2024屆河北省唐山遵化市化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O62、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH3、分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子4、在生物科技領(lǐng)域，通過(guò)追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來(lái)確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A．15B．17C．32D．475、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）6、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．糖類是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味7、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵9、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部10、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液11、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子12、錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確14、實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是A．B．C．D．15、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①16、水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質(zhì) D．果糖17、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)18、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過(guò)程中，為使原子利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO219、花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸（含有四個(gè)碳碳雙鍵），其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是A．每摩爾花生四烯酸最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．它是食醋的主要成分20、根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)21、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價(jià)X<Y22、下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問(wèn)題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?25、（12分）(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過(guò)濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過(guò)濾c.蒸餾d.結(jié)晶27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。28、（14分）(1)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。(2)將0.40molN2O4氣體充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①T1℃，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。29、（10分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問(wèn)題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】

A、N2屬于單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HCl屬于共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確，答案選D。3、A【解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。4、B【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為32－15＝17，答案選B。點(diǎn)睛：明確核素表示的方法和有關(guān)物理量之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。5、D【解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯(cuò)誤；B、碳燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，C錯(cuò)誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，熱化學(xué)方程式正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。6、C【解析】

A.糖類是維持機(jī)體生命活動(dòng)所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以儲(chǔ)存機(jī)體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒(méi)有甜味，D不正確。故選C。7、B【解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確；答案選B。9、B【解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯(cuò)誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過(guò)比價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價(jià)氧化物的水化物，⑤錯(cuò)誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒(méi)有直接關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。10、C【解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純11、B【解析】

A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。12、C【解析】

氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強(qiáng)不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項(xiàng)是C。13、A【解析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，故②正確；③Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故⑦錯(cuò)誤．⑧一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個(gè)氫原子屬于一元酸，故⑧錯(cuò)誤；⑨由陽(yáng)離子離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體14、C【解析】試題分析：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法，因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識(shí)。15、A【解析】試題分析：同系物中沸點(diǎn)高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)由高到低的順序是②④①③，故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)。16、D【解析】

A、油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，選項(xiàng)A不選；B、淀粉水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，選項(xiàng)B不選；C、蛋白質(zhì)水解最終轉(zhuǎn)化為氨基酸，選項(xiàng)C不選；D、果糖是單糖，不能發(fā)生水解，選項(xiàng)D選。答案選D。17、B【解析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C2H4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，B錯(cuò)誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，C錯(cuò)誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點(diǎn)來(lái)解答，注意解本題時(shí)一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。19、D【解析】該物質(zhì)含4個(gè)CC，能與4molBr2加成，A正確；含有CC和—COOH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發(fā)生酯化，B、C正確；食醋的主要成分是乙酸，D錯(cuò)誤。20、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。21、B【解析】分析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答。詳解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價(jià)比Y的小，但F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意O與F的化合價(jià)判斷。22、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會(huì)生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過(guò)程稱為鈍化，故C錯(cuò)誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問(wèn)題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來(lái)的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。25、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2。【詳解】(1)在過(guò)程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過(guò)程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化。【點(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。26、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器。【詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時(shí)，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過(guò)濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。27、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。28、KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol0.00125>61%2中【解析】

(1)先計(jì)算KOH、H2SO4的物質(zhì)的量，然后判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，確定反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水放出的熱量，即得該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；(2)①Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，根據(jù)v=計(jì)算出用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出用N2O4表示的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)圖象曲線變化可知，Tl℃時(shí)反應(yīng)速率大于T2℃，且T2℃達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于Tl℃，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)①先根據(jù)圖示計(jì)算出甲容器中A的轉(zhuǎn)化量，再結(jié)合方程式中A、B的轉(zhuǎn)換關(guān)系，計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與總量的比得到該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②計(jì)算甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)確定x值，進(jìn)而利用三段式得到該反應(yīng)平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計(jì)算出其平衡常數(shù)的值；(4)氨水與鹽酸發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O，根據(jù)電荷守恒分析溶液的酸堿性，再根據(jù)平衡濃度計(jì)算氨水的電離常數(shù)。【詳解】(1)11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，其中堿含有的OH-的物質(zhì)的量是0.2mol，酸溶液含有的H+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L×2=0.2mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出熱量為11.46kJ÷0.2=57.3kJ，因此該反應(yīng)的表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；(2)①Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，則用二氧化氮表示該時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v(NO2)==0.0025mol/（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=0.00125mol/（L?s）；②根據(jù)圖象曲線變化可知，Tl℃時(shí)反應(yīng)速率大于T2℃，則溫度大小為：Tl℃＞T2℃，而在