湖北武漢市2022屆高三5月第一次模擬考試化學試題

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、北京冬奧會彰顯了我國的科技實力，下列說法錯誤的是（）

A.冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達峰、碳中和”

B.速滑館“冰絲帶”用CO?做制冷劑制冰發生化學變化

C.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導熱又能導電

D.制作“飛揚”火炬的碳纖維復合材料屬于新型材料

2、下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.$的結構式：N=N

B.順-2-丁烯的球棍模型：A?

Ue。?的空間填充模型：

D.基態氮原子的軌道表示式：面向［尚；

3、下列變化或應用中，與氧化還原反應無關的是（）

A.飽和（NH4）2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁

B.油酸甘油酯通過氫化反應變為硬脂酸甘油酯

C.切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色

D.食用補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時常與維生素C同服

4、下列離子方程式正確的是（）

A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO?:OH+SO?-HSO；

B.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e--Cu

2+3+

C.向含0.5mol澳化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe+Cl2—2Fe+2CI

D.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO+H2O==SO;+CΓ+2H

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6gFe與4.8g的S反應轉移的電子數為0.3NA

B.標準狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數目為0.3NA

ClLO.lmol?LTK2Cr2O7酸性溶液（pH=4）中，50〉的數目為0.1NA

D.11.2LCH4和22.4LCI2（均為標準狀況）在光照條件下充分反應后，分子總數為

1.5

6、M是合成某具有藥理作用的有機物的中間體，其結構如圖所示，下列有關M的說

法正確的是（）

A.分子中無手性碳原子

B?分子中含有4種官能團

CJmolM最多能與4molH2發生加成反應.

D.分子中所有碳原子可能共面

7、下列有關實驗現象的解釋或所得結論正確的是（）

選

實驗操作現象解釋或結論

項

酸性

向某補血口服液中滴

KMnO

A加幾滴酸性KMno4溶4該補血口服液中一定含有Fe?+

溶液紫

液

色褪去

溶液由

用蒸偏水溶解固22

CUCI2綠色逐[CUC14]^+4H2O?[Cu(H2O)J+4CΓ

B

體，并繼續加水稀釋漸變為正向移動

藍色

將

l

25°C（）.lmol-LNa2SO3溶液的

C溶液加熱到40C,用PH逐漸溫度升高，Na2SO?,水解平衡正向移動

傳感器監測溶液PH變減小

化

將銅與濃硫酸反應產

產生白

D生的氣體通入BaCI2溶該氣體中一定含有SO2

色沉淀

液中

A.AB.BC.CD.D

8、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.裝置甲測定乙醇結構

B.裝置乙制取少量CO2

C.裝置丙紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

D.裝置丁提純乙酸乙酯

9、下列說法錯誤的是（）

A.石墨晶體中層內導電性強于層間導電性

B.基態CF+的最高能層中成對電子與未成對電子的數目比為8：3

C.（CH3C∞%Ni?4H2O的空間構型為八面體，中心離子的配位數為6

D.N元素的電負性比P元素的大，可推斷NCh分子的極性比PCh的大

10、某電池材料的結構如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元

素，Y元素原子的價電子數是W的兩倍。下列說法正確的是（）

A.氫化物沸點：X>Y

B.第一電離能：M<W<Y<X<Z

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數相同

D.陰離子中不存在配位鍵

11、磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結構如圖所

示。已知晶胞參數為apm下列說法不正確的是（）

A.磷錫青銅的化學式為C%SnP

B.該晶胞中與Cu原子等距離且最近的Sn原子有4個

C.三種元素Cu、Sn.P在元素周期表中分別處于d區、P區、P區

D.Sn和P原子間的最短距離為gaPm

2

12、錢是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發現驗證的化學元素，鉉的

活動性與鋅相似。粉煤灰（主要成分為Ga?。,，含CaO、SiO2、AI2O3等雜質）中提取

錢的工藝流程如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）

粉煤灰一

通入CC>2

----------Ga(OH)3AGa2O3—AGa

A.“溶浸”的目的是溶解兩性氧化物，除去含鈣、硅的雜質

B.向“濾液1”中加入酸性物質使PH減小，“濾渣2”是Al(OH)3

C.生成Ga(OH)3的化學方程式為：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3J

D.工業上采用電解熔融三氧化二線的方法制備金屬保

13、氨是農業上''氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在不斷

增大。科研人員新發現以磷鹽作質子(H.)傳導體，以四氫吠喃(無色易揮發的液體)

