2023年山東省青島市局屬高中自主招生化學試卷

一、選擇題（本大題共22小題，第1-16小題每題1分，第17-22小題每題2分，共28分）

1.化學源于生活，同時又服務于生活。下列說法錯誤的是（）

A.用甲醛水溶液浸泡食用海鮮B.炒菜時油鍋不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅

C.消毒酒精存放應遠離火源D.紙袋代替塑料袋可緩解“白色污染”

2.下列描述未涉及化學變化的是（）

A.熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂D.只要功夫深，鐵杵磨成針

3.下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于氧化物的是（）

A.碘酒硫酸鈉B.冰水混合物干冰C.稀鹽酸過氧化氫D.空氣硝酸

4.有關物質的性質和用途，下列說法錯誤的是（）

A.熟石灰能與酸發生反應，可用于改良酸性土壤

B.活性炭具有吸附性，可用于殺菌消毒

C.洗潔精具有乳化作用，可用于洗滌餐具上的油污

D.氮氣的化學性質穩定，可用于充入食品包裝袋內做保護氣

5.下列有關實驗操作正確或試劑保存合理的是（）

A.用酒精燈加熱結束后，吹滅酒精燈后蓋上燈帽

B.稀釋濃硫酸時，將水沿玻璃棒緩緩加入到濃硫酸中并不斷攪拌

C.將濃鹽酸和濃氨水放在同一試劑柜中保存

D.將氫氧化鈉固體存放在廣口瓶中

6.下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

A.CO和CO?化學性質不同，兩種分子的構成不同

B.稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，兩種溶液中均含H+

C.敞口久置的濃鹽酸溶質量分數減少，揮發出HC1分子

D.25m3的石油氣可以裝到0.24m3的鋼瓶中，氣體分子本身可以被壓縮

7.下列化學用語中，關于數字“2”表示的意義正確的是（）

2

A.2NH3：表示兩個氨氣分子B.S-：表示硫元素的化合價為-2價

c.N02：表示二氧化氮中含有兩個氧原子D.2C：表示兩個碳元素

8.如圖所示探究實驗，反應開始杠桿處于平衡狀態。下列說法錯誤的是（）

杠桿

鐵銅

稀HzSOaAgNOs溶液

甲乙

A.鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡冒出B.燒杯甲中溶液由無色變淺綠色

C.燒杯乙中溶液由無色變藍色D.杠桿失去平衡，左邊低右邊高

9.利用Na2CC）3溶液吸收NO、NO?混合氣體的反應為Na2cO3+NO+N02=2NaNO2+C02?下列說法錯誤

的是（）

A.Na2cO3和NaNOz均為含氧酸鹽B.反應中氮元素化合價發生變化

C.Na2cO3的俗稱為純堿，屬于堿D.二氧化氮和二氧化碳均由分子構成

10.枷和錢在元素周期表中的相關信息及錢原子結構示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）

A.Rb+核外電子數為36B,氯化鉉的化學式為GaCk

C.錢元素在元素周期表中位于第四周期D.金屬像的化學性質與鋁相似

11.水煤氣（CO、出。）在金催化劑作用下可轉換成氫氣，反應歷程如圖（吸附在金催化劑表面的物質用*表示）。

下列說法錯誤的是（）

A.CO中碳元素的化合價升高

B.

該過程的總反應為co+H20金吧即C02+H2

該過程可有效實現碳中和

D.金反應前后質量和化學性質均無變化

12.模型認知是化學研究的重要科學方法。氨的催化氧化微觀過程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質。下

列說法正確的是（）

C1氫原子

<+g+.■一氧原子

甲乙丙丁多氮原子

A.反應中甲與丁的分子個數比為1：1

B.生成的丙和丁的的質量比為15：9

C.參加反應的甲與乙的質量和等于生成的丙和丁的質量和

D.反應前后各元素的化合價均發生改變

13.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理合理的是（）

A.元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原子屬于同種元素

B.單質是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質

C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.分子、原子均不顯電性，則不顯電性的粒子一定是分子或原子

