第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)理論解釋改變條件發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大從Q、K關(guān)系角度Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)減小，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)從v正、v逆關(guān)系角度t1時(shí)刻，c(Fe3＋)濃度減小，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)移動(dòng)過程分析①從Q、K關(guān)系角度②從v正、v逆關(guān)系角度(3)移動(dòng)方向判斷當(dāng)Q＝K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)；當(dāng)Q＞K時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＜v逆，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。3．濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律總結(jié)當(dāng)其他條件不變時(shí)(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本()(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)()(3)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小()(4)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)()答案(1)√(2)×(3)√(4)√濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的v－t圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(如圖1)。(2)t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(如圖2)。(3)t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(如圖3)。(4)t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(如圖4)。1．檢驗(yàn)Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(無色)(紅色)能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是________(填序號(hào)，下同)。不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固體②加入Fe粉③加入FeCl3固體答案②③①該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動(dòng)2．常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN－)＝0.10mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68mol·L－1。思考下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______________。(2)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。答案(1)1.7×102(2)逆解析(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c[FeSCN2＋],cFe3＋·cSCN－)＝eq\f(0.68,0.10×0.04)＝1.7×102。(2)加水稀釋至原溶液體積的2倍，各離子的濃度均為原濃度的eq\f(1,2)，Q＝eq\f(0.34,0.05×0.02)＝3.4×102>K，平衡逆向移動(dòng)。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及生成物的含量分析(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①按計(jì)量數(shù)之比投料，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。②若增大一種反應(yīng)物濃度，可以增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率減小。(2)生成物的含量在一定的溫度和壓強(qiáng)下，若反應(yīng)物投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的含量最高。1.(2022·北京海淀區(qū)質(zhì)檢)將5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色，再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試管①：滴加4滴水，振蕩試管②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩試管③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振蕩試管④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振蕩試管⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是()A．對(duì)比試管①和②，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)B．對(duì)比試管①和③，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)C．對(duì)比試管①和④，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D．對(duì)比試管①和⑤，為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)答案B解析試管②與①對(duì)比，改變了Fe3＋的濃度，A正確；FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒有影響，B錯(cuò)誤；試管④與①對(duì)比，改變了反應(yīng)物SCN－的濃度，C正確；在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3＋與之反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的濃度減小，D正確。2.在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．SO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越大B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Kc＞KaD．b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行答案B解析由題圖可知，O2的量一定，SO2的量越少，其轉(zhuǎn)化率越高，故a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，B正確。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理容器容積減小，氣體壓強(qiáng)增大；容器容積增大，氣體壓強(qiáng)減小2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無色)實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深后又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺后又逐漸變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺[即c(NO2)減小]，推理得知，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，但顏色又變深[即c(NO2)增大]，推理得知，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)①增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。(2)用Q、K關(guān)系分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在一定溫度下，增大體系壓強(qiáng)，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，若m＋n＝p，增大壓強(qiáng)，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；若m＋n<p，增大壓強(qiáng)，Q>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若m＋n>p，增大壓強(qiáng)，Q<K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)用v－t圖像分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響ⅰ.對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①②所示：t1時(shí)刻，增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)刻，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)ⅱ.對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示：t1時(shí)刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移動(dòng)，如圖中上線t1時(shí)刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v正′、v逆′均減小，且v正′＝v逆′，平衡不移動(dòng)，如圖中下線提醒①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(2)增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小()(3)對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)()答案(1)×(2)×(3)×1．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是________(填序號(hào))。①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小③物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大④a＞b答案①②④2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列物質(zhì)的狀態(tài)可能是A是_____________，C是___________________________。答案固體或液體氣體解析增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。3．在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向________方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡________移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為________。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡____移動(dòng)。答案(1)正反應(yīng)(2)不(3)x＋y＜z(4)不充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響1．已知反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是()①m＋n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的?、躰>pA．①②B．②④C．②③D．①③答案C解析從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n<p，m＋n與p的關(guān)系不能確定，故①、④錯(cuò)誤；x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。2．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v－t圖像如下：(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為________(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為________，平衡__________________移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為________，平衡__________移動(dòng)。答案(1)D向正反應(yīng)方向(2)C向正反應(yīng)方向(3)A不壓強(qiáng)改變的途徑(1)改變?nèi)萜魅莘e：在物質(zhì)量不變的前提下，增大容器容積，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，減小容器容積相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓。(2)同倍數(shù)改變氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度：恒溫恒容時(shí)，若按起始投料比或反應(yīng)過程中某時(shí)刻各氣體物質(zhì)的量(或濃度)之比充入氣體物質(zhì)，相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓。注意：題干中沒有特殊說明時(shí)，壓強(qiáng)的改變往往默認(rèn)為改變?nèi)萜鞯娜莘e實(shí)現(xiàn)。3．Ⅰ.在一定條件下，反應(yīng)xA＋yBzC達(dá)到平衡。(1)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是________。(2)若C是氣體，且x＋y＝z，增大壓強(qiáng)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.(3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，傳感器測定出針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB________(填“>”“<”或“＝”)vE，E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為________。答案(1)x＋y<z(2)減小(3)>H解析(1)增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明產(chǎn)物氣體分子數(shù)更多，則有x＋y<z。(2)當(dāng)C為氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則說明A或者B當(dāng)中某一個(gè)不是氣體，則右邊氣體分子數(shù)更多，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小。(3)2NO2(g)N2O4(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，B到C點(diǎn)壓強(qiáng)迅速減小，則容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，E點(diǎn)達(dá)到新平衡，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB>vE；E到F點(diǎn)壓強(qiáng)迅速變大，則為容器體積減小，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，E、F、G、H四點(diǎn)中H對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量最小，故對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為H。題組一化學(xué)平衡移動(dòng)1．對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)答案B解析如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變，如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。2．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化D．SO3的質(zhì)量不變答案C解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大答案D解析增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)锳的總量在增大，所以C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。4．(2022·湖北沙市中學(xué)高二月考)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%硫酸至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢窪解析在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響5．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I(xiàn)2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl答案D解析C項(xiàng)是等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)顏色會(huì)發(fā)生變化，但是平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。6．(2022·杭州高二期中)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的SO3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動(dòng)C．保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變D．保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，平衡逆向移?dòng)答案D解析保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，A錯(cuò)誤；保持體積、溫度不變，充入氦氣后，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，相?dāng)于減壓，各物質(zhì)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤、D正確。7．(2022·河北邢臺(tái)高二月考)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C．增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D．將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍答案B解析保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項(xiàng)正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＋b<c＋dB．容積擴(kuò)大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大答案C解析反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2mol·L－1，而達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為0.3mol·L－1，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則a＋b>c＋d，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)的小，錯(cuò)誤。9．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(紅色)＋3KCl(aq)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，加少量FeCl3固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，平衡左移答案D解析A項(xiàng)，縮小容積，平衡右移，但c(NO2)仍比原平衡大，顏色變深，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加FeCl3固體，平衡右移，體系顏色變深，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，體積增大，平衡左移，正確。10．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器容積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)獯鸢窩解析溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體，SO2與硫化氫反應(yīng)生成S，使硫化氫濃度降低，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；全部移走反應(yīng)物，正反應(yīng)速率減小為0，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；溫度和容器容積不變，充入氮?dú)?，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C符合題意；保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓w積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，原平衡體系的壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D不符合題意。11.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系：A＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)，v正＜v逆的是狀態(tài)EC．維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2答案D解析增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)＜v(C)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，D點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＜v逆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間越少，應(yīng)為x＞y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)瞬間不變，D項(xiàng)正確。12．如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aLD．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B答案C解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中壓強(qiáng)增大，所以v(B)>v(A)，A正確；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100轉(zhuǎn)化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由題意得eq\f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq\f(0.8mol,1mol)×100%＝80%，B正確；若打開K，整個(gè)體系中各組分與A中各組分的百分含量一樣，設(shè)總體積為m，則eq\f(m,6)＝eq\f(1.4a,2)，m＝4.2aL，所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL，C錯(cuò)誤；由于B中壓強(qiáng)大，相較于A，平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)大，D正確。13．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106濃度/(mol·L－1)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是________，理由是______________________________________________________________________________________________。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是________，理由是_____________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)正向移動(dòng)逐漸變淺，直至無色Ⅱ.(1)逆向移動(dòng)D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)正向移動(dòng)D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)解析Ⅰ.加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))增大；加酸使平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大；加Ba(NO3)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。Ⅱ.(1)壓強(qiáng)增加2.5倍，若平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.2125mol·L－1，現(xiàn)在小于該值，說明平衡逆向移動(dòng)了。14．根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，下列說法不正確的是______(填字母，下同)。a．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)b．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)