目錄CONTENTS研究新課標(biāo)，精準(zhǔn)備考考情研究，確定突破點(diǎn)制定計(jì)劃，科學(xué)備考12345強(qiáng)化教研，攜手共進(jìn)答題方法技巧指導(dǎo)ErLunFuXiJiHua01研究新課標(biāo)，精準(zhǔn)備考（一）高考評(píng)價(jià)體系《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》的內(nèi)涵高考評(píng)價(jià)體系主要由“一核”“四層”“四翼”三部分內(nèi)容組成。其中，“一核”為核心功能，即“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”，是對(duì)素質(zhì)教育中高考核心功能的概括，回答“為什么考”的問(wèn)題。“四層”為考查內(nèi)容，即“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、必備知識(shí)、關(guān)鍵能力”，是素質(zhì)教育目標(biāo)在高考中的提煉回答“考什么”的問(wèn)題。“四翼”為考查要求，即“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”，是素質(zhì)教育的評(píng)價(jià)維度在高考中的體現(xiàn)，回答“怎么考”的問(wèn)題。同時(shí)，高考評(píng)價(jià)體系還規(guī)定了高考的考查載體---情境，以此來(lái)承載考查內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)考查要求。四層:“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值

必備知識(shí)

必備知識(shí)是考生掌握對(duì)應(yīng)學(xué)科能力的所需知識(shí)，而非教學(xué)中所必須熟悉的知識(shí)。

必備知識(shí)主要包括必修課程和選擇性必修課程兩大部分。根據(jù)內(nèi)容特點(diǎn)，將必備知識(shí)分為化學(xué)語(yǔ)言與概念，實(shí)驗(yàn)原理與方法、反應(yīng)變化與規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用等方面。（1）理解與辨析能力，主要是要求考生掌握已學(xué)過(guò)的化學(xué)符號(hào)、概念原理、事實(shí)等術(shù)語(yǔ)知識(shí)內(nèi)容，并能融會(huì)貫通。辨識(shí)模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與有關(guān)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合。辨析化學(xué)在解決生產(chǎn).生活與社會(huì)問(wèn)題過(guò)程中運(yùn)用的基本原理和方法，并能解答簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。

（2）分析與推測(cè)能力，主要是要求考生能基于對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，能運(yùn)用比較和分類等方法，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征;結(jié)合化學(xué)原理，推測(cè)簡(jiǎn)單反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理。（3）歸納與論證能力，主要是要求考生能認(rèn)識(shí)不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，并能利用數(shù)學(xué)方法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，推導(dǎo)出物理化學(xué)參數(shù)以及它們之間的定量關(guān)系，歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律；比較不同方式得到的結(jié)果論證并得出科學(xué)合理的結(jié)論。（4）探究與創(chuàng)新能力，主要是要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和過(guò)程，分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅O(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案;描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論。在運(yùn)用規(guī)律、原理和方法解決生產(chǎn)生活實(shí)踐探索項(xiàng)目、科學(xué)研究等實(shí)際問(wèn)題過(guò)程中構(gòu)建解決問(wèn)題的模型，清晰、準(zhǔn)確而有邏輯地運(yùn)用化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)、數(shù)據(jù)圖表和模型等方式表達(dá)自己的觀點(diǎn)和方案，科學(xué)而創(chuàng)造性地解決問(wèn)題。關(guān)鍵能力考查載體——情境在考題中的作用情境是高考命題實(shí)現(xiàn)“價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、知識(shí)為基、能力為重”的綜合考查的載體。情境是圍繞某一特定主題事實(shí)，以文字、數(shù)據(jù)、圖表等方式，為設(shè)計(jì)問(wèn)題任務(wù)、達(dá)成測(cè)評(píng)目標(biāo)而呈現(xiàn)試題信息的載體考查載體學(xué)習(xí)探索以化學(xué)學(xué)科專業(yè)語(yǔ)言與符號(hào)，按照學(xué)科邏輯呈現(xiàn)的形式情境，主要用于檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí)理解與調(diào)用，體現(xiàn)基礎(chǔ)性生活實(shí)踐現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象及其變化的內(nèi)在邏輯呈現(xiàn)的真實(shí)情境，主要用于檢測(cè)知識(shí)遷移與應(yīng)用，體現(xiàn)綜合性與應(yīng)用性學(xué)術(shù)探索以化學(xué)科學(xué)研究問(wèn)題為背景，按照學(xué)術(shù)研究的一般路徑呈現(xiàn)的真實(shí)情境，主要用于檢測(cè)問(wèn)題建構(gòu)與解決，體現(xiàn)綜合性與創(chuàng)新性（1）情境分類（2）情境的命題運(yùn)用

基于“四層”考查內(nèi)容與“四翼”考查要求的關(guān)系，高考命題應(yīng)設(shè)計(jì)以下四種類型的題目。

一是基礎(chǔ)性為主的試題。在命制試題時(shí)，以問(wèn)題情境為載體，加強(qiáng)對(duì)基本概念、原理的考查，體現(xiàn)高考試題的“基礎(chǔ)性”。

