專題08化學反應速率與化學平衡

彳僉2023年高考真題

勝

1.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.小。?溶液中加入少量MnO?固體，促進HQ?分解

B.密閉燒瓶內的NO?和N?O,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNOQ中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應過程中，加入少量CuSO“固體，促進H2的產生

2.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH」和一定量的H?。，發生反應：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉化率按不同投料比*[=里?]隨溫度的變化曲線如

IMH?。”

圖所示。下列說法錯誤的是

T/K

A.x(<x2

B.反應速率：Vb正〈V。正

C.點a、b、c對應的平衡常數：Ka<K,=Kc

D.反應溫度為I，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與H2cQ4發生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同價

態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

(

L0

一

?8

1O.

1O.6

0

O.4

O.

O.2

0

A.Mn(HI)不能氧化H2c2。,

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下,㈣（11）和可（加）不能大量共存

2+

D.總反應為：2MnO4+5C2O；-+16H*=2Mn+10CO2T+8H2O

4.（2023?浙江卷）一定條件下，1-苯基丙煥（Ph-CmC-CH?）可與HCI發生催化加成，反應如下:

反應過程中該快燒及反應產物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應I、HI為放熱反應），下列說法不氐硬的

是

A.反應熔變：反應1＞反應H

B.反應活化能：反應k反應II

C.增加HC1濃度可增加平衡時產物H和產物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物I

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為O.lOmolU,TFAA的濃度為0.08moHJ,部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖

所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A.口時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

:金2023年高考模擬題

1.(2023?河北?模擬預測)在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可直接與水反應生成乙醇：

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)o該反應的吉布斯自由能(AG)與溫度(T)的關系如圖所示(已知：分壓=總

壓x物質的量分數)。下列說法正確的是

A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應生成乙醇屬于取代反應

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產率

C.由圖像可知C2H4(g)+HzO(g).，C2H50H(g)AHX)

D.當反應達到平衡狀態時,體系的總壓強為p,其中C2H4(g)、Hq(g)、C2H50H(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數勺=

2.(2023?江蘇鎮江?江蘇省鎮江第一中學?？家荒?Deacon催化氧化法將HC1轉化為Cl2的反應為：

4HCl(g)+O2(g).?2C12(g)+2H2O(g)AH,研究發現CuCL(s)催化反應的過程如下：

反應i：2CUC12(S).-2CuCl(s)+Cl2(g)

反應ii：2CuCl(s)+O2(g).2CuO(s)+Ch(g)

反應iii：.......

下列關于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是

A.反應i增大壓強，達新平衡后CL濃度減小

B.反應4HCl(g)+O2(g)2cb(g)+2H2O(g)的AH>0

C.由反應過程可知催化劑參與反應，通過改變反應路徑提高平衡轉化率

D.推斷反應iii應為CuO(s)+2HCl(g).七仄1⑸++。。

3.(2023春?河北石家莊?高三校聯考期中)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質的量的M和N,發

生反應：M(g)+N(g).-X(g)+Y(g),已知該反應的正反應速率VLkc(M),其中速率常數滿足關系

F

Alnk=-U；(R、A為常數，T為溫度，E,為反應的活化能)。上述反應在催化劑Catl、Cat2作用下的關系如

圖。下列說法錯誤的是

A.使用催化劑Catl時反應的活化能較高

B.平衡時M和N的轉化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應速率和平衡狀態

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時M的轉化率一定降低

4.(2023?河北張家口?統考一模)工業上制備BaS涉及如下反應：

I.BaSO?s)+4C(s)誨24CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ?moH

1

U.BaSC>4(s)+4CO(g)港”4CO2(g)+BaS(s)△W=-118.8kJ?mol-

將物質的量之比為1：3的BaSO4和C加入密閉容器發生反應，實驗測得體系中生成物平衡物質的量分數與

溫度的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

|生成■平”唐笛?分

CO,co

I—

I/J-----?