為電解劑，利用電化學法將氮氣還原成氨的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

M電幔

A.M電極為陽極，電極反應式為H2-2e--2H+

B.(I)→(II)的變化中，磷原子的成鍵數目不發生變化

C.圖示中N電極上總反應為6Li+N2+6H+—6Li++2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統工業合成氨的溫度

14、甲池是一種常見的氫氧燃料電池，如下圖所示。一段時間乙池內，D中進入

IOmOl混合氣體其中苯的物質的量分數為20%(雜質不參與反應)，C出來的氣體中

含苯的物質的量分數為10%的混合氣體(不含H2,該條件下苯、環己烷都為氣態)，

下列說法不正確的是()

I?i~卡孔住

InLUn收1

雋舍?偈化Ztn&扎電?

甲1?

A.甲池中A處通入O2,E處有O?放出，且體積一樣(標況下測定)

B.甲池中H+由G極移向F極，乙池中FT由多孔惰性電極移向惰性電極

C.乙池中惰性電極上發生:0+6H+÷6e?=0

D.導線中共傳導12mol電子

15、磷酸是生產磷肥和飼料營養劑的原料，同時還是常用的食品添加劑。常溫下

H3PO4在水中各級電離的過程如圖所示。已知：PK=IgK。

OH

I

O=P-OH

O

OI

O=P-O

)iH

下列相關說法正確的是()

A.反應H3PO4+2PO；脩診3HPO；-pK=16

B.NaH2PO4溶液中：e(pθ?-)>2C(H3PO4)+C(H2PO;)

C.用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液時宜選用甲基橙做指示劑

D.HFO4和Na3PO4組成的混合溶液pH=6時，溶液中：

c(H2PO；)>C(HPOj)>C(H3PO4)

二、填空題

16、三氯化鈕可用于制備二氯化機，可用作檢驗鴉片的試劑，實驗室可由VC1,在160-

170C分解制得VeI3。部分物質的性質如下：

物質熔點/℃沸點/℃主要化學性質

℃

VCl3425/極易水解；約425以上歧化為VC%和VCL

遇水發白煙，常溫下緩慢反應生成和

VCl4-28148.5VCkC)

FeCl3306316/

回答下列問題：

(1)可將下圖裝置進行組合由干燥純凈氯氣與鐵機合金反應生成VC1&和FeCh:

①依據氣流方向，各裝置連接順序為ATO

②裝置C中盛放的試劑為O

③最后分離互溶的FeCl3、V04混合物的方法是（填“常壓蒸儲”或“減

壓蒸儲”）o

⑵利用（1）制得的VCL制備v?（2vci4=2vcL,+ci2T）的主要實驗步驟和裝

置如下：

I.在儀器W中加入30mLVC∏4并連接好裝置。

II.氣密性檢驗后，逐次少量地通入稀有氣體的同時加熱VeL到一定溫度。

I∏?發現不再有氯氣產生后，將燒瓶內產生的VC§移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內，連

o

接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時將物料加熱至200Co

①圖中儀器W的名稱是；冷凝管的進水口是（填“m”或

“n”）0

②步驟II逐次少量地通入稀有氣體的目的是

③儀器W合適的加熱方式為

A.水浴加熱

B.油浴加熱

C.酒精燈加熱

D.酒精噴燈加熱

④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；，步驟HI最后將物料加熱至

200℃,可能的目的是o

17、工業上以鋅白礦（主要成分為Zn0,還含有Pb。、FeO.Fe2OvCU0、SiO?等雜

質）為主要原料制備硫酸鋅的工藝流程如圖。回答下列問題：

φ40%HC

倔二.②物質B

已知：

①某溫度下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時的PH值如圖:

②硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度的變化如圖:

（1）“酸浸”時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是一，用到的4?5mol?LT的硫酸

溶液需用18mol?L的濃硫酸配制。下列操作使所配溶液濃度偏大的是—（填字

母）。

H三

量筒容量:瓶

（2）濾渣1的主要成分是—，調節PH時可使用物質B是一（填化學式）。

（3）從濾液2經一系列操作可得產品級ZnSO「7也0,具體操作如圖:

濾液2調節pH值沉鋅的范圍是9.4~—,簡述從濾液3得到產品級ZnSo,〃乩。的

操作：，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

將硫酸鋅與硫化鋼混合可以得到很好的白色顏料—鋅鋼白(俗稱：立德粉

ZnSZnSO4)o由于鋅鋼白便宜可部分替代TiO2使用，穩定性：TiO2—鋅銀白

(填“大于”或“小于”)。

(4)該工藝廢水中含有Zn?+,排放前需處理。向廢水中加入CH?5C00H和

CH,COONa組成的緩沖溶液調節pH,通入H?S發生反應：

2++

Zn+H2SI^ZnS(s)+2Ho處理后的廢水中部分微粒濃度為:

微粒H2SCH3COOHCH3COO

濃度

0.200.100.20

/mol?L^^l

則處理后的廢水中C(Zn2+)=_o(已知：

23_7_145

Ksp(ZnS)=LOxlO-,∕?ι(H2S)=I.OxlO,/C12(H2S)=LOxlO,KΛ(CH3C∞H)=2.0×10^

)

18、有機物M在有機化工生產中應用廣泛，其合成路線如下：

已知：

①M的核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:1:1。

CH2OH

(3)CH3CHO+3HCHOn^h>HOCH2-C-CHO

CH2OH

回答下列問題：

(1)A的名稱為O

(2)B結構簡式為；M中官能團名稱為-

(3)CTD的化學方程式為o

(4)E的同分異構體中，滿足下列條件的有種。

①苯環上含有3個取代基

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能發生水解反應

(5)D+E→M的反應中，使用濃H2SO4能大大提高M的產率，請從原理角度分析

原因o

-fCH2-CH?

(6)以「和=∕CH°為起始原料合成H°一￡jcHO的合成路線為

一0

o(其它無機試劑任選)

19、汽車尾氣是否為導致空氣質量問題的主要原因，由此引發的“汽車限行”爭議，是

當前備受關注的社會性科學議題。

(1)反應2CO(g)+2NO(g)逢珍2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.9kJ?mo「可有效降低汽車

尾氣污染物的排放。一定條件下該反應經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示

(TS表示過渡態、IM表示中間產物)。

MmdTTSIN=N

300TS3

200:∕29ΓΓ?8bτc邑/黃云T

100NΩ+NOINfVIM2J13c[0：IM3,/\

<一，J

0~二二二42.6-ɑ-*21.6:0'”22"2'?AE

?反應①N=N

-100rn?CO2+N2O÷CO?I

-200+co?β≡,?

-300：6b

.反應②O2+N2

-400,.co÷No

-500z2

-600-5135

三個基元反應中，屬于放熱反應的是(填標號)；圖中

ΔE=----------------kJ?moΓlo

(2)探究溫度、壓強(2MPa、5MPa)對反應

2CO(g)+2NO(g)脩珍2CO2(g)+N2(g)的影響，如圖所示，表示2MPa的是

___________(填標號)。

⑶用NH5可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)<2>5N2(g)+6H2O(l)<0

①某條件下該反應速率V正=k正?c4(NHj?c6(NO),V逆=k逆Ca(N2)<b(H2θ),該反應的

平衡常數K=%,則a=___________，b=___________0

k逆

②一定溫度下，在體積為IL的恒容密閉容器中加入4moιN&和6molNO發生上述反

應，測得N&和N?的物質的量隨時間變化如圖。

a點的正反應速率C點的逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等

于")；測得平衡時體系壓強為P。)，則該反應溫度下KP=0(用含Po

的式子表示，只列式不用化簡)。若在相同時間內測得N&的轉化率隨溫度的變化曲

線如下圖，40(ΓC~900°C之間NH,的轉化率下降由緩到急的原因是。

(a)??

OOclOoOlOo800900r

078N

H

3

3

8?

&

十

(

0β*)

∞I

參考答案

1、答案：B

解析：A.采用氫能源保障車可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于

“碳達峰、碳中和”的實現，故A正確；B.“冰絲帶”用二氧化碳做制冷劑制冰時，

沒有新物質生成，屬于物理變化，沒有發生化學變化，故B錯誤；C.石墨烯材料屬于

混合型晶體，層間存在分子間作用力，層內存在大鍵，既能導熱又能導電，故C正

確；D.碳纖維復合材料是由有機纖維經過一系列熱處理轉化而成，含碳量高于90%的

無機高性能纖維，是一種力學性能優異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼

備紡織纖維的柔軟可加工性，屬于新型材料，故D正確；故選B。

2、答案：A

解析：A.結構式是指用一根短線表示一對共用電子對的式子，則N2的結構式為：

N≡N-A正確；

B.由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側，則是反-2-丁烯

的球棍模型，B錯誤;

C.已知CO?是直線形分子，故CO2的空間填充模型為:，C錯誤;