二是綜合性為主的試題。高考注重考查學(xué)生掌握學(xué)科知識(shí)體系的完整性，關(guān)注不同知識(shí)內(nèi)容之間、不同學(xué)科知識(shí)之間的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生整合所學(xué)知識(shí)并培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐思維。在命制試題時(shí)，根據(jù)考查需要，注重選擇生產(chǎn)生活中的真實(shí)案例，參照學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知水平，進(jìn)行合理的簡(jiǎn)化或處理來(lái)設(shè)置問(wèn)題情境。由此考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)和能力的水平，從而體現(xiàn)出高考試題的“綜合性”。

三是應(yīng)用性為主的試題。選取工業(yè)生產(chǎn)、產(chǎn)品制造、技術(shù)論證以及政策討論等實(shí)際存在的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，通過(guò)提供多種形式的材料，命制結(jié)論開放、解題方法多樣、答案不唯一的試題，增強(qiáng)試題的開放性和探究性，引導(dǎo)學(xué)生打破常規(guī)進(jìn)行獨(dú)立思考和判斷，提出解決問(wèn)題的方案。考查學(xué)生學(xué)以致用、應(yīng)對(duì)生活實(shí)踐問(wèn)題情境的學(xué)科素養(yǎng)，體現(xiàn)高考試題的“應(yīng)用性”。

四是創(chuàng)新性為主的試題。創(chuàng)新性試題的命制，緊密結(jié)合我國(guó)社會(huì)亟待解決的緊迫問(wèn)題、科學(xué)技術(shù)前沿理論、工程技術(shù)領(lǐng)域的重大項(xiàng)目等進(jìn)行編擬，使試題具有濃厚的時(shí)代氣息和鮮明的中國(guó)特色。此類問(wèn)題情境要求學(xué)生多角度、開放式地思考問(wèn)題，旨在考查學(xué)生獨(dú)立思考、對(duì)問(wèn)題或觀點(diǎn)提出不同看法并進(jìn)行論證的能力，考查學(xué)生敢于質(zhì)疑、敢于批判的思維能力，考查學(xué)生創(chuàng)新性地運(yùn)用知識(shí)去發(fā)現(xiàn)新規(guī)律、研發(fā)新理論、開發(fā)新技術(shù)的能力。總體而言，這種類型的試題考查的是學(xué)生的創(chuàng)新思維和意識(shí)的“創(chuàng)新性”。高考化學(xué)的情境分類情境分類具體內(nèi)容命題指向日常生活情境食物營(yíng)養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備；考查學(xué)生利用基本概念和原理闡釋生活中的現(xiàn)象和問(wèn)題；生產(chǎn)環(huán)保情境自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢物回收利用和毒害物質(zhì)處理；生產(chǎn)環(huán)保情境呈現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)或環(huán)境保護(hù)中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)應(yīng)用性和綜合性的考查要求；學(xué)術(shù)探索情境最新合成方法、新穎功能物質(zhì)和新型催化技術(shù);主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與牲質(zhì)；考查推理反應(yīng)過(guò)程的能量變化，判斷反應(yīng)歷程和機(jī)理以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等；實(shí)驗(yàn)探索情境基本操作實(shí)驗(yàn)；研究型實(shí)驗(yàn)；定性占定量分析情境；物質(zhì)制備與純化情境；化學(xué)史料情境試題中展現(xiàn)已有理論或成果使用的儀器、方法和研究數(shù)據(jù)，真實(shí)再現(xiàn)己有理論的發(fā)現(xiàn)或成果的研發(fā)過(guò)程。還原到理論創(chuàng)立的真實(shí)過(guò)程中考查學(xué)生思考問(wèn)題的方法和過(guò)程。

如2022年高考全國(guó)卷及新高考省份卷化學(xué)試題的設(shè)計(jì)。大部分試題是以學(xué)術(shù)專著、科技期刊、會(huì)議論文等資料為素材背景編寫的，呈現(xiàn)新穎的結(jié)構(gòu)、新的功能物質(zhì)、新的合成裝置，以這些文獻(xiàn)為基礎(chǔ)命制的試題有利于開闊考生的科學(xué)視野，讓考生通過(guò)試題情境認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科價(jià)值。ErLunFuXiJiHua02研究考情，確定突破點(diǎn)2022全國(guó)卷化學(xué)試題整體評(píng)價(jià)〇

試題分別從考查情境、考查目標(biāo)、考查內(nèi)容、考查要求4個(gè)維度進(jìn)行構(gòu)建。〇

體現(xiàn)價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識(shí)為基的命題理念。〇

優(yōu)化考試內(nèi)容、突出立德樹人導(dǎo)向、重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。★

注重主干知識(shí)考查，聯(lián)系教材緊密，引導(dǎo)教學(xué)回歸。★

情境設(shè)計(jì)優(yōu)化，陌生度有所增強(qiáng)，聚焦核心素養(yǎng)，凸顯關(guān)鍵能力考查。★

試卷難度適中，合理調(diào)控試卷難度。★

試卷問(wèn)題設(shè)置合理，有一定的靈活性，有很好的區(qū)分度，達(dá)到選拔人才的目的。2023“四省聯(lián)考”化學(xué)試題整體評(píng)價(jià)★

近幾年來(lái)化學(xué)試題始終難度系數(shù)穩(wěn)定在0.48-0.52，2023年的化學(xué)試題依然會(huì)維持穩(wěn)定。★

