重慶市重點中學高2025屆高二下3月聯合考試化學試題 注意事項：1.本試卷滿分：100分，考試時長75分鐘，試卷頁數：共8頁。2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定位置上。考試后，將試題卷和答題卡一并交回。3.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。4.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．NaCl的電子式：B．K+離子的結構示意圖：C．基態銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1D．基態24Cr原子的價層電子軌道表示式：2．下列判斷與分子間作用力無關的是（）A．熔點：H2O>H2S B．NH3易液化C．CH3CH2OH易溶于水 D．HI易分解3．氨氮是水體的污染物之一，工業上可用次氯酸鈉作處理劑，反應方程式為：。設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個ClO?B．18gH2O中含有的孤電子對數目為2NAC．生成11.2LN2，轉移的電子數為3NAD．0.5L0.1mol/L氨水中含有4．現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（）序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：D．與溶液中，水的電離程度：5．反應NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是（）①溫度、容積不變時，通入SO2氣體

②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣

④充入氮氣，保持壓強不變A．①②④ B．①③ C．①②③ D．②③6．在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是（）A．前10min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min)B．a點，用v(NO2)表示的化學反應速率等于用v(N2O4)表示的化學反應速率C．a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡態D．25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度7．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)

△H＜0，則金剛石比石墨穩定B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ·mol1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol1C．已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=akJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)

△H=bkJ·mol1，則a＞b已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=57.3kJ·mol1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ8．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．在氫氧燃料電池中，負極有11.2L(標準狀況)氣體參與反應時，轉移的電子數為2NAB．在氯堿工業中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數為NAC．在鋼鐵吸氧腐蝕中，若有1molFe被腐蝕，被還原的O2分子數最多為0.5NAD．甲烷燃燒熱ΔH=890kJ·mol1，當0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(g)為NA9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式如圖。下列說法正確的是（）A．最簡單氫化物的穩定性：X>Z>W B．W與Y、Z均可形成兩種常見化合物C．簡單離子半徑：Z>X>W>Y D．Z的氧化物對應的水化物為強酸10．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，基態X原子核外電子占據兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數相等，Q與X處于同一主族。Y的周期序數與族序數相等，Z的第二電離能遠小于第三電離能。下列說法正確的是（）A．電負性： B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＜ZC．Z的氯化物是工業漂白粉的有效成分 D．X形成的氫化物中只有極性共價鍵11．一種晶體材料的最小結構單元(晶胞)如下圖所示。則晶體內與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數和這種晶體材料的化學式分別是(各原子所帶電荷均已略去)()A．8；BaTiO3B．8；BaTi8O12C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O312．下列關于原子和分子結構的說法中，正確的是（）A．和都是正四面體形分子，且鍵角都為B．、CH4、三種分子的鍵角依次減小C．電子填入能級的順序是，因此原子核外最外層電子數一般不超過8D．、、三種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩定結構13．時，向溶液中逐漸加入固體（溶液體積變化忽略不計），測得時平衡體系中與溶液的關系如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．曲線ACE描述濃度的變化B．時，的電離平衡常數C．C點時，溶液中存在D．時，水的電離程度：E點>純水>D點14．某小組用如圖所示裝置研究金屬的腐蝕與防護，下列說法不正確的是（）A．閉合，鐵的腐蝕速率減緩B．閉合時鐵的腐蝕速率比閉合時鐵的腐蝕速率快C．閉合，石墨電極附近變大D．閉合石墨電極附近變大第II卷（非選擇題）二、填空題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鉛精礦（主要成分為，還含有、、等雜質），工業上制備的工藝流程如下：已知：①“焙燒”后固體產物有、、、；②微溶于水，且PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)；③，；當溶液中離子濃度減小至時可認為沉淀完全。回答下列問題：(1)“焙燒”鉛精礦時，下列不能加快“焙燒”速率的是__________（填標號）。A．粉碎鉛精礦 B．鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”C．提高“焙燒”溫度 D．加大鉛精礦的投入量(2)“焙燒”時發生反應的化學方程式為，氣體產物易溶于水，原因是。A．它是酸性氧化物