14.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）

溶

解

度

/g

A.tJC時，將15gA加入到50g水中充分攪拌，可得到65g飽和溶液

B.t2°C時，將N點的A溶液轉化成M點的A溶液，溶質質量分數一定發生改變

C.將t/C時B,C的飽和溶液升溫到tz?,所得溶液的溶質質量分數大小關系為C>B

D.將12。（：時A,B兩種物質的飽和溶液降溫到tJC,A析出的晶體質量大

15.硫及其化合物的價一類二維轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（）

+6L化合價d—*e—?f

g—?h

0

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

A.c大量排放到空氣中會形成酸雨B.將鋅粒加到e的溶液中，有氣泡產生

C.c-?d為氧化反應D.燒堿溶液吸收c生成Na2sO4和出0

16.鑒別硫酸鉉、氯化鍍、硝酸鍍、尿素［CO（NH2）2］等四種氮肥。下列說法錯誤的是（）

A.尿素中不含NH3X為尿素

B.Z為硫酸鉉

C.若M是硝酸銀，發生的反應為AgN03+NH4C1=AgCU+NH4NO3

D.四種氮肥與草木灰混用均可增加肥效

17.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

實驗操作現象結論

一定溫度下，飽和的硫酸銅溶液中浸入一小塊不規則的五水晶體形狀發生溶液中溶質質量分數發

A

合硫酸銅晶體，靜置變化生改變

泡沫少，浮渣

B向水樣中滴入少量肥皂水，振蕩水樣硬度較小

多

C向滴有酚醐的NaOH溶液中加入稀硫酸紅色褪去稀硫酸與NaOH反應

土豆片表面變

D向土豆片表面滴加碘水土豆含淀粉

藍

A.AB.BC.CD.D

18.侯氏制堿法為我國制堿工業做出巨大貢獻。用粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO廣等雜質）制備純堿的流程如圖。

下列說法錯誤的是（）

。劑氣:Yj氣體X

粗鹽水f|精制f年］水f際嬴"|fI過jlf庭］fNa￡03

母液

A.“精制”除雜添加試劑的順序為NaOH、Na2cO3、BaCl2

B.X為CO2，Y為N&

C.相同條件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3,熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3

D.可以從母液中獲取氮肥

19.以下裝置（部分夾持儀器略）錯誤或達不到實驗目的的是（）

A.由含有HC1的CO?獲取純凈干燥的CO2

20.X、Y、Z、W四種元素組成的化合物及單質的轉化關系如圖（反應條件略）。X原子最外層電子數為內層電

子數的3倍，Z的質子數為17。乙是酸，丙是磁鐵礦的主要成分，丁、戊的組成元素相同。下列說法錯誤的

是（）

A.丫2乂2可用于制備X2B.丁和戊均可與NaOH溶液發生反應

C.工業采用還原法冶煉WD.轉化中發生了置換反應和復分解反應

21.固體混合物中可能存在Na2cO3、CuCl2,Na2sO4、BaCl2,KC1,下列判斷錯誤的是()

無色溶液稀白酸.白色沉淀

硝酸銀溶液.士一

固體混合物—i澄清石灰水一

「?氣體----------------?日色九證

白色沉淀下痂藏

」白色沉淀

A.混合物中可能含有KQ

B.混合物中一定不存在CuC%

C.混合物中一定存在Na2sO4、Na2cO3、BaCl2

D.上述轉化過程均為復分解反應

22.向lOOgNaOH溶液中通入CO?得到溶液X,向溶液X中逐滴滴加3.65%的

fco2質量/g

鹽酸，產生CO?的質量與加入鹽酸質量的關系如圖(已知：Na2CO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20)o下歹ij說法正確的

是()120160鹽酸質量/g

A.溶液X中含有NaOH和Na2cO3

B.通入CO?的質量為3.92g

C.NaOH溶液的溶質質量分數為6.4%

D.加鹽酸至120g時溶液中的溶質只有NaHCOs

二、非選擇題(共52分)

23.廚房中的化學

(1)“落湯螃蟹著紅袍”，活的螃蟹甲殼中的蝦青素與蛋白質結合形成青綠色的復合物，高溫煮熟蛋白質變

性，將蝦青素釋放出來而顯露出紅色，“落湯”過程屬于(填“物理”或“化學”，下同)變化，蝦

青素易溶于有機溶劑，該性質屬于性質。

(2)涼皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有機營養素是。

(3)下列廚房用品屬于有機高分子材料的是(填標號)。

A.鐵鍋

B.塑料盆

C.陶瓷碗

(4)鐵鍋易生銹，常采取的防銹措施為

(5)白醋(含CH3COOH)、蔗糖(Cl2H22。11)、食鹽(NaCl)、堿面(Na2co3)均為生活中的常用品。為減輕面團的

酸味可選用;用白醋浸泡蛋殼時產生大量氣泡，反應的化學方程式為

24.鐵是用量最大應用最廣的金屬。

I.模擬實驗探究高爐煤氣中的C0(含N2、CO?/圖1)

混合氣體

N?、C0、益J&

NaOH溶灑-三W

AB

(1)硬質玻璃管內反應的化學方程式為

(2)D處酒精燈的作用是。

(3)證明混合氣體中有CO的實驗現象為

II.設計實驗探究鐵釘腐蝕的條件(圖2)