2023年的高考試題與適應(yīng)性考試試題的框架(7+4)相同，但不能確定選擇題的題序。★

要關(guān)注之前發(fā)布的試題樣例，比較試題樣例與適應(yīng)性試題的差異性和共性。★

要關(guān)注新舊教材的變化，尤其關(guān)注新教材新增的內(nèi)容，例如適應(yīng)性試題出現(xiàn)了超分子等，2022高考試題出現(xiàn)了胺類物質(zhì)(含氮有機(jī)物)。★

各省份教材不同，高考命題依托于課程標(biāo)準(zhǔn)，不完全以各省份教材為依據(jù)。★

高考以前出現(xiàn)過(guò)的問(wèn)題應(yīng)重視，命題專家可能認(rèn)為“考過(guò)即已知”，例如分壓平衡等。變化的是情境不變的是知識(shí)聚焦的是素養(yǎng)考查的是能力高考題的得分手段50分以下：用化學(xué)知識(shí)與技能得分，要求雙基牢固；50～80分：用學(xué)科能力及應(yīng)試技術(shù)得分，追求考試藝術(shù)；80分以上：用學(xué)科素養(yǎng)得分，分?jǐn)?shù)體現(xiàn)的是其較高的化學(xué)修養(yǎng)；90分以上：功底+能力+水平+技術(shù)+規(guī)范+運(yùn)氣。（一）2022全國(guó)卷(選擇題)考點(diǎn)分析甲卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)乙卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)選擇題考查角度保持穩(wěn)定對(duì)比近年全國(guó)卷發(fā)現(xiàn)，化學(xué)選擇題命題十分穩(wěn)定。選擇題均從以下幾個(gè)重點(diǎn)知識(shí)入手進(jìn)行考查：1.全國(guó)卷選擇題考點(diǎn)（1） 化學(xué)與STSE（生活、能源、安全、環(huán)境、社會(huì)熱點(diǎn)、傳統(tǒng)文化、古籍），體現(xiàn)學(xué)以致用；（2） 陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（有機(jī)實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型等）；（3） 基于元素推斷的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（表）的綜合考查；（4） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：基本操作，制備分離提純方法（課本實(shí)驗(yàn)），表格式、陳述式、裝置式；（5） 電化學(xué)原理及應(yīng)用（新型電池為背景，電解，金屬防腐等，體現(xiàn)學(xué)以致用）；（6） 水溶液中的離子平衡（創(chuàng)新數(shù)據(jù)呈現(xiàn)方式，坐標(biāo)曲線圖，Ksp等）；（7） NA（氣體、反應(yīng)、可逆、微粒結(jié)構(gòu)、溶液微粒）及化學(xué)常用計(jì)量；（8） 微觀探析(以反應(yīng)歷程或機(jī)理圖像為載體，考查反應(yīng)原理、反應(yīng)熱、催化劑與活化能等);（9） 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡；（10） 化學(xué)（離子）方程式正誤判斷及離子共存（離子反應(yīng)）；（11） 元素及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用；（12） 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類；（13） 化學(xué)用語(yǔ)(微粒及各類表示符號(hào)和方法、化合價(jià)、化學(xué)式、各類方程式、電離能、電負(fù)性等)；（14） 氧化還原反應(yīng)；（15） 微化學(xué)工藝流程(片段)分析；（16） 蓋斯定律、反應(yīng)熱。必考、高頻、輪考、可考近年Ⅲ卷/甲卷選擇題題型比較近年全國(guó)Ⅱ卷/乙卷選擇題考點(diǎn)比較規(guī)律6+1；一變六不變；穩(wěn)定是關(guān)鍵近年全國(guó)Ⅰ卷/乙卷選擇題考點(diǎn)比較2.全國(guó)卷化學(xué)選擇題答案分布規(guī)律說(shuō)明:全國(guó)甲卷使用省份:云南、貴州、四川、西藏、廣西，共5省區(qū)。注:2021年起，Ⅱ卷與Ⅰ卷合并為全國(guó)乙卷注意:命題一般不把答案放在A項(xiàng)，否則就會(huì)降低另外3個(gè)選項(xiàng)的價(jià)值。但有時(shí)為了降低題目難度，可能把少量答案放在A項(xiàng)。乙卷使用省份:山西、河南、安徽、江西、陜西、甘肅、寧夏、青海、新疆、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古，共12省區(qū)。甲卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)乙卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（二）2022全國(guó)卷(選擇題)考點(diǎn)分析非選擇題題型特點(diǎn)（題型固定、考點(diǎn)穩(wěn)定）近年全國(guó)卷非選擇題題型比較

試題情景換；題型固定；考點(diǎn)輪現(xiàn)近年全國(guó)卷主觀題（非選擇題）的主要考查角度

（基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)、高頻考點(diǎn)）★

綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)原理、裝置的選擇、儀器的名稱、試劑的選擇、試劑的作用、分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)、簡(jiǎn)單計(jì)算)★

無(wú)機(jī)綜合(工業(yè)流程圖)以實(shí)際生產(chǎn)生活中的工業(yè)生產(chǎn)流程為背景，通過(guò)題中所給信息、結(jié)合數(shù)據(jù)分析（如離子沉淀的pH等）、圖表分析、考查物質(zhì)的工業(yè)制備、試劑的作用或選用、相關(guān)操作分析及原因闡述、分離提純、濾渣或?yàn)V液成分判斷、氧化還原方程式的書寫、相關(guān)定量的計(jì)算、綠色化學(xué)（如循環(huán)操作）等。★

化學(xué)反應(yīng)原理(綜合化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)(包含原電池和電解池)、速率、平衡及平衡的移動(dòng))★