OnatlT/T

A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.TLC之后,CO2平衡物質的量分數改變由C(s)+CCh(g)嚕42co(g)導致

C.增大起始BaSCh和C的物質的量之比，可增大C的平衡轉化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產率降低

5.(2023?北京豐臺?統考二模)工業上可以利用水煤氣(耳、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同時生成CO?。合

成過程中，主要發生三個反應，T℃時，有關反應及相關數據如下。

2H2(g)+CO(g)CH,OH(g)AW=-91.8kJmor'

1

2CH,OH(g).-CH,OCH3(g)+H2O(g)AW=-23.5kJ-moF

CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)AW=-41.3kJmor'

保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得co轉化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說

法不正確的是

100

2002202402602M)34)0

it度門C

A.T℃時，水煤氣合成二甲醛的熱化學方程式：

3H2(g)+3CO(g)CH,OCH,(g)+CO2(g)A//=-248.4kJ-mol'

B.Te時，增大壓強、加入催化劑均可提高CO的平衡轉化率

C.220℃~240℃B寸，溫度升高反應速率加快，CO轉化率升高

D.溫度高于240℃時，溫度升高CO轉化率降低的原因可能是平衡逆向移動

6.(2023?遼寧遼陽?統考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和。2,發生反應：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)?經歷兩步反應：①2NO(g)+C>2(g)=2NO2(g)；②2NO?(g)=Nq/g)。反應

體系中NO?、NO、Nq,的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是4NO?)隨時間r的變化曲線

B.1時,c(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.L時，c(NOj的生成速率大于消耗速率

CNO2)

D.時，C(N2O4)=°-^

7.(2023?浙江金華?校聯考模擬預測)乙醛與HCN的加成反應分兩步進行:

O

H

「平衡常數K1

-CCHC-H

33I

CN

OO■H

II

第

;步CHCHC

一?

II2

CNCN

該反應的總反應速率(V)與溶液pH的關系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0'0),下列說法正確的是

A.1分子加成反應的最終產物中，sp3雜化的原子有2個

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應速率加快

C.加NaOH過多，因第二步平衡逆向移動，總反應速率減小

D.將HCN溶液的pH調至9,則溶液中c(CN)>c(HCN)

8.(2023?北京西城?統考二模)中國科學家首次用C6n改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CHQOCCH20H(g)+2HKg).HOCH2cH20H(g)+CH,OH(g)

③HOCH2cH20H(g)+H式g)C2H5OH(g)+H2O(g)

其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。

0O

8O

二醇

6

OO-

4O乙靜酸甲呵/

\4醇

2

450460470480490

溫度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)*

已知：i.物質B的選擇性S(B)=〃(轉化的草酸二甲酯)“°

ii.450~500K,反應③的平衡常數遠大于反應①和反應②的平衡常數

下列說法不氐㈣的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③

C.減壓可提高乙二醇的平衡產率

D.銅基催化劑用C6G改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強

9.(2023春?遼寧錦州?高三統考階段練習)工業上用Na2c03固體作固硫劑，氫氣還原輝銅礦(MoS?)獲得鑰

(Mo)的反應原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2co3(s)UMo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在恒容密閉容器中

進行該反應，平衡時氣體濃度和正逆反應平衡常數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

圖1平衡時氣體濃度與溫度關系圖2正逆反應的平衡常數(K)與溫度(7)的關系

A.該反應在低溫下可以自發進行

B.粉碎礦物和增大壓強都能提高輝銅礦的平衡轉化率

C.結合圖1分析推測圖2中Ti溫度為130c

D.若圖1中A點對應溫度下體系總壓強為lOMPa,則H20(g)的分壓為5MPa

F

10.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數k隨溫度的變化關系lnk=-￡+C(R,C均為常數)。已知2N0(g)

+Oa(g)嚼為2NO2(g),經歷反應1和反應2兩步：

1

反應1：2N0(g)峰》N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol-

1

反應2：N2O2(g)+02(g)<1)2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

兩步反應的活化能Eai<Ea2。某課題組通過實驗繪制出兩步反應InK、Ink隨"的變化曲線如圖所示(K表

1

T

A.2moiNO與ImoKh充分反應，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨"的變化關系

C.溫度越高，單位時間內NO的轉化率可能越低

D.相同條件下，濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著

11.(2023?河北衡水?衡水市第二中學?？寄M預測)在某密閉容器中以物質的量之比1：2充入NO、O,.

發生反應：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g);=iN2O4(g)?實驗測得體系中含N物種的濃度隨

時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

(

,

T

O

E

)

、

。

A.L時，C(O2)=3C(N2O4)B.M時，NO的轉化率為75%

D.t3時，c(NO)=^x[amol-L'-c(NO)]

C.t?時，c(C)3)=amoLLJ242

12.（2023?北京朝陽?統考二模）脫除