水溶液中離子平衡

1.常溫下，現有0.1mol-L的NH4HCO3溶液，pH=7.8o已知含氮(或含

碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與

pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是

+

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4)>C(HCO3

-2-

)>C(NH3?H20)>C(C03)

+

B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NHZ)+c(NH3?H20)+C(H)=C(OH)

2

+2C(C03-)+C(H2C03)

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH/和HCO3一濃度均逐漸減小

D.通過分析可知常溫下人(加3?40)大于Ka!(H2CO3)

【答案】D

【解析】A項，根據示意圖可知，當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：

+2-

c(HCO3')>C(NH4)>C(NH3?H20)>C(CO3),A錯誤；B項，根據物料守恒可得

+

NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4)+C(NH3?H20)=C(COD+C(H2cO3)+

2-+

c(HCO3),因為NH；發生水解反應，所以c(HCO「)#c(C03)+c(0H-)—c(H),

則B項中關系式錯誤，B錯誤；C項，根據圖像可知pHV7.8時，往該溶液中逐

滴滴加氫氧化鈉HC03-濃度逐漸增大，C錯誤；D項，因為0.Imol/L的NHJKXh

1

溶液pH=7.8,說明HCO3一的水解程度大于MV的水解程度，根據越弱越水解的

規律可得：Kb(NH3?H20)>Kai(H2C03),D正確。故選D。

2.25℃時，0.1mol/LR2sO,溶液加水稀釋，混合溶液中-他耳二與

c(ROH)

1g粵魯的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

molL

一c(OH)

mobL-1

A.&(ROH)的數量級為1(T

B.P、Q點對應溶液中cGT)的值：P<Q

2

C.若將溶液無限稀釋,溶液中c(R+)^2C(S04-)

D.相同條件下，若改為c(R2so0=0.2mol/L,P點移至W點

【答案】D

【解析】A項，.(ROH)=廿)=10也*XlOWO-5.7,即瓦(ROH)的數量級

c(ROH)

為10工A說法正確；B項，植舞的值越大，c(OlT)越大，則氫離子濃度越小，

故P、Q點對應溶液中c(H+)的值：PVQ,B說法正確；C項，若將溶液無限稀釋，

R+水解程度減小，則溶液接近中性，故溶液中c(N)心2c(SCVD,C說法正確；D

項,相同條件下，若改為’(R2so4)=0.2mol/L,c(0E)增大，也用焉減小，與P

點移至W點的趨勢不符，D說法錯誤；故選D。

3.常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(ILSeOj溶液中，混合溶液的pH與

離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

a/4，■士一..c(HSeO；)

A.曲線M表示pTHT與Ig皿SeOJ

B.尼(HzSeOs)的數量級為10々

混合溶液中函瑞黑：

C.55104

D.NaHSeOs溶液中c(H2SeO3)>c(SeO^)

【答案】D

c(HSeO3)Ka,c(SeOb_c(HSeO3)

【分析】A項,-++pH相同時,

c(H2SeO3)c(H)c(HSeO3)-c(H)c(H2SeO3)

凡1c(SeO；)二K盤根據圖象可知，曲線M表示pH與lg［徵的變化

c(H+)c(HSeO；)-c(H+)

c(HSeO；)

關系，M曲線代表了1g的變化曲線，故A不符合題意；B項，根據圖

c(H2SeO3)

3

象可知,PH=6.6時,1g今需=。，聚窩=1，HSeO「離子的電離平衡常數

心(HSeOA番需Xc(H.)=c?)=l。弋E?Se。，的數量級為故B不符

2+

c(HSeO；)_c(HSeO-)c(HSeO；)c(H)Ka,(H2SeO,)

合題意；C項，混合溶液中:-+

c(H2SeO3)c(SeO^)c(H2SeO3)c(SeO；)c(H)-Ka2(H2SeO3)

=琮=1。4,則C不符合題意；D項，根據圖象可知，pH=6.6時，1g；麒))=0'