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（核外電子排布規(guī)律[電子排布式、電子排布圖（軌道表示式)]、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電負(fù)性和電離能等。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：類型的判斷(化學(xué)鍵類型、雜化類型、立體構(gòu)型)、性質(zhì)的判斷(極性、熔沸點(diǎn)等)。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體的類型、晶體的性質(zhì)、圍繞晶胞的分析和計(jì)算等。★

有機(jī)合成（官能團(tuán)的名稱、有機(jī)物命名、反應(yīng)類型、有機(jī)化學(xué)方程式書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體，手性碳、合成物質(zhì)路線的設(shè)計(jì)）近年五類圖形信息出現(xiàn)形式及次數(shù)ErLunFuXiJiHua03制定計(jì)劃，科學(xué)備考1、復(fù)習(xí)進(jìn)度較慢，一輪復(fù)習(xí)花費(fèi)時(shí)間較長(zhǎng)2、高考題做的比較少3、學(xué)生思維的訓(xùn)練及解題能力方面仍存在欠缺一輪復(fù)習(xí)中存在的問(wèn)題三輪復(fù)習(xí)時(shí)間安排一輪二輪三輪時(shí)間目標(biāo)方式策略方法開學(xué)初至3月中3月中至5月中5月中至6.6全面復(fù)習(xí)系統(tǒng)知識(shí)，形成網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)雙基重組知識(shí)，完善體系，突出方法，提高能力綜合運(yùn)用，查漏補(bǔ)缺，考前調(diào)整，全面應(yīng)試章節(jié)復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)綜合模擬以課本為載體，以考點(diǎn)為依據(jù)，以運(yùn)用為目標(biāo)，以知識(shí)點(diǎn)為主線，全面滾動(dòng)地復(fù)習(xí)以專題為主攻目標(biāo)，查找知識(shí)上的缺漏，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，熟練解題方法，實(shí)現(xiàn)知識(shí)成網(wǎng)、方法成套三輪復(fù)習(xí)精做模擬訓(xùn)練題，規(guī)范作答要求。成熟心理素質(zhì)，提高應(yīng)試技巧、能力章節(jié)復(fù)習(xí)宜采用看、練、聽，看書整理、訓(xùn)練鞏固、聽講診誤。專題復(fù)習(xí)宜采用聽、看、練，聽專題指導(dǎo)、看方法總結(jié)、練過(guò)程分析。綜合復(fù)習(xí)宜采取練、聽、看的方式。練方法技巧、聽精細(xì)點(diǎn)評(píng)、看錯(cuò)點(diǎn)誤點(diǎn)。科學(xué)合理安排早讀內(nèi)容時(shí)間早讀內(nèi)容3.25專題一

化學(xué)與生活、物質(zhì)的組成、分類4.1專題二

化學(xué)常用計(jì)量

、專題三

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)4.8專題四

元素化合物

4.15專題五

常見有機(jī)物及應(yīng)用4.22專題六

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

4.29專題七

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

5.6專題八

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

5.13專題九

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

5.20專題十

水溶液中的離子平衡

5.27專題十一

化工流程題

6.3專題十二

綜合實(shí)驗(yàn)探究題備注：化學(xué)早讀內(nèi)容以早讀資料為主，為確保早讀高質(zhì)高效，請(qǐng)各位老師在當(dāng)天內(nèi)對(duì)早讀內(nèi)容掌握情況進(jìn)行檢查，及時(shí)督促學(xué)生。二輪復(fù)習(xí)的第一個(gè)階段（3月20日—5月14日）時(shí)間大專題小專題課時(shí)基本考點(diǎn)3.20-3.26基本概念（8課時(shí)）物質(zhì)的組成、分類1酸堿鹽氧化物電解質(zhì)化學(xué)用語(yǔ)1分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等STSE1化學(xué)與傳統(tǒng)化學(xué)、生產(chǎn)、生活、科技、能源、環(huán)保等阿伏加德羅常數(shù)1有關(guān)NA在選擇題中的應(yīng)用離子反應(yīng)2離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存氧化還原反應(yīng)2基本概念、簡(jiǎn)單計(jì)算、陌生方程式書寫3.27-4.9基本理論（12課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)與能量2△H計(jì)算（鍵能、生成焓、燃燒熱、蓋斯定律）、熱化學(xué)方程式書寫電化學(xué)3原電池、電解池、新型可逆電池、金屬的腐蝕與防腐、離子及電子移動(dòng)方向的判斷、電極方程式的書寫，電池或電解池中的相關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡4化學(xué)反應(yīng)速度與平衡、勒夏特列原理應(yīng)用、平衡圖像的突破、水溶液中的離子平衡、四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用（含相關(guān)計(jì)算）電解質(zhì)溶液、有關(guān)圖像題解題策略3弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用，中和滴定應(yīng)用，溶液中離子濃度關(guān)系，離子平衡的綜合應(yīng)用，讀圖識(shí)圖，沉淀溶解平衡與Ksp的有關(guān)計(jì)算時(shí)間大專題小專題課時(shí)基本考點(diǎn)4.10-4.16常見無(wú)機(jī)物（8課時(shí)）非金屬元素及其化合物3常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，主要性質(zhì)及其應(yīng)用金屬元素及其化合物2常見金屬及其重要化合物的制備方法主要性質(zhì)及其應(yīng)用，合金無(wú)機(jī)工藝流程題答題策略3陌生“核心反應(yīng)”方程式的書寫轉(zhuǎn)化操作的目的、原理分析及產(chǎn)物判斷試劑及條件的選擇、副產(chǎn)物的循環(huán)利用產(chǎn)品分離提純的實(shí)驗(yàn)操作及原因分析，讀懂圖答題策略與規(guī)范4.17-4.23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8課時(shí)）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8元素推斷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體分析與晶胞計(jì)算物質(zhì)結(jié)構(gòu)題的答題策略與規(guī)范

