污染（合理即可）（寫出一點即可）。（2）北京冬奧會利用“二氧化碳跨臨界直冷制冰技術”將水快速制成冰。①液態二氧化碳汽化的過程吸收（選填“放出”或“吸收”）熱量。②干冰和氟利昂都可作制冷劑。化學式為CCl2F2的氟利昂中含有三種元素。③在海底低溫、高壓的條件下，甲烷水合物呈固態，被稱為可燃冰（見圖），其原因是三者的分子的構成不同。（3）北京冬奧會使用了多種新型材料。①鋁合金屬于a（填序號）。a．金屬材料b．合成材料c．復合材料②“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的，能承受1200℃的高溫輕巧（寫出一點即可），其理由是密度小。【分析】（1）根據有機物的定義，氫氣的燃燒產物只有水，水對環境無污染，分子之間有較大間隔，進行分析。（2）根據物質從液態變為氣態的過程叫汽化，氟利昂的化學式，分子構成不同，化學性質存在差異進行分析。（3）根據金屬材料包括純金屬以及它們的合金，作為火炬外殼的材料應具備的性能進行分析。【解答】解：（1）①丙烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物；②氫氣的燃燒產物只有水，水對環境無污染；氫氣可由水電解產生；化石能源包括煤、天然氣；③氫氣和丙烷都可壓縮儲存的原因是分子之間有較大間隔，比較容易被壓縮；④氫氣熱值高；燃燒后的產物是水，被稱為是理想的清潔，甲烷完全燃燒的產物是水和二氧化碳；（2）①物質從液態變為氣態的過程叫汽化，汽化吸收熱量；②根據氟利昂的化學式可知，氟利昂中含有碳、氟；③冰是由水分子構成的，干冰是由二氧化碳分子構成，三者的分子構成不同；（3）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁合金屬于金屬材料；②由題意，“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂，密度只有鋼的1/4；樹脂選用高溫阻燃型、輕巧。故答案為：（1）①有機物。②b。③c。④無污染（合理即可）。（2）①吸收；②三；③三者的分子的構成不同。（3）①a；②輕巧；密度小。【點評】本題主要考查金屬材料及其應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。22．（10分）H2O2是一種重要的化學品。Ⅰ．H2O2的制備Ba（NO3）2BaOBaO2濾液H2O2（1）Ⅰ中反應有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧元素外一定含有氮（填元素名稱）元素。（2）BaO2中的陰離子為，1個離子含有的電子數為18。（3）Ⅲ中發生復分解反應，生成一種鹽和一種過氧化物，則反應的化學方程式是BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2。（4）減壓能夠降低蒸管溫度，從H2O2化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：H2O2受熱易分解為O2和水。Ⅱ．H2O2的應用火箭動力助燃劑：在火箭推進器中裝有液態的肼（N2H4）和過氧化氫。當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱。（5）寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2＝N2+4H2O。（6）該反應用于火箭推進劑，與傳統化石燃料燃燒相比，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外產物沒有污染，綠色環保。【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變進行分析；（2）根據原子的核外電子數＝原子序數進行分析；（3）根據Ⅲ為BaO2與HCl發生復分解反應，則兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物進行分析；（4）根據減壓能降低蒸餾溫度，進行分析；（5）根據液態的肼（N2H4）與過氧化氫混合時，會產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，進行分析；（6）根據該反應生成物是氮氣和水進行分析。【解答】解：（1）Ba（NO3）2中含有Ba、N、O三種元素，根據質量守恒定律，該氧化物中一定含有氧元素和氮元素；（2）O的原子序數為4，原子的核外電子數＝原子序數離子含有的電子數為7×8+2＝18；（3）Ⅲ為BaO5與HCl發生復分解反應，則兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物2+2HCl＝BaCl5+H2O2；故答案為：BaO4+2HCl＝BaCl2+H3O2；（4）減壓能降低蒸餾溫度，V中采用減壓蒸餾的原因是H2O3受熱易分解為O2和水；故答案為：H2O2受熱易分解為O2和水；（5）液態的肼（N2H4）與過氧化氫混合時，會產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱2H2+2H2O8＝N2+4H4O；故答案為：N2H4+2H2O2＝N3+4H2O；（6）由①可知，該反應生成物是氮氣和水，綠色環保，綠色環保。【點評】本題主要考查物質的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。23．（10分）閱讀下面科普短文。松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結晶或花紋而得名，是一種我國傳統風味食品。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、草木灰（主要成分K2CO3）等原料與水按一定比例混合均勻制得。料泥制作過程中，通過一系列反應，產生的強堿（NaOH、KOH），與其中的蛋白質作用，致使蛋白質分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基酸進一步發生中和反應，便出現了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發生改變很多人在平時生活中都非常喜歡涼拌松花蛋，由于松花蛋有一股堿澀味，在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁。但專家提醒松花蛋少吃無妨，其一，松花蛋腌制過程中蛋白質分解、變質；其二，市售松花蛋還可能含鉛（國家規定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg），導致鉛中毒。依據文章內容，回答下列問題：（1）食用松花蛋時加入C調料可以除去松花蛋中堿澀味。A.油辣子B.食鹽C.姜醋汁（2）料泥制作過程中會生成強堿NaOH和KOH，KOH中的鉀元素來自于原料中的草木灰，請寫出制作過程中生成強堿NaOH涉及的化學方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（3）下列關于松花蛋的說法正確的是BC。A.松花蛋中蛋清和蛋黃顏色的形成與氨氣有關B.松花蛋中“松花”的形成與料泥產生的強堿有關C.市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用【分析】（1）根據題干信息以及酸堿中和反應的原理來分析；（2）根據化學反應前后元素的種類不變，以及氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析；（3）根據題干中的信息來分析。【解答】解：（1）由題意可知，很多人在平時生活中都非常喜歡涼拌松花蛋，在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁，食用松花蛋時加入醋調料可以除去松花蛋中堿澀味。（2）草木灰的主要成分是碳酸鉀，根據化學反應前后元素的種類不變可知；料泥是由生石灰（即氧化鈣）Na2CO3）、食鹽K4CO3）等原料與水按一定比例混合均勻制得。制作過程中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉2O＝Ca（OH）4、Ca（OH）2+Na2CO2＝CaCO3↓+2NaOH。（3）A、硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物，蛋清呈特殊的茶褐色，所以松花蛋中蛋清和蛋黃顏色的形成與硫化氫氣體有關；B、滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基酸進一步發生中和反應，便出現了朵朵松花，故選項說法正確；C、市售松花蛋可能含有少量的鉛，導致鉛中毒，故選項說法正確。故答案為：（1）C；（2）草木灰；CaO+H4O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na4CO