D.根據洪特規則及特例可知，基態氮原子的軌道表示式為:

Is2s2p

回皿EIljzr錯誤；

故答案為：Ao

3、答案：A

解析：A.飽和（NHJ2SO4溶液中加入少量雞蛋清，雞蛋清鹽析變渾濁，與氧化還原反

應無關，A符合題意；

B.油酸甘油酯通過氫化反應，加氫還原，變為硬脂酸甘油酯，B不符合題意；

C.切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后被氧氣氧化而變色，C不符合題意；

D.食用補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時常利用維生素C的還原性防止亞鐵被氧化，D不符

合題意；

故選Ao

4、答案：B

解析：

5、答案：D

解析：

6、答案：C

解析：A.在M分子中，與-OH相連的碳原子、與苯環相連的碳原子都為手性碳原子，

A不正確；

B.M分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵共3種官能團，B不正確；

C.苯環、碳碳雙鍵能與H2發生加成反應，竣基不能與H2發生加成反應，所以ImOIM

最多能與4molH?發生加成反應，C正確；

D.M分子中，與苯環相連的碳原子、與2個-CH,相連的碳原子，它們與周圍直接相連

的三個碳原子不可能共面，D不正確；

故選C。

7、答案：B

解析：A.酸性KMno&溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質，不確定一

定會含有亞鐵離子，A錯誤；

B.用蒸儲水溶解CUCI2固體，并繼續加水稀釋，

22

[CUC14]^+4H2O1??[Cu(H2O)J+4CΓ,溶液濃度減小，導致平衡向離子數目增

大的方向移動，溶液由綠色逐漸變為藍色，B正確；

C.將25°C().lmol?LNa2SO3溶液加熱到40℃,溶液酸性變強，也可能是亞硫酸根離子

被空氣中氧氣氧化導致，C錯誤；

D.二氧化硫不能和氯化鋼反應生成白色沉淀，D錯誤；

故選Bo

8、答案：B

解析：A.裝置甲中Na與無水乙醇反應產生的氫氣會通過長頸漏斗逸出，不能制取測量

氫氣的體積，因此不能達到測定乙醇結構的目的，A錯誤；

B.安全漏斗彎管中滯留少量水，起點液封作用，鹽酸與CaCo3發生反應產生CO”因

此可以用裝置乙制取少量CO2,B正確；

C.丙裝置中紅磷與。2反應產生P205固體，導致左側廣口瓶中氣體壓強減小，右側廣口

瓶中的水會進入左側瓶中，但由于右側瓶是密閉體系沒有與大氣相通，因此進入左側

瓶中水的體積與反應消耗的。2的體積不能相等，因此不能用裝置丙紅磷燃燒測定空氣

中氧氣的含量，C錯誤；

D.被提純的物質乙酸乙酯也會與NaOH溶液反應，應該使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸

乙酯中的雜質乙酸，然后再分液得到乙酸乙酯，因此不能達到除雜、凈化的目的，D

錯誤；

故合理選項是B。

9、答案：D

解析：A.石墨晶體中層內碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子間以σ鍵形成六元環，

層內形成大兀鍵能提供自由移動的電子導電，而層間以分子間作用力相結合，導電能

力差，則層內導電性強于層間導電性，故A正確；

B.格元素的原子序數為24,失去3個電子形成銘離子，基態Cl+離子的電子排布式為

ls22s22p63s23p63d?則最高能層M能層中成對電子與未成對電子的數目比為8：3,

故B正確；

C.由(CH3C∞)2Ni?4H2O的空間構型為八面體，中心離子為銀離子，配位體為2個醋

酸根離子和4個水分子，配位數為6,故C正確；

D.氮元素的電負性大于磷元素，與氯元素的電負性差值小于磷元素，則空間構型都為

三角錐形的三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，故D錯誤；

故選D。

10、答案：C

解析：根據分析可知，M為Li,W為B,X為C,Y為O,Z為F元素。

A.水分子間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氫化物，故A錯誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，則第一電離能：M<W<X<Y<Z,故B錯誤；