飽

植

和

物

-一

蒸-

油

注

蒸

$食

%

儲

僧

鹽

草

水10

鹽

酸

水

水

干燥劑

①②③④⑤⑥

圖2

序

①②③④⑤⑥

號

時

兩天兩天兩天兩天立即觀察立即觀察

間

現無明顯現無明顯現水和空氣交界處出現輕食鹽水和空氣交界處出現較緩慢產生氣迅速產生氣

象象象微腐蝕多腐蝕泡泡

(4)通過實驗①②③可知鐵釘腐蝕的條件是

(5)通過實驗③④得出的結論是。

(6)通過實驗④⑤可知鐵釘在鹽酸中腐蝕比在食鹽水中腐蝕(填"快”或"慢”)，通過實驗⑤⑥可

知Io

25.茶垢清潔劑能快速清除茶垢，對茶垢清潔劑的成分探究如下。

某品牌茶垢清潔劑的說明：主要成分為過碳酸鈉(2Na2(X)3-3H2O2)，去漬原理為過碳酸鈉溶于水時生成

Na2cO3和電。2。

探究1：茶垢清潔劑溶于水時生成也。2,是否有氧氣生成。實驗過程如圖1，觀察到甲中有小氣泡緩慢冒出,

木條不復燃：乙中小氣泡快速冒出，木條復燃。

(1)上述實驗結論：有氧氣生成且。

(2)乙中生成氣泡的化學方程式為o

探究2：將茶垢清潔劑溶于水，滴入酚釀，出現紅色。探究出現紅色的原因。

猜想1：Na2c。3與水作用而顯堿性；猜想2：茶垢清潔劑中含有NaOH。

實驗探究如圖2。

(3)試劑X可選用(填標號)，反應的化學方程式為o

A.Ca(OH)2溶液

B.CaC“溶液

C.稀鹽酸

加入試劑X須足量的原因為。

(4)用pH計測濾液的pH,濾液接近中性，結論為?

生活應用：茶垢清潔劑溶于水生成Na2cO3和％。2，Na2c。3有較好的去污效果，出。2可生成活性氧，可深

層帶走污垢。使用該清潔劑時用(填“熱”或“冷”)水溶解效果更好。

26.二氯化碉(SO2c匕)是一種重要的化工原料，沸點為69.1汽，遇水劇烈反應。設計實驗，利用SO?和Ck反

應制備二氯化碉并測定其純度。

濃鹽酸

堿石灰

球形冷凝管

濃H[SO

(1)二氯化颯(SO2c12)中S的化合價為，水解時得到兩種酸，其化學式為。

(2)試劑X為,堿石灰的作用為。

(3)丙裝置中發生的反應為(填“放熱反應”或“吸熱反應”)o

(4)戊裝置圓底燒瓶中發生復分解反應，化學方程式為。

(5)實驗結束后，稱取1.50g產品溶于水，向所得溶液中加入足量Ba"溶液，經過系列操作得到固體2.33g,

產品的純度為。

27.用軟鐳礦(主要成分為MnOz，含Fes。,、AI2O3雜質)制備MnSO4?4小0,工藝流程如圖。

BaS溶液硫酸比0公負水

軟錢礦MnSO,?4H2。

溶液1固體2固體3

已知：①H2O2可將FeSC>4轉化為Fe2(SC)4)3；

②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

開始沉淀的pH7.01.93.08.1

完全沉淀的pH9.03.24.710.1

(1)“反應”的化學方程式為Mn()2+BaS4-H20=MnOI+甲+Sl,甲的化學式為

⑵“操作”名稱為。

⑶“酸溶”時，AI2O3反應的化學方程式為o

(4)“除雜”加氨水的作用是調節溶液的pH,pH的范圍為。

(5)“固體3”的主要成分為,冷卻結晶、過濾、洗滌。

(6)“系列操作”為o

28.I.實驗探究

將SO2通入到AgN03溶液中，得到白色“沉淀X"和''溶液Y"，進行以下探究。

(1)成分探究

為探究“沉淀X”的成分，設計以下實驗。

查閱資料：Bas。,、Ag2sO3難溶，Ag2s0,微溶，BaSC)3難溶于水，溶于鹽酸，銀鹽易與過量濃氨水反應得到

+

[Ag(NH3)2]?

洗滌干逆過量稀鹽酸廣溶液丙

沉淀X過量濃氨在溶液甲過量Ba(N。心溶液，兒址I?加晨L沉淀乙

過*L源海/(沉淀甲大部分溶解

得到少量沉淀乙)

寫出由溶液甲得到沉淀甲時主要反應的化學方程式。

(2)“SOj-”產生途徑的探究

預測SO/產生的兩個途徑：

①SO2通入到AgNC>3溶液中時，被氧化成SOt;

②進行“沉淀X”的成分探究時，SO歹被氧化成so：-。

實驗：取“溶液Y”滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有。取上層清液繼續滴加Bad?溶

液，未出現白色沉淀，可判斷“沉淀X”中不含Ag2sO"得出該結論的依據為。

II,通過測定溶液電導率，探究溫度對Ag2sO,溶解度的影響

(1)設計實驗驗證：離子濃度一定時，電導率隨溫度的升高而增大。

序號試樣測試溫度/匯電導率(uS/cm)

1①25。(：的Ag2sO4飽和溶液25Ai

2②35T的Ag2sO4飽和溶液35A?

