高中化學高一模擬2020年8月昌吉市一中高一化學考試試卷高中化學1選擇題答案必須填在答題卡上，考試時刻：90分鐘總分100分;2.可能用到的原子量：H-1C-12O-16S—32Na-23Ba—137Cl—35.5Ⅰ卷〔選擇題60分〕一.單項選擇題：〔每題2分，共30分〕1.為堅持人體內電解質平穩，人在大量出汗后應及時補充的離子是〔〕A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+2.石灰石是許多工業的原料之一，但制取以下物質時不需要石灰石為原料的是A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰3.化學變化中不能實現的是()A.一種原子變成另一種原子B.一種分子變成另一種分子C.一種離子變成另一種離子D.一種單質變成另一種單質4.以下表達正確的選項是Ａ．目前加碘食鹽中要緊添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含任何化學物質的食品Ｄ．在空氣質量日報中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數5.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色〔Fe2+〕變為棕黃色〔Fe3+〕。假設榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這講明維生素C具有〔〕A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性6.關于反應X2＋2Y2＝2XY2的表達中，正確的選項是AX2被氧化，Y2顯氧化性BY2被氧化，X2顯氧化性CX2是還原劑，Y2被氧化DY2被氧化，X2＋是氧化產物7.以下關于化學鍵的表達中,錯誤的選項是()Ａ．離子化合物中可能含有共價鍵Ｂ．共價化合物中可能含有離子鍵Ｃ．含有離子鍵的就一定是離子化合物Ｄ．共價化合物中不含離子鍵8.以下講法中正確的選項是 〔〕A．所有的原子核內質子數都比中子數多B．氫離子〔H+〕實質上是一個裸露的質子C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同D．非金屬元素原子最外層電子數都大于49.某元素最外層上只有兩個電子，該元素〔〕A.一定是金屬元素B.一定是IIA族元素C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素10.法國里昂的科學家最近發覺一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為〝四中子〞，也有人稱之為〝零號元素〞。以下有關〝四中子〞粒子的講法不正確的選項是 〔〕A．該粒子不顯電性 B．該粒子質量數為4C．與氫元素的質子數相同 D．該粒子質量比氫原子大11.關于鈉原子和鈉離子，以下表達中錯誤的選項是()A.它們相差一個電子層B.它們的化學性質相似C.鈉原子半徑比鈉離子半徑大D.鈉離子和鈉原子均為同一元素12.下面表達中正確的選項是()A.碘易升華，因此要儲存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液溴應儲存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C.能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，因此用酒精從碘水中萃取碘13.能用離子方程H＋＋OH－AUTOTEXT==H2O表示的化學反應是()A,氫氧化鈉與鹽酸反應B，氫氧化鉀與醋酸反應C，氫氧化鋇與硫酸反應D，氫氧化銅與硫酸反應14.元素Xm+、Yn－的核電荷數分不是a和b，它們的離子核外電子排布相同，那么以下關系中正確的選項是〔〕A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-n D．a=b-m-n 15.以下表達中，正確的選項是()A.含金屬元素的離子不一定差不多上陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質16.以下離子方程式正確的選項是〔〕A.將鈉投入水中Na+H2O=Na++0H-+H2↑B.實驗室制取氯氣MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2↑+2H2OC.氫氧化鈉與醋酸的反應H++OH-=H2OD．向石灰石中加入鹽酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O17.某的的自來水利用了氯氣消毒，一學生用該自來水來配制以下物質的溶液，溶質可不能發生變化的是〔〕A，AgNO3B，KIC，NaOHD，KCl18.以下溶液中Cl－濃度最大的是()A.1L0.1mol·L－1的NaCl溶液B.0.5L0.1mol·L－1的HCl溶液C.0.2L0.1mol·L－1的MgCl2溶液D.0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液19.以下各物質不能與CO2反應的是〔〕①Ca(CIO)2②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤Ca〔OH〕2溶液⑥CaCl2溶液A.①③④B.②⑤⑥C.④⑥D.①⑥20.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，那么這兩種元素可形成的化合物為 〔〕 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y221.R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的選項是 〔〕 A．R B．Ｒ Ｃ．R Ｄ．R22.HCl難溶于CCl4，以下裝置中，不適宜作HCl氣體尾氣吸取的是以下圖中23.以下有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的選項是 A熱穩固性：Na2CO3<NaHCO3 B與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C106gNa2CO3和84gNaHCO3分不與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3 D常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO324.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數的關系是()A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X25.去年我國南方發生了半個世紀以來最嚴峻的冰雪災難。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等〝化冰鹽〞。以下講法正確的選項是A．用〝化冰鹽〞融雪屬于化學變化B．估量MgCl2也可用作〝化冰鹽〞C．使用〝化冰鹽〞可使水分子結構發生變化D．大量使用這些〝化冰鹽〞可不能造成環境污染26.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判定正確的選項是---------------------------------------------〔〕A.含氧酸的酸性:H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素的負化合價絕對值按X、Y、Z順序由大到小C.非金屬性:X＞Y＞ZD.氣態氫化物穩固性按X、Y、Z順序由弱到強27.