【仿真演練?二輪】備戰2022年高考化學

模擬卷02(乙卷地區專用)

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉'’中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕

D.純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

8.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流。下列有關實驗過

程中，需要使用玻璃棒進行操作的是

①用pH試紙測定Na2cCh溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣的剩余固體中提取KC1

③用飽和FeCb溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體

④配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

⑤取某溶液做焰色試驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

A.①②③④B.①③④⑥C.①@?⑥D.①④⑤⑥

9.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.pH=7的溶液中能大量存在：ChSO；、Na+、Fe3+

B.O.lmol/LNaAlCh溶液中能大量存在：Na\NO；、NH：、HCO；

+2+

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH+2H++SO-BaSO41+2H2O

10.青蒿酸具有抗瘧作用，結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

o

oil

A.屬于芳香族化合物B.分子式為CL’HXQZ

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

H.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構

如下圖。Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確

的是

/I\

WAZ

A.原子半徑大小：Y>Z>Q

B.該化合物中Y原子不滿足8電子穩定結構

C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵

D.Q元素對應的單質能與水反應，也能與甲醇反應

12.利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po6并得到副產物NaOH、出、CL,裝置如圖所示。下列說法不

正確的是

2

A.a極的電極反應式為CH4-8e+4O-CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L（標準狀況下）甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

13.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代

指H?B或HB-或B2)下列說法正確的是

由圖像數據可以計算出品需的值

C.

D.在pH增大的過程中，c(HzB)、c(HB)、c(B2)三者濃度和先減小后增大

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據要求作答。

(-)必考題：共129分。

26.(14分)

采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如圖：

NaOH溶液N,H4

過*NaCIC溶液廢液

回答下列問題：

(1)①“操作I”為,在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物只有NaOH、AgCl和。2,則該反應的化學方程式為，若以

稀HNCh代替NaClO溶液，其缺點是(寫出一條即可)。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成C02,科學家據此原理將上述過程設計為

一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為。

(4)已知室溫時,&p(Ag2so4)=1.BIO*,Ksp(AgCl)=L8xl(yi。計算反應Ag2sO4(s)+2C「(aq)W2Agel(s)+SO

f（aq）的平衡常數K=o（保留兩位有效數字）

27.（15分）

某實驗小組以回收站回收的廢鐵制品（主要成分為Fe,還含有少量的Feq*SiO,和Aiq,）為原料制備

FeSO_7HQ晶體。

（I）取10g廢鐵制品，用質量分數為10%的碳酸鈉溶液浸泡一段時間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用

蒸鐳水洗滌2~3次，將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再力U入40mL6moi硫酸。控制溫度在

70~80℃之間，力口熱10~15min,將所得溶液趁熱過濾冷卻結晶、過濾洗滌，得到FeSO4-7也。晶體。

①儀器a的名稱為。

②基態Fe原子的價電子排布式為,有個未成對電子。

③反應中需要控制溫度在70~80℃之間，宜采用的方法是o

④用冰水洗滌FeSO4-7HQ晶體的操作是,若將FeSO「7Hq晶體在隔絕空氣條件下加熱到

800℃,會生成紅棕色固體，寫出反應的化學方程式：。

（2）若以赤鐵礦渣（含有SiO?和Al/）、雜質）為原料制備FeSO「7Hq晶體，請補充完整相應的實驗方案：

①取一定量的赤鐵礦渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾。

②取濾液，。

③過濾、洗滌，將沉淀溶入2Omol.LT的硫酸中，同時加入過量鐵粉，充分反應后，過濾，向濾液中加

乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結晶、過濾，用丙酮洗滌、干燥。

已知：該實驗中pH=3.1時，Fe“沉淀完全；pH=5.2時，必+開始沉淀。實驗室現有試劑：ZOmoLU的

H2s0,溶液、20moi1"的NaOH溶液、鐵粉。

（3）通過下列方法測定產品純度：準確稱取6.000gFeS0.7HQ樣品，加適量水溶解，配成200mL溶液，

1

取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02500mol-U的酸性KMnO4標準溶液滴定（雜質不與酸性KMnO4標準

溶液反應），經3次測定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下表所示：

實驗序號23

消耗KMnO,溶液的體積/mL19.9820.5820.02

通過計算確定產品中FeSO「7HQ的質量分數約為(保留三位有效數字)。

28.(14分)

我國在碳一1化學方面的進展主要集中在合成氣化工和甲醇化工。

I.研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和比(合成氣)，可減緩燃料危機和減弱溫室效應，過程包括

反應a：CH4(g)+CO2(g)^=i2CO(g)+2H2(g)AWi>0

反應b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△

(1)反應a在一定條件下能夠自發進行的原因是；該反應工業生產適宜的溫度和

壓強為(填標號)。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)工業上將CH4與CO?按物質的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CCh平衡轉化率隨溫度變化關系

如圖所示。

92312001500溫度水

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是。

②計算923K時反應b的化學平衡常數K=(計算結果保留小數點后兩位)。

II.CO2催化加氫制甲醇：在L0L恒容密閉容器中投入ImolCCh和2.75molH2發生反應：CO2(g)+3H2(g)

0CH30H(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示。

C

/E

2耳

運

3金

&

4

￡

超

kv

(3)下列說法正確的是o

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強大小關系為P1<P2Vp3

C.M點對應的CO2的轉化率為25%

D.在P2及512K時,圖中N點v(正)<v(逆)

III.C02和NH3兩者發生反應可減少污染或用于工業生產。

(4)H2c03電離常數為:Kai=4xl0〃,34x10-11。已知O.lmol/LNKHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的是(填序號)。

A.c(NH:)+c(NH3H20)+c(H+)=c(HC0j)+c(CO；)+c(H2co3)+c(0H)

B.c(NH:)+c(NH3Hq)=c(HCO；)+c(H2co3)

71

C.C(H2CO3)-C(CO)-c(NH3H2O)=9.9x10-molL-

D.等體積等物質的量濃度NH4HCO3與NaCl溶液混合析出晶體，靜置上層清液存在：c(H+)+c(NH：

)>c(OH)+c(HCO3)+2c(C01)

②c(H2cO3)：c(CO；)=—(結果保留三位有效數字)。

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質結構與性質］(15分)

SeCh是一種常見的氧化劑，易被還原成Se。根據X射線衍射分析，Se()2晶體是如下圖所示的長鏈狀結

構：

TWT

bT

oOo

完成下列填空:

(1)Se與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為，原子核外占據最高

能級的電子云形狀為形。

(2)SeCh在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態的SeCh,紅外研究表明，二聚態的SeCh結構中存在四元

環，寫出該二聚態的結構式o

(3)SeCh屬于晶體，其熔點遠高于SO?的理由是。解釋鍵能

a<b的原因____________________________o

(4)SeO2可將SO2的水溶液氧化成HZSO4,反應的化學方程式為。常

+

溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：H2SO4^H+HSO；;HSO；,H++SO;。則在相同濃度H2s

與NaHSO」的稀溶液中，HSO；的電離程度較大的是,兩種溶液中HSO；電離程度不同的原因是

36.［化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

非留體類抗炎藥洛索洛芬鈉的中間體P的合成路線如下:

已知：R、Ri、R2、R3代表煌基

i.RCH=CHRKMnojtr>2RC