時(shí)間大專題小專題課時(shí)基本考點(diǎn)4.23-5.7化學(xué)實(shí)驗(yàn)（10課時(shí)）基本儀器、2實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與連接，試劑選擇基本操作及實(shí)驗(yàn)安全現(xiàn)象、原因、目的描述物質(zhì)的制取、檢驗(yàn)、分離和提純3物質(zhì)的制備、凈化，物質(zhì)的分離提純離子檢驗(yàn)綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)探究5實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，定量實(shí)驗(yàn)與分析計(jì)算，綜合實(shí)驗(yàn)題的答題技巧與規(guī)范5.8-5.14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（8課時(shí)）常見的有機(jī)物及其應(yīng)用2典型有機(jī)物的用途、同系物、基本有機(jī)實(shí)驗(yàn)有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物糖類、蛋白質(zhì)合成高分子化合物6有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，官能團(tuán)的性質(zhì)及名稱，

有機(jī)反應(yīng)類型判斷（取代、加成、消去、水解、酯化、加聚、縮聚）有機(jī)合成思路、方法與合成路線的設(shè)計(jì)，有機(jī)反應(yīng)條件及反應(yīng)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體書寫、數(shù)目及命名，有機(jī)綜合題的答題技巧與規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器連接順序操作步驟排序特殊裝置作用溫度和過(guò)濾、洗滌化學(xué)計(jì)算滴定專題熱重分析計(jì)算電化學(xué)各種離子交換膜問(wèn)題速率、平衡化學(xué)平衡常數(shù)、圖像識(shí)圖能力電解質(zhì)溶液四大常數(shù)的計(jì)算圖像：對(duì)數(shù)圖像與分布系數(shù)圖像化學(xué)用語(yǔ)平衡移動(dòng)分析、實(shí)驗(yàn)操作工藝流程循環(huán)使用的物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶操作有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)體設(shè)計(jì)合成路線

微專題復(fù)習(xí)內(nèi)容預(yù)測(cè)、高考真題訓(xùn)練：穿插在二輪復(fù)習(xí)和三輪強(qiáng)化過(guò)程中第二階段：(5月15日—5月25日)微專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解決難點(diǎn))第三個(gè)階段(5月25-6月6)：回歸課本、模擬高考5.25星期三13回歸5.26星期四12回歸5.27星期五11回歸5.28星期六10回歸5.29星期日9回歸5.30星期一8回歸5.31星期二7回歸6.1星期三6高考押題卷講評(píng)6.2星期四5高考押題卷講評(píng)6.3星期五4高考押題卷講評(píng)6.4星期六3高考押題卷講評(píng)6.5星期日2高考押題卷講評(píng)6.6星期一1高考押題卷講評(píng)回歸：1.回歸教材。一是課本實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)，二是回歸課本典型段落文字

（在老師的指導(dǎo)下翻看課本）2.回歸錯(cuò)題：學(xué)生反思典型題匯編和綜合測(cè)試題ErLunFuXiJiHua04強(qiáng)化教研，攜手共進(jìn)備課程序：個(gè)人初備集體研討修正教案重點(diǎn)跟蹤課后交流學(xué)習(xí)研究課程標(biāo)準(zhǔn)、教材、教參等相關(guān)資料。抓住“重點(diǎn)、難點(diǎn)、弱點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、易混點(diǎn)和盲點(diǎn)。主備教師在集體備課時(shí)陳述自己的備課方案，所有老師對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行討論比較，揚(yáng)長(zhǎng)避短，統(tǒng)一思想，達(dá)成共識(shí)。中心發(fā)言人說(shuō)課，老師們共同研討，相互補(bǔ)充、完善教案。跟蹤聽課，對(duì)經(jīng)過(guò)研討的教案進(jìn)行檢驗(yàn)，使得教學(xué)內(nèi)容更加充實(shí)、完善。課下老師們多進(jìn)行交流，對(duì)教學(xué)進(jìn)行反思，肯定優(yōu)點(diǎn)，指出不足，促進(jìn)教學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展。

教師加強(qiáng)對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)，把考點(diǎn)分解到每節(jié)課，復(fù)習(xí)中重視知識(shí)的橫向與縱向深入，把握高考復(fù)習(xí)的正確方向。組織教師精心研究近幾年的高考試題，關(guān)注“變化點(diǎn)”，體會(huì)新課改下高考的命題思想及測(cè)試方向，準(zhǔn)確把握和定位高考內(nèi)容的深廣度、高考方向和考查的方式。1.每次集體備課認(rèn)真研究“課程標(biāo)準(zhǔn)、教材”，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性