B．它具有還原性C．它能與水反應

D．它是極性分子(3)“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應速率降低，為了有效避免這一現象，需再加入飽和X溶液，X溶質為。(4)調的目的是除去、，可將調到～6.0。（結果保留一位小數）(5)電解溶液可制得金屬鉛，示意圖如圖：①a極外接電源的極；②電解槽中b極的電極反應式為。16．（16分）X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質；Z是地殼中含量最多的元素；W基態原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子；P是常見的金屬元素，其單質能與鹽酸反應，不與堿反應，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。回答以下問題：(1)P、Q中位于周期表的d區的是（填元素符號，下同），基態Q原子的價層電子排布式為；元素X、Y、Z中，電負性最大的是。(2)烴的1個分子中含有個σ鍵；X和Y的簡單氫化物中沸點更高的是（填化學式），理由是（答2點）。(3)化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類型是；工業上可用W的單質與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應中無其它氣體生成，寫出該反應的化學方程式。17．（14分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，能殺滅細菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點為59℃，沸點為11.0℃，溶于水，不能與水反應。某研究學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為。(2)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的離子方程式為。(3)將ClO2用水吸收得到吸收液，并測定該溶液中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．準確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調節溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。(已知：2ClO2+8H++10I=5I2+2Cl+4H2O)Ⅱ．往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I+)①步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是。(填字母代號)A．堿式滴定管

B．酸式滴定管

C．10mL量筒②步驟Ⅱ中指示劑X溶液通常為，滴定終點的現象是。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數，則測定的結果會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，根據上述步驟可計算出吸收液中ClO2的濃度為mol·L1(用含字母的代數式表示)。18．（14分）碳中和的目標是減少含碳氣體的排放。CH4與CO2都能引起溫室效應，將二者聯合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉化為CH3OH、CH3COOH、H2等高附加值產品。(1)CH4與CO2在一定條件下能發生如下兩個反應：Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ/mol若CH4與CO2按物質的量之比1：3投料在某恒容密閉容器中發生上述反應，一定時間內CH4與CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中CO2在1000℃時的平衡轉化率為60%，CH4在1000℃時的平衡轉化率幾乎為100%。①反應Ⅰ在下能自發進行(填“高溫”或“低溫”)。②溫度高于700℃時，隨溫度升高，平衡產物中H2O的體積分數(填“增大”“減小”或“不變”)。③1000℃時反應Ⅱ的平衡常數K=(保留3位有效數字，下同)，平衡時CO的體積分數為。(2)CH4與CO2在催化劑作用下反應可生成CH3COOH，其反應機理如圖所示。①寫出該反應的化學方程式：。②轉化過程中經歷了i→ii的變化，該變化過程(填“吸熱”或“放熱”)。產物CH3COOH中碳原子的雜化方式為。③甲醇(CH3OH)與氧氣形成的燃料電池是新能源汽車等領域常用的電池。通常以石墨為電極，KOH溶液為電解質溶液，該電池放電時，負極反應式為。參考答案：1．C【詳解】A．NaCl的電子式為，故A錯誤；B．K+離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．基態銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1，故C正確；D．根據洪特規則，基態24Cr原子的價層電子軌道表示式，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；D.HI分解時需斷裂HI化學鍵，而與分子間作用力無關，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素，不會影響物質的化學性質，分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵。3．B【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽，能發生部分水解，因此ClO?數目小于0.1NA個，故A錯誤；B．H2O中1個O原子存在2對孤電子對，則18gH2O為1mol，含有的孤電子對數目為2NA，故B正確；C．未指明在標準狀況下，不能確定11.2L氮氣的物質的量，無法確定電子轉移數目，故C錯誤；D．為弱電解質，部分發生電離，則該溶液中數目小于，故D錯誤；故選：B。4．D【詳解】A．③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，pH增大，④中發生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl屬于強電解質，醋酸屬于弱酸，因此溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說法正確；B．因為醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；C．NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，稀釋相同倍數，NH3·H2O的pH變化小，NaOH的pH變化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小順序①>②>④>③，故C說法正確；D．醋酸和NH3·H2O抑制水的電離，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1，①③對水的電離抑制能力相同，故D說法錯誤。5．D【詳解】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。6．A【詳解】A．該反應的化學方程式為2NO2(g)N2O4(g)，由圖象可知，參加反應的X的物質的量濃度與反應生成的Y的物質的量濃度之比為0.4：0.2=2：1，所以X表示的是NO2，因此前10min用NO2表示的反應速率v(NO2)==0.04mol/(L.min)，A正確；B．a點表示NO2和N2O4的物質的量濃度相等，但由于反應速率之比等于化學計量系數之比，因此二者表示的反應速率不相等，B錯誤；C．圖中b點和d點X的物質的量濃度不隨時間發生變化，說明這兩點都說明反應達到平衡狀態，C錯誤；D．25min時，Y的物質的量濃度不變，X的物質的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質的量濃度，D錯誤；故合理選項是A。7．D【詳解】A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩定，A錯誤；B.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ·mol1，CO物質的量不是1mol，B錯誤；C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量，C(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應是負值，所以a＜b，C錯誤；D.強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質，電離吸熱，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；答案選D。8．B【詳解】A．在氫氧燃料電池中，負極氫氣參與反應生成氫離子，11.2L(標準狀況)氫氣的物質的量為0.5mol，參與反應時轉移的電子數為NA，故A錯誤；B．氯堿工業的總反應式：，制備的80g燒堿的物質的量為2mol，根據方程式可知，陰極生成氫氣的物質的量為1mol，分子數為NA，故B正確；C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，根據反應：可知，若有1molFe被腐蝕，則被還原的O2分子數為，故C錯誤；D．根據：，當0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(l)為NA，故D錯誤；答案選B。9．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z位于同主族，由化合物的結構式可知，W可形成2個共價鍵、X可形成1個共價鍵、Z可形成6個共價鍵，則W為O、Z為S、X為F、Y的離子帶一個單位正電荷，則Y為Na。【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：X＞W＞Z，即HF＞H2O＞H2S，A錯誤；