米需=LHSe。,離子的電離平衡常數及WSeOA磊篙X

c(H.)=c(HAl。-同理pH=2.6時，lg?;=0,搟E，照(噫。3)=

；、，/心“、c的人協B4川

c…(HSeO，、)、XC(H)=C(H)=1…02.6,HSeO：的水解平衡常數用二c-(-O-H)c(H,；SeOJ

c(H2SeO3)c(HSeO3)

in-14

=c(0H-)=*-10TL4vi(r6,則NaHSeO3溶液中HSeO)的水解程度小于其電離程

度，溶液呈酸性，HSeO「電離得到SeO3。HSeO「水解得到HzSeOs,c(H2SeO3)<

2

c(SeO3),故D符合題意；故選D。

4.草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH

溶液，混合溶液中lgXX為盅割或零熟與pH的變化關系如圖所示。

C(H2c2。4)c^HC2O4j

下列說法不正確的是()

4

A.曲線I表示1g黑割與pH的變化關系

C^rl2C2O4)

B.pH=1.22的溶液中：2c(C204")+c(HC204-)>c(Na+)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC204>C(C2O?)>c(H2C204)

+

D.pH=4.19的溶液中：c(Na)<3c(HC20j

【答案】C

【解析】二元弱酸草酸的K尸喘等,當溶液的pH相

C\n2V2U4)

同時，c(H+)相同，IgX：I>11,則I表示1g舞黑與pH的變化關系，n表

示1g)需與PH的變化關系。A項，根據分析可知，I表示1g堂J與

pH的變化關系，故A正確;B項，pH=1.22時,溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),

+

根據電荷守恒c(Na*)+c(H)=c(HC2O；)+2C(C20?)+c(OH-)可知，2c(C20?)+

+

c(HC2O；)>c(Na),故B正確；C項，當1g尊察=0時,pH=l.22,即

C(IT)=10-L22mol/L,所以心力泮腎叼卷力,同理可得MIO"；當pHV

5

+-4192-

4.19時,溶液中c(H)>10mol/L,吊V1,貝！Ic(HC2OJ)>c(C204)；

當L22VpH時,溶液中C(H+)V1022moi/L,不妨取c(H+hlO'oi/L的點為

研分好魚K“_c(H+)c(HC0)c(H+)c(CQ；］才出+定?。：)《甌一強/

c2H+<

研究對家，KalKa2c(H2c2O4)c(H2C2O；)c(H2C2O4),c(H2C2O4)()

1,則c(H2c204)>c(C2(V-),故C錯誤；D項，pH=4.19的溶液中存在電荷守恒

關系c(Na+)+c(H+)=c(HC20J)+2c(C2()42-)+c(0H-),1g；；言［=0,則溶液中

2+

c(HC2O；)=C(C204),c(H)>c(0H-),則3c(HC2O；)>c(Na"),故D正確；故選

Co

5.常溫下,草酸H2c2。4的照=5.9義10-2,色=6.4X10-5；碳酸H2c。3的下

=4.3X10,^=5.6X10-11o下列說法正確的是()

A.NaHCOs、NaHCzO'都屬于酸式鹽且它們對應的水溶液都呈堿性

-1+2-

B.0.010mol?LNam溶液中：c(HC03")>c(H)>c(H2CO3)>c(C03)

C.Na2cO3溶液中滴入少量H2c2O4溶液時，反應生成NaHCOs和NaHCzO,

D.10.0mL0.10mol?L-1H2c2O4溶液與等體積NaOH溶液混合，溶液恰好

+2-

呈中性：n(Na)+n(H2C204)-n(C204)=0.001mol

【答案】D

【解析】A項，根據草酸的一級電離常數可求出草酸氫根離子的水解常數

K片弋器若&=既=措￡=1.69X10"，遠小于草酸氫根離子的電離常數(總=6.4

X10巧，即草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故NaHC2()4為酸性,A錯誤；

6

B項，碳酸氫根離子的水解常數K『吟靛魯=3=措，=2.33*1。8,碳酸氫

根離子的水解程度大于其電離程度，水解生成的碳酸分子濃度和氫氧根離子濃

度均大于氫離子濃度，B錯誤；C項，草酸的二級電離常數大于碳酸的一級電離

常數，NalKXh也能與Na2c。3反應，Na2c。3溶液中加少量H2c2。4溶液時，反應生成

NaHC(h和Na2c2O4,C錯誤;D項,根據物料守恒可得n(H2c2O4)+n(*0J)+n?(V

-)=0.OOlmol,代入D項中的等式，整理可得n(Na+)=n(HC20J)+2n(C2(V—),因

+-2

為溶液呈中性,即n(液=n(0田)，所以n(H)+n(Na)=n(OH)+n(HC204)+2n(C204

一)，符合電荷守恒，D項正確；故選D。

6.已知：H2A才+HA、HA--H++A2\25℃時，向20mL0.lmol?l/H2A溶液

中滴加0.Imol?L_1的NaOH溶液(忽略反應前后溶液體積變化),下列說法正確

的是()

