課題3溶液的濃度藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶質質量分數4.8%9.1%16.7%[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？飛機噴灑農藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.溶質質量/g溶劑（水）質量/g現象溶液中溶質的質量分數10902080結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%[實驗9－8][討論]某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%，其含義是什么？表示100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，90份質量的水。溶質質量：溶劑質量=1:9[題型一]：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算二、有關溶質質量分數的計算溶質質量溶液質量

100%

溶質質量分數=溶液質量=溶質質量+溶劑質量計算的依據：溶質的質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數表示)溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數＝或=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%注意：①溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，無溶入溶液的不計。②溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

(必須分清溶質、溶劑與溶液)。③計算時上下質量單位要統一。④不要忘記X100%，最后得到百分數?！纠}1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量×溶質的質量分數答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量—150kg16%24kg150kg24kg126kg向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量

濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁解：設稀釋后溶液的質量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質量195g需要水的質量=245g–50g=195g練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是10%

溶質質量分數的

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質量為：100mL

1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

X答：略A解：設所需鋅的質量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652X0.8gB解：設所需鋅的質量為XX=26g下面哪種解法正確？注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X，生成氫氣的質量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。解：設稀硫酸溶質的質量分數為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g

x%0.8gX%==39.2%答：略[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？飽和溶液的溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度溶質的質量分數36%

是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質量單位（克）[題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算

計算的依據：飽和溶液的溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%再見！課題3溶液的濃度

那么你知道怎樣配制一定溶質質量分數的溶液嗎？

在醫院里，我們經常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質質量分數為0.9%的食鹽水）情境引入溶質的質量溶劑的質量溶液的質量濃度分成三份加水加入溶質蒸發少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表從上述解題過程中，你得到什么規律？求溶質的質量分數的關鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關鍵是找出溶質和溶液的質量一、配制質量分數為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】【實驗目的】1、練習配制一定溶質質量分數的溶液。2、加深對溶質的質量分數概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質的質量分數[6%]練習：1下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。二、配制質量分數為3％的氯化鈉溶液用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g1.要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.量取90ml水時，俯視讀數

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽D2.在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液B練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g【解】溶液質量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質質量=550g×10%=55g溶劑質量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習：4（課本P45）配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？

練習：2（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。

【解】溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量溶質的質量分數=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質的質量分數為20%

練習：1（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白：①所得溶液是20℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質量分數為

。24%131.6g飽和【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質量=980g-100g=880g答：需要水的質量為880g。練習：3（課本P45）把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？

【課本P45】5:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數?！窘狻?/p>

：設這種硫酸中溶質的質量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質的質量分數=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%?！窘狻?/p>

：鹽酸中溶質的質量為：73g×20%=14.6g練習：6（課本P45）73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設生成二氧化碳的質量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質量密度密度=質量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為17.4L2有40g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質的質量分數增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質設應加入氯化鈉固體的質量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發水分設應蒸發掉水的質量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發掉20g水。解得X=2.22g[題型五]：結合溶解度曲線硫酸鈉是一種重要的化工原料，

其溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質量分數為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C例5：1已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是[]C練習2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數大C3KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質量分數為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D4蔗糖是生活中常用的調味品，

其溶解度曲線如下圖。

下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B、將蔗糖飽和溶液蒸發溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象

C、溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大

D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等

B課題3溶液的濃度學習目標：

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2.掌握溶液的稀釋原理，能進行簡單的計算。3．初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

教學重點：溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算，溶液的稀釋原理以及配制一定溶質質量分數的溶液。教學難點：溶液的質量分數的概念的引入。溫故而知新1.什么叫溶液?

是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫溶液

溶質溶劑溶液2.溶液的組成3.溶液質量=

溶質質量

+溶劑質量

在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要知道溶液的濃稀程度，也就是溶液的組成。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？實驗9-5實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？

淺藍藍色深藍

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1

2

3

淺10g0.5g10g10.5g1g11g較深深10g2g12g思考：溶液顏色的深淺主要是由什么決定？從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個溶液越濃。但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質的質量的時候，要怎么辦？接下來我們就來了解表示溶液組成的一種方法：溶質的質量分數?；仡櫍涸诘诎藛卧屑兌鹊母拍?/p>

某物質在混合物中的純度是指純凈物質量與混合物質量之比。（純度又叫質量分數）公式：

純度=純凈物質量／混合物質量

一、溶質的質量分數1、概念：2

計算公式：溶質的質量分數溶液質量溶質質量100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100%溶質質量與溶液質量之比。溶質質量分數、溶質質量、溶液質量之間的轉換關系即（轉換公式）溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數溶液質量＝溶質質量／溶質質量分數溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%[實驗9－6]溶質質量溶劑質量溶液中溶質質量分數10g20g90g80g10%20%

例1在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：溶質質量溶液質量溶質的質量分數100%溶質質量溶液質量溶質的質量分數150Kg16%24Kg溶劑質量溶液質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法想一想：有關溶質質量分數的計算所涉的量都是溶質或溶液的質量。若告訴你的是溶液的體積，還需考慮到哪個物理量？若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉化為質量其轉化公式：m=ρv

練習配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？氫氧化鈉溶液質量=500ml×1.1g／cm3

=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g

答：略解:討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數減小？

稀釋原理：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%一般通過加水稀釋二、稀釋問題：

例2化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質的質量不變如果把50g換成50mL，還需要什么條件？若設水的質量為x該如何列方式？設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：需要水的質量為195g。

