表格邏輯型實驗方案的設計與評價【知識網絡?悉考點】【研析真題?明方向】1．(2022·全國甲卷)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是()選項實驗目的實驗及現象結論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq\o\al(－,3))B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變為橙紅色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水2．(2022·全國乙卷)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是()選項實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應3．(2022·海南卷)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去4．(2022·浙江6月)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是()選項方案設計現象和結論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉5．(2022·遼寧卷)下列實驗能達到目的的是()選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水6．(2022·浙江1月)下列方案設計、現象和結論有不正確的是()選項目的方案設計現象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現象溶液出現絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽7．(2021·山東卷)(多選)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()選項實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液【重溫知識?固基礎】1．有機物部分(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗實驗步驟取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出現黃色沉淀，則鹵代烴中含有I－離子；若出現淺黃色沉淀，則鹵代烴中含有Br－離子；若出現白色沉淀，則鹵代烴中含有Cl－離子實驗流程相關方程式R—X＋NaOHROH＋NaXHNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OAgNO3＋NaX=AgX↓＋NaNO3微點撥①條件：NaOH水溶液，加熱②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現Ag2O黑色沉淀，影響鹵原子的檢驗(2)蔗糖水解及水解產物的檢驗實驗內容在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，熱水浴中加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的Cu(OH)2，加熱，觀察現象實驗裝置實驗現象加入銀氨溶液的試管中產生銀鏡；加入新制的Cu(OH)2的試管中出現紅色沉淀實驗結論蔗糖的水解產物分子中含有醛基，具有還原性反應方程式微點撥檢驗水解產物為葡萄糖時，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，否則實驗會失敗(3)淀粉的水解及水解進程判斷實驗原理判斷淀粉水解的程度時，要注意檢驗產物中是否生成葡萄糖，同時還要確認淀粉是否水解完全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來檢驗淀粉是否發生了水解及水解是否完全實驗步驟實驗現象及結論現象A現象B結論未產生銀鏡溶液呈藍色未水解出現銀鏡溶液呈藍色部分水解出現銀鏡溶液不呈藍色完全水解微點撥①檢驗葡萄糖生成時要注意水解液加堿呈堿性②檢驗淀粉是否存在時，注意水解液不用加堿呈堿性，否則I2與堿反應(4)蛋白質的鹽析與變性的比較鹽析變性概念蛋白質在某些鹽的濃溶液中溶解度降低而析出蛋白質在加熱、強酸、強堿等條件下性質發生改變而凝結起來特征可逆不可逆實質溶解度降低，物理變化結構、性質改變，化學變化條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或銨鹽的濃溶液加熱、強酸、強堿、強氧化劑、紫外線、重金屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等用途分離提純蛋白質殺菌、消毒實例硫酸銨或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質變性(5)證明有機物與鹵素單質是取代反應還是加成反應的思路——以苯和液溴反應為例反應原料苯、純溴、鐵實驗原理實驗裝置實驗方案設計檢驗產物是否有HBr生成，若有則為取代反應；若無則為加成反應微點撥AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應應為取代反應，但是前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個CCl4的洗氣瓶，吸收Br2(g)，防止對HBr檢驗的干擾(若無洗氣瓶，則AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取代反應，因為Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中產生淺黃色沉淀)2．溶度積常數(1)AgCl、AgI、Ag2S的轉化實驗步驟向盛有2mL0.1mol·L－1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察并記錄現象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液，觀察并記錄現象；振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol·L－1Na2S溶液，觀察并記錄現象實驗示意圖實驗現象先有白色沉淀產生；然后白色沉淀轉化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉化為黑色沉淀化學方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實驗結論AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉化為Ag2S沉淀，說明溶解度由小到大的順序為Ag2S<AgI<AgCl微點撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNO3溶液不能過量(2)常見的題干類型=1\*GB3①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產生黃色沉淀=2\*GB3②向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先產生黃色沉淀【微點撥】=1\*GB3①組成類型相同的難溶電解質，Ksp較大的難溶電解質容易轉化為Ksp較小的難溶電解質=2\*GB3②Ksp相差不大的難溶電解質，Ksp較小的難溶電解質在一定條件下可以轉化為Ksp較大的難溶電解質如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，可以相互轉化，在BaSO4飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉化成Ksp較大的BaCO3=3\*GB3③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，則溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)沉淀轉化：AgClAgBrAgIAg2S3．比較物質的酸性(1)酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應鹽的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較=1\*GB3①利用較強酸制較弱酸來比較如：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，則酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－特例：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑=2\*GB3②利用同濃度對應鹽的堿性強弱來比較如：用pH計測量0.1mol·L－1NaA和0.1mol·L－1NaB溶液的pH，NaA的pH強，則酸性：HA＜HB【微點撥】a．測NaA和NaB飽和溶液的pH，因為飽和溶液的濃度不一定相同，故方案不行b．