A.滴加過程中，溶液中始終存在：c(Na)+c(H+)=c(A2)+c(HA)+c(OH)

B.當滴加至溶液呈中性時，滴入NaOH溶液體積小于20mL

C.當滴入NaOH溶液30mL時，3c(Na)=2c(HA-)+2c(A2-)

D.當滴入NaOH溶液20mL時，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】已知：H2A才+HA、HA—=lT+A。則H2A是強酸，NaHA只電離不

水解，其水溶液呈酸性，HA-部分電離，Na2A是強堿弱酸鹽，水解呈堿性。向

20mL0.Imol?I?H2A溶液中滴加0.Imol?I?的NaOH溶液，當加入20mLNa0H溶

液時，反應所得為NaHA溶液，當加入40mLNa0H溶液時，反應所得為Na2A溶液，

7

電解質溶液電荷守恒、物料守恒。A項，滴加過程中，電解質溶液電荷守恒，故

溶液中始終存在：c(Na)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OIT),A錯誤；B項,當滴加

至溶液呈中性時,溶液為NaHA和Na2A的混合溶液,滴入NaOH溶液體積大于20mL,

B錯誤;C項,當滴入NaOH溶液30mL時，2n(Na)=3n(A),則

2c(Na+)=3c(HA)+3c(A2),2錯誤;D項，當滴入NaOH溶液20mL時，反應所得

為NaHA溶液，按物料守恒，c(Na)=c(HA-)+c(A2-),結合電荷守恒，

c(Na)+c(Ht)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),貝!!有c(A2)=c(H+)-c(OH),D正確；故選

Do

7.常溫下，用0.lmol?Lt醋酸溶液滴定10mL濃度均為0.的

NaOH和氨水的混合液，下列說法不無碉的是()

A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na)>c(NHZ)

+

B.當滴入醋酸10mL時，C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(NH4)+C(NH3^H20)

C.當滴入醋酸20mL時，C(CH3COOH)+C(H+)=C(NH3?H20)+C(0H)

+

D.當溶液呈中性時，醋酸滴入量大于20mL,c(CH3C009<c(Na)

【答案】D

【解析】A項，濃度均為0.501?1/的NaOH和NIL?上0的混合液中，NaOH

完全電離，陽3?乩0部分電離，則c(Na+)>c(NHQ,故A正確；B項，當滴入醋

酸10mL時，NaOH恰好全部反應，得到等濃度的CH3COONa和NH3-H20的混合物，

結合溶液中物料守恒可知：c(NH；)+c(NH3-H2O)-C(CH3COO)+C(CH3COOH),故B

正確；C項，當滴入醋酸20mL時，NaOH和NIVHzO恰好全部反應，得到等濃度

8

++

的CH3COONH4和CH3COONa的混合物，物料守恒式為c(NH4)+C(NH3-H2O)+c(Na)

+

=c(CH3COO)+C(CH3COOH),電荷守恒式為c(H)+c(NH；)+

c(^a)=c(CH3COO)+C(OH),等量替換即可得C(CH3COOH)+C(IT)-C(NH3?

