化學反應與質(zhì)量守恒(氧氣的制備與性質(zhì))目錄CONTENCT化學反應與質(zhì)量守恒氧氣的制備氧氣的性質(zhì)氧氣與其他物質(zhì)的反應氧氣制備與性質(zhì)實驗01化學反應與質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律是指在一個化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律是化學反應中的基本規(guī)律之一，適用于任何化學反應。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和證明對于化學學科的發(fā)展具有重要意義。質(zhì)量守恒定律的定義質(zhì)量守恒定律的原理可以解釋為原子守恒和能量守恒。在化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)量保持不變，這就是原子守恒。同時，化學反應中的能量變化遵循能量守恒定律，即能量不能憑空產(chǎn)生或消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。質(zhì)量守恒定律的原理

質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律在化學計算中有著廣泛的應用，例如在確定化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)、計算反應前后物質(zhì)的質(zhì)量等。質(zhì)量守恒定律還可以用于解釋和預測化學反應的現(xiàn)象和結(jié)果，例如在燃燒反應中，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量保持不變。此外，質(zhì)量守恒定律還可以幫助我們理解化學鍵的本質(zhì)和化學反應的機理，從而更好地掌握和應用化學知識。02氧氣的制備分解高錳酸鉀電解水過氧化氫分解將高錳酸鉀固體加熱分解，產(chǎn)生氧氣和錳酸鉀。通過電解水的方法，將水分解為氧氣和氫氣。使用過氧化氫作為原料，通過催化劑的作用將其分解為水和氧氣。實驗室制備氧氣的方法80%80%100%工業(yè)制備氧氣的方法利用氣體在不同溫度下的不同凝結(jié)點，通過深冷技術將空氣中的氧氣、氮氣等氣體分離出來。利用分子篩對不同氣體的吸附性能差異，通過吸附和解吸的過程實現(xiàn)氧氣的分離。利用滲透汽化膜對不同氣體的透過性能差異，使氧氣得以透過膜而其他氣體被阻擋，從而實現(xiàn)氧氣的分離。深冷分離法分子篩吸附法滲透汽化膜法純度質(zhì)量氧氣的純度與質(zhì)量指氧氣中雜質(zhì)氣體的含量，通常用體積分數(shù)表示。高純度氧氣通常用于醫(yī)療、工業(yè)等領域。指氧氣的質(zhì)量，包括其純度、濕度、壓力等參數(shù)。不同用途的氧氣對質(zhì)量的要求也不同。03氧氣的性質(zhì)氧氣在標準狀況下密度為1.429克/升，液態(tài)氧為1021千克/立方米，固態(tài)氧為1008千克/立方米。密度熔點與沸點溶解性氧氣熔點為-218.4℃，沸點為-182.9℃。氧氣不易溶于水，在標準溫度和壓力下，1體積水中只能溶解約30毫升的氧氣。030201氧氣的物理性質(zhì)氧化性還原性與有機物的反應氧氣的化學性質(zhì)在某些特定條件下，氧氣也能表現(xiàn)出還原性，如與金屬鈉反應生成氧化鈉。氧氣能夠使有機物氧化，如使油脂氧化成高級脂肪酸和甘油。氧氣是一種強氧化劑，能與多種元素發(fā)生氧化還原反應，如與氫氣反應生成水，與碳、硫、磷等非金屬反應生成對應的氧化物。氧氣是生物呼吸作用的重要元素，通過呼吸作用將有機物氧化分解成二氧化碳和水，釋放能量供生命活動需要。呼吸作用氧氣是燃燒反應的重要元素，能支持大多數(shù)可燃物燃燒，同時具有助燃性。燃燒與助燃在生物體內(nèi)，氧氣作為氧化劑參與許多生物化學反應，如細胞呼吸、能量代謝等。氧化劑氧氣的生物性質(zhì)與作用04氧氣與其他物質(zhì)的反應010203鎂與氧氣的反應鐵與氧氣的反應鋁與氧氣的反應氧氣與金屬的反應鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂。鐵在氧氣中緩慢氧化，生成鐵銹。鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁。氫氣在氧氣中燃燒，生成水。氫氣與氧氣的反應碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳。碳與氧氣的反應硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫。硫與氧氣的反應氧氣與非金屬的反應03葡萄糖與氧氣的反應葡萄糖在氧氣中氧化，生成二氧化碳和水。01甲烷與氧氣的反應甲烷在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。02乙醇與氧氣的反應乙醇在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。氧氣與有機物的反應05氧氣制備與性質(zhì)實驗通過實驗了解氧氣的制備方法，掌握氧氣的性質(zhì)，驗證化學反應中的質(zhì)量守恒定律。目的利用氯酸鉀在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，可使帶火星的木條復燃，同時通過稱重法驗證質(zhì)量守恒定律。原理實驗目的與原理01020304步驟一步驟二步驟三步驟四實驗步驟與操作待試管內(nèi)的固體物質(zhì)完全分解后，停止加熱，將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃。將試管固定在鐵架臺上，用酒精燈加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。按照實驗要求稱取適量的氯酸鉀，置于試管中，加入適量的二氧化錳作為催化劑。用天平稱量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。010203040545%50%75%85%95%結(jié)果：帶火星的木條復燃，證明試管內(nèi)有氧氣生成；反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，驗證了質(zhì)量守恒定律。討論1.實驗中二氧化錳的作用是什么？為什么可以作為氯酸鉀分解的催化劑？