玉樹市重點中學2023-2024學年化學高一下期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度2、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe3、下列說法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OHB．總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色4、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變為淺綠色D．無變化5、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化6、關于116293A．質量數為116B．中子數為293C．電子數為293D．質子數為1167、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應B．甲烷在空氣中燃燒的反應C．灼熱的木炭與CO2的反應D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應8、乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④9、下列屬于吸熱反應的是A．氣態水液化為液態水 B．高溫分解石灰石C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．氫氣在氯氣中燃燒10、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是A．該反應的ΔH>0 B．平衡常數：K(C)<K(D)C．壓強：p1>p2 D．達到平衡時，反應速率：v(A)>v(B)11、下列敘述正確的是（）A．KOH的質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．氧原子的摩爾質量就是氧的相對原子質量D．32gSO2中含有的氧原子的物質的量為1mol12、下列物質含有離子鍵的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB．18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC．標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA14、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O15、在接觸法制硫酸中，不包括的設備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔16、一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負極D．電池充電時，每轉移1mol電子將有1molNa+被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價19、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。20、硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。21、有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】解題依據：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡狀態，根據影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。2、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。3、C【解析】分析：A.根據酯化反應原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。4、B【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；故答案為B。點睛：結合鈉和鐵的元素及其化合物的性質，準確分析反應過程是解本題的關鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的實驗描述是難點。5、A【解析】

選項中只有A工業煉鋼為有利于人類發展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D對人類的生活、生產帶來不便，影響生活、影響生產的過程，就需要減慢反應速率，故合理選項是A。6、D【解析】分析：根據核素的表示方法以及質子數、中子數、質量數和核外電子數等有關物理量之間的關系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則A.質量數為293，A錯誤；B.中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數＝質子數＝116，C錯誤；D.質子數為116，D正確，答案選D。7、B【解析】

A、此反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，但屬于放熱反應，故錯誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應，也屬于吸熱反應，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤；D、此反應雖然是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故錯誤。答案選B。8、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應遵循規律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發生酯化反應時②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。9、B【解析】

A項、氣態水液化為液態水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應，故B正確；C項、氫氧化鈉和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。10、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，A錯誤；B、C和D兩點對應溫度相同，平衡常數只與溫度有關系，因此平衡常數：K(C)＝K(D)，B錯誤；C、300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此νA＜νB，D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.氫氧化鉀物質的量未知，無法計算氫氧化鉀的質量，故A錯誤；

B.質量和相對原子質量的單位不同，一個碳原子的質量在數值上為相對原子質量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于氧的相對原子質量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。12、D【解析】

A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區別即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。13、A【解析】

A、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，18gD2O的物質的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質子物質的量為9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2的物質的量為1mol，1molN2中含有電子物質的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為2×6+4×1=16mol，故D錯誤。14、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。【詳解】A.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。15、B【解析】

工業接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發煙硫酸，所以涉及的設備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項符合題意；答案選B。16、D【解析】

根據圖片知，放電時，Na失電子發生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。【詳解】根據圖片知，放電時，Na失電子發生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，A為負極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負極，反應式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發生的電極反應為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。19、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調節溶液的pH，反應得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]。【詳解】（1）由流程可知，濾液中的主要物質是NaCl，則濾液中可回收的主要物質是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調pH時若條件控制不當，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應消耗Na2S2O3的物質的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質量分數為×100%=84.25%，故答案為：84.25%。【點睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關鍵。20、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發，所以為防止分解、揮發必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g