H2O)+C(OH),故C正確；D項，同一濃度，乙酸和氨水的電離程度相當，乙酸鉉

呈中性，當滴入醋酸20mL時，得到等濃度的CLCOONa和CH3COONH4的混合物，

CH￡00Na中CLCOO一離子水解，溶液呈堿性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的

+

量大于20mL,由電荷守恒得：c(H)+c(NH；)+c(Na)=c(CH3C00)+c(OH),溶液

++

呈中性,c(H)=c(0H),貝!Jc(NHZ)+c(Na)=c(CH3COO),此時c(CH3C00)>c(Na),

故D錯誤；故選D。

8.25℃時，將ci、區的稀HC1和C2、V2的NH3?H20溶液充分混合，下列敘

述錯誤的是()

A.若pHV7,則一定是cM<c2V2

B.混合過程中c(NH；)+c(H+)=c(C「)+c(0IT)一定成立

C.當pH=7時,若Vi=V2,則C2必須大于Ci

+-

D.c(NH4)+C(NH3?H20)=C(Cl),則一定有cM=c2V2

【答案】A

【解析】A項，當pHV7時溶液顯酸性，又因為HC1是強酸，加3?乩0是弱

堿，當酸的物質的量小于堿的物質的量時，也有可能使溶液呈酸性，則不一定

是cMWc2V2,故A錯誤；B項，混合過程中，電荷守恒：

c(NHZ)+c(H+)=c(C1)+c(0lD一定成立，故B正確；C項，pH=7溶液呈中性,

9

氨水物質的量應大于鹽酸的物質的量，若％=V2,一定是C2>C”故C正確；D

+

項，依據溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒為：C(NH4)+C(NH3-H20)

—c(CD,鹽酸和氨水物質的量相等，則一定有GV產c2V2,故D正確；故選A。

9.緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩

沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCOJ),維持血液的pH保持穩定。己知在人

61

體正常體溫時，反應H2CO3—HCO「+H+的Ka=10,正常人的血液中c(HCO「)：

C(H2C03)^20：1,lg2=0.3o則下列判斷正確的是()

A.正常人血液內Kw=10*

B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

--2-+

C.正常人血液中存在：c(HCO3)+C(OH)+2C(C03)=C(H)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發生HCO3-+OH-=C(V-+H2。的反應

【答案】B

【解析】A項，25℃時，及=10*,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液

內的及>10”,A項錯誤；B項，由題可知，

降(耳83)=,但益索，)=20x；(W)=]0⑹,那么電心=電(2()>°3+))=電20+愴°(田)

c(H2co3)1

即lgKa|=lg20-pH,代入數值得pH=lg20-lgK『L3+6.1=7.4,B項正確；C項，選

項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(HC(V)+c(0H-)+2c(C(V-)W

c(H+)+c(H2co3),C項錯誤；D項，當過量的堿進入血液時，還會發生H2c03+0IT

2

=C03-+2H20,D項錯誤；故選B

10

10.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol，!/氨水，溶液中

水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是()

V(NH;,-H2O)/mL

A,片20

2-+-

B.b點所示溶液中：c(NHZ)>c(S04)>c(H)>c(OH)

++

C.d點所示溶液中：C(NH4)+C(01T)=2c(S0?)+c(H)

D.Mviw電離常數aixio-5

【答案】D

【解析】從曲線的起點，可得出原硫酸溶液中cOT)=O.Imol/L；當加入氨

水的體積為V時，硫酸與氨水剛好完全反應生成硫酸筱，此時NH；發生水解，水

的電離程度最大。b、d兩點，雖然水的電離不受影響，但b點時溶液顯酸性，d

點時溶液呈中性。A項，由分析知，當硫酸與氨水剛好完全反應生成硫酸錢和水

時,NH；發生水解,水的電離程度最大,此時消耗氨水的體積與硫酸的體積相同，

所以上20mL,A正確；B項，b點為硫酸與硫酸鐵的混合溶液，此時溶液呈酸性，

貝！|c(H+)>c(0H),所得溶液中：C(NH4+)>C(S0?)>C(H+)>C(0H"),B正確；C

項，d點所示溶液為硫酸鉉與氨水的混合溶液，依據電荷守恒：

11

+2-+

C(NH4)+C(OH)=2C(S04)+C(H),C正確；D項，在c點，溶質為(NHjSO”此時

++

加入氨水的體積為20mL,c(NH；)=0.05mol/L,發生反應NH4+H2O=NH3ti20+H,

聆"NH，,需;c(H+)=5x1o；;x也=%,附?乩0電離常數32X105,口

C(NH4)0.051

不正確；故選D。

11.在25c時,將1.OLcmol?L1CH3COOH溶液與0.ImolNaOH固體混合，

使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積

和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是()

pH

7|---------：------------：-------:------3

5一:…；……

￥:::L/mol

0.10.0500.050.1

直人HC1氣體’加入N?OH由體

A.水的電離程度：a>b>c

B.b點對應的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO)

