本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業3：2.1.1化學反應速率的表示方法學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應速率2.(1分)一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N21mol，下列化學反應速率不正確的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－13.(1分)反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的化學反應速率為0.04mol·L－1·min－1，則這段時間為()A.5s B.10s C.300s D.600s4.(1分)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內CO2的平均反應速率是()A.0.5mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1 D.0.125mol·L－1·min－15.(1分)反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關反應速率的比較中正確的是()A.④>③＝②>① B.①>②>③>④C.①>④>②＝③ D.④>③>②>①6.(1分)某溫度下按如圖裝置進行實驗，錐形瓶內盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.用鋅粒表示的10s內該反應的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋表示的10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋表示的10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s內該反應的速率為0.0002mol·s－17.(1分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)，則反應速率最大的時間段是()A.0～1min B.1～2minC.2～3min D.3～4min8.(1分)一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。則從反應開始到10s末的反應速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1 B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1 D.0.32mol·L－1·s－19.(1分)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是()A.OE段表示的平均反應速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D.F點收集到的CO2最多10.(1分)在一定條件下使4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③物質A的轉化率為30%④物質B的濃度為0.6mol·L－1其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④11.(1分)T℃時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是()A.10s時反應生成了0.2molCB.該反應進行到10s時，消耗了0.15molAC.該反應的化學方程式為3A＋B2CD.10s內用B表示的反應速率為0.6mol·L－1·s－112.(1分)在一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應至6min時，H2O2分解了50%二、填空題（共2小題）13.(1分)A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol·L－1。反應進行2min后A的濃度為0.8mol·L－1，B的濃度為0.6mol·L－1，C的濃度為0.6mol·L－1。請回答下列問題：(1)2min內反應的平均速率v(A)＝_________________，v(B)＝_________________，v(C)＝_________________。(2)該反應的化學方程式為__________________________________________。14.(1分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問題：(1)5min末A的物質的量濃度為______________。(2)5min內用B表示的化學反應速率v(B)為______________。(3)化學方程式中n為___________。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應速率最快的是________(填序號)。三、計算題（共1小題）15.(1分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2min內，v(A)＝_________________，v(B)＝_________________。(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。(3)若反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為_________________。1.【答案】A【解析】因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學反應速率；D中CaCl2為生成物，故應用其濃度的增加表示反應速率，故B、C、D項錯誤；在同一反應中，選用不同的物質表示反應速率，反應速率數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，數值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。2.【答案】C【解析】則v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。3.【答案】C【解析】該段時間內SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據化學方程式，在相同時間內O2的濃度減少了0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5min＝300s。4.【答案】C【解析】由圖可知，在8～10min內，H2的物質的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故C項正確。5.【答案】C【解析】由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2可得。①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②3v(A)＝v(B)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③2v(A)＝v(C)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④2v(A)＝v(D)，v(A)＝0.225mol·L－1·s－1。綜上所述，①>④>②＝③。6.【答案】C【解析】0℃、101kPa條件下，H2的體積為44.8mL，其物質的量為0.002mol，則根據Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002mol；Δm(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝＝0.013g·s－1，v(H＋)＝＝0.01mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝＝0.005mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。7.【答案】C【解析】0～1min中生成氣體體積為50mL；1～2min中生成氣體體積為120mL－50mL＝70mL；2～3min中生成氣體體積為232mL－120mL＝112mL；3～4min中生成氣體體積為290mL－232mL＝58mL；4～5min中生成氣體體積為310mL－290mL＝20mL；因此反應速率最大的時間段為2～3min，故C項正確。8.【答案】C【解析】根據圖像可知從反應開始到10s末X的物質的量減少了(1.2－0.4)mol＝0.8mol，濃度的變化量是＝1.6mol·L－1，則反應速率是＝0.16mol·L－1·s－1。9.【答案】B【解析】相同時間內，生成的CO2越多，反應速率越快，由圖可知，相同時間內，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應速率最快，A項錯誤；由圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應的HCl的物質的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為＝0.4mol·L－1·min－1，B項正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項錯誤；由圖可知，G點收集到784mL氣體，反應結束，則G點收集到的CO2最多，D項錯誤。10.【答案】A【解析】起始A的濃度為＝2mol·L－1，B的濃度為＝1mol·L－1，利用三段式計算：2s內，v(A)＝＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝＝0.15mol(L·s)；α(A)＝×100%＝30%；c(B)＝0.7mol·L－1。11.【答案】A【解析】10s時反應生成氣體C的物質的量為0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物質的量為(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，A項正確，B項不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化學方程式應為A＋3B2C，C項不正確；10s內用B表示的反應速率為＝0.06mol·L－1·s－1，D項錯誤。12.【答案】C【解析】6min時生成O2的物質的量為n(O2)＝＝1×10－3mol，根據化學方程式2H2O22H2O＋O2↑，可知，6min時H2O2消耗的物質的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol，則0～6min時H2O2的反應速率v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項正確；6～10min內，生成O2的物質的量n(O2)＝＝0.335×10－3mol，消耗n(H2O2)＝0.67×10－3mol，v(H2O2)＝≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B項正確；反應至6min時H2O2的濃度c(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，C項錯誤；反應至6min時，H2O2分解率為×100%＝50%，D項正確。13.【答案】(1)0.1mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.3mol·L－1·min－1(2)A＋2B===3C【解析】(1)A、B、C的濃度變化分別為Δc(A)＝0.2mol·L－1、Δc(B)＝0.4mol·L－1、Δc(C)＝0.6mol·L－1，Δt＝2min，根據v＝，可得：v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，v(C)＝0.3mol·L－1·min－1。(2)在同一反應中，不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶3，該反應的化學方程式為A＋2B===3C。14.【答案】(1)1.5