確定好小專題后，課堂教學(xué)要強(qiáng)化主干、突出重點(diǎn)、關(guān)注熱點(diǎn)、專攻簿弱，注重概念和規(guī)律的深層次理解，突出能力提升。提倡問(wèn)題導(dǎo)學(xué)、變式訓(xùn)練，給學(xué)生以成就感；提倡建模、用模思想，注重歸理提升、注重規(guī)范訓(xùn)練，提高學(xué)生解題能力。狠抓聽課效率和訓(xùn)練質(zhì)量?jī)蓚€(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。上好兩種課型，即專題復(fù)習(xí)課和講評(píng)課。2.抓住課堂，優(yōu)化教學(xué)結(jié)構(gòu)，提高復(fù)習(xí)的實(shí)效性Ⅰ、專題復(fù)習(xí)課：

要立足主干知識(shí)，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，深化概念和規(guī)律的深層次的理解，注重方法，突出分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。（1）不斷總結(jié)解題方法，形成科學(xué)的思維習(xí)慣；（2）學(xué)會(huì)將新問(wèn)題還原為已知化學(xué)原理的思維方法，新舊搭橋，實(shí)現(xiàn)遷移；（3）學(xué)會(huì)將一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題來(lái)解決，化綜為單，分層得分；（4）學(xué)會(huì)建立解題的思維模型；（5）加強(qiáng)變式訓(xùn)練，變條件、變角度、變方法，打破定勢(shì)思維。Ⅱ、講評(píng)課：①講審題（關(guān)鍵詞、有效信息）②講思路（解題方法、過(guò)程與流程）③講步驟（模板的應(yīng)用）④講規(guī)范（細(xì)節(jié)決定成敗，規(guī)范決定輸贏）⑤講規(guī)律（命題規(guī)律、解題規(guī)律）

講拓展（舉一反三、融會(huì)貫通、題型變化）

講解題注意事項(xiàng)和易失誤點(diǎn)通過(guò)講評(píng)，幫助學(xué)生克服“一聽就懂，一看就會(huì)，一做就錯(cuò)，遇新不會(huì)”的情況。要教會(huì)學(xué)生“題后小結(jié)”和“題后反思”。學(xué)生能力是練出來(lái)的，不是講出來(lái)的，進(jìn)行有效訓(xùn)練，精心選題是關(guān)鍵。選題遵循以下原則：（1）選題要注意基礎(chǔ)性、典型性、針對(duì)性、綜合性。特別注重近幾年化學(xué)高考試題精選和改編，重能力、有梯度，符合校情、教情和學(xué)情。（2）選題時(shí)要參照考點(diǎn)，考過(guò)的知識(shí)點(diǎn)作好記號(hào)，避免知識(shí)點(diǎn)的多次重復(fù)和遺漏。3.精心選題，規(guī)范訓(xùn)練，提高訓(xùn)練的有效性ErLunFuXiJiHua05答題方法技巧指導(dǎo)從高考閱卷情況看，考生的問(wèn)題主要集中在以下幾個(gè)方面：

①對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固、不系統(tǒng)，導(dǎo)致題目不會(huì)分析，抓不住關(guān)鍵字詞，不能按答題要求作答；②對(duì)信息的挖掘、提取能力不高，導(dǎo)致看不到題中的隱含信息，不能將基本概念、基本理論和元素化合物有機(jī)結(jié)合；③邏輯思維能力弱，審題答題方法欠缺，導(dǎo)致答案不規(guī)范，缺乏邏輯性、層次性；

④學(xué)科素養(yǎng)不高，運(yùn)用知識(shí)不靈活，導(dǎo)致機(jī)械照搬知識(shí)，不能根據(jù)有效信息，靈活調(diào)動(dòng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；⑤書寫能力差，字跡潦草，導(dǎo)致不能正確辨認(rèn)答題內(nèi)容而誤判，無(wú)法得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)，同時(shí)也嚴(yán)重影響閱卷進(jìn)度和老師心情。1.整合教材重歸類，在歸納類比中求真（1）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓強(qiáng)），增大氣液或固液接觸面積及接觸時(shí)間。（2）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)。（3）溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成（如濃硝酸）揮發(fā)、（如H2O2、NH4HCO3）分解、如Na2SO3）氧化或促進(jìn)（如AlCl3）水解等，影響產(chǎn)品的生成。（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法：蒸發(fā)濃縮至有晶體出現(xiàn)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等，各自的目的要明確）、干燥。答題模板：以工藝流程題

（一）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1．檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。答題模板：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（二）有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題1.檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。2.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。（三）有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問(wèn)題1.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成具有較強(qiáng)的吸附能力的Fe(OH)3(膠體)，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)使水澄清。2.酸性H2O2溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答：溫度升高能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快。當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，H2O2濃度的降低對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。2．加強(qiáng)選擇題的解題速度和正確率的強(qiáng)化訓(xùn)練

選擇題每次訓(xùn)練應(yīng)不斷強(qiáng)化自己選擇題的準(zhǔn)確度，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用各種解題方法，特別是排除法。避免小題大作，真正做到準(zhǔn)確和快速。通過(guò)訓(xùn)練，要達(dá)到這樣一個(gè)目的：大部分同學(xué)都能在15分鐘以內(nèi)完成七道選擇題，并且失誤控制在一題之內(nèi)。3.加強(qiáng)答題書寫規(guī)范訓(xùn)練