3③45K的Ag2sO4飽和溶液45A3

由實驗結果Ai<A?<A3,得出上述結論。

該實驗方案是否嚴謹，(填''是"或“否")，理由

(2)設計實驗驗證:

溫度一定時，電導率與溶液中離子濃度成正比。將表格補充完整。

序號試樣測試溫度/℃電導率/(uS/cm)

4①25。(3的Ag2sO4飽和溶液45

A4

5______(填“①”或"②”或“③”)—A5

HL計算25冤的Ag2s。4飽和溶液的溶解度

已知：c=/\n=^(c為物質的量濃度，單位mol/L,n為物質的量，單位mol；M為摩爾質量)。M(Ag2S04)=

v溶液M

312g/molo

2+533

已知:25知時,Ksp(Ag2SO4)=c(Ag)-c(SOl-)=3.2x10-mol/L,則Ag2sO4飽和溶液(密度p=lg/mL)

的溶解度為g(保留兩位小數)。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A、甲醛對蛋白質具有破壞作用，不能用甲醛水溶液浸泡食用海鮮，故A錯誤；

B、炒菜時油鍋不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣達到滅火的目的，故B正確；

C、酒精易燃燒，消毒酒精應遠離火源存放，防止引發火災，故C正確；

D、白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環境現象的一種形象稱謂。用布袋、紙袋代替塑

料袋，減少使用塑料可以減少白色污染，故D正確。

故選：A?

A、根據甲醛對蛋白質具有破壞作用解答；

B、根據滅火的知識解答；

D、根據酒精具有可燃性解答；

D、根據塑料對環境的污染解答。

加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。

2.【答案】D

【解析】解：A、“熬膽機鐵釜，久之亦化為銅”，鐵與硫酸銅生成銅，涉及了化學變化；故選項錯誤；

B、“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中碳酸鈣高溫生成生石灰和二氧化碳，涉及了化學變化；故選項

錯誤；

C、丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，表述的是丹砂（硫化汞）與汞之間的轉化，涉及了化學變化；故選項

錯誤：

D、鐵杵磨成針的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，未涉及了化學變化；故選項正確；

故選：Do

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。

判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就

很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。

3.【答案】B

【解析】解：A、碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，不屬于混合物；硫酸鈉化學式為Na2sO,，存在三種元

素，不符合氧化物的定義，不屬于氧化物；故選項錯誤；

B、冰水混合物中只有水分子，水屬于純凈物；干冰是二氧化碳的固體，屬于氧化物；故選項正確；

C、稀鹽酸是水與鹽酸的混合物，不屬于純凈物；過氧化氫化學式為電。2,只有氫元素與氧元素，符合氧

化物定義，屬于氧化物；故選項錯誤；

D、空氣是各種氣體的混合物，不屬于純凈物，硝酸化學式為HNO3,存在三種元素，不符合氧化物的定義，

不屬于氧化物；故選項錯誤；

故選：B?

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又

分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區分應用。本

考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。

4.【答案】B

【解析】解：A、熟石灰氫氧化鈣為堿性，可以與酸性土壤中的酸性物質反應，改良酸性土壤，故A正確；

B、活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和異味，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C、洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小液滴，形成乳濁液除去。可用于洗滌餐具上的油污，故C

正確：

D、氮氣的化學性質穩定，常溫下不易與其他物質反應，可用于充入食品包裝袋內做保護氣，故D正確；

故選：Bo

根據已有的物質的性質和用途的關系進行分析解答即可。

加強對物質性質和用途的關系的掌握是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應

用燈帽蓋滅，故選項說法錯誤。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一

定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸和濃氨水分別屬于酸和堿，應放在不同的試劑柜中保存，故選項說法錯誤。

D、固體保存在廣口瓶中，可將氫氧化鈉固體存放在廣口瓶中，故選項說法正確。

故選：Do

A、根據使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，進行分析判斷。

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

C、根據濃鹽酸和濃氨水分別屬于酸和堿，進行分析判斷。

D、根據固體藥品的保存方法，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的

關鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A、CO2和C。的分子構成不同，所以二者的化學性質不同，故A解釋正確；

B、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，兩種溶液中均含氫離子，故B解釋正確；

C、濃鹽酸具有揮發性，敞口久置的濃鹽酸，會揮發出HC1分子，溶質減少，則導致溶質量分數減少，故C

解釋正確；

D、石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故25m3的石油氣可以裝入0.24m3的鋼

瓶中，故D解釋錯誤。

故選：Do

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質

相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和

解決問題的方法是解答此類題的關鍵。

7.【答案】A

【解析］解：A、2NH3中的“2”表示兩個氨分子，故A正確；

B、S2一中的“2”表示一個硫離子帶2個單位的負電荷，故B錯誤；

C、NO2中的"2"：表示一個二氧化氮分子中含有兩個氧原子，故C錯誤：

D、2c中的“2”：表示兩個碳原子，元素是宏觀概念，不論個數，故D錯誤；

故選：A。

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，

才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正

確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生

對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。

8.【答案】D

【解析】解：A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡冒出，故A正確;

B、鐵和硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，燒杯甲中溶液由無色變淺綠色，故B正確；

C、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以燒杯乙中溶液由無色變藍色，故C正確；

D、鐵和硫酸反應而溶解，左邊的質量逐漸減小，每64份質量的銅和硝酸銀反應生成216份質量的銀，所以

右邊質量逐漸增大，杠桿失去平衡，右邊低左邊高，故D錯誤。

故選：Do

根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正

確的結論。

9.【答案】C

【解析】解：A、Na2c。3和NaNOz均是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，酸根中都含有氧元素，

故均為含氧酸鹽，故A說法正確；

B、反應物一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，生成物NaNC)2中氮元

素的化合價為+3價，反應中氮元素化合價發生變化，故B說法正確；

C、Na2c。3的俗稱為純堿，碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，故C說法錯誤；

D、二氧化氮是由二氧化氮分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故均由分子構成，故D說法

正確。

故選：Co

根據已有的化學反應結合物質的類別進行分析解答即可。

加強對化學反應以及物質類別的掌握是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】B

【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，Rb原子的原子序數為36,在

原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，則Rb原子的核外電子數為36,Rb+為Rb原子失去1個

電子形成的，貝URb+核外電子數為37-1=36,故選項說法正確。

B、在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，由錢原子結構示意圖可知，31=2+8+18+X,

x=3,錢原子的最外層電子數為3,在化學反應中易失去3個電子，形成帶有3個單位正電荷的錢離子，則

錢元素在化合物中顯+3價，氯元素顯-1價，則氯化錢的化學式為GaCk，故選項說法錯誤。

C、周期數=原子核外電子層數，由錢原子結構示意圖可知，綠原子的核外有4個電子層，則錢元素在元素

周期表中位于第四周期，故選項說法正確。

D、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，銖原子的最外層電子數為3,鋁原子的最外層電子數也是3,

金屬錢的化學性質與鋁相似，故選項說法正確。

故選：Bo

A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析判斷。

B、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致。

C、根據周期數=原子核外電子層數，進行分析判斷。

D、根據決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析判斷。

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)、原子

結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

11.【答案】C

【解析】解：A、由流程可知，一氧化碳轉化為二氧化碳，碳元素的化合價由+2價轉化為+4價，故正確；

B、由流程可知，該過程的總反應為一氧化碳與水在催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣,化學方程式為CO+

也。一劑通+電，故正確；

C、由流程可知，該過程的總反應為一氧化碳與水在催化劑的作用下生成二氧化碳，不可有效實現碳中和，

故錯誤；

D、過程中金作為催化劑，反應前后質量和化學性質均無變化，故正確；

故選：Co

A、根據元素的化合價的計算方法分析；

B、根據流程圖分析；

C、根據流程圖有二氧化碳生成分析；

D、根據催化劑的特點分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

12.【答案】C

【解析】解：乙是一種常見的氣體單質，根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變，由微觀反應

示意圖可知，該反應是由氨氣和氧氣在鉗催化劑的作用下反應生成一氧化氮和水，化學方程式為

1**1

I.V//1LVO-li///)；

A、反應中甲與丁的分子個數比為4：6=2：3,故A錯誤，不符合題意；

B、由化學方程式可知，生成的丙、丁質量比是生成的一氧化碳和水的質量比,兩種物質的質量比為(4x28)：

(6X18)18=28：27,不符合題意；

C、根據質量守恒定律，參加反應的甲與乙的質量和等于生成的丙和丁的質量和，故C正確，符合題意；

D、根據化學方程式可以看出，反應前后氫元素的化合價沒有發生改變，故D錯誤，不符合題意；

故選：Co

根據反應的微觀示意圖分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，然后逐項進行分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識。

13.【答案】A

【解析】解：A、元素是質子數相同的一類原子的統稱，元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原

子屬于同種元素，故選項推理正確。

B、單質是由同種元素組成的物質，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和

臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤。

C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO?+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故選項推理錯誤。

D、分子、原子均不顯電性，但是不顯電性的粒子不一定是分子或原子，如中子不顯電性，故選項推理錯誤。

故選：Ao

A、根據元素是質子數相同的一類原子的統稱，進行分析判斷。

B、根據單質是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。

C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。

D、根據不顯電性的粒子，進行分析判斷。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點推理，不能盲目推理，并要注意知識點與方法的有機

結合，做到具體問題能具體分析。

14.【答案】B

【解析】解：A、t/C時，A物質的溶解度是20g,所以將15gA加入到50g水中充分攪拌，可得到60g飽和溶

液，故A錯誤；

B、12。。寸，將N點的A溶液轉化成M點的A溶液，溶液由不飽和變成了飽和，所以溶質質量分數一定發生改

變，故B正確；

C、將t/C時B,C的飽和溶液升溫到C物質的溶解度減小，析出晶體，B物質的溶解度增大，不會析出

晶體，所以所得溶液的溶質質量分數大小關系為C<B,故C錯誤：

D、將t2°C時A,B兩種物質的飽和溶液降溫到tJC,飽和溶液的這兩款不能確定，所以析出的晶體質量也不

能確定，故D錯誤。

故選：Bo

根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同

物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨

溫度變化的變化情況。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的

問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

15.【答案】D

【解析】解：A、c為氧化物，且硫元素的化合價為：+4,貝k為SO2,SO?大量排放到空氣中會形成酸雨，

故A正確；

B、鋅與硫酸反應會生成氫氣，e為硫酸，將鋅粒加到e(硫酸)的溶液中，有氣泡產生，故B正確；

C、ctd為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，有氧氣參與的反應，屬于氧化反應，故C正確；

D、燒堿溶液吸收c(S02)生成Na2sO3和電0,故D錯誤。

故選：D。

A、根據c為氧化物，且硫元素的化合價為：+4,進行分析。

B、根據鋅與硫酸反應會生成氫氣進行分析。

C、根據二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫進行分析。

D、根據燒堿溶液吸收c(S02)生成Na2sO3和電0進行分析。

本題主要考查物質的相互轉化和制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識

進行解題。

16.【答案】D

【解析】解：A、由于錢根能與堿混合研磨時產生氨氣，而尿素沒有錢根，則X為尿素，該選項說法正確；

B、由于硫酸鏤能與氯化鋼反應生成硫酸銀沉淀，貝吃為硫酸鏤，該選項說法正確；

C、由于硝酸銀能與氯化鐵反應生成氯化銀沉淀和硝酸鏤，反應的化學方程式為AgN03+NH4C1=AgClJ

+NH4NO3,該選項說法正確；

D、由于草木灰呈堿性，不能與含有鍍根的物質混合使用，會降低肥效，該選項說法不正確。

故選D。

A、根據鏤根能與堿混合研磨時會產生氨氣進行分析；

B、根據硫酸鍍能與氯化鋼反應生成硫酸饃沉淀進行分析；

C、根據硝酸銀能與氯化鉉反應生成氯化銀沉淀進行分析；

D、根據草木灰呈堿性進行分析。

本題難度一般，主要考查常見氮肥的鑒別，理解復分解反應的條件為解答該題的關鍵。

17.【答案】CD

【解析】解：A、一定溫度下，飽和的硫酸銅溶液中浸入一小塊不規則的五水合硫酸銅晶體，靜置，晶體形

狀發生變化，是因為硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的銅離子、硫酸根離子、水分子不斷結合生成硫酸銅晶

體，保持動態平衡，由于硫酸銅溶液是飽和的，因此溶液中的溶質質量分數是不會發生變化的，故選項說

法錯誤。

B、向水樣中滴入少量肥皂水，振蕩，觀察到產生的泡沫少，浮渣多，則說明水樣硬度較大，故選項說法錯

誤。

C、無色酚酥溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，向滴有酚猷的NaOH溶液中加

入稀硫酸，紅色褪去，說明氫氧化鈉已完全反應，說明稀硫酸與NaOH發生了化學反應，故選項說法正確。

D、淀粉遇碘變藍色，向土豆片表面滴加碘水，土豆片表面變藍，說明土豆中含有淀粉，故選項說法正確。

故選：CD,

A、根據飽和溶液的特征，進行分析判斷。

B、根據硬水和軟水的檢驗方法，進行分析判斷。

C、根據中和反應的原理，進行分析判斷。

D、根據淀粉遇碘變藍色，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體

解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。

18.【答案】A

【解析】解：A、由于氫氧化鈉能與鎂離子結合為氫氧化鎂沉淀，氯化鋼能與硫酸根結合為硫酸根沉淀，碳

酸鈉能與鈣離子結合為碳酸鈣沉淀，還能與過量的鋼離子結合為碳酸根沉淀，則“精制”除雜添加試劑的

順序為NaOH、BaCl2,Na2CO3,該選項說法錯誤；

B、侯氏制堿法的流程中，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳進行反應，生成碳酸氫鈉和氯化錢，該選項

說法正確；

C、由于過濾得到碳酸氫鈉的晶體，則說明碳酸氫鈉的溶解度較小，而碳酸鈉溶解度較大，則溶解度：

Na2CO3>NaHCO3,又由于煨燒碳酸氫鈉可得到碳酸鈉，則說明熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3,該選項說

法正確；

D、結合前面分析可知，母液中含有氯化鍍，氯化鏤中含有氮元素，則屬于氮肥，該選項說法正確。

故選A?

A、根據復分解反應的條件及粗鹽中可溶性雜質的去除進行分析；

B、根據侯氏制堿法的流程進行分析；

C、根據過濾能得到碳酸氫鈉晶體及煨燒碳酸氫鈉可得到碳酸鈉進行分析；

D、根據母液中的成分進行分析。

本題難度一般，主要考查侯氏制堿法的流程，理解粗鹽提純及侯氏制堿法的過程為解答該題的關鍵。

19.【答案】D

【解析】解：A、氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且不

與二氧化碳反應，能除去水蒸氣，能達到實驗目的，不符合題意。

B、可用蒸儲的方法從海水獲得淡水，能達到實驗目的，不符合題意。

C、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，泥沙難溶于水，可除去蔗糖水中的泥沙，裝置正確，

不符合題意。

D、蒸發結晶一般在蒸發皿中進行，用玻璃棒不斷攪拌，一般不在用煙中進行，達不到實驗目的，符合題意。

故選：D?

A、根據常見氣體的除雜方法，進行分析判斷。

B、根據海水淡化的方法，進行分析判斷。

C、根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析判斷。

D、根據蒸發結晶的方法，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體

解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。

20.【答案】D

【解析】解：A.Y2X2為過氧化氫，可用于制備氧氣，故A正確；

B.丁（氯化亞鐵）和戊（氯化鐵）均可與NaOH溶液發生復分解反應，故B正確；

C.工業采用焦炭作還原劑，來冶煉金屬W（鐵），故C正確；

D.轉化中發生了置換反應（氫氣與四氧化三鐵在高溫條件下生成水和鐵），氫氣與氯氣反應生成氯化氫，屬于

化合反應，不涉及復分解反應，故D錯誤。

故選：D?

X原子最外層電子數為內層電子數的3倍，推出X為氧元素，Z的質子數為17,推出Z為氯元素。乙是酸，丙是

磁鐵礦的主要成分（Fes。。，氫氣燃燒生成水，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，推出Y為氫元素，甲為水，乙

為鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，丁、戊的組成元素相同，推出

丁為氯化亞鐵，戊為氯化鐵，代入檢驗，推導正確。

本題主要考查物質的推斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

21.【答案】D

【解析】解：A、由分析可知，混合物中可能含有KC1,故選項不符合題意。

B、由分析可知，混合物中一定不存在CuCk，故選項不符合題意。

C、由分析可知，混合物中一定存在Na2so4、Na2co3、BaCl2,故選項不符合題意。

D、由分析可知，上述轉化過程中的氣體是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反

應不是復分解反應，所以上述轉化過程不都是復分解反應，故選項符合題意。

故選：Do

固體混合物中可能存在Na2cO3、CuCl2,Na2sO4、BaCLKCL銅離子在溶液中呈藍色，氫氧化銅沉淀也是

藍色，向固體混合物中加水，得到無色溶液和白色沉淀，則固體混合物中一定沒有氯化銅；碳酸鈉和氯化

鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鋼和硝酸反應生成

硝酸鋼、水和二氧化碳，硫酸鋼不能和硝酸反應，向白色沉淀中加入過量稀硝酸，得到氣體和白色沉淀，

說明白色沉淀是碳酸鋼和硫酸鋼的混合物，則固體混合物中一定有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼；氯化鈉和硝

酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，向無色溶液中加入過量稀硝酸，排除碳酸鈉的干擾，再加入硝酸銀溶

液，是一定會生成氯化銀沉淀的，無法通過此現象判斷氯化鉀的存在；綜上所述，固體混合物中一定不存

在CuCk，一定存在Na2so4、Na2cO3、BaCl2,可能含有KC1；據此分析解答。

本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出

正確的結論。

22.【答案】AC

【解析】解：A、假設溶液X中只含有碳酸鈉，則發生的反應為Na2cO3+HC1=NaHC()3+NaCl、NaHCO3+

HCl=NaCl+CO2T+H2O,前后兩個階段消耗的稀鹽酸的質量應相等；由圖示可知，前后兩個階段消耗的

稀鹽酸的質量不相等，則溶液X中含有NaOH和Na2cO3,故選項說法正確。

B、設生成二氧化碳的質量為X。

NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20

36.544

(160g-120g)x3.65%x

36.5_(160g-120g)x3.65%=1

44-x-,°

由CO2+2NaOH=Na2cO3+H20>Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCKNaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,

參加反應的二氧化碳的質量和最終生成二氧化碳的質量應相等，則通入CO?的質量為1.76g,故選項說法錯

誤。

C、由Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCkNaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質

量也為160g-120g=40g,則與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為120g-40g=80g,設參加反應的氫氧化

鈉的質量為y。

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

y80gx3.65%

40=y=a?