B．W與Y可形成氧化鈉、過氧化鈉，W與Z可形成二氧化硫、三氧化硫，則W與Y、Z均可形成兩種常見化合物，B正確；C．元素位于同主族時，核電荷數越大，電子層數越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，即S2＞O2＞F＞Na+，C錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物即硫酸為強酸，不是最高價時可能為亞硫酸，此時為弱酸，D錯誤；答案選B。10．B【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，基態X原子核外電子占據兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數相等，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素（若X的電子排布式為1s22s22p63S2,則為鎂，據其他信息不符題意，舍去）；Q與X處于同一主族，則Q為Se元素；Y的周期序數與族序數相等，則Y為Al元素；Z的第二電離能遠小于第三電離能，則Z的價電子數為2，其為Ca元素。從而確定X、Y、Z、Q分別為O、Al、Ca、Se。【詳解】A．X、Q分別為O、Se，二者屬于同主族元素，非金屬性O＞Se，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，A不正確；B．Y、Z分別為Al、Ca，金屬性Al＜Ca，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，B正確；C．Z的氯化物為CaCl2，工業漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，C不正確；D．X形成的氫化物H2O2中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D不正確；故選B。11．A【詳解】由結構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×=1個，O位于棱心，為12×=3個，其化學式為BaTiO3，晶體內“Ti”緊鄰的鋇原子在體心，則晶體內與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數為8個，化學式為BaTiO3；正確選項A。點睛：本題考查了晶胞的計算，利用均攤法來分析解答即可，難點是配位數的判斷，難度較大。12．C【詳解】A．和都是正四面體形分子，鍵角分別為60°、，故A錯誤；B．、CH4中心原子均為sp3雜化，分子中有一個孤電子對，甲烷中沒有，孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對間斥力，鍵角氨分子小于甲烷，中硫是sp2雜化，是V型結構，鍵角略小于120°，、CH4、三種分子的鍵角依次增大，故B錯誤；C．p能級最多有6個電子，s能級最多為2個電子；電子填入能級的順序是np→（n+1）s，原子核外最外層電子數一般不超過6+2=8，故C正確；D．、二種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩定結構，但分子中兩原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．逐漸加入固體，HF濃度逐漸減小，故曲線描述HF濃度的變化，曲線DCB描述濃度變化，故A正確；B．由圖可知，、，時，，，，由電離平衡常數的定義可知，故B正確；C．根據圖知點時，再根據溶液的電荷守恒知，得到，故C正確；D．點溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，電離出的對水的電離起抑制作用，故點水的電離程度小于純水的電離程度，故D錯誤。答案選D。14．C【分析】只關閉K1，構成電解池，Fe作陰極，鐵被保護；只關閉K2，構成電解池，Fe作陽極，鐵被腐蝕；只關閉K3，構成原電池，Fe作負極，鐵被腐蝕，據此回答。【詳解】A．根據分析可知，則鐵腐蝕的速度最慢的是只閉合K1，A正確；B．根據腐蝕速率，陽極大于負極，所以閉合K2時鐵的腐蝕速率比閉合K3時鐵的腐蝕速率快，B正確；C．閉合K1，鐵棒作陰極，生成氫氣和氫氧根，所以鐵棒電極附近pH變大，C錯誤；D．閉合K3，石墨作正極，氧氣得到電子轉化為氫氧根離子，所以石墨電極附近pH變大，D正確；故選C。15．（每空2分，共14分）(1)D(2)CD(3)NaCl(4)4.7(5)正【分析】鉛精礦主要成分為，還含有、、等雜質，“焙燒”后固體產物有、、、，加鹽酸和飽和食鹽水溶解，生成、生成Fe3+、生成Al3+，不溶于鹽酸；過濾，濾渣1是，濾液中加氫氧化鈉調節pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁；根據PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)