測NaA和Na2CO3溶液的pH，無法比較HA和H2CO3酸性強弱=3\*GB3③利用同濃度酸溶液的導電能力(或pH)來比較如：0.1mol·L－1HA溶液的導電性比0.1mol·L－1HB溶液的導電性強(或pH小)，則酸性：HA＞HB(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測得溶液的酸、堿性的方法來比較如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度4．比較物質的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性(1)金屬性強弱比較①依據最高價氧化物對應水化的堿性強弱來比較：堿性越強則對應元素的金屬性越強如：堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Mg＞Al②依據單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應或反應越劇烈，則對應元素的金屬性越強如：Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn＞Fe③依據金屬單質之間的置換反應來比較：若xn＋＋y=x＋ym＋，則y比x金屬性強如：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu④依據單質的還原性或離子氧的化性強弱來比較：單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則對應元素的金屬性越強如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na⑤依據金屬活動性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu⑥依據原電池的正負極：一般來說，作負極負極的金屬對應元素的金屬性強=7\*GB3⑦依據電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性越弱(2)非金屬性強弱比較①依據最高價氧化物的水化物酸性強弱來比較：酸性越強則對應元素的非金屬性越強如：酸性：HClO4(最強酸)＞H2SO4(強酸)＞H3PO4(中強酸)＞H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si②依據非金屬元素單質與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強如：F2與H2在黑暗中就可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F＞Br③依據形成氣態氫化物的穩定性來比較：氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強如：穩定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl④依據單質的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：單質的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則對應元素的非金屬性越強如：還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S⑤依據與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應來比較：若An－＋B=Bm－＋A，則B比A非金屬性強如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，則非金屬性：Cl＞I=6\*GB3⑥依據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進來比較：化合價越高，則非金屬性越強如：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，2Cu＋SCu2S，則非金屬性：Cl>S=7\*GB3⑦依據電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性越弱(3)氧化性和還原性：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物氧化還原反應發生規律可用如下式子表示規律氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑微點撥SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，據此反應不能證明還原性：C>Si，因為根據元素周期律：Si的還原性大于C5．常見氣體的檢驗氣體化學檢驗方法或思路O2使帶火星的木條復燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；或將氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁CO2使澄清石灰水變渾濁，繼續通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生，水溶液顯酸性；使濕潤的淀粉－KI試紙變藍Cl2使濕潤的淀粉－KI試紙變藍HCl使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時產生白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時產生白煙CH2CH2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，點燃時有明亮的火焰，并產生黑煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁6．重要離子的檢驗與推斷依據(1)NH4+①試劑：濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙②實驗現象(證據)：加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使濕潤的紅色石藍試紙變藍的氣體③離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O(2)Fe3+①觀察法：溶液呈棕黃色②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈紅色離子方程式：Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色溶液)③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨氣或加入氨水，產生紅褐色沉淀離子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色離子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)(3)Fe2+①觀察法：溶液呈淺綠色②K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液：加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成離子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63－=Fe3[FeCN)6]2↓(藍色沉淀)③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)④KSCN溶液、氯水：加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl?＋2Fe3+Fe3+＋3SCN?=Fe(SCN)3(紅色)=5\*GB3⑤KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺離子方程式：5Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(4)Na+：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，用焰色反應來檢驗時，火焰呈黃色①試劑或方法：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，焰色反應②實驗現象(證據)：火焰呈黃色(5)K+①試劑或方法：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，焰色反應②實驗現象(證據)：火焰呈淺紫色(K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色，濾去鈉黃色的光)(6)Cl－①試劑：AgNO3溶液、稀硝酸②實驗現象(證據)：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成③離子方程式：Ag+＋Cl?=AgCl↓(白色)(7)Br－①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成離子方程式：Ag+＋Br?