C.元素C、O原子軌道中均含有2個未成對電子，故C正確；

D.陰離子中存在配位鍵，即B和。之間存在配位鍵，故D錯誤；

故選C。

11、答案：c

解析：A.由均攤法可知，晶胞中CU原子數目=6XL=3、Sn原子數目=8x1=1、P原

28

子數目為1，故化學式為C4SnP,選項A正確；

B.晶胞中與CU原子等距離且最近的Sn原子位于晶胞的頂點，有4個，選項B正確；

C.三種元素Cu、Sn,P在元素周期表中分別處于ds區、P區、P區，選項C不正確；

D.P原子位于體心而Sn位于頂點，Sn和P原子間的最短距離為體對角線長的一半，故

總巨離為無aPm,選項D正確；

2

答案選C。

12、答案：D

解析：A.流程圖中，從粉煤灰到Ga是保元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守

恒，周期表中線在鋁的正下方，活動性與鋅相似，屬于兩性元素，氧化錢和氧化鋁都

是兩性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化錢和氧化鋁，使之生成NaGaO2和

NaAlO2,同時使氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣和二氧化硅，A正確；

B.“濾液1”的溶質主要有NazC。?、NaGao2和NaAlo2,顯堿性,加入酸性物質中和

OH-使溶液的PH減小，偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾與NaGaO2溶液分離，B

正確；

C.NaGaO2溶液通入C02的反應與NaAIO2溶液中通入C02的反應類似，符合弱酸制更

弱的酸的特點，C正確；

D.“錢的活動性與鋅相似”，工業上大規模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方

法，而不是電解法，D錯誤；

故選D。

13、答案：C

解析：A.由圖可知，M電極上氫氣被還原為氫離子，為陽極，電極反應式為

+

H2-2e=2H,故A正確；B.由圖可知，(I)-(H)的變化中，磷原子都是形

成4個共價鍵，故B正確；C.最后一步反應中，Li+先被還原為Li,然后將氮氣還原

氨氣，同時又生成Li+,所以Li,是催化劑，所以最后一步反應方程式為

鋰原子

+

N2+6H=^=2NH3,故C錯誤；D該裝置為電解裝置，利用電能轉化為化學能，即

合成氨所需要的能量大部分是由電能轉化，所需的溫度較低，故D正確；故選：Co

14、答案：D

解析：A.由分析，A處通入。2,E處為電解池陽極產物，陽極是水放電生成氫氣和

H+,由于電子轉移守恒，故兩處的氧氣的物質的量相同，體積相同，A正確；

B.原電池中陽離子向正極移動，F極為正極，故甲池中H*由G極移向F極，電解池

中，陽離子向陰極移動，惰性電極為陰極，故乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電

極，B正確；

C.乙池中，惰性電極處苯得到電子，被還原為環己烷，電極方程式為

∣θ]+6H-+6e=C]，C正確；

D.IOmol含20%苯的混合氣體，經過電解生成IOmOl含苯10%的混合氣體，則被還原

分苯的物質的量為IomOIX（20%-10%）=Imob由電極方程式得轉移電子的物質的量

為6mol,D錯誤;

故選D。

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）C→B→F→E→D;飽和食鹽水；減壓蒸儲

（2）三頸燒瓶；n；排出裝置內CL及空氣（答出一種即給滿分）；B；

Cl2+2CO^-+H2O-CE+ClO-+2HC0；;除去殘存的四氯化鋼

解析：（1）①結合分析中各裝置的作用，依據氣流方向，各裝置連接順序為

A→C→B→F→E→D；

②C裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，可盛放飽和食鹽水；

③根據FeCl3、VCL1的沸點不同，VJ在160-170C分解，最后分離互溶的FeCl3、

VC1’混合物的方法減壓蒸譙。

（2）①根據圖示，儀器W的名稱是三頸燒瓶；為提高冷凝效果，冷凝水應“低進高

出”，冷凝管的進水口是n。

△?

②步驟II逐次少量地通入稀有氣體的目的是排出裝置內Cb,使2vci4=2vch+cuT

反應正向進行；

③VCL的沸點為148?5°C,VCL在160~170°C分解制得VCh,而v?約425℃以上歧

化為VCl?和VClit,為控制反應溫度，因此儀器W合適的加熱方式是油浴加熱，故答

案選B。

c(SO^)?c(Ca2+)

④酸性:HCO>HClO>燒杯中的Na2Cθ3可以與CL發生反應,生

23c(CO^)?c(Ca2+)

