山東省泰安市泰安第四中學2024年高一下化學期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是A．王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定B．于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C．趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關D．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質穩定，存在游離態，可用物理方法獲得2、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態，該反應就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D．化學平衡是一種動態平衡，條件改變，原平衡狀態不會被破壞3、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色4、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H125、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質量數為37的氯原子：17376、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數不同，ΔH值不同。化學計量數相同而狀態不同，ΔH值也不同7、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、8、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物9、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發生取代反應10、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%11、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-12、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵13、下列關于化學鍵的說法正確的A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用14、下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵C．AlCl3是電解質，可電解熔融AlCl3制鋁D．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂16、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結構簡式如下式，則下列說法錯誤的是（）A．1mol該物質最多能和1mol氫氣發生加成反應B．該物質不屬于烴C．該物質能使溴水褪色D．分子式為C9H16O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18、以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：（1）該反應的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A項，雷雨天實現了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關；D項，金化學性質穩定，在自然界中常以游離態存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學性質穩定，在自然界中常以游離態存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。2、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3，合成氨是可逆反應,反應物不能完全轉化，所以生成的氨氣的物質的量小于2mol，故A錯誤；B、一定條件下，可逆反應達到平衡狀態該反應就達到了這一條件下的最大限度，所以B選項是正確的；C、有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，若沒有氣體參與的反應，改變壓強不影響反應速率，故C錯誤；D、條件改變引起正逆反應速率變化相等時，仍處于平衡狀態，平衡不被破壞，引起正逆反應速率變化不相等時，平衡被平衡，故D錯誤。答案選B。3、A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據有機物中碳的成鍵特點，有機物碳原子形成4個化學鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。4、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環烷烴，答案選C。【點睛】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。5、D【解析】A．鋁離子的核電荷數為13，最外層達到8電子穩定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數為17，質量數為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。6、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不同，故D正確。故選A。7、D【解析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發生反應，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的共存，為高考常考題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。8、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C。【點睛】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。9、D【解析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答。【詳解】A．甲烷性質較穩定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發生取代反應，和溴水不反應，發生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。【點睛】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。10、C【解析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數＝=15.47%，答案選C。11、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.次氯酸根離子能夠將SO32-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。13、B【解析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學鍵存在于分子內原子間的相互作用，D錯誤；正確選項B。14、D【解析】

A.油脂含有酯基，與硝酸不發生顯色反應，蛋白質可與硝酸發生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。15、D【解析】A.二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵，B錯誤；C.AlCl3是電解質，但熔融狀態下不導電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D.油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂，D正確，答案選D。16、D【解析】A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質最多能和lmol氫氣發生加成反應，故A正確；B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴水褪色，故C正確；D．根據結構簡式知，其分子式為C10H18O，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，能發生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．發生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。18、加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物【解析】

A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯。【詳解】（1）反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。【點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物。【點睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。20、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不