2024年襄陽四中、五中學科特長生聯合招生考試化學模擬試題考試時間：2024年3月26日下午滿分：60分提醒：物理與化學考試總時長為100分鐘，4:20開考，6:00一起收卷。請考生合理分配時間。☆祝考試順利☆可能用到的相對原子質量：H—lC—12O—16Na—23S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題有1個選項符合題意。選對得2分）1.用紫甘藍自制酸堿指示劑，并檢驗溶液的酸堿性。有關步驟涉及化學變化的是A.在研缽中搗爛紫甘藍B.加入酒精浸泡紫甘藍C.用紗布過濾浸泡出的汁液D.用紫甘藍汁液檢驗蘋果醋2.下列圖示中的錯誤操作與圖下面“可能產生的后果”不一致的是A.溶液蒸不干 B.讀數偏大C.試管易炸裂 D.易引發火災3.對于復分解反應M+HCl→N+H2O（未配平），下列分析中正確的是A.M一定是可溶性物質B.該反應一定是中和反應C.該反應中元素化合價可能發生改變D.N在物質的分類上屬于鹽4.資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數和核電荷數影響。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。根據這一規律，下列說法不正確的是A.原子半徑：r（S）＞r（O） B.半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C.半徑：r（Al3+）＞r（F-） D.r（Na）＞r（S）5.圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖2是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內氣壓與時間關系圖（該裝置氣密性良好，是集氣瓶內初始氣壓），下列說法正確的是A.紅磷的多少對實驗結果無影響B.b、c、d點時集氣瓶中所含物質不同C.c點時集氣瓶還未冷卻到初始溫度D.集氣瓶中氣壓瞬間變大是迅速消耗造成的二、選擇題（本題包括5個小題，每小題3分，共15分。每小題有1個或2個選項符合題意。選對得3分，漏選得1分，錯選不得分）6.水煤氣（CO、H2O）在金催化劑作用下可轉換成氫氣，反應歷程如圖（吸附在金催化劑表面的物質用表示）。下列說法錯誤的是A.CO中碳元素的化合價升高B.該過程的總反應為CO2+H2CO+H2OC.該過程可有效實現碳中和D.金反應前后質量和化學性質均無變化7.t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發出水的質量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關系為（）。A.c=a+bB.c=2b?aC.c=a+2bD.c=2a?b8.為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗(實驗過程)結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①中的溶液為不飽和溶液，③中的溶液為飽和溶液 B.②③中溶液的質量：③>②C.②③④中溶液的溶質質量分數：③>②>④ D.④中析出晶體的質量是0.9g9.把含鎂元素質量相等的下列物質，投入足量且等質量的稀鹽酸中充分反應后，所得溶液中的MgCl2質量分數最小的是：A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO310.已知復分解反應可進行。常溫下，測得相同濃度的下列五種溶液的pH：溶質NaHCO3CH3COONaNaClONaCNNa2CO3pH8.68.810.311.111.6復分解反應規律之一：堿性較強的物質可以生成堿性較弱的物質。依照該規律和上表中數據，請你判斷下列反應不能發生的是A.B.C.D.三、填空題（本題共有3小題，共35分）11.（12分）（1）從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合。①若混合后溶液質量減小，則全部可能的組合是；②若混合的溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：；③將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是（2）ClO2是高效、低毒消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。請回答下列問題：①ClO2的名稱為_______；②制取ClO2的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式是_______。③已知ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：寫出電解時發生反應的化學方程式：_______，收集ClO2應采用的方法是_______，12.（12分）“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫療、煉鋼等。化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。實驗一：混制“富氧空氣”。（1）用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣，可以選擇圖1中的裝置______（填字母）。實驗時試管口放一團棉花的目的是______。（2）如圖2，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”，氣體應從裝置中的管______（選“a”或“b”）通入，先通入氮氣排出120mL水，再通入氧氣排出______mL水。實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量。用圖3裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL，底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷），操作如下：①往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為90mL；②用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；③打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為55mL。回答下列問題：（3）組裝好儀器后，開始實驗前首先應進行的操作是______。（4）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為______。實驗三：探究“富氧空氣”的應用通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數據如圖：（5）結合圖4，說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系______。（6）結合圖5，簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施______。13.(11分)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu，某興趣小組利用該合金制成的機械零件廢棄物，按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)。已知：H2O2是常用的氧化劑，通常可以將變價金屬離子由低化合價氧化成高化合價；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍如下表：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2回答下列問題：（1）寫出“酸浸”過程中Zn發生反應的化學方程式_______。（2）“酸浸”和“調pH”后要把固液分離，所進行的操作是_______，在實驗室進行這步操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。（3）H2O2中氧元素的化合價是_______，“氧化”時加入的H2O2要足量，原因是_______。（4）“調pH”時為了不除去Zn2+，合適pH范圍是_______。（5）ZnSO4·7H2O在一定溫度下完全脫去結晶水，繼續升溫可分解為ZnO和一種氧化物。①該氧化物的化學式是_______。②試計算：14.35gZnSO4·7H2O完全分解得到ZnO的質量_______，寫出計算過程(ZnSO4·7H2O的式量是287)。化學模擬題一參考答案一、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題有1個選項符合題意。選對得2分）1、D2、A3、D4、C5、C二、選擇題（本題包括5個小題，每小題3分，共15分。每小題有1個或2個選項符合題意。選對得3分，漏選得1分，錯選不得分）6、BC7、B8、AD9、C10、C三、填空題（本題共有3小題，共35分）11.（12分）（1）①HCl和Na2CO3（1分），Na2CO3和Ca(OH)2（1分）②NaOH+HCl==NaCl+H2O（1分），Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（1分）③NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3（2分）（2）①二氧化氯（1分）②Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（2分）③（2分）向上排空氣法（1分）12（12分）（1）AE（2分）防止加熱時粉末狀固體進入導管（1分）（2）b（1分）80（2分）