成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，該反應的離子方程式是

Cl2+2CO;-+H2O-CE+ClO-+2HC0；;VC1」的沸點148.5,步驟In最后將物料加

熱至200℃,可能的目的是除去殘存的四氯化機。

17、答案：（1）升高溫度，加快反應速率；Cd

（2）Sio2、PbSO4；ZnO（或Zn（OH）?、ZnCO3）

（3）12；將濾液3在60°C左右蒸發濃縮至有晶膜產生時停止加熱；大于

（4）5.0×10^'2mol?L7l

解析：（1）“酸浸”時，不斷通入高溫水蒸氣，可提高反應混合物的溫度，有利于反

應的發生，其目的是升高溫度，加快反應速率；配制硫酸溶液時，要使所配溶液濃度

偏大，則所取濃硫酸的體積偏大，所配溶液體積偏小，應選cd。答案為：升高溫度，

加快反應速率；cd；

（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是SiO2、PbSO4,調節PH時，不能引入新的雜

質，應為難溶物，且能與硫酸發生反應，所以可使用物質B是ZnO（或

Zn（OH）2、ZnCO3）。答案為：SiO2,PbSO4；ZnO（或Zn（OH）:、ZnCO3）；

（3）濾液2調節PH沉鋅時，既要保證Zr?+完全轉化為Zn（OH）2沉淀，又要保證

Zn（OH%不溶解，所以PH范圍是9.4?12,從濾液3得到產品級ZnSO,?7H）。時，從

溶解度曲線看，溫度應不高于60℃,所以具體操作為：將濾液3在60℃左右蒸發濃縮

至有晶膜產生時停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。由于鋅領白便宜可部分替

代Tio2使用，因為ZnS中的S元素顯-2價，易被空氣中的氧化，所以穩定性：

Tio2大于鋅鋼白。答案為：12；將濾液3在60℃左右蒸發濃縮至有晶膜產生時停止加

熱；大于；

RCcCHCOO?cH+

(4)CH,COOH??CH,C∞+H+,K=?-√3--------?>即

33a

c(CH3COOH)

2?0xl(Γ5=°?2°xc(H-),(H')=1.0×10-5mol∕L;對于H?S,分=4"上(；_),

c

0.10C(HS)

K[?K2=C(H))1×1O-7×1×10^l4=W)C(S),c(S2^)=2.0×10^l2mol∕L,

aa27

'c(H2S)0.2、

2+2l2_232+12

KW=c(Zn)?c(S^)=C(Zn2+)×2×10=IxlO,c(Zn)=5.O×1O^mol∕Lo答案

為:5.0×10^l2mol∕Lo

18、答案：(1)鄰二甲苯；

HOCH：CHOHO(?CH2OH

⑶IM+3H2^→Q

HC匕'CHoHOCH2CH2OH

MUL∏2

(4)10

(5)濃硫酸是該反應的催化劑，能加快反應速率；濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水

促進平衡右移

(6)

解析：（I）由分析可知，A的結構簡式為[]CH3,名稱為鄰二甲苯，故答案為:

鄰二甲苯；

CHO

（2）由分析可知，B的結構簡式為（；M的結構簡式為

CHO

CHO

YOOGb針肺05個，官能團為酯基，故答案為：,；酯基；

O-COOCH:^c?00C-×>、

CHO

HOCH：CHO

（3）CTD的反應為在鎂做催化劑作用下,Q與氫氣共熱發生加成反應生成

CH0

HOCH2

HOCH2CHOHOCH∕HOH

HOCH2CH;OH2

j+3H^→Q,故答案

,反應的化學方程式為2

HOCHCHOH

HOCH3CHQH'CHO22

HOCH2

+3H2

（4）E的同分異構體遇氯化鐵溶液顯紫色說明分子中含有酚羥基，能發生水解反應說

明分子中含有一00CH結構，則苯環上含有的3個取代基為一0H、—CHO和一

OOCH；E的同分異構可以視作羥基苯甲醛分子中苯環上的氫原子被一00CH取代所

得衍生物，其中鄰羥基苯甲醛和間羥基苯甲醛分子中苯環上的氫原子被一00CH取代

都能得到4種結構，對羥基苯甲醛分子中苯環上的氫原子被一00CH取代得到2種結

構，共10種，故答案為：10；

HOCH）CHQH

⑸D+E-M的反應為在濃硫酸作用下，OC曹與Q共熱發生酯化反應

HOCH：CHqH

生成，芋收七鐘H∑∞C-j、和水，反應中濃硫酸是反應的催化劑，能夠加快反應速

W-COOCH;衛淑OC-V

率，酯化反應為可逆反應,濃硫酸具有吸水性，吸收反應生成的水，減小生成物的濃

度，使平衡向正反應方向移動，有利于提高酯的產率，故答案為：濃硫酸是該反應的

催化劑，能加快反