在非選擇型題目中，經(jīng)常出現(xiàn)文字?jǐn)⑹龊蜁鴮懹?jì)算過(guò)程及化學(xué)用語(yǔ)等問(wèn)題，很多考生經(jīng)常在此處馬虎，造成非知識(shí)性失分，可惜至極。特別是文字?jǐn)⑹鲋校忌?jīng)常答不到采分點(diǎn)上，建議平時(shí)做完題后，仔細(xì)分析參考答案的語(yǔ)言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡(jiǎn)意賅、書寫規(guī)范，最后形成習(xí)慣。考點(diǎn)要求考情分析【命題規(guī)律】【命題預(yù)測(cè)】考情分析1.化學(xué)工藝流程題結(jié)構(gòu)：題頭、題干、題尾。2.題頭：介紹以何種物質(zhì)(主要成分是什么、含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息)為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途；3.題干：是工業(yè)制備的簡(jiǎn)化工藝流程圖；4.題尾：是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)命題者精心設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題。1.預(yù)計(jì)2024年將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，題目長(zhǎng)，信息多，范圍廣，考查考生的綜合能力；2.從命題趨勢(shì)來(lái)看，一般有三種題型：一）是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的角度對(duì)化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二）是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來(lái)考查考生的綜合應(yīng)用能力；三）是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計(jì)算。化學(xué)工藝流程12熟悉流程題的結(jié)構(gòu)，尋找解題策略1高考流程試題的分析，把握命題規(guī)律目

錄CONTENTS

物質(zhì)Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8（一）真題調(diào)研，把握命題規(guī)律回答下列問(wèn)題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是________；(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40～45℃的原因是___________________________，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________；(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

(4)“殘?jiān)苯?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_分子晶體電解精煉溫度需在鎵的熔點(diǎn)以上Ga2Mg5＋8CH3I＋2Et2O===2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgICH4GaO2-

+2H2O+3e-==Ga+4OH-(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________；A．流程中Et2O得到了循環(huán)利用B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無(wú)水無(wú)氧的條件下進(jìn)行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制備超純Ga(CH3)3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由________________________；(7)比較分子中的C—Ga—C鍵角大小：Ga(CH3)3________Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因？。物質(zhì)Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8Ga(CH3)3中和Et2O的沸點(diǎn)接近，而Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大，解配后可以分離出Ga(CH3)3(二)熟悉工業(yè)流程題的結(jié)構(gòu)，尋找解題策略1.通過(guò)課標(biāo)分析，形成工藝流程題基本的思維建模2.構(gòu)建工藝流程題的解題思維模型（四審--兩意識(shí)）(1)審題頭：①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、

雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分。(3)審流程①明確四線：產(chǎn)品線、雜質(zhì)線、試劑線、操作線②結(jié)合設(shè)問(wèn)的問(wèn)題細(xì)審流程中轉(zhuǎn)化原理，找出進(jìn)料物質(zhì)(反應(yīng)物)和出去物質(zhì)(生成物)的主產(chǎn)物和副產(chǎn)物(4)審設(shè)問(wèn)(帶著設(shè)問(wèn)針對(duì)性地看流程圖）明確答什么，答的問(wèn)題與哪步流程有關(guān)，考查的什么知識(shí)等（2)審信息：①尋找信息在流程中的作用②尋找信息與某設(shè)問(wèn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系題干信息、補(bǔ)充信息、設(shè)問(wèn)信息

審題“四角度”例1.(2023·新課標(biāo)卷，27)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________

整體意識(shí)：①快速瀏覽全題，明確流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）②關(guān)注核心元素的化合價(jià)

③關(guān)注題目的設(shè)問(wèn)情況例1（2021北京西城期末）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO、SiO2兩種意識(shí)局部意識(shí)：每題中一般都有與流程無(wú)關(guān)的問(wèn)題，可直接作答，或相對(duì)獨(dú)立，互不影響例2.從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入雙氧水中，并不斷攪拌第一步：讀題頭，得目的，

找原料，明產(chǎn)品，

解決“干什么”---學(xué)會(huì)看

第二步：讀題干，析過(guò)程，

看措施，推用意，

解決“怎么做”---學(xué)會(huì)做

(3)完善流程題的解題步驟第三步：讀題問(wèn)，逐空答，

審清楚，答規(guī)范，

解決“怎么寫”---學(xué)會(huì)寫第四步：讀提意，清考點(diǎn)，

破設(shè)問(wèn)，答全面

解決“怎么用”----學(xué)會(huì)用1、預(yù)處理2、陌生方程式書寫3、反應(yīng)條件的控制4、分離提純操作5、加入物質(zhì)與循環(huán)物質(zhì)確定6、語(yǔ)言文字表達(dá)7、相關(guān)計(jì)算(4)突破常見考點(diǎn)(一)化工流程中陌生方程式的書寫1.流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。(3)根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。2.非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式例1.FePO4是一種難溶于水，易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝7.5×10－3)制備FePO4的流程如下：寫出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：_____________2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－==2FePO4↓＋Cl－＋5H2O例2.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α－

Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_____________________________________________________Fe2++HCO3-===FeCO3↓

例3（全國(guó)新課標(biāo)·27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi＋+xe－==LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑題頭里會(huì)收集到哪些關(guān)鍵信息？二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化工流程題專題突破

化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，是無(wú)機(jī)框圖的創(chuàng)新。

它以現(xiàn)代工業(yè)的生產(chǎn)為依托，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合。考查物質(zhì)的性質(zhì)與制備、檢驗(yàn)、分離、提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關(guān)鍵，準(zhǔn)確答題。

