2024年高考化學總復習高中化學全冊公式一網打

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高中化學常用方程式

高中常用化學方程式之分解反應：

1.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2f+O2T

2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2c03力口熱

2CuO+H2O+CO2T

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化車孟)：

2KC1O3====2KC1+302T

4.加熱高缽酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+MnO2+O2f

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2T

6.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02f

高中常用化學方程式之氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加I熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02f

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO21

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2co2T

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO力口熱Cu+C02

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c02

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+Fe3O4高溫

3Fe+4CO2

高中常用化學方程式之

單質、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬單質+酸......鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

二、金屬單質+酸......鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

4.鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

三、酸+鹽.......另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2T

2.碳酸鈉與稀鹽酸反

應:Na2co3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2f

3.碳酸鎂與稀鹽酸反

應:MgCO3+2HCl===MgC12+H2O+CO2T

四、鹽+鹽…兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl]+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋼：

Na2SO4+BaC12====BaSO4；+2NaCl

高考化學知識點"化學之最，，

1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是0

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是A1

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

高考化學50個小知識點

1、掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、

結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離

方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學

方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和

C6H6②CH2：烯燃和環烷煌③CH2O：甲醛、乙酸、甲

酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于

其碳原子數和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛（C2H40）

與丁酸及其異構體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氣原子

（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如

第一周期是從氫元素開始。

5、IIIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類

最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如

180與18F、40K與40Ca

7.IVA?VDA族中只有VGA族元素沒有同素異形體，且其單

質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但

A1C13卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分

子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和

P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、

NH4NO3等鏤鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態

時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1

價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導

體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不

是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧

化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于

酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2Oo

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于

8,但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體

中有金屬陽離子而無陰離子。

21＞離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、

Na2O2、NH4CkCH3coONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原

子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半

徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價

陽離子的半徑。如Fe3+<fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的

共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該

物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體

一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無

分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在

分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分

子）;鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶

體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離

子、基團（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：

Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、A13+;OH-H3O+、CH4、

NH3、H2O、HFo

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，

稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是HA族

元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族

元素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0

族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分

子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙快

等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧

化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如

二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物

(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、漠化鋁等是共

價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑

料、橡膠等。

高考化學知識點之

元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越

大。

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有

機酸則較難溶于水。

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體，濃

硫酸吸水后有膽磯析出。

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或

活潑的非金屬單質。

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除

Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不

高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要

用到熟石灰，制取漂白粉為熟石灰和C12反應，波爾多液為

熟石灰和硫酸銅的混合物。

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或澳水或碘水或硝酸

鋅，皆會產生Fe3+。

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不

反應。

12.NaA102>Na2SiO3>Na2co3、Ca(C10)2>NaOH、

Cl7H35coONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出

現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消

失。

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬

礦石的冶煉。

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三種物質混合

而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀,NH4C1、

AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入

足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3o

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、

回收處理。

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發

生轉移。

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反

應。

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、A1O-

、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于

SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-

,HCO3-和A1O2-發生雙水解反應。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應

本質有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成

不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可

逆。

20.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸鈉、液漠、玻璃、重晶

石、重鈣等都能與燒堿反應。

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、

FeC12>Br2o

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3

不存在。

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與

次氯酸。

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA。

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀

的HC104,H2s04等。

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與丫

的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金

屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬；。

29.H2S、HI、FeC12、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶

液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質。

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應。

高考化學文字表述分析總結

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸儲水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫

酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標

準比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在

集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口

有氣泡冒出，松開手時導管□回流一段水柱，說明該裝置

的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管

部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高

于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良

好。

5、焰色反應：

（以K元素為例）用潔凈的鉗絲蘸取待測液，在酒精燈

火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰是否為紫色。

（注：洗滌鉗絲用鹽酸溶液）。

6、洗滌沉淀：

把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，

使蒸儲水濾出，重復2?3次即可。

7、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加

沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實

驗中判斷BaC12已過量的方法是：在上層清液中再繼續

滴加BaC12溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaC12已過

量。

8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取