2024屆河北省保定市高一化學第二學期期末聯考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負極 B．鐵片上發生還原反應C．該裝置將電能轉變為化學能 D．電子由鐵片沿導線流向銅極2、如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應B．因氮氣的化學性質相對穩定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應⑥所用的氣態氧化劑可從本廠生產燒堿處循環利用或從本廠生產鎂單質處循環利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg3、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)35、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率7、關于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A．電解時在陽極得到氯氣 B．電解時在陰極得到金屬鈉C．電解時在正極得到氯氣 D．電解時在負極得到氫氣8、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O9、下列對有機物的認識正確的是A．油脂的水解反應又叫皂化反應B．乙醇發生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發生取代反應生成乙酸乙酯C．分子式為C5H12O的醇類有5種結構D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物10、有關硫及其化合物的說法中，正確的是A．有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液無明顯現象，再通入氨氣則生成白色沉淀D．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥SO2氣體11、短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結構，若m＞n，下列敘述正確的是（）①元素的原子序數：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半徑：X＞Y＞Z＞W④離子半徑：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤簡單陰離子的還原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤12、下列說法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發現皮膚變黃D．苯的結構式雖然用表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明13、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1114、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣15、下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：C．丙烷和異丁烷互為同系物D．碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高16、下列各組物質的熔點均與化學鍵無關的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．MgO與SiO2D．Cl2與I217、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O18、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算19、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期21、下列物質中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH22、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式________________________________。26、（10分）為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。27、（12分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。28、（14分）氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數字序號)。(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態的氮b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監測數據：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是______，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。圖是電解產物氧化工業廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應式：____________________；②寫出電解產物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。29、（10分）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：（1）密閉容器的體積是____________L；（2）若t1=15，則0-t1s內C物質的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；（4）t1時，A的轉化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物質的量是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負極，發生氧化反應，電子由鐵片沿導線流向銅極，原電池裝置是將化學能轉化為電能，綜上可確定D項正確。考點：考查原電池原理。2、B【解析】

A.題中提取Mg的流程中，發生了分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及置換反應，正確；B.在高溫下，氮氣能與鎂反應生成Mg3N2，不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣，錯誤；C.反應⑥所用的氣態氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質時均有氯氣產生，可循環利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗Cl2，正確。3、A【解析】分析：A、L層上的電子數為奇數的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數為奇數的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質的變化規律為解答的關鍵，注意元素性質的特例。4、C【解析】分析：根據物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。5、B【解析】

A、用物質A表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質B表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質A的轉化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。6、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。詳解：A項，根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂，B項正確；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發生移動。7、A【解析】

電解池中只有陰陽兩極，無正負極。電解飽和食鹽水，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應），陰極反應式：2H++2e-=H2↑（還原反應），總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項正確；答案選A。8、A【解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會電離；D.H2O?H++OH-根據定義故A正確。9、B【解析】A.油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，在酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故A錯誤；B.乙醇發生氧化反應生成乙酸的反應屬于氧化反應，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C.—C5H11有8種結構，分子式為C5H12O的醇類有8種結構，故C錯誤；D.C3H6可能為環丙烷，與乙烯結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。10、C【解析】

A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應，反應中無元素化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應，A錯誤；B.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，C正確；D.濃硫酸具有強氧化性，但與二氧化硫不反應，能用于干燥SO2氣體，D錯誤；故選C。【點睛】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀是解答關鍵。11、B【解析】分析：短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。結合元素周期律解答該題。詳解：①由上述分析可知，元素的原子序數為a＞b＞c＞d，正確；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，錯誤；③同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞X＞W＞Z，錯誤；④核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，錯誤；⑤非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，非金屬性Z＞W，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，正確。答案選B點睛：本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，關鍵明確元素在周期表中的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等。12、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應產生H2，反應的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構體，故B錯誤；C．蛋白質遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故D正確；答案為B。13、A【解析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物。【詳解】A、根據化合價的形成原理可知，化臺價為奇數的，核電荷數為奇數，化合價為偶數的，核電荷數為偶數，則X、Y的核電荷數之差不可能為偶數2，因奇數和偶數的差與和還是奇數，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數為13，S的為16，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數為13，O的為8，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數為5，S的為16，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n-11，選項D不選；答案選A。14、A【解析】A項，乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變為氣態與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質可與氫氧化鈉溶液反應，苯常溫下為液態，與氫氧化鈉溶液不反應且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質的分離和提純，注意根據除雜質的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質反應，不能和原物質反應；②除去雜質的同時不能引入新雜質；③通常把雜質轉化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質分離的狀態。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。15、C【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C。【點睛】在書寫電子式時，不要漏掉一些非金屬原子的最外層電子。16、D【解析】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故A不選；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故B不選；C．MgO為離子化合物，熔化斷裂的是離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，熔點與化學鍵都有關，故C不選；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵均無關，故D選；故選D。點睛：物質的熔點與所含化學鍵的鍵能有關，則對應的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力，與化學鍵無關，本題就轉化為晶體類型的判斷了。17、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質，鹽酸和氨水反應的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯誤；B.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。18、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。19、C【解析】只有太陽能、風能、潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會產生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會產生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。20、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。21、C【解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。25、液體分層1/3加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現象；（2）依據實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養。26、吸收逸出的Cl2，防止污染環境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。【點睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據實驗現象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。27、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現象、記錄數據→分析比較現象和數據→綜合歸納概括總結得出結論。28、②ad46N2O5H2O25℃1.1252Cl--2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+增大【解析】

（1）氮的固定作用是指游離態氮元素發生反應生成化合態氮元素的過程為固氮作用；（2）結合轉化關系圖可知；（3）由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；（4）硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少。由單位mg·L-1·h-1列式計算可得；（5）①和電源正極相連的為陽極，氯離子在陽極失