可知，增大氯離子濃度，平衡正向移動，故需再加入飽和X溶液，X溶質為NaCl。【詳解】（1）A.粉碎鉛精礦，能增大接觸面積，加快反應速率，故不選A；

B.鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”能增大接觸面積，加快反應速率，故不選B；C.提高“焙燒”溫度，能加快反應速率，故不選C；D.鉛精礦是固體，加大鉛精礦的投入量，反應速率幾乎不變，故選D；（2）“焙燒”時和氧氣反應生成PbO、SO2，發生反應的化學方程式為；A．二氧化硫易溶于水，與是酸性氧化物無關，故不選A；

B．二氧化硫易溶于水，與它具有還原性無關，故不選B；C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶于水，所以二氧化硫易溶于水，故選C；D．二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶，所以二氧化硫易溶于水，故選D；選CD。（3）“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應速率降低，根據PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)

，增大氯離子濃度，平衡正向移動，為了有效避免這一現象，需再加入飽和X溶液，X溶質為NaCl。（4），Fe3+完全沉淀時c(OH)=，，Al3+完全沉淀時c(OH)=；調的目的是除去、，可將調到4.7～6.0。（5）①電解溶液可制得金屬鉛，可知得電子發生還原反應生成Pb，所以b是陰極，a是陽極，a極外接電源的正極；②電解槽中b極是陰極，得電子發生還原反應生成Pb，電極反應式為。16．（每空2分，共16分）(1)Fe3d104s1O(2)5NH3NH3相對分子質量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；(3)sp3【分析】X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質，則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，則Y為N；W基態原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子，W為Cl；P是常見的金屬元素，其單質能與鹽酸反應，不與堿反應，它的某種氧化物可用作紅色顏料，P為Fe；Q基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Q為Cu；X、Y、Z、W、P、Q依次為C、N、O、Cl、Fe、Cu，據此分析；【詳解】（1）Fe、Cu中位于周期表的d區的是Fe，基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1；同周期主族元素，從左至右電負性增強，元素C、N、O中，電負性最大的是O；（2）烴的1個分子中含有5個σ鍵；C和N的簡單氫化物中沸點更高的是NH3，理由是NH3相對分子質量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；（3）分子的中心原子形成2個σ鍵，孤電子對數為=2，價層電子對數為4，雜化類型是sp3；工業上可用Cl的單質與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，該反應的化學方程式為：。17．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（3）=1\*GB3①B=2\*GB3②淀粉溶液當滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色=3\*GB3③偏大0.02cV(或)【分析】本實驗的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸為原料，水浴加熱60℃~80℃之間生成ClO2，將導出的氣體用冰水冷卻，余氣用NaOH溶液吸收，為防止倒吸，在B、D裝置之間添加了C裝置作為安全裝置。【詳解】(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。答案為：分液漏斗；(2)在圓底燒瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和K2SO4，該反應的離子方程式為2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案為：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；(3)①因為ClO2具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是酸式滴定管，故選B。②步驟Ⅱ中，與I2發生顏色反應的指示劑X溶液通常為淀粉溶液；起初碘水使淀粉變藍色，后來I2全部被還原，溶液藍色消失，所以滴定終點的現象是：當滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數，則讀取所用Na2S2O3溶液的體積偏大，測定的結果會偏大；由反應方程式，可建立如下關系式：2ClO2——5I2——10Na2S2O3，則可計算出吸收液中ClO2的濃度為=0.02cV(或)mol·L1。答案為：B；淀粉溶液；當滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；偏大；0.02cV(或)。【點睛】利用關系式求解，可減少中間環節，省去計算I