C.c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>C(Na+)>c(OH)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數均為&=耳

c-0.1

【答案】D

【解析】根據圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a

點加入0.WmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質的量稍大于

0.2molo酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃

度越大，抑制水電離程度越大。A項，l.OLcmol?1/013co0H溶液與0.ImolNaOH

固體混合，發生的反應為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應后的溶液是CH3COOH

和CRCOONa的混合溶液，其中CLCOONa的水解能夠促進水的電離，而CRCOOH

的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb-c發生的反應為：

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多，水的電離程度減小；

若向該混合溶液中加入NaOH固體，a發生的反應是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,QLCOONa增多，CLCOOH減少，水的電離會逐漸增

大,因此水的電離程度：a>b>c,故A正確；B項，b點對應的混合溶液呈酸性，

c(H+)>c(Off),則此時溶質為CH3COOH和CLCOONa,結合電荷守恒，所以

c(Na)<c(CH3COO)，故B正確；C項，c點對于的溶液是通入0.ImolHCl的溶液，

相當于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和0.ImolNaCI

固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3C00H)>c(Na+)>c(01T),故C

正確；D項，該溫度下，CLCOOH的電離平衡常數KJ%落黑,a點對于溶

++7

液中pH=7,c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(0H*)=10'mol/L,貝!)溶液中

C(CHC00H)=(C-0.2)mol/L,帶入公式得0=與夢=*,故D錯

3c常2rl端lmc-u.zc-u.z

誤。

2+2

12.已知：2CrO4+2H—Cr2O7'+H20,25℃時，調節初始濃度為1.Omol?L

的NazCrO,溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2(V-)和cGT),獲得如圖曲線。

13

1.02.03.04.05.06.0

c(H+Mx10'mol-L1)

下列說法不正確的是()

A.平衡時,pH越小,c(Cr2(V-)越大

B.A、B兩點c(Cr(V-)之比為5：2

C.B點Cr(V一的平衡轉化率為40%

D.平衡時,若溶液中c(Cr(V-)=2c(Cr2()72-),貝！Jc(ir)=LOXI。?1noi,匚】

【答案】D

【解析】A項，根據圖像，c(H+)越大，cGnO’r越大，A正確；B項，A點

2-12-1-1

c(Cr207')=0.25mol?L,則c(CrO4)=(l.0-0.25X2)mol?L=0.5mol?L,

2-,2_1-1

B^c(Cr207)=0.4mol*L,貝！|c(CrO4")=(l.0-0.4X2)mol*L=0.2mol?L,

因此兩點c(CrO：-)的比值為0.5：0.2=5：2,B正確；C項，根據B選項分析,

AQ

2_12

B^c(Cr207)=0.4mol?L,貝ijc(CrO4)=O.8mol/L,Cr(V-的轉化率為希X

2

100%=80%,C錯誤;D項，令達到平衡時，cGrzCChxmol則c(CrO4)=2xmolL

7,根據銘元素守恒，2x+2x=l.0,解得x=0.25mol?廠)根據圖像，對應的

c(H+)=1.0X10-mol-L-1,D正確。故選D。

14

13.工業生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、MgO),過濾后得到濾

液用NaHCOs溶液處理，測得溶液pH和Al(0H)3生成的量隨加入NaHCO?溶液體積

變化的曲線如下，下列有關說法不無碉的是()

A.生成沉淀的離子方程式為：HCO/+A10；+H20=A1(OH)31+C03

B.加入的NaHCXh溶液的物質的量濃度是0.8mol/L

C.a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A10；)+c(OH-)

D.a點水的電離程度小于b點水的電離程度

【答案】B

【解析】A項，根據強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式HC(￥+AIOJ+H2O

2

=Al(0H)3l+C03',故A正確；B項，加入40mLNaHC()3溶液時沉淀最多，沉淀為

-2-

0.032mol,前8mLNaHCXh溶液和氫氧化鈉反應HCO「+OH=CO3+H2O不生成沉淀，

后32mLNaHC03溶液與偏鋁酸鈉反應HCOJ+A102+H20=A1(0H)31+C(V一生成沉淀,

則原NaHC03溶液物質的量濃度c(NaHCC)3)=需|=L0mol/L,原NaHCOs溶液中的

2

C(HCO3)+c(C03-)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B錯誤；C項，a點為偏

鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據電荷守恒可以寫出：c(Na?+

15

c(H+)=c(A10；)+c(0H),故C正確；D項，水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫

氧化鈉的混合液，81nL后溶液中無氫氧化鈉溶液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類

水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于b點，故D正確；故選B。

14.常溫下，向20mL0.01mol/LCH3C00H溶液中逐滴加入0.01mol/L的

NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，

下列說法正確的是()

I?