隨著高考命題指導(dǎo)思想從知識(shí)立意到能力立意、素養(yǎng)立意的演變，化工流程題因其在體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)應(yīng)用性，實(shí)現(xiàn)知識(shí)、能力綜合考查等方面所具有的獨(dú)特價(jià)值，在化學(xué)科高考試題中出現(xiàn)的頻次越來(lái)越高，并幾乎成為必考題型。一、試題界定（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力—審題能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。二、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求（2）分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力—應(yīng)用、表達(dá)能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

能夠?qū)⒎治鰡?wèn)題的過(guò)程和結(jié)論，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、模型、圖形、圖表等表達(dá)并做出解釋的能力。許多學(xué)生在答題時(shí)常出現(xiàn)會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全的情況，表達(dá)能力不強(qiáng)是一個(gè)主要失分原因。

三.無(wú)機(jī)工藝流程圖的構(gòu)成特點(diǎn)（1）題頭:原材料介紹、該工藝的實(shí)際意義等。（2）題干:用框圖形式呈現(xiàn)出主要的生產(chǎn)工藝流程。（3）設(shè)問(wèn)以線的形式設(shè)問(wèn)以點(diǎn)的形式設(shè)問(wèn)除雜提純型元素分離型ABCDABCABADCB元素分離型除雜提純型以元素為線索，從物質(zhì)類別和氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)）的視角分析問(wèn)題ABCDADCB【2021·全國(guó)乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。pH至11.6②1.[2022·全國(guó)甲卷，26(1)(3)(4)(5)(6)]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：除雜提純型--------關(guān)注的是雜質(zhì)離子的去向及產(chǎn)品的生成。(3)濾渣①的主要成分是__________、_________、_______。Fe(OH)3SiO2CaSO41.[2022·全國(guó)甲卷，26(1)(3)(4)(5)(6)]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：以點(diǎn)的形式設(shè)問(wèn)(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為________________________。不需要理清工業(yè)生成流程圖的主線即可以答題。（2020年新課標(biāo)1卷）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。以線的形式設(shè)問(wèn)8(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為

，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。需要理清工業(yè)生成流程圖的主線才可以答題。（副產(chǎn)品)條件控制一線、三段、兩點(diǎn)預(yù)處理階段物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段目標(biāo)產(chǎn)品生成階段四.化學(xué)工藝流程題的考點(diǎn)1、原料的預(yù)處理酸浸(酸洗)——除氧化膜;加酸使原材料溶解變成可溶性鹽，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去；水浸——除去水溶性雜質(zhì)；與水接觸反應(yīng)或溶解粉碎(研磨)——增大表面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率、轉(zhuǎn)化率；煅燒——使物質(zhì)在高溫下氧化、分解、改變結(jié)構(gòu)等；堿浸(堿洗)——除去油污或氧化膜，溶解鋁、氧化鋁、二氧化硅等；

放電處理——回收處理電池資源；醇浸——提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有機(jī)物2、反應(yīng)條件的控制加熱——加快反應(yīng)速率,加速固體溶解,平衡向吸熱方向移動(dòng)降溫（冰水中）

減少物質(zhì)在高溫時(shí)溶解；使化學(xué)反應(yīng)速率下降；——使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)；抑制物質(zhì)揮發(fā)、分解、水解；防止催化劑失活

趁熱過(guò)濾——防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出晶體；

冰水洗滌——洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗；酸性氛圍——抑制水解；

pH值的控制——控制溶液酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀酒精洗滌——減少洗滌損耗、防水解、易快速干燥分析思路化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，特別關(guān)注：溫度對(duì)催化劑活性的影響平衡轉(zhuǎn)化率等副反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)物、生成物的揮發(fā)、分解、水解等控溫一:化學(xué)反應(yīng)條件白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空24．碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是

、

。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是

。平衡逆向移動(dòng)Mg(HCO3)2分解；反應(yīng)速率慢。控溫二：結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶改變?nèi)軇O性結(jié)晶結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥熟記典例，建立思維模型提純苯甲酸KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）“結(jié)晶”操作模板：“結(jié)晶”操作分類：趁熱過(guò)濾的方法

某些物質(zhì)在溶液溫度降低時(shí)，易結(jié)晶析出，為了濾除這類溶液中所含的其他難溶性雜質(zhì)，通常使用熱濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾，防止溶質(zhì)結(jié)晶析出。過(guò)濾時(shí)，把玻璃漏斗放在銅質(zhì)的熱濾漏斗內(nèi)，熱濾漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度。（結(jié)晶經(jīng)典題）19．(15分)（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

，得到FeSO4

溶液，

，得到FeSO4·7H2O晶體。

答案：(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液

冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥套路：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌通過(guò)探討新情境下的方程式書寫，加深對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解與掌握。能夠獲取試題所給的相關(guān)信息，提高應(yīng)用新信息的能力。3、核心反應(yīng)方程式的書寫（重點(diǎn)、難點(diǎn)）物質(zhì)分類聯(lián)想確認(rèn)反應(yīng)類型寫清條件添加符號(hào)補(bǔ)充完整相關(guān)介質(zhì)依據(jù)規(guī)律判斷產(chǎn)物依據(jù)守恒進(jìn)行配平依據(jù)原理檢查合理性例：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0