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a能夠從c的鹽溶液中置換出c，那么這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是-------〔〕A.a.b.cB.b.a.cC.b.c.aD.c.b.a28.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，最合理的是 〔〕 A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液29.同溫同壓下，甲容器中的氫氣(H2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的分子個數相等，那么這兩種容器的體積比為()A，1：2B，2：3C，1：1D，3：130.現有NaOH、Na2CO3和Ba〔OH〕2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒不出來，這種試劑是〔〕 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl答題卡題號123456789101112131415答案題號161718192021222324252627282930答案Ⅱ卷〔40分〕二.填空題：〔每空1分，共13分〕31.在水溶液中，YO3n-和S2-發生反應的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y的化合價是；(2)Y元素原子的最外層電子數是.32.有同溫同壓下的CO和CO2氣體。〔1〕假設質量相同，體積之比為________，所含氧原子的個數之比為________；〔2〕假設體積相同，質量之比為________，所含氧原子的個數之比為________；〔3〕同溫同壓下的密度之比為_________。33.〔6分〕中國目前所藏最早的玻璃制品是戰國時代的遺物。玻璃與人們的生產生活緊密聯系。〔1〕一樣住宅的窗玻璃是一般玻璃,工業上將純堿(Na2CO3)、石灰石〔CaCO3〕和石英〔SiO2〕粉碎后放入玻璃窯中在高溫下反應生成玻璃。一般玻璃的要緊成分為。〔2〕在玻璃中加入某些金屬氧化物，能夠制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈藍色。日常生活中見到的一般玻璃一樣呈淡綠色，其緣故是原料中混有的緣故。〔3〕某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質量之比為31︰28︰180，此玻璃的組成為〔填選項〕。A．Na2O·CaO·6H2SiO3 B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2 D．6Na2O·6CaO·SiO2三.實驗題〔共10分〕34.某化學課外愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應情形，用以下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發生的化學反應方程式為_____________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是_________________________。(3)裝置B的作用是貯存余外的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，現在B中現象是。B中應放置的液體是(填字母)__________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發覺燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生依照所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為緣故是_______________。②以下藥品中能用來證明反應終止后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液四.推斷題〔共8分〕35.(6分)A是非金屬單質，A、B、C、D均含有同一種元素，依照以下圖中所示變化關系，請完成以下咨詢題。〔1〕寫出Ａ、C各物質的化學式：A、C。〔2〕寫出Ａ→C的離子方程式：。五。運算題〔37題4分，38題5分，共9分〕36.用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答以下咨詢題：〔1〕2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為____________mol〔2〕產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L;37.取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加過量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用過量的稀硝酸處理后得沉淀4.66g，并有氣體放出。試運算。〔1〕原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。〔2〕產動氣體在標準狀況下CO2的體積。以下不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A．HCl比H2S穩固B．HCl溶液〔鹽酸〕的酸性比H2S溶液〔氫硫酸〕的酸性強C．氯水滴入氫硫酸溶液中可顯現淡黃色沉淀D．氯氣比硫有更強的氧化性去年我國南方發生了半個世紀以來最嚴峻的冰雪災難。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等〝化冰鹽〞。以下講法正確的選項是A．用〝化冰鹽〞融雪屬于化學變化B．估量MgCl2也可用作〝化冰鹽〞C．使用〝化冰鹽〞可使水分子結構發生變化D．大量使用這些〝化冰鹽〞可不能造成環境污染設NA表示阿伏加德羅常數的值，以下講法中正確的選項是〔〕A．1molNH4+所含質子數為10NAB．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C．22.4LSO2所含的分子數為NAD．2.3克金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數是0.1NA一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產動氣體隨時刻變化的曲線如以下圖所示，那么以下講法中正確的選項是〔〕A．曲線a為K，b為NaB．投入的Na的質量大于K的質量C．投入的Na、K一定等質量D．稀鹽酸的量一定是不足量的把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。假設把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g目前，科學家擬合成一種〝二重構造〞的球形分子，即把足球型的C60分子熔進Si60的分子中，不處的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。以下講法正確的選項是 A、它是由兩種單質組成的混合物B、它是一種硅酸鹽 C、它是一種新型化合物 D、它是一種合金A、B、C、D、E五種元素,C的核電荷數最小，其余的按A、B、D、E順序增大,C、D都能分不與A按照原子個數為1：1或1：2形成化合物,CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4,E的M層電子數是K層電子數的2倍,請回答：(10分)(1)A、B、C三種元素的符號；；。(2)畫出E原子的結構示意圖：。(3)寫出EB4的電子式：。〔4〕用電子式表示D2A的形成過程。(5)寫出單質D與銅鹽溶液反應的離子方程式：。(1)O；F；H。(2)。(3)