I

otovOiaoil)/aL

A.從a到c,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B.b、d兩點溶液的pH相同

-

C.e點所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Olmol/L

D.從b-d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的。(10=10一7的點

【答案】D

【解析】A項，醋酸溶液中存在CH3C00H=CH3C00-+H+,加NaOH溶液消耗

氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c,醋酸的電離始終受到促進，故A

錯誤；B項，b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，d點，NaOH過量，pH大于7,

故B錯誤；C項，e點所示溶液中，NaOH的物質的量是醋酸的物質的量2倍，反

應后醋酸鈉和NaOH等物質的量，根據物料守恒為

2

c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Olmol/LXj,故C錯誤；D項，c點，醋酸

16

與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某

一個值恰好使溶液顯中性，所以從b-c的過程中，既存在著pH=7的點，也存

在著溶液中水所電離出的canner的點，故D正確；故選D。

15.25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，

溶液pH的變化與所加水的體積關系如下圖所示。下列說法正確是()

州?

NaZ

N*Y

NaX

A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ

B.在等物質的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：

c(H+)-c(0H)=c(X)-c(HX)

C.濃度均為0.Imol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

c(OH)="HX),K(HX)+C(HX)+C(HY)+C(HZ)

'c(X)

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y)

【答案】C

【解析】A項，由圖可知加水稀釋，NaX溶液的pH降低得最快，說明NaX

的水解程度最小，根據越弱越水解，HX的酸性最強，故三種酸的酸性為：HX>

HY>HZ,故A錯誤;B項，在NaX和HX混合溶液中存在在電荷守恒:cOO+c(Na)

=c(0H)+c(X)，等物質的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：

17

2c(Na+)=c(t)+c(X-),貝!j混合溶液中有2。?)-2c(OlD=c(X-)-c(HX),故B

錯誤；C項,在NaX溶液中存在質子守恒：c(OlD=c(H*)+c(HX),同理，在NaY

中存在：c(OH-)=cOD+c(HY),在NaZ中存在：c(OH)=c(H*)+c(HZ),所以

在濃度均為0.Imol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：

c(OH)=c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ),根據電離平衡常數的表達式，c(H)=

c(HX)-K(HX)/xc(HX)K(HX)八八山、

一布一，所以c(°THT)=—而一+c/(THTVXX)+c(HY)+c(HZ),故C正確；D項，

在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na)=c(HX)+c(X),在NaY溶液中存在物料守

恒：c(Na+)=c(HY)+c(F),兩溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以

兩溶液中c(Na)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(1)和NaY的溶液中

c(HY)+c(Y)不相等，故D錯誤；故選C。

16.常溫下，將V。mL1.Omol?L-1HX和V。mL1.Omol?I?HY兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積為VmL,稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說

法正確的是()

A.HX和HY均為一元弱酸

B.常溫下，濃度均為0.lOmol?!?的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaY>NaX

18

C.M、N兩點對應溶液中一定存在：c(F)=c(t)+c(HX)

D.分別往M、N兩點對應溶液中滴加1.Omol-L^NaOH溶液至恰好完全反應,

消耗NaOH溶液的體積相等

【答案】D

v

【解析】A項，電h+1=1時，即l.Omol?LHY溶液pH=O,則HY是強酸，

故A錯誤；B項，根據圖示，稀釋相同倍數，HX的pH變化小，HX是弱酸，酸

性HY>HX,常溫下，濃度均為0.lOmol?1?的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaY

<NaX,故B錯誤；C項，M、N兩點對應溶液，HY稀釋倍數大于HX,所以c(F)

