2024屆黑龍江省海倫市第四中學中考化學全真模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖所示是幾幅與化學有關的圖片，下列對圖中內容的分析正確的是①氫氧化鈉和鹽酸反應②小食品干燥劑③C60分子結構④古代字畫A．圖①可反映酸和堿發生中和反應的實質是：B．圖②中生石灰干燥劑的干燥原理是：C．圖③中的物質是由60個碳原子構成的D．圖④中古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是常溫下碳的化學性質穩定2．“綠水青山就是金山銀山”，說的是自然環境與人們的生活關系密切，倡導大家要愛護自然環境。下列做法不符合這一理念的是A．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染B．采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”D．工業生產中的廢水經過處理達標后再排放3．下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是（）A．KNO3 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）24．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是()A．高溫煅燒一定質量的石灰石B．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體5．小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用下圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為小張A．不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B．選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C．選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D．選擇A、B兩種裝置，導管a接導管。可收集到一瓶CO26．過濾操作需要用到的儀器是A．集氣瓶 B．漏斗C．量筒 D．托盤天平7．如圖所示，以澄清石灰水為例的反應關系體現了堿的化學性質。下列說法不正確的是（）A．反應①中石蕊溶液變為藍色；B．反應②可用于檢驗二氧化碳C．工業上用X溶液跟反應制得燒堿D．反應④的基本反應類型是置換反應8．漢黃芩素(C16H12O5)是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是()A．漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成B．漢黃芩素中碳氧元素的質量比為12：5C．漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D．漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子9．下表除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D10．下列說法正確的是（）A．C、CO、H2都能與CuO發生置換反應B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C．C、S、P都能在空氣中燃燒生成氣體D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集11．下列實驗現象描述正確的是（）A．將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，開始時溶液由無色變為淺綠色B．將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液變藍C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變為紅色D．向生石灰中加入一定量的水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰。12．實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物，與200g溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物中碳元素的質量分數約為（）A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%13．化學為我們解決能源、材料、糧食和環境問題，從而促進社會和諧發展。以下觀點正確的是A．煤、石油、天然氣等化石燃料是可再生的，人類可以無限制的開發利用B．農藥和化肥能促進糧食生產，可以盡量多用C．塑料屬于合成材料，為我們的生活創造便利，但會造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中14．用小刀切下石蠟并放入水中，該實驗不能說明的是（）A．石蠟的密度 B．石蠟的可燃性 C．石蠟的溶解性 D．石蠟的硬度15．我國有著悠久的歷史和燦爛的文化下列傳統工藝中沒有化學變化發生的是A．燒制陶瓷 B．糧食釀酒 C．玉器雕琢 D．火藥爆炸二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”）．要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取措施有_____（填序號）．①蒸發水②升高溫度③降低溫度④加入水⑤加入氫氧化鈣現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_____．現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某同學按如圖裝置用大理石和稀鹽酸制取干燥的CO1．①的儀器名稱是__________；B瓶盛放的試劑是__________；若只改變A裝置中的藥品，利用本套裝置還可以制取另一種純凈干燥氣體，寫出制取該氣體的化學方程式____________________．若上述（1）實驗的反應很劇烈，據此提出以下實驗措施．其中安全可行的是__________（填字母）．a．改用分液漏斗b．用體積較小的錐形瓶c．加熱反應物d．將反應溶液加水稀釋18．（8分）煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程如下：①在高溫條件下廢渣粉末中加入NaCl和空氣，其中的CuS轉化為CuCl2和Na2SO4其反應的化學方程式為________________________________________。②NaClO中氯元素的化合價為__________。③操作3的名稱是__________。④該流程中可循環利用的物質是__________。如圖A、B、C、D、E五種物質是初中化學常見的金屬單質、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種，相鄰物質能發生化學反應。A與B發生置換反應，B的水溶液呈藍色。請回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）①A的化學式__________（任寫一個）。②B與C反應的化學方程式可能是__________。③E的用途是__________。④D與Fe3O4，反應的化學方程式可能是____________________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）探究高錳酸鉀的性質實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______。為防止試管破裂，實驗中采取的安全措施是______（寫一點）。維生素C能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。常溫下，利用如圖實驗測定蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少，要得出正確結論，實驗過程中需要進行控制的條件有______（填標號）。A燒杯中溶液的體積和濃度B膠頭滴管每次吸取果汁的體積C兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積酸性KMnO4（相對分子質量為158）溶液可以測定居室內甲醛（CH2O）的含量是否超標（國家標準：成人允許的最高濃度為0.1mg/m3）。實驗步驟如下：①檢查如圖裝置氣密性良好。②關閉止水夾______（填“a”或“b”，下同），打開______，用注射器抽取新裝修的室內空氣；接著關閉止水夾______，打開______，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中。重復上述操作，至抽取到空氣樣品0.5m3與溶液中的高錳酸鉀恰好完全反應。③根據化學方程式計算：該居室內空氣中含甲醛的濃度，寫出計算過程。由此判斷該居室內甲醛含量______（填“有”或“沒有”）超標。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、圖①可反映酸和堿發生中和反應的實質是：氫離子與氫氧根反應產生水：H＋＋OH＋=H2O；故選項錯誤；B、圖②中生石灰干燥劑的干燥原理是：氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣：CaO＋H2O=Ca(OH)2；故選項錯誤；C、圖③中的物質的一個分子是由60個碳原子構成的，故選項錯誤；D、圖④中古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，不易與其他物質反應；故選項正確；故選：D。2、B【解析】