=AgBr↓(淡黃色)②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的飽和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分層，下層(或上層)呈橙紅色離子方程式：Cl2＋2Br?=Cl?＋Br2(8)I－①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成離子方程式：Ag+＋I?=AgI↓(黃色)②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的飽和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分層，下層(或上層)呈紫紅色離子方程式：Cl2＋2I?=Cl?＋I2③氯水、淀粉溶液：加入新制的飽和氯水(或雙氧水)，再加入淀粉溶液，溶液變藍離子方程式：Cl2＋2I?=Cl?＋I2H2O2＋2I－＋2H+=I2＋2H2O(9)SO42－①試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液[必須先用稀鹽酸酸化]②實驗現象(證據)：加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生(10)COeq\o\al(2－,3)①試劑：CaCl2溶液和鹽酸②實驗現象(證據)：加入CaCl2溶液反應，生成白色沉淀，再加鹽酸后白色沉淀溶解，產生無色無味氣體③離子方程式：Ca2+＋CO32－=CaCO3↓CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑+H2O(11)HCOeq\o\al(－,3)①試劑：CaCl2溶液和鹽酸②實驗現象(證據)：加入CaCl2溶液反應，無白色沉淀產生，再加鹽酸后，產生無色無味氣體③離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2O(12)SOeq\o\al(2－,3)①試劑：氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液②實驗現象(證據)：加入BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，產生無色、具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色③離子方程式：Ba2+＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓BaSO3＋2H+=Ba2+＋SO2↑＋H2O(13)HSOeq\o\al(－,3)①試劑：氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液②實驗現象(證據)：加入BaCl2溶液反應，無白色沉淀產生，加鹽酸后，產生無色、具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色③離子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋H+=SO2↑＋H2O7．常見的操作所用儀器(1)過濾：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、漏斗(濾紙)(2)蒸發：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒(3)灼燒：三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗(4)蒸餾：鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管(尾接管或彎管)、接收器(錐形瓶)(5)萃取(分液)：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、分液漏斗(6)溶液配制a．固體配制溶液——配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)b．濃溶液配制稀溶液——18.4mol·L－1的濃H2SO4配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶【題型突破?查漏缺】1．下列實驗結論錯誤的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生發生反應2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋CB酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)與足量H2C2O4溶液反應一會兒后，加入少量MnSO4固體溶液紫色快速褪去加入的MnSO4起催化作用C將包裹Na2O2固體的棉花放入盛有CO2的集氣瓶中棉花燃燒起來Na2O2與CO2的反應為放熱反應D向Na2O2與水反應后所得的溶液中加入少量MnO2有氣泡產生Na2O2與水反應所得的溶液中有少量H2O2生成2．由下列實驗操作及現象一定能推出相應結論的是()選項實驗操作現象結論A將H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中產生黑色沉淀H2S酸性比CH3COOH強B將(NH4)2SO4受熱分解產生的氣體通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀分解產物中含SO3(g)C向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強D向2支均盛有2mL1mol·L－1NaOH溶液的試管中，分別加入1滴同濃度的AlCl3、FeCl3溶液并振蕩前者無沉淀生成，后者有紅褐色沉淀生成Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]3．根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C將FeSO4樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變為紅色樣品已部分或全部變質D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯4．下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水5．根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產生氯的非金屬性比碳的強B用pH試紙分別測定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)強C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L－1NaOH溶液，出現白色沉淀后，繼續滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]6．根據下列實驗操作和現象所得的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍色，有氣泡產生Cu與稀HNO3發生置換反應C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性D向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現AgCl比AgI更難溶7．下列實驗操作過程可以達到實驗目的的是()選項目的操作A配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液稱取5.3g碳酸鈉晶體，溶解冷卻后轉移至500mL容量瓶中定容B證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸將硫酸與NaHCO3混合產生的氣體通入硅酸鈉溶液中C制備純凈的氯氣將濃鹽酸與MnO2加熱反應，產生的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水D探究濃度對反應速率的影響向2支分別盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L高錳酸鉀溶液中的試管中同時滴加5滴0.1mol/LH2C2O4溶液，觀察溶液褪色的快慢8．下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸餾9．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應實驗目的的一組是()選項實驗目的儀器A制取乙酸乙酯試管、酒精燈B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發皿D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙10．下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中11．下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液B制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中C配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋D說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液12．