Vc(X-)+c(HX),故C錯誤；D項，M、N兩點對應溶液中HX、HY的物質的量相

等，分別往M、N兩點對應溶液中滴加1.Omol?L^NaOH溶液至恰好完全反應，

消耗NaOH溶液的體積相等，故D正確；故選D。

17.保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNOz和CHsCOOH)分別加

水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

加水體枳

已知:在室溫下,HNOz和CH3COOH的電離常數分別為5.OXIO"和L7X10工

下列說法正確的是()

A.曲線H代表的是CLCOOH溶液

19

B.溶液中水的電離程度：b點"點間點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n(NO；)

+

=z?(Na)=Z?(CH3COO)

c（HA）xc（OH）

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相

c（A）

應的酸和酸根離子)

【答案】D

【解析】A項，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，pH相同的HN02和

CRCOOH分別加水稀釋相同的倍數，pH值變化較大的是強酸，根據圖知，曲線I

表示CRCOOH、曲線H表示HNO2,故A錯誤；B項，酸抑制水電離，酸中c(H+)

越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b>c>d,則水的電離程度：b<c<d,

故B錯誤；C項，相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)<n(CH3COOH),分

別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2<CH3COOH,反應后溶液中n(NaN02)<

+

n(CH3COONa),則兩份溶液中：n(N0；)<Z7(CH3COO)<z?(Na),故C錯誤；D項,

c(HA)xc(0H)

溫度不變水解平衡常數不變，從C點到d點溫度不變，溶液中』一L

=4(HA)不變，故D正確；故選D。

18.室溫時，用0.200mol?LT鹽酸滴定20.00mL0.200moPL'1的NaY溶

液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液

體積變化)，則下列有關說法正確的是[已知府(HY)=5.OX1(T]()

20

?

腳

?

010.0020.00V(Ha)/mL

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.Q點水的電離程度最小，AX10*D.M點，c(Na+)=c(HY)+c(F)+c(C「)

【答案】B

【解析】鹽酸滴定同濃度的NaY溶液，發生反應：NaY+HCl=NaCl+HYo當滴

入10.00mL鹽酸時，溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。當滴入

20.00mL鹽酸時，NaY和HC1恰好完全反應，溶質是等物質的量的NaCl和HY,

此時溶液顯酸性。A項，達到滴定終點時，溶液顯酸性，所以應該選擇在酸性范

圍內變色的指示劑，可選取甲基橙作為滴定指示劑，故A錯誤；B項，M點是滴

入了10.00mL鹽酸，溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解

使溶液顯堿性，HY電離使溶液顯酸性。HY的電離平衡常數為5.0Xl(r,所以

NaY的水解平衡常數為臂用=2Xl(T>5.oxiOF,所以溶液顯堿性，故B正

5.0x10

確；C項，P點只有NaY,F水解促進水的電離，水的電離程度最大。隨著鹽酸

的不斷滴入，溶液中F濃度逐漸減小，HY濃度逐漸增大，HY電離產生不對水的

電離起到抑制作用，所以Q點水的電離程度最小，但房只和溫度有關，所以

房=10*,故C錯誤；D項，M點，根據物料守恒，c(Na*)=c(HY)+c(D,故D

錯誤；故選B。

19.已知pKa=-lgKa,25c時,H2s。3的PK==L85,pKa2=7.190該溫度下用

0.lmol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.Imol?LH2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下

列說法不正確的是()

A.若a點溶液C(HSO3)=C(H2SO3)，則a點對應的pH=7.85

B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c(HSO「)

+2+

D.d點對應的溶液c(Na)>c(S03')>c(HSO；)>c(OH)>c(H)

【答案】C

【解析】A項，若a點溶液(HS0)=(HS0)，在a點，的,

C3C23c(H2so3)

則c時)=“對應的pH=-lgR=L85,A正確；B項，若選擇b為反應終點,

由圖中可知，此點溶液的pH=4.52,變色范圍在酸性區域，所以宜選擇甲基橙為

指示劑，B正確;C項，在c點,pKa2=7.19,則此點C(HS03-)=C(S(V-),依據物

料守恒，對應的溶液中：2c(Na+)=3[c(HS0J)+c(S(V-)+c(H2so3)],C不正確；D

22

22

項，C點時，c(HSO3)=c(SO3),繼續加NaOH,發生反應0H+HSO3=SO3+H2O,

2+2-+

到d點時,c(HSO「)<c(S03'),對應溶液中：c(Na)>c(SO3)>C(HSO3')>c(OH)>c(H),

D正確；故選C。

20.室溫下,向25.00mL0.1000molU氨水中滴加0.1000mol。鹽酸，

溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是()