36^5—80gx3.65%'=J，Zg

和二氧化碳反應的氫氧化鈉的質量為z。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480

1.76gz

、

而44T1.76gz=3Q.2g

NaOH溶液的溶質質量分數為端著x100%=6.4%,故選項說法正確。

D、加鹽酸至120g時溶液中的溶質不是只有NaHC()3,還含有氯化鈉，故選項說法錯誤。

故選:AC。

根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液X一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；向溶液x中逐

滴滴加3.65%的鹽酸，結合氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，Na2cO3+HC1=NaHCO34-NaCl,

NaHCO3+HCI=NaCl+C02T+H20,進行分析判斷。

本題有一定難度，熟練掌握堿的化學性質、利用化學方程式和溶質質量分數的綜合計算等是正確解答本題

的關鍵。

23.【答案】化學物理糖類B洗凈擦干堿面或Na2cO32CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+C02T

+H20

【解析】解：(1)“落湯”過程屬于高溫煮熟的過程，是蛋白質變性過程，有新物質生成，是化學變化；蝦

青素易溶于有機溶劑是溶解性，不需要化學變化表現出來，是物理性質；

(2)面粉中富含的主要有機營養素是淀粉，淀粉屬于糖類；

(3)A、鐵鍋使用的是鐵合金，是金屬材料；

B、塑料是一種有機高分子材料；

C、陶瓷是無機非金屬材料；

(4)鐵生銹需要和氧氣、水同時接觸。鐵鍋防銹可以保持干燥避免其和水接觸，故常采用洗凈擦干的方法防

銹；

(5)為減輕面團的酸味則應該選擇呈堿性的物質，白醋為酸性，蔗糖、食鹽是堿性，堿面碳酸鈉是堿性，所

以可選用堿面；雞蛋殼主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+C02T+H20?

故答案為：(1)化學；物理；

(2)糖類;

(3)B；

(4)洗凈擦干；

(5)堿面或Na2cO3；2CH3COOH+CaCO3=(CH3coO^Ca+C02T+H20<,

(1)根據物質的變化和性質解答；

(2)根據食物中的營養素解答；

(3)根據材料的類別解答；

(4)根據防銹的措施解答；

(5)根據物質的性質、化學方程式的書寫解答。

加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。

24.【答案”，Q.[-5燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境B中石灰水不變渾濁，

C中石灰水變渾濁與水和空氣接觸食鹽可以加快鐵釘腐蝕快鹽酸的濃度越大鐵釘腐蝕(或反應速率)的

越快

【解析】解：(1)硬質玻璃管內的反應是一氧化碳在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學

方程式為：1('O：J/>1('()r

(2)一氧化碳有毒，且具有可燃性，D處酒精燈的作用是燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境。

(3)一氧化碳在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，證明

混合氣體中有(0的實驗現象為B中石灰水不變渾濁，C中石灰水變渾濁。

(4)通過對比實驗，①鐵釘與空氣接觸，不生銹，②鐵釘與水，生銹，③鐵釘與水和空氣接觸，生銹，可

知鐵釘腐蝕的條件是與水和空氣接觸。

(5)實驗③水和空氣交界處出現輕微腐蝕，④食鹽水和空氣交界處出現較多腐蝕，得出的結論是食鹽可以加

快鐵釘腐蝕。

(6)通過實驗④⑤可知鐵釘在鹽酸中腐蝕比在食鹽水中腐蝕快，實驗⑤緩慢產生氣泡，⑥迅速產生氣泡，

可知鹽酸的濃度越大鐵釘腐蝕(或反應速率)的越快。

故答案為：(l)Fe3()4+4C03Fe+4c

(2)燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境；

(3)B中石灰水不變渾濁，C中石灰水變渾濁；

(4)與水和空氣接觸；

(5)食鹽可以加快鐵釘腐蝕；

(6)快；鹽酸的濃度越大鐵釘腐蝕(或反應速率)的越快。

(1)根據一氧化碳在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳進行分析。

(2)根據一氧化碳有毒，且具有可燃性進行分析。

(3)根據一氧化碳在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進

行分析。

(4)根據①鐵釘與空氣接觸，不生銹，②鐵釘與水，生銹，③鐵釘與水和空氣接觸，生銹進行分析。

(5)根據③水和空氣交界處出現輕微腐蝕，④食鹽水和空氣交界處出現較多腐蝕進行分析。

(6)根據⑤緩慢產生氣泡，⑥迅速產生氣泡進行分析。

本題主要考查探究金屬銹蝕的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

25.【答案】溫度高，也。2分解速率快2H202=2H20+02tBNa2CO3+CaCl2=CaC03I+2NaCl除盡

Na2c。3,防止對NaOH的