2019—2020學年度江蘇省海門市第一學期高三第二次診斷考試高中化學第I卷〔選擇題，共64分〕可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32K－39Ca－40Fe—56Cu－64一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只是一個選項符合題意〕1．化學與科技、社會、生產緊密相關。以下有關講法正確的選項是A．〝乙醇汽油〞的廣泛使用能夠排除汽車尾氣對環境的阻礙B．〝無磷洗滌劑〞的推廣使用，能夠減少水體富營養化的發生C．醫療上進行胃部造影前，患者服用的〝鋇餐〞是碳酸鋇等難溶性物質D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獵取鋁2．正確把握化學用語是學好化學的基礎。以下有關表述中正確的一組是A．C2H4和C4H8兩物質中碳的質量分數相同，它們一定是同系物B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．S2－的結構示意圖為：，NH4Cl的電子式為：D．SiH4、CH4、NH4＋的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型3．不具有放射性的同位素稱之為穩固同位素，穩固同位素分析法在近20年來植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，等常用作環境分析指示物。以下講法正確的選項是A．原子核內中子數為16B．和原子核內的質子數相差2C．在相同條件下比更易蒸發D．相同條件下＋的酸性比＋的酸性更強4．實驗是研究化學的基礎，以下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的選項是A． B．C． D．5．以下三組實驗：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。以下判定正確的選項是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共發生了兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使潮濕的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性6．最近美國宇航局〔NASA〕馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的〝超級溫室氣體〞—全氟丙烷〔C3F8A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷在固態時晶體類型為原子晶體C．相同壓強的條件下，沸點：C3F8＜C3HD．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵7．用NA表示阿伏加德羅常數，以下講法一定正確的選項是 A．足量鈉與32g氧氣完全反應轉移的電子數為2NAB．含1mol碳原子的碳單質中，C－C共價鍵數為1.5NAC．在標準狀況下，11.2LNO與N2混合氣中含原子數為NAD．pH＝1的鹽酸、硫酸混合溶液中，所含H＋離子數為0.1NA8．2005年10月12日我國成功發射了第二艘載人航天飛船——〝神州六號〞，實現了雙人多天太空旅行。這標志著中國人的太空時代又前進了一大步。發射〝神六〞時用肼〔N2H4〕作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol以下關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的選項是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–601.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/mol二、選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個該小題就為0分)9．以下各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是 ①F和Br的沸點②純水在25℃和80℃時的pH③同溫下分不在100g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO·5HO的質量 ④25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數 ⑤在NH+NO—→N+HO〔未配平〕反應中，被氧化和被還原的N原子數 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點⑦H和H的離子半徑 A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦10．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。④取上層清液連續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。依照實驗以下估量正確的選項是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1－離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在11．電瓶車所用電池一樣為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，那么以下講法正確的選項是：A．放電時：電子流淌方向由A到BB．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12．常溫下，以下各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的選項是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)13．以下A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是〔I〕〔II〕A少量CO2通入Ba(OH)2溶液過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合14．右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A．H2SB．SiH4C．PH3D．HCl15．銅與1mol/L的硝酸反應，假如NO3一濃度下降0.2mol/L，那么溶液中c(H+)同時下降〔溶液體積變化忽略不計〕A．0.2B．0.4C．0.6D．0.816．以下表格中的各種情形，能夠用下面的圖象曲線表示的是反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分不與足量水反應H2質量鈉鉀B相同質量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一樣的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量10個大氣壓2個大氣壓第II卷〔非選擇題，共86分〕三、〔此題包括2小題，共22分〕17．(10分)在差不多提取氯化鈉、溴、鎂等化學物的富碘鹵水中，采納以下圖所示的工藝流程生產單質碘?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕寫出乙溶液中溶質的化學式?！?〕第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是?！?〕進行第⑦步操作的兩種方法是或〔不要求寫具體步驟〕?！?〕實驗室檢驗單質碘存在的方法是。〔5〕用化學方程式表示甲物質見光變黑的緣故。18．〔12分〕晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的要緊步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅SiHCl3能與H2O強烈反應，且在空氣中易自燃。請回答以下咨詢題：〔1〕粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，假如考慮用分餾的方法提純SiHCl3，那么應從資料中查閱的數據是。〔2〕用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下〔熱源及夾持裝置略去〕：①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。②裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為。③為保證制備純硅實驗的成功和安全，操作的關鍵是：檢查實驗裝置的氣密性，操縱好反應溫度以及。④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液，向其中應加入合適的試劑〔填寫字母代號〕是。a．碘水b．氯水 c．NaCl溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液四、〔此題包括2小題，共18分〕19．〔8分〕把H2S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O2氧化為I2。I2在水溶液中易與紅磷反應生成PI3，同時PI3易水解生成HI和H3PO3〔亞磷酸〕〔1〕寫出氫碘酸氧化變質的離子方程式：；〔2〕在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當該溶液置于空氣中時，只要溶液的體積不變，那么所配制HI溶液的物質的量濃度可不能變化。其緣故是〔用化學方程式表示〕：；?！?〕除了配制氫碘酸溶液時，需要加入抗氧化劑紅磷外，其他一些溶液配制時也需要加入抗氧化劑，請例舉一個例子，寫出溶液和抗氧化劑的名稱。20．〔10分〕下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分不表示元素周期表中對應位置的元素?！?〕請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線?！?〕寫出元素②在周期表中的位置?！?〕依照元素①氫化物的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么依照其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的族?！?〕類似③④這種對角相鄰位置的一些元素在性質上具有一定的相似性，如③和④元素的最高價氧化物的水化物均為強酸。寫出與元素⑤對角相似的元素的最高價氧化物水化物的化學式?！?〕元素周期表中包蘊著許多的變化規律。請你寫出與周期表相符合的一條一樣規律：。五、〔此題包括2小題，共18分〕21．(8分)〔Ⅰ〕如下圖，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，現在K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；反應達到平穩后，再復原至原溫度。660422468K活塞F甲乙3311557〔1〕可依照現象來判定甲、乙中反應都已達到平穩。〔2〕達到平穩時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，那么a的取值范疇是?！并颉臣僭O一開始就將K、F固定，其它條件均同〔Ⅰ〕，那么達到平穩時：〔1〕甲、乙中C的物質的量的關系是甲乙〔填：〝＞〞或〝＜〞或〝＝〞〕；〔2〕假如測得甲中A的轉化率為b，那么乙中C的轉化率為；22．〔10分〕A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如以下圖所示。常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。〔1〕寫出E的電子式：E?！?〕寫出反應⑦的離子方程式：_________________________________。〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固體B，反應的化學方程式為_________?！?〕以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，那么陽極的電極反應式為：______________。講明陰極鄰近溶液顏色逐步變紅的緣故。六、〔此題包括1小題，共10分〕23．(10分)不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一樣認為：假如兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16觀看上述數據，回答以下咨詢題：〔1〕通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范疇?！?〕請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是；〔3〕某有機化合物結構中含S－N鍵，其共用電子對偏向〔寫原子名稱〕。〔4〕從電負性角度，判定AlCl3是離子化合物，依舊共價化合物的方法是：〔寫出判定的方法和結論〕；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：。七、〔此題包括2小