A.如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變為橙色且半

分鐘不變色

B.a-b,水的電離程度逐漸增大

+-+

C.a點溶液中,C(NH4)>c(CD>C(NH3?H20)>c(OH)>c(H)

++

D.c點溶液中,c(H)-c(0H-)=C(NH4)+C(NH3?H20)

【答案】D

【解析】A項，溶液反應生成氯化鍍，水解顯酸性，因此選甲基橙為指示劑，

終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變為橙色且半分鐘不變色，故A正確；B項,

a-b過程不斷消耗氨水至氨水恰好反應完，b點溶質為氯化核，因此水的電離

程度逐漸增大，故B正確；C項，a點溶液溶質是氯化錢和氨水，兩者濃度相等，

23

溶液顯堿性，電離程度大于水解程度C(NH4+)>C(Cr)>c(NH3*H2O)>c(OH-)

>c(H+),故C正確；D項，c點溶液溶質是氯化鉉和鹽酸混合溶液，兩者濃度相

等，溶液顯酸性，電荷守恒：cOO+c(NH/)=c(CD+cSH)物料守恒：c(cr)=

+

^C(NH4)+2C(NH3?H20),故D錯誤。故選D。

21.室溫下用0.Imol/LNaOH溶液滴定lOOrnLO.lmol/LMLHSO,溶液，滴定過

程中得到溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(不考慮NH3-H2O分

解)。下列說法不正頌的是()

A.水的電離程度：a>d

B.b點時溶液中的離子濃度關系有c(Na)>c(SOZ)>c(NH；)>c(0ff)=c(H+)

+

C.c點溶液顯堿性的原因是c(NH3-H2O)>C(NH4)

-

D.滴定過程中存在關系c(NH3-H2O)+C(NHZ)=c(SO?)

【答案】C

【解析】a點溶液中溶質為等物質的量濃度的Na2sCh、(NH4)2S04；b點溶液

呈中性，主要根據電荷守恒分析；c點n(NH4HSO4)：n(NaOH)=2：3,發生反應

及先后順序為2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2S04+2H20>

2NaOH+(NH4)2S04=Na2S04+2NH3.H20,溶液中溶質為Na2s(h、(NH4)2SO4>NH3.H20；

d點溶液中反應方程式為NH4HSO4+2NaOH=Na2sO4+NH3.H20+H20oA項，加酸、加堿

24

均會抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，故圖中4點，a點水的電離程度

最大：a>d,A正確；B項，b點時溶液顯中性，貝!)c(OH-)=c(H+),又有電荷守恒：

+++

c(Na)+c(NH4)+c(H)=2c(SO?)+c(OH),錢根會發生水解，故有

c(Na+)>c(SO『)》c(NH；)>c(OIT)=c(H+),B正確；C項,c點溶液中溶質為Na2s04、

(NH4)2SO4>NH3.H20,溶液呈堿性，說明NH3?H20電離程度大于NH；水解程度，則

C(NH3-H20)<C(NH；),C錯誤；D項，當溶液中溶質為NH4Hs(X,溶液中存在物料

+2

守恒：C(NH3-H20)+C(NH4)=C(S04),故D正確；故選C。

22.室溫下，向20.00mL0.lOOOmol?LqHA中滴加0.lOOOmol?L4NaOH

溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知幾(HA)=5X10。

下列說法不氐碉的是()

A.b點時，HA的電離大于距的水解，溶液呈酸性

B.從題給數據中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化，c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酬作為終點判斷的指示劑

【答案】B

【解析】A項，b點時，V(Na0H)=10mL,HA反應了一半，溶液中溶質為等

25

物質的量的HA和NaA,HA電離產生氫離子，父水解產生0K,根據電離平衡常

數可知電離程度大于水解程度，b點溶液顯酸性，故b點HA的電離大于1的水

解，A正確；B項，H