A、使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染，不符合題意；B、采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾，易造成污染，符合題意；C、使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”，不符合題意；D、工業生產中的廢水經過處理達標后再排放，能有效減少水體污染，不符合題意。故選B。3、A【解析】

A、KNO3含有營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥；此項正確。B、K2CO3只含有營養元素中的鉀元素屬于鉀肥，此項不正確。C、CO（NH2）2只含有營養元素中的氮元素屬于氮肥，故此項不正確。D、Ca（H2PO4）2只含有營養元素中的磷元素屬于磷肥，此項不正確。所以應選A項。4、D【解析】A、高溫煅燒一定質量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣為固體物質，圖象顯示反應后固體質量為零，錯誤；B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑，只是改變化學反應速率，最終產生氧氣的質量一樣多，而圖示顯示加催化劑與不加催化劑生成的氧氣質量不一樣，錯誤；C、向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，水顯中性，pH=7，錯誤；D、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，溶質質量及溶液質量增加，溶質質量分數增大，飽和后溶質質量分數不變，正確。故選D。5、C【解析】

A、CO2可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳，如達到飽和就不會再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯誤；B、擇B、C兩種裝置，導管b接導管d不能收集到一瓶CO2，當二氧化碳從b進入集氣瓶，無法將水排出，二氧化碳又從c逸出收集不到二氧化碳，故B錯誤；C、選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2，因為二氧化碳從c進入集氣瓶內形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故C正確；D、裝置A中的長頸漏斗沒伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳氣體就從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯誤。故選C。6、B【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。故選B。7、D【解析】

澄清石灰水為氫氧化鈣的水溶液，溶液呈堿性。【詳解】A、反應①中堿性溶液使石蕊溶液變為藍色，A選項說法正確，不符合題意；B、反應②氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗二氧化碳，B選項說法正確，不符合題意；C、反應③是堿與鹽反應，若X為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，工業上用X溶液跟反應制得燒堿，C選項說法正確，不符合題意；D、反應④是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，酸與堿反應生成鹽和水的基本反應類型是復分解反應，D選項說法不正確，符合題意。故選D。8、D【解析】A、漢黃芩素的化學式為C16H12O5，由化學式可知，漢黃芩素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃芩素中碳氧元素的質量比為（12×16）：（16×5）=12:5，故正確；C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據質量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃芩素是由分子構成，應該說1個漢黃芩素分子中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子，故錯誤。故選D。9、A【解析】

除去物質中的雜質，要根據主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2，加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。10、B【解析】

A項，一氧化碳與氧化銅發生的反應不屬于置換反應；B項，甲烷、氫氣、酒精都有可燃性；C項，磷燃燒的產物五氧化二磷是白色固體；D項，氫氣、氧氣都可用排水法收集。故選B。11、D【解析】

A、將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，生成硫酸鐵溶液，開始時溶液由無色變為黃色，故選項說法錯誤。

B、氫氧化銅難溶于水，將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液不變色，故選項說法錯誤。

C、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由紅色變為無色，故選項說法錯誤。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰，故選項說法正確。

故選：D。12、B【解析】

從題目分析要計算原混合物中碳元素的質量分數，要計算的量主要是原混和物的質量和原混合物碳元素的質量。【詳解】根據題目發生反應主要有：；，從這兩個方程式分析，在兩個反應中，參加反應的鹽酸與生成的水、二氧化碳的質量比是相同的，所以，設生成的水的質量為X，生成的二氧化碳的質量為Y。將反應后的溶液燕干得到31.9g固體，該固體是氯化鈣和氯化鋇的混合物，根據質量守恒定律，原混合物的質量，根據元素質量在反應中不變，則原混合物中碳元素的質量等于生成二氧化碳中碳元素的質量，所以原混合物中碳元素的質量為：。則原混合物中碳元素的質量分數約為。故選B。【點睛】本題難度較大，主要是涉及到兩個反應方程式的混合物計算，并且是求混合物中某一元素的質量分數。13、C【解析】

A選項是錯誤的敘述，煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生的，人類不能無限制的開發利用；B選項是錯誤的敘述，農藥和化肥能促進糧食生產，但要合理利用；C選項塑料屬于合成材料，為我們的生活創造便利，但會造成“白色污染”，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，生活污水要處理達標后排放；故答案選擇C。14、B【解析】

用小刀能切下，說明石蠟質軟，放入水中不溶解，且浮在水面上，則密度比水小，而可燃性無法說明。故選B。15、C【解析】A、瓷器是以黏土為主要原料以及各種天然礦物經過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品，有新物質生成，屬于化學變化；B、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，是化學變化；C、玉器雕琢過程中沒有新物質生成，是物理變化；D、火藥爆炸，有新物質生成，是化學變化。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、A①②⑤冷卻熱飽和溶液＝【解析】

（1）根據表格提供的數據可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲線的是A。（2）把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可以蒸發水、加入氫氧化鈣固體，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以采用升高溫度的方法，故選①②⑤。（3）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈉析出，而氫氧化鈣仍然存留在溶液中，可以得到較純凈的氫氧化鈉晶體，故采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液。（4）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數不變，溶液中溶質的質量分數的關系為甲=乙。【點睛】氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、長頸漏斗濃硫酸1H1O11H1O+O1↑ad【解析】

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①的儀器名稱是長頸漏斗，B瓶盛放的試劑是濃硫酸；（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：1H1O11H1O+O1↑；（3）控制液體的滴加速度和減慢滴加速度可以控制反應速率，加熱可以加快反應速率，用體積小的廣口瓶不影響反應速率，將反應溶液加水稀釋，可以降低反應速率，故選ad。18、+1過濾氯化鈉Fe2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4冶煉金屬（或用作燃料）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】

（1）①根據流程圖可知，高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為：；②NaClO中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，可以求出氯元素的化合價為+1價；③過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作3的名稱是過濾；④氯化鈉在流程中既是反應物，又是生成物，流程圖中能循環利用的物質是氯化鈉；（2）A、B、C、D、E五種物質是初中化學常見的金屬單質、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。A與B發生置換反應，B的水溶液呈藍色，故是銅鹽溶液與活潑的金屬反應生成銅，A能與氧氣反應，故A可能是鐵，B可能是硫酸銅，E既能與氧氣反應，也能與氧化鐵反應，故E可能是一氧化碳；氧化鐵能與D反應，故D可能是鹽酸，C既能與硫酸銅反應又能與鹽酸反應，故C可能是氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理。因此：①A可以是鐵，化學式為Fe；②B與C反應可能是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；③E是一氧化碳，能用于冶煉金屬，用作燃料等；④D可能是鹽酸，Fe3O4可看成FeO·Fe2O3。D與Fe3O4的反應可看成是鹽酸和FeO、Fe2O3反應，FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，Fe2O3與鹽酸