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑13．下列操作不能達到實驗目的的是()選項目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴斜向上，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSO4溶液，振蕩【題型特訓?練高分】1．由下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是()選項實驗操作實驗現象結論A氯乙烷加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液產生沉淀證明氯乙烷已經水解B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現象鋅對鐵依然具有保護作用C向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分震蕩形成無色透明液體，用紅色激光筆照射出現一條光亮的通路形成的分散系是膠體D向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀產生反應生成的氣體可能是SO22．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論A將過量鐵粉加入硝酸中充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2產生白色膠狀物質非金屬性：C＞SiD用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液3．下列實驗操作、現象與結論不相匹配的是()選項實驗操作現象結論A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現丁達爾效應產生了Fe(OH)3膠體B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3＋>I2C向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液無白色沉淀生成氫氧化鋁可以溶解于強堿水溶液D向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液溶液紅色逐漸變淺，溶液變成膠狀生成硅酸凝膠4．僅用下表提供的實驗用品(規格、數量不限)，能實現相應實驗目的的是()選項實驗用品(省略夾持裝置)相應實驗A蒸發皿、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中獲得NaCl晶體B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去氫氧化鋁膠體中的泥沙C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用膽礬配制100mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液D蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網、牛角管、錐形瓶、酒精燈用四氯化碳萃取溴水中的溴5．以下實驗設計能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A檢驗火柴頭中氯元素的存在將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸B制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取6．根據實驗操作和現象得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液產生氣泡的速率先增大后減小該反應一定為放熱反應B向0.1mol/LAgNO3溶液中加入足量等濃度NaCl溶液，再加入少量等濃度KI溶液溶液中先出現白色沉淀，之后白色沉淀變為黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將H2S通入CuSO4溶液中有黑色固體生成酸性：H2S＜H2SO4D將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去該反應生成了乙烯7．實驗探究是化學發展的必要路徑。下列實驗中，為達到實驗目的所用的實驗操作和原理解釋都正確的是()選項實驗目的實驗操作原理解釋A用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2·6H2O受熱分解為MgCl2B驗證微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體激光筆照射硫的酒精溶液中分散質粒子的直徑在1～100nm之間C除去氯化銨溶液中的氯化鐵加NaOH溶液調節pH用NaOH溶液調節至適當的pH，促進鐵離子水解為Fe(OH)3沉淀D比較HSCN與HClO的酸性強弱測pH用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱8．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質9．下列實驗操作與現象、目的或結論均正確且具有對應關系的是()選項實驗操作與現象目的或結論A過量NH3與Cl2混合有白煙生成NH3與Cl2發生化合反應生成NH4ClB將C2H5OH與濃H2SO4在燒瓶中混合后加熱至170℃，并將從瓶內逸出的物質通入酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成C向體積為100mL、濃度均為0.01mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，先產生白色沉淀，后產生磚紅色沉淀Ag2CrO4相同溫度下，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D向溶液X中先滴加鹽酸，無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)【表格邏輯型實驗方案的設計與評價】【研析真題?明方向】1．C。解析：A．CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，會消耗CH3COO－水解生成的OH－，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq\o\al(－,3))，A錯誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤；C．K2CrO4中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)+2H+Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。2．C。解析：A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。3．D。解析：A．MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D，本題選D。4．C。解析：A．溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。5．C。解析：A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；B．NaClO和Na2SO3反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產生，則說明Ba2+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故答案選C。

