2021年天津高考化學模擬試題

1.化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是

A.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

C.捕獲工業排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SCh作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

2.M代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.Imol[Ag(NH3)『含有。鍵數目為6NA

B.Imol過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2M

C.Imol羥基(-OH)所含的電子總數為9NA

D.一定條件下，2moiSO2和ImolCh混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2M

3.下列化學用語表述正確的是

A核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts可表示為：1貨s

B.乙醇的結構簡式：C汨6。

C.COCb的結構式為：＜一]*

D.CaCh的電子式為:[:()：J-Ca2+[：0：

4.如圖所示的實驗方案，能達到實驗目的的是

A.圖甲，驗證FeCb對H2O2分解反應有催化作用

B.圖乙、用Cu和濃硝酸制取NO

C.圖丙，除去C02氣體中混有的HC1

D.圖丁，比較Cl、C和Si的非金屬性強弱

5.下列有關敘述正確的是

A.常溫下，將0.1mol【r的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，CH3coOH的電離平

衡常數增大為原來的10倍

B.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸中和氫氧化鈉的能力強

C.25°C時，NH3H2O和CH3co0H的電離常數K相等，等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液

加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值相同

cC/CO。一

D.向醋酸溶液中加入水,不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計)

cCH：iCOOH?cOH

6.利用圖中所示裝置及試劑，能達到相應實驗目的的是

試劑甲試劑乙實驗目的

從C12和S02混合氣體中分離出

A飽和食鹽水濃硫酸混合也______________

S02

圉T圉T

BNaOH溶液濃硫酸除去乙烷中的H2s

甲乙

C漠水濃硫酸除去C2H4中的CH4

DNaOH溶液濃硫酸除去NO?中的NO

7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(Cui)生成，且溶液變為棕色。再

向反應后的混合物中不斷通入SCh氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是

2+

A.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>SO2>I2

B.在SO2與12反應中得到的還原產物為H2s。4

C.通入SCh后溶液逐漸變成無色，體現了SCh的漂白性

D.滴加KI溶液時，每轉移2moi院會生成2moicul沉淀

8.下列實驗方案、現象和結論都合理的是

實驗目的實驗方案、現象結論

取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶若試紙變藍，則有

檢驗溶液中

A液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口NHL,否則無

有無NFU*

+

NH4

檢驗溶液中用潔凈銷絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈原溶液中一定無

B

有無K+黃色K-

檢驗溶液中用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現

C原溶液中有SCU3

有無SO42'象，再加入BaCL溶液，出現白色沉淀

檢驗淀粉水用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，

水解產物有還原

D解產物有無加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(0H)2懸

性

還原性濁液，加熱至沸騰，產生大量的磚紅色沉淀

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、

C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡

黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不里砸的是

A.簡單離子半徑：Z>W

B.簡單氫化物的穩定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同

D.ImolD分別與足量C或E反應時，轉移的電子數目均為NA

10.下列說法正確的是

A.將溪乙烷消去反應的產物通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，證明澳乙烷消去生成了

乙烯

B.苯與溪水在催化劑作用下反應生成澳苯

C.合成氨生產中將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高氫氣轉化率

D.晶體熔點由低到高：CF4<CC14<CBr4<Cl4

11.對于反應2NO+2H2-N2+2H2O,科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：

第一步：2NOK-N2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應

第三步：N2O+H2—N2+H2O快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，下列敘述正確的是

A.若第一步反應△H<0,則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

B.第二步反應的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應的中間產物只有N2O2

12.有機物M、N之間可發生如圖轉化，下列說法不正確的是

A.M能與濱水發生加成反應fHQHCH：OH

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色°HC—戊_°叱一設

C.M分子中所有原子共平面H0

HOOH

D.M、N均能發生水解反應和酯化反應MHO/

13.在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B,再分別加入

0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A（g）+B0;）=^2C（g

達到平衡，平衡時A的物質的量濃度c（A）隨溫度的變化如

圖所示（圖中I、］1、川點均處于曲線上）。下列說法正確的

是

A.反應A（g）+B（s）^^2c（g）△$>（）、AH<0

B.A的轉化率：a（狀態II）>a（狀態III）

900110013001500

C.體系中c（C）：c（C,狀態H）>（C,狀態m）77K

D.化學平衡常數：K（狀態I）=K（狀態IH）>K（狀態H）

14.鋁熱法冶煉金屬銘的廢渣（含ALCh和CnCh等）中回收銘和鋁工藝流程如下:

「濾渣2

丁含CrO；、過量CO*

A1O1濾液③杳cQ：-Na/O,溶液：濃氮水fCrzOs

等濾第一?一'臂L濾液3

Na2CO3

廢渣②⑤

①

一濾渣1

下列說法中錯誤的是：

A.合理處理廢渣有利于保護環境和資源再利用

B.濾渣2主要成分為A1(OH)3并可能含少量NaHCOj

C.濾液3中含Na2s0八(NH4)2SO4及Na2cCh等

D.流程中發生氧化還原反應的步驟有①③④

二、填空題：

15.在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰略導彈是

我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回

答下列問題:

(1)基態Cr原子的價電子排布式為。

(2)CHjCOOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為。

(3)Fe3+可以與SCN-形成一系列不同配位數的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的

存在，KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)，SCN-的

幾何構型為,中心原子的雜化類型為

(4)一種熱電材料的晶胞結構如圖所示，底部邊長為apm,

OCu(位于梭上

高為cpm,該晶體的化學式為,緊鄰Sb與Cu間的距和面上)

?Sb(位于體

離為Pm,設NA為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度心和頂點)

_3

為g-cm。圖S(位于晶

胞內)

學法題：根據第(4)問簡述由晶胞圖獲得化學式的關鍵步驟是

16.(易混易錯辨析)按要求回答問題

1.(1)乙煥的電子式

收/

(2)高聚物C-C其單體的結構簡式為

,EHjCCH?與

(3)丫的名稱(系統命名法)

O

(4)II屬于類化合物

H—C—O—C2H5

11.(1)聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結構簡式為

(2)寫出下列高分子化合物的單體

-ECH—CH,—CH—CH,3K

①

CH3

()()

②IIII

H()-EC(CH2),C—()(CH2)2O-3rH

CH,()

（3）一種聚碳酸酯的結構簡式為:

物的化學方程式___________________________________________________

學法題：請大家根據第n.問總結找單體的方法

17.（方法規律提煉題組）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下

方法合成：

\/-NH2

已知：①苯胺（）易被氧化②甲基為鄰對位定位基團，取代基優先取代在甲

基的鄰位或對位；竣基位間位定位基團，取代基優先取代在竣基的間位。

（1）D中的含氧官能團名稱為（任寫兩種）；

（2）F—G的反應類型為；

（3）寫出同時滿足下列條件的C的兩種同分異構體的結構簡式

①能發生銀鏡反應；

②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（4）E經還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結構簡式；

（5）寫出G_H的反應方程式；

（6）寫出B—C的作用為；

COOH

（7）請以甲苯和（CH3co）20為原料用四步制備，寫出制備的合成路線流程圖

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

學法題：請你根據此題第（3）問總結書寫同分異構的思路

第II卷提高題（共20分）

18.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、CO2和H2）

在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:

①CO(g)+2H2(g)UCHaOH(g)AH,

②CO2(g)+3H2(g)^=^CH30H(g)+H2O(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題:

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵H—HC—0C生0H—0C—H

E/(kJ.mol")4363431076465413

由此計算△HIM__kJmor1,已知△H2=-58kJ-moH,則△叢=kJmol-1o

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化

關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CC>2）=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強

的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。

圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由是。

19.（信息篩選題組）氨基甲酸餒是一種重要化工產品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，

難溶于CCL,59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3（g）+CO2（g），==NH2coONE⑸

A/7=-272kJmol-'?某化學興趣小組利用下圖實驗裝置（部分固定裝置己省略）模擬制備

NH2COONH4?試回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是o儀器b的名稱是

（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為

（3）裝置F中試劑的名稱為。

（4）為提高原料氣的利用率，應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為,裝置D采

用冰水浴的原因為o

（5）生成的氨基甲酸錢懸浮于CC14中，下列操作可實現產品分離的是。（填字母）

ABCD

（6）制得的氨基甲酸鍍可能含有碳酸氫鍍、碳酸鍍中的一種或兩種雜質。

設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。

限選試劑：蒸儲水、稀HN03、BaCb溶液、澄清石灰7K、AgNCh溶液、稀鹽酸。

實驗步驟預期現象和結論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，

得到無色溶液

加入蒸儲水至固體溶解。

若溶液不變渾濁，證明固體中不含

步驟2：向試管中加入過量的BaCL溶液，靜置

碳酸鏤

_________②，證明固體中含有

步驟3：向試管中繼續加入①_____________

碳酸氫鏤

學法題：你從本題中提取了哪些信息？解決了哪些問題？

一、選擇題：每小題3分，共42分.

1234567891011121314

BCCBDBDCCDBBCD

二、填空題：

15.(12)(l)3d64s'(2)CH3coOH分子與H2O分子間可形成氫鍵(3)KvC〈S〈N直線形