江蘇省南通市南通中學2023-2024學年高一下化學期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％2、取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應屬于加成反應B．此反應無光照也可發生C．試管內壁出現油狀液滴D．此反應得到的產物是純凈物3、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR4、能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失5、2-甲基丁烷跟氯氣發生取代反應后得到一氯代物的同分異構體有（）A．2種B．3種C．4種D．5種6、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)7、下列物質中，在一定條件下能與醋酸發生反應的是（）①食鹽；②乙醇；③氫氧化銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部8、下列說法不正確的是（）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C．化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的D．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒9、某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種10、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-111、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g12、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大13、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程14、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－115、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH16、下列關于有機物的說法中，正確的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物B．石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料17、向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是選項X溶液現象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變為血紅色C淀粉KI酸性溶液溶液變為藍色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D18、法國里昂的科學家發現一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是（）A．該微粒不顯電性B．該微粒的質量數為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置D．它與普通中子互稱同位素19、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．萃取20、近日，IUPAC將新發現的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學家尤金·歐伽涅西。下列有關說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質量數為118C．Og元素單質為氣體D．Og與He為同族元素21、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④22、下列各物質物質的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。24、（12分）將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。28、（14分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：。請根據下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為________________。（2）質譜分析發現B的相對分子質量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環上的一氯代物只有兩種。則B的結構簡式為___________________。（3）寫出下列反應方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發生水解反應和銀鏡反應。29、（10分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應的離子方程式反應①_________________________________________________________________反應②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變為CH3COOH過程中，有1個C－H鍵發生斷裂，故B正確；C項、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點睛】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。2、C【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，錯誤；B、甲烷和氯氣發生取代反應，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內壁出現油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤。考點：本題考查甲烷和氯氣反應。3、D【解析】

本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據其性質分析可得結論。【詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D。【點睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關鍵在于抓住一些元素的特性或原子結構的特征來突破。4、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，是由于SO2氣體具有還原性，錯誤；B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失是由于SO2溶于水反應產生的H2SO3具有酸性，發生酸、堿中和反應，與其漂白性無關，錯誤；C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，是由于SO2與品紅結合產生了無色物質，正確；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于發生反應:Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表現還原性，錯誤。故選C。5、C【解析】考查有機物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系）。根據2－甲基丁烷的結構簡式可知，分子中的氫原子可分為4類，所以一氯代物就有4種。答案選C。6、B【解析】

化學反應速率除以對應的化學計量數，數值越大，反應速率越快。據此分析判斷。【詳解】A．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數值大的反應快，因此反應最快的是B，故選B。【點睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統一；②化學反應速率除以對應的化學計量數，數值大的反應快；③不能用固體表示化學反應速率。7、B【解析】試題分析：醋酸屬于羧酸能與乙醇發生酯化反應；乙酸酸性比碳酸強，能與碳酸鹽反應，所以能與碳酸鈣反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水；醋酸屬于酸能與活潑金屬反應，能與堿及堿性氧化物反應，所以能與金屬鋁反應生成氫氣，能與氧化鎂反應生成鹽和水，與氫氧化銅反應生成鹽和水；醋酸與食鹽不反應；所以能與醋酸反應的物質有②③④⑤⑥；選B．考點：考查醋酸的化學性質。8、D【解析】分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱的；B、中和反應是放熱反應；C、根據化學反應伴隨能量的變化實質來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱反應，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應是中和反應，屬于放熱反應，B正確；C、化學反應的過程，有的是物質內部的能量轉化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸收能量的過程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查學生常見的反應的吸放熱情況以及能量變化知識，可以根據教材知識來回答，題目難度不大。9、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。【考點定位】本題主要是考查同分異構體的書寫【名師點晴】先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵，因此分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，注意不能重寫、漏寫。10、C【解析】

A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，正確；B、化學反應速率是用單位時間物質的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質反應就快，正確；C.反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質的質量，C不正確；D.化學反應速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。11、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L，物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。12、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】當恒容條件下，向容器內通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。13、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；D.如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B。【點睛】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。14、B【解析】

A.由圖知，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，t1后物質的量還在改變，沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.根據圖像，X、Y的物質的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯誤；D.10～12min，NH3的物質的量變化是0.1mol，N2的物質的量變化是0.05mol，N2的平均反應速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B。【點睛】本題要主考查了化學反應速率和化學平衡移動，注意物質的量變化比等于系數比，反應速率用單位時間內濃度的變化表示，不是用物質的量變化表示。15、C【解析】

設4種燃料的質量為m，則n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃燒時放出熱量：C為×393.5kJ=32.8mkJ，CO為×283.0kJ=10.1mkJCH4為×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH為×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正確。答案選C。16、C【解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，因此乙醇汽油是混合物，故錯誤；B.石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學變化，故錯誤；C.蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故正確；D.天然橡膠和纖維素不是合成高分子材料，故錯誤。故選C。17、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變為紅色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選；點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應和現象、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意現象與結論的關系，注重元素化合物與實驗相結合的訓練，題目難度不大。18、A【解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B、該微粒的質量數為4，故錯誤；C、根據微粒中的質子數確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯誤；D、與普通中子不是同位素的關系，故錯誤。考點：核素，同位素19、A【解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據淡化原理進行分析解答。【詳解】A.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發，加熱蒸發是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A。【點睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。20、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質子數為118，質量數遠大于118，選項B不正確；C、Og元素單質為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。21、B【解析】根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，③④正確，答案選B。22、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機物完全燃燒需要氧氣的物質的量=x+，據此分析解答。【詳解】A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質的量最多的是乙醇，C項正確；答案選C。【點睛】物質的量相同的烴，燃燒時等物質的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。25、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應中生成的水的物質的量是變化的，因此反應中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關，因此所求中和熱數值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數值會偏小。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩定劑完全吸收，F中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol