2024年期初化學試題一、選擇題（共10小題，共10分）1.下列物質若露置于空氣中，會因發生物理變化而使質量減小的是A.濃鹽酸 B.生石灰 C.石灰石 D.濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性，能夠揮發出氯化氫氣體，發生的是物理變化，使得質量減小，正確；B、生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，發生的是化學變化，使得質量增加，錯誤；C、石灰石化學性質穩定，質量基本不變，錯誤；D、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，質量增加，發生的是物理變化，錯誤。故選A。2.下列物質的用途主要由其物理性質決定的是A.用稀鹽酸除鐵銹 B.用石墨做電極C.用生石灰作干燥劑 D.用鐵礦石煉鐵【答案】B【解析】【分析】化學性質是在化學變化中體現出來的性質，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性質是不需要發生化學變化就能體現出來的性質，例如色態味、熔沸點、密度、溶解性、揮發性等。【詳解】A、用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，利用了鹽酸的酸性，化學性質，錯誤；B、用石墨做電極，是因為石墨有良好的導電性，物理性質，正確；C、用生石灰作干燥劑，是生石灰和水生成氫氧化鈣，化學性質，錯誤；D、用鐵礦石煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學性質，錯誤；故選B。3.下圖是實驗室模擬工業煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是A.實驗開始時先加熱，再通入一氧化碳B.澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成C.該模擬實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣D.硬質玻璃管內發生的化學反應中，還原劑是CO【答案】A【解析】【詳解】A、實驗開始時先通入一氧化碳，再加熱。以免一氧化碳和空氣混合受熱發生爆炸，錯誤。B、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以可以使用澄清石灰水檢驗二氧化碳。正確。C、一氧化碳是空氣污染物，排入空氣會污染空氣。該圖中缺少尾氣處理裝置，會污染空氣，正確。D、硬質玻璃管內發生的化學反應是一氧化碳與氧化鐵高溫下生成鐵和二氧化碳，反應中一氧化碳得到氧是還原劑，正確。故選A。4.將兩種金屬有X和Y分別放入硫酸銅溶液中，X表面無現象，Y的表面有紅色固體析出，則三種金屬活動性由弱到強的順序是A.Y、Cu、X B.X、Y、CuC.X、Cu、Y D.Y、X、Cu【答案】C【解析】【詳解】根據金屬活動性規律：位于前面的金屬能把后面金屬從鹽溶液中置換出來，將兩種金屬有X和Y分別放入硫酸銅溶液中，X表面無現象，Y的表面有紅色固體析出，說明X不能與硫酸銅反應，Y能與硫酸銅反應，則金屬活動性由弱到強的順序是X、Cu、Y，故選：C。5.夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種固體物質放入一定量的水中，就可以形成低溫小環境。這種固體可以是A.食鹽 B.硝酸銨 C.氧化鈣 D.氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A、食鹽溶于水，溫度變化不大，不能形成低溫環境，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，能形成低溫環境，符合題意；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不能形成低溫環境，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能形成低溫環境，不符合題意。故選B。6.下列過程中，有一個去污原理與其他三個不同的是A.用沐浴露洗去身上的油脂B.用酒精除去附著在試管內壁的碘C.用汽油除去衣服上的油污D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀【答案】A【解析】【詳解】A、沐浴露中含有乳化劑，乳化劑具有乳化作用，能將大油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可洗去身上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附著在試管內壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀，利用的是溶解原理。故選A。7.下列生產生活中的應用，利用了中和反應原理的是A生石灰用作食品干燥劑 B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液C.用小蘇打做面點發酵劑 D.服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多【答案】D【解析】【分析】中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。【詳解】A、生石灰用作食品干燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不是中和反應，選項錯誤；B、用熟石灰和硫酸銅制波爾多液是堿與鹽的反應，不符合中和反應的特點，不是中和反應，選項錯誤；C、用小蘇打做面點發酵劑是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應，不是中和反應，選項錯誤；D、服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多是氫氧化鎂與鹽酸生成鹽和水的反應，符合中和反應的特點，是中和反應，選項正確；故選D。8.下列為人體部分液體的pH范圍，其中酸性最強的是A.唾液(6.6-7.1) B.胃液(0.9-1.5)C.膽汁(7.1-7.3) D.血漿(7.35-7.45)【答案】B【解析】【分析】PH=7時、溶液呈中性；PH＜7時、溶液呈酸性、且PH值越小、酸性越強；PH＞7時、溶液呈堿性、且PH值越大、堿性越強。【詳解】A、唾液PH值在6.6-7.1之間、可能呈酸性、中性或者堿性、由分析可知A沒有B的酸性強、故A選項不符合題意；B、胃液的PH值在0.9-1.5之間、呈酸性、而且酸性較強、由分析可知、B的PH值最小、故B液體酸性最強、故B選項符合題意；C、膽汁的PH值在7.1-7.3之間、為堿性、由分析可知C選項不符合題意；D、血漿的PH值在7.35-7.45之間、為堿性、由分析可知D選項不符合題意。故選：B。9.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別真假黃金觀察顏色B鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液分別滴加酚酞溶液，再相互混合C除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣加水溶解、過濾、蒸發D除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉加入過量的硫酸銅溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、由于真假黃金都是黃色所以觀察顏色鑒別不出真假，不能達到實驗目的；B、分別滴加酚酞溶液，溶液變紅的是氫氧化鈉，不變色的是稀鹽酸和氯化鈉，將另外兩種溶液滴加到變紅的氫氧化鈉溶液中，能使溶液由紅色變為無色的是稀鹽酸，剩下的是氯化鈉，能達到實驗目的；C、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣，蒸發得到的是氯化鈣，不能達到實驗目的；D、加入過量的硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸銅，不能達到實驗目的，故選B。10.向一定質量，的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法不正確的是A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則向該濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生C.若濾液中只有一種溶質，則該濾渣中至少有兩種金屬D.若濾液中有兩種溶質，則該濾液為淺綠色【答案】A【解析】【分析】金屬活動性順序鋅>鐵>銅，則向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，后與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅。【詳解】A、若濾渣中只有一種金屬，則為銅，說明鋅只與硫酸銅反應，但不確定硫酸銅是否完全反應，則濾液中一定與硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能有硫酸銅，則溶質可能有兩種，也可能有三種，說法錯誤；B、若濾渣中有兩種金屬，則為銅和鐵，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，則向該濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生，說法正確；C、若濾液中只有一種溶質，則為硫酸鋅，說明硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應，但由于不確定鋅是否過量，則濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，則該濾渣中可能有兩種，也可能有三種，說法正確；D、若濾液中有兩種溶質，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，溶液中有亞鐵時顯淺綠色，說法正確。故選A。二、非選擇題（共4小題，共40分）11.用化學用語填空。（1）2個鐵離子______；（2）酒精溶液中的溶質______；（3）用來中和胃酸過多的氫氧化鋁______；（4）汽水中含有的碳酸______。（5）用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，寫出反應的化學方程式______。（6）鐵銹（主要成分）溶解在稀硫酸中的化學方程式是______。【答案】11.2Fe3+12.C2H5OH13.Al（OH）314.H2CO315.16.【解析】【小問1詳解】離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角標出離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，數字為1不寫，表示多個離子則在離子符號前加上相應的數字，所以2個鐵離子表示為2Fe3+，故填：2Fe3+。【小問2詳解】酒精溶液中的溶質是酒精，化學式為C2H5OH，故填：C2H5OH。【小問3詳解】用來中和胃酸過多的氫氧化鋁中，鋁元素化合價為+3，氫氧根的化合價為-1，氫氧化鋁的化學式為Al（OH）3，故填：Al（OH）3。【小問4詳解】碳酸中氫元素的化合價為+1，碳酸根的化合價為-2，其化學式為H2CO3，故填：H2CO3。【小問5詳解】硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：，故填：。【小問6詳解】鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：，故填：。12.A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）P點表示的含義是：__________________。（2）在50℃時，將40gA物質投入到50g水中，形成溶液的質量為__________g。（3）A物質中混有少量的B物質，若提純A物質，可采取的結晶方法是___________。（4）將50℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，降溫到20℃時，溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為__________。【答案】（1）50℃時，A、B兩物質的溶解度相等，均為40g。（2）70（3）降溫結晶（4）B＞A＞C【解析】【小問1詳解】P點含義是50℃時，A、B兩物質的溶解度相等，均為40g。【小問2詳解】50℃時A溶解度是40g，將40gA物質放入50g水中，充分溶解后，能夠溶解20g，形成溶液的質量為20g+50g=70g。【小問3詳解】A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，若A物質中含有少量的B物質，可采取的結晶方法是降溫結晶。小問4詳解】50℃將A、B、C三種物質的等質量飽和溶液降溫到20℃，A、B析出固體后仍然是飽和溶液，B的溶解度大于A，因此B的質量分數大于A，C此時因為溫度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不飽和溶液，A在20℃時的溶解度大于C在20℃時的溶解度，因此A的質量分數大于C，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為B>A>C。13.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。（1）計算：需要氯化鈉的質量為___________。（2）某同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是___________（填字母序號）；E中玻璃棒的作用是___________。（3）量取所需水時應選用___________mL量筒（選填“10”、“50”“100”），把上述配置好的溶液裝入___________（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，蓋好瓶塞并貼上標簽。（4）若量水時仰視讀數，則配制的溶液溶質質量分數會___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）7.5g##7.5克（2）①.AB##BA②.攪拌，加速溶解（3）①.50②.細口瓶（4）偏小【解析】【小問1詳解】需要氯化鈉的質量為：50g×15%=7.5g；【小問2詳解】使用托盤天平時應左物右碼，量筒讀數時應使視線與凹液面的最低處保持水平，所以其中操作錯誤的步驟是AB；在此實驗中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；【小問3詳解】需要氯化鈉的質量為：50g×15%=7.5g，所需水的質量=50g-7.5g=42.5g，合42.5mL，選取量筒的原則是所選量程要大于且最接近于所要量取液體的體積，量取所需水時應選用50mL量筒，把上述配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽；【小問4詳解】若量水時仰視讀數，實際量取的水偏多，溶劑的質量偏大，則配制的溶液溶質質量分數會偏小。14.金屬材料的廣泛應用，極大地促進了社會發展。某小組同學以“認識金屬”為主題開展學習。（一）認識金屬的化學性質活動一：驗證金屬活動性（1）如圖1實驗，發現銅、鎂兩種金屬與稀硫酸反應現象不同，原因是______。（2）除上述實驗外，驗證銅、鎂兩種金屬活動性強弱關系，還可以使用的試劑為______。活動二：探究金屬與氧氣反應的快慢如表數據是在一定溫度下，相同形狀的金屬鎂和鎳分別在表面生成氧化物薄膜的實驗記錄：反應時間1491625鎂表面氧化薄膜層厚鎳表面氧化薄膜層厚注：和均為與溫度有關的常數，表示納米。（3）鎂與鎳比較，______生成氧化物薄膜的速度更快。（二）認識金屬的制備如圖2是實驗室模擬工業煉鐵的裝置。（4）實驗過程中，裝置玻璃管中發生反應的化學方程式為______。（5）裝置的作用有：檢驗二氧化碳；______。（三）認識金屬的銹蝕（6）如圖3所示，若要探究鐵生銹的條件，還應該補充的實驗是______（可“文字敘述”或“畫圖”）。【答案】（1）在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，銅排在氫后面（2）鐵與硫酸銅溶液（合理即可）（3）鎂##Mg（4）（5）收集一氧化碳，防止污染空氣（6）將無銹的鐵釘全部浸沒在煮沸迅速冷卻后的蒸餾水中，水面上用植物油液封##【解析】【小問1詳解】如圖1實驗，發現銅、鐵兩種金屬與稀硫酸反應現象不同，原因是在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，銅排在氫后面；【小問2詳解】除上述實驗外，驗證銅、鐵兩種金屬活動性強弱關系，還可以使用的試劑為鐵與硫酸銅溶液，鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵比銅活潑；還可以用銅和硫酸亞鐵溶液，銅與硫酸亞鐵溶液不反應，說明鐵比銅活潑；【小問3詳解】開始氧化鎂厚度增加的速率為：=4，而氧化鎳厚度增加的速率為：=2，由數據可知：氧化鎂厚度增加的速率大于氧化鎳厚度增加的速率，故鎂更易被氧化；【小問4詳解】在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；【小問5詳解】根據裝置B的特點分析可知，裝置B的作用有：檢驗二氧化碳；收集一氧化碳，防止一氧化碳擴散到空氣中，污染空氣；【小問6詳解】A試管中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發生銹蝕；B試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，還需要設計一個鐵釘只與水接觸的對比實驗，探究鐵的銹蝕是否與水有關，圖示為：。15.氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途。某化學興趣小組的同學對的制備、性質、用途等開展項目式學習。【資料一】部分物質的溶解性表（室溫）陽離子陰離子溶溶溶微溶不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。【資料二】溶液顯中性。任務一了解的制備（1）可由生石灰和水反應制得，此反應______（填“吸熱”或“放熱”）。任務二檢驗的性質小組同學設計如圖所示實驗：（2）甲中溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有______。（3）同學們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對比乙、丙實驗現象得出的結論是______。（4）在圖丁所示實驗中：將注射器內的液體全部注入中，軟塑料瓶變癟。打開彈簧夾后，中液體流入中，可觀察到的現象是______。任務三了解的用途（5）具有廣泛應用。下列屬于用途的是______。A.用石灰漿粉刷墻壁 B.用作食品干燥劑C.配制農藥波爾多液 D.改良酸性土壤【答案】（1）放熱（2）二氧化碳（3）氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應（4）產生白色沉淀（5）ACD【解析】【小問1詳解】生石灰和水反應生成氫氧化鈣和水，此反應屬于放熱反應；【小問2詳解】二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；【小問3詳解】乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失，說明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應；【小問4詳解】A中碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，發生的反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現象是產生白色沉淀；【小問5詳解】A、用石灰漿粉刷墻壁會發生氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故選項符合題意；B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故選項不符合題意；C、配制農藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農業上可用石灰乳和硫酸銅等配制農藥波爾多液，故選項符合題意；D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故選項符合題意；故選：ACD。16.在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液變化的方法甲同學在實驗過程中測得變化如圖1所示，則該同學是將______（填字母序號）。a．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為______。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。【進行實驗】（3）為了驗證猜想，學習小組選用粉末、溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入粉末①______溶液中有，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加溶液②產生白色沉淀溶液中有，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】（4）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是______。（5）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A. B. C. D.（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮______。【答案】16.a17.18.黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色19.氯化鋇與硫酸、硫酸鉀均能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能說明溶液中含硫酸20.ABD21.反應物是否過量【解析】【小問1詳解】由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應的進行，pH逐漸增大，故該實驗是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中。故選a；【小問2詳解】氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】方案一：實驗結論為溶液中有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入氧化銅粉末，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故現象是：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；【小問4詳解】氯化鋇與硫酸、硫酸鉀均能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能說明溶液中有硫酸，故方案二是不合理的；【小問5詳解】A、鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，產生氣泡，說明溶液中含硫酸，符合題意；B、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色，說明溶液中含硫酸，符合題意；C、氯化鉀和硫酸不反應，無明顯現象，不能說明溶液中含硫酸，不符合題意；D、碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明溶液中含硫酸，符合題意。故選ABD；【小問6詳解】由以上分析可知，分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量，如氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶液中的溶質一定含硫酸鉀，可能含過量的氫氧化鉀或硫酸。17.某小組以“驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應”為主題展開了化學反應可視化的項目式學習。【方法一】通過驗證二氧化碳氣體的減少判斷反應的發生探究實驗操作實驗現象實驗結論一將氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶中充分反應可觀察到集氣瓶中的氣球______。NaOH與CO2發生了化學反應二分別將等體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入盛有等體積CO2的集氣瓶中一段時間后，盛有紅墨水的U型管右面的液面將會_____（選填“升高”、“降低”、“不變”）。思考：探究一實驗操作及現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，理由是________；【方法二】通過驗證碳酸鈉物質的生成來判斷反應的發生查閱資料：①CO2、NaOH、Na2CO3與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。②常溫下，NaOH易溶于乙醇可形成無色透明溶液，Na2CO3幾乎不溶于乙醇。探究實驗操作實驗現象實驗結論三將氫氧化鈉用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳氣體有白色沉淀從溶液中析