6．D。解析：A．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；B．涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C．甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗甘油，C正確；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質，反應的離子方程式為：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D錯誤；故選：D。7．AB。解析：用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意。【題型突破?查漏缺】1．B。解析：Mg可以在CO2中燃燒，反應的化學方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，黑色顆粒為碳，A正確；酸性KMnO4溶液與足量H2C2O4溶液反應可生成MnSO4，一會兒后溶液紫色也會快速褪去，體現不出加入的MnSO4是否有催化作用，應該做對比實驗加以證明，B錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，此反應放熱且生成助燃物質氧氣，故棉花會燃燒，C正確；H2O2在MnO2的催化下會分解生成O2，產生氣泡說明有O2生成，也說明Na2O2與水反應所得的溶液中有少量H2O2生成，D正確。2．C。解析：將H2S通入(CH3COO)2Pb溶液產生黑色沉淀，是因為生成的硫化鉛難溶于水，A錯誤；若(NH4)2SO4受熱分解產生SO2氣體，將SO2通入Ba(NO3)2溶液，也可產生白色沉淀，B錯誤；向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，則碳酸的酸性比苯酚的強，C正確；向2支均盛有2mL1mol·L－1NaOH溶液的試管中，分別加入1滴同濃度的AlCl3、FeCl3溶液并振蕩，前者無沉淀生成，是因為氫氧化鋁具有兩性，與過量的NaOH反應生成可溶的偏鋁酸鈉，不能由題給現象判斷Al(OH)3和Fe(OH)3的溶度積大小關系，D錯誤。3．C。解析：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2與NaOH溶液反應，溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去，與SO2的漂白性無關，A項錯誤；向1mL2mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過量的NaOH溶液可與后滴入的FeCl3溶液直接反應生成Fe(OH)3沉淀，故不能根據該實驗比較Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，B項錯誤；FeSO4溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，出現紅色，說明溶液中含有Fe3＋，即樣品已經部分或全部變質，C項正確；產生的氣體Y中可能含有乙醇，而乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。4．A。解析：氯化鐵容易水解，所以應該溶解在較濃的鹽酸中，抑制水解反應的發生，A正確；除去乙醇中的水，應選用氧化鈣而不是氯化鈣，B錯誤；由反應NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知不能用氫氧化鈉溶液除去NO中的NO2雜質，C錯誤；純凈的氯氣中不能有水蒸氣，所以還應該繼續通過濃硫酸來除去水蒸氣，D錯誤。5．C。解析：A.將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產生，可知鹽酸比碳酸酸性強，但無法證明氯的非金屬性比碳強，故A錯誤；B.用pH試紙分別測定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH，根據溶液的pH可知HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)弱，故B錯誤；C.乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均為發生氧化還原反應，故C正確；D.過量NaOH與FeCl3反應生成沉淀，不存在Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3的過程，且Mg(OH)2和Fe(OH)3的類型不一樣，無法判斷溶度積大小，故D錯誤；答案為C。6．A。解析：H2O2中氧元素為－1價，處于中間價態，可被高錳酸鉀氧化使溶液褪色，過氧化氫體現還原性，A項正確；Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應，B項錯誤；蔗糖中加入濃硫酸，固體變黑膨脹，體現了濃硫酸的脫水性，C項錯誤；沉淀轉化時由難溶的物質轉化為更難溶的物質，根據有黃色沉淀AgI生成，知AgI更難溶，D項錯誤。7．B。解析：A.配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，應稱取5.3g碳酸鈉固體在燒杯中溶解冷卻后，轉移到500mL容量瓶中，定容至刻度線，故A錯誤；B.硫酸與NaHCO3混合產生二氧化碳氣體說明硫酸的酸性強于碳酸，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，故B正確；C.濃鹽酸與MnO2加熱反應，產生的氣體先通入飽和食鹽水除去HCl，再通入濃硫酸中干燥氯氣，才能得到純凈的氯氣，故C錯誤；D.高錳酸鉀過量，溶液顏色不能完全褪去，無法判斷褪色時間，應將少量的高錳酸鉀與不同濃度的草酸混合觀察溶液褪色時間，故D錯誤；故選：B。8．C。解析：向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到實驗目的，A不符合題意；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，所得氣體中含有HCl、H2O(g)，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到實驗目的，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到實驗目的，C符合題意；工業酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到實驗目的，D不符合題意。9．B。解析：A.制取乙酸乙酯的主要儀器為鐵架臺、試管和酒精燈，A項不選；B.用濃溶液來配制一定濃度的稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，題中缺少量筒，B項選；C.利用蒸發的方法從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿，C項不選；D.用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，D項不選；答案選B。10．D。解析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發生水解且水解產物易揮發或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達到目的；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達到目的；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據反應的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達到目的。故選D。11．A。解析：A.FeCl3過量，則溶液本身存在鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液可變紅色，不能證明是可逆反應產生的鐵離子，故A錯誤；B.氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，鹽酸與小蘇打反應，促進氯氣與水的反應正向移動，可制取較高濃度的次氯酸溶液，故B正確；C.FeCl3固體溶于適量濃鹽酸，可抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度可配制，故C正確；D.發生沉淀的轉化，可說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，故D正確；故選A。12．B。解析：將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實驗室對一般剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內，集中處理，D錯誤。13．B。解析：苯酚能與NaOH反應生成苯酚鈉，經振蕩、靜置、分液可分離出苯層，達到除去苯中少量苯酚的目的，A項正確；鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2中混有HCl雜質，HCl的存在干擾CO2與苯酚鈉的反應，即無法證明酸性：碳酸>苯酚，B項錯誤；除去堿式滴定管膠管內的氣泡，應將膠管向上彎曲使尖嘴斜向上，擠壓玻璃球，便于排出氣泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去氣泡，C項正確；配制Cu(OH)2懸濁液時應向過量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D項正確。【題型特訓?練高分】1．A。解析：A.氯乙烷與NaOH溶液反應后的溶液呈堿性，應先加稀硝酸中和過量的堿，再加入硝酸銀，若產生白色沉淀，證明氯乙烷已水解，A項錯誤；B.將出現刮痕的白鐵皮放入食鹽水中形成原電池，鋅作負極，鐵作正極，此為犧牲陽極的陰極保護法，鐵未溶解，一段時間后加入鐵氰化鉀無明顯現象，B項正確；C.用光束照射無色透明的氯化鈉與酒精形成的液體產生丁達爾效應，說明該分散系為膠體，C項正確；D.鈉鹽可能為亞硫酸鈉，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根離子，與鋇離子反應生成白色沉淀為硫酸鋇，D項正確；答案選A。2．C。解析：A.過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