練習把100g質量分數為98﹪的硫酸稀釋成10﹪的稀硫酸，需加水的質量為多少？解：設加水的質量為x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略計算公式：在溶液中溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比，可根據這個關系進行簡單的計算。溶質的質量分數溶液質量溶質質量100%溶液的稀釋，稀釋原理：：溶液稀釋前后，溶質的質量不變小結：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

同學們下去后，請思考：（1）.溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關系。（2）.化學方程式與溶質質量分數相結合的簡單計算的注意要點。本課題的內容還需一個課時，本節課到此結束。溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、濃溶液和稀溶液判斷依據：一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關系區分依據不同☆同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃飽和溶液的溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度溶質的質量分數36%

是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g＋36g答：略

2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的質量分數36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g2、某硫酸溶液100g，與13g鋅完全反應，(1)這種硫酸的溶質質量分數是多少？(2)求反應后溶質的質量分數。溶質質量分數在化學方程式中應用1、

50g鹽酸與鋅完全反應，得到0.2g氫氣，求鹽酸溶質的質量分數1.在溶液中進行的反應，實際反應的是溶質!帶入計算的量應為溶質的質量！求反應后所得溶液的溶質質量分數時，計算反應后的溶液質量時，一般根據質量守恒定律進行計算比較簡單。應注意的是：當生成物中有氣體或沉淀生成時，氣體或沉淀的質量不可算在溶液中，應減去！化學方程式與溶質質量分數相結合的簡單計算注意要點：本課題小結：

溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100%t℃時，某物質的溶解度為Sg，則t℃，該物質飽和溶液中溶質的質量分數SgSg+100g100%3、配制溶質質量分數一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶貼標簽藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒課題3溶液的濃度

你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎？化學純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3

下面我們就來學習溶液組成的表示方法。在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。顏色:淡藍藍色深藍實驗9-7試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飛機噴灑農藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.農夫自殺只因果樹離奇死亡據《揚子晚報》報道：2009年7月20日，河南一果農，因用自己全部家當種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農自盡而死，據其家人介紹，他本人不大識字，7月18日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進行噴灑，兩天后，所有果樹離奇死亡。經警方調查，結果顯示該農民所配肥料濃度過大，導致葉片大面積死亡。知識點一：溶質質量分數1、定義：是溶質質量和溶液質量之比。2、公式：溶質質量溶液質量×

100%

溶質質量分數=溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.0%溶質質量分數[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？溶質質量/g溶劑（水）質量/g現象溶液中溶質的質量分數10902080結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%濃溶液和稀溶液判斷依據：一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關系區分依據不同☆同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃[討論]某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%，其含義是什么？表示100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，90份質量的水。溶質質量：溶劑質量=1:9溶質的質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數表示)溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數＝或=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%注意：①溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，未溶入溶液的不計。②溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

(必須分清溶質、溶劑與溶液)。③計算時上下質量單位要統一。④不要忘記X100%，最后得到百分數。⑤物質的質量分數要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫用酒精濃度是75%

，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？[題型一]：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算知識點二：溶質質量分數計算溶質質量溶液質量×

100%

溶質質量分數=溶液質量=溶質質量+溶劑質量計算的依據：【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量×溶質的質量分數答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量—150kg16%24kg150kg24kg126kg練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習1、20g10%的鹽水中放入2g水，求：所得溶液的溶質質量分數。解：20gX10%20g＋2g＝9.1%練習1、20g10%的鹽水中放入2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是10%解：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%【解】溶液質量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質質量=550g×10%=55g溶劑質量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習：4（課本P45）配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？

練習：3（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。

【解】溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量溶質的質量分數=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質的質量分數為20%

飽和溶液的溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度溶質的質量分數36%

是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。[題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算

計算的依據：飽和溶液的溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g練習：2（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白：①所得溶液是20℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質量分數為

。24%31.6g飽和

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據：

稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量

濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量例題3：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x50g×

98%=X×20%答：需要水的質量195g需要水的質量=245g–50g=195gX=（50g×

98%）/20%=245g【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質量=980g-100g=880g答：需要水的質量為880g。練習：1（課本P45）把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？

2有40g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質的質量分數增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質設應加入氯化鈉固體的質量為x40g×5%+x=（40g+x）×10%方法二蒸發水分設應蒸發掉水的質量為y40g×

5%=（40g—y）×10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發掉20g水。解得X=2.22g注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X，生成氫氣的質量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算【課本P45】1:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數?！窘狻?/p>

：設這種硫酸中溶質的質量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質的質量分數=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。【解】

：鹽酸中溶質的質量為：73g×20%=14.6g練習：2（課本P45）73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設生成二氧化碳的質量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質量密度密度=質量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為17.4L3：6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質量？（2）稀硫酸中溶質的質量分數？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？解：設生成氫氣的質量為x,硫酸的質量為y,生成硫酸鋅的質量為zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的質量分數=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質的質量分數為15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液中溶質的質量分數是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，反應后生成的NaCl的質量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)5：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質量為100g+26g—125.8g=0.2克。設鋅的質量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質量分數：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應后所得溶液中溶質質量分數：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質量分數為75%反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%[題型五]：結合溶解度曲線硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質量分數為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C例5：已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是[]C練習2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[