試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)三年中考（2021-2023）化學(xué)模擬題知識(shí)點(diǎn)匯編專項(xiàng)訓(xùn)練專題45綜合應(yīng)用題一、綜合應(yīng)用題1．2021年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)(EcosystemRestoration)(1)下列屬于空氣污染物的是______。a、二氧化硫

b、一氧化碳c、二氧化氮

d、可吸入顆粒物(2)下列措施能減少或控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的是______。a．汽車改用壓縮天然氣為燃料b．開(kāi)發(fā)清潔能源汽車，如太陽(yáng)能汽車c．改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油能充分燃燒d．使用含鉛汽油(3)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，能在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)含氮化合物是重要的化工原料。①氨氣是由______(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的。②氨氣溶于水顯堿性，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了堿，請(qǐng)寫出這種堿的化學(xué)式______。③NH4NO3是一種重要的氮肥。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。④請(qǐng)完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________2．化學(xué)科學(xué)已經(jīng)日益滲透到社會(huì)生活的各個(gè)方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）我們攝入的各種食物和飲品為生命活動(dòng)提供了必需的物質(zhì)基礎(chǔ)和能量，下列說(shuō)法正確的是______。A維生素C廣泛存在于新鮮的水果和蔬菜中，可預(yù)防壞血病B長(zhǎng)期飲用硬水，不利于人體健康C霉變食物加熱后可以食用D人體攝入過(guò)多油脂容易引發(fā)肥胖（2）空氣質(zhì)量指數(shù)是依據(jù)常規(guī)檢測(cè)的幾種空氣污染物濃度計(jì)算得到，目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、______、可吸入顆粒物、細(xì)顆粒物。（3）液氯（Cl2）曾用于天然水的殺菌消毒。在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：，R的化學(xué)式為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)中MnO2可以用高錳酸鉀等物質(zhì)替代，標(biāo)出高錳酸鉀中各元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（4）燃燒與人類的生活以及社會(huì)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，通常情況下，燃燒需要三個(gè)條件：氧氣（或空氣）、可燃物、______。古代人使用的“火折子”吹氣即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。現(xiàn)代人熄滅酒精燈時(shí)，采用燈帽蓋滅的方法，采用的原理是______。3．某研究團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，流程如下圖：已知：①SiO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應(yīng)。②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+。③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3．2時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。請(qǐng)回答：（1）浸錳過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①Fe2O3與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_____；②MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的生成物的化學(xué)式并標(biāo)出錳元素的化合價(jià)______。③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，隨著該反應(yīng)的發(fā)生，溶液的pH會(huì)______（填升高或降低）；（2）濾渣Ι為_(kāi)_____（寫名稱）；氧化后，將溶液的pH調(diào)節(jié)為3．7，目的是______。（3）“沉錳”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4種產(chǎn)物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）將所得產(chǎn)品（高純碳酸錳）11．7g溶于足量的鹽酸中，發(fā)生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)，共產(chǎn)生的4．4g二氧化碳，求所得產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。4．請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。（1）儀器s名稱是____________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取O2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若用D裝置收集O2，驗(yàn)滿時(shí)需要進(jìn)行的操作是______。利用E裝置收集O2，理由是______。（3）實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，若用裝置C替代裝置B，其優(yōu)點(diǎn)是______。（4）過(guò)氧化氫溶液是一種常見(jiàn)的醫(yī)用消毒劑，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，如果實(shí)驗(yàn)室要制取3．2g氧氣，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出完整計(jì)算過(guò)程）____________5．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。（1）海水曬鹽的原理是____________。（2）如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬海水曬鹽過(guò)程，則一定屬于飽和溶液的是（填字母）。（3）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答①t℃時(shí)，將65g硒酸鎘加入150g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（精確到0．1%）；②硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是______；③將t℃時(shí)等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，下列說(shuō)法正確的是____________。a．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀b．溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀>硒酸鎘>氯化鈉c．溶液質(zhì)量：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀d．三種物質(zhì)的溶解度均減小（4）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等，綜合利用海水制備燒堿的流程如圖3所示：①環(huán)節(jié)Ⅱ除去粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，可依次加入______（填試劑名稱）溶液，過(guò)濾，再加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)，得到純凈的氯化鈉固體：②環(huán)節(jié)Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。6．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)圖1是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________。(2)圖2是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)時(shí)的pH變化情況。從圖中能看出，是把______溶液加到另外一種溶液中。當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是______。(選填A(yù)、B、C)ANa2SO4BH2SO4CNa2SO4，H2SO4(3)以粗鹽(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì))為原料，電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡(jiǎn)要流程如圖：①步驟②除去可溶性雜質(zhì)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式____________。②步驟③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。③步驟④中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要____________。(4)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確定該固體已變質(zhì)。為確定固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)利用如圖3裝置進(jìn)行探究。查閱資料：堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。①B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________。②通過(guò)稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒(méi)有E裝置，則測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得D裝置為50g，完全反應(yīng)后稱得D裝置為52．2g．求該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。7．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實(shí)驗(yàn)室中有著不可替代的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)從組成角度看：水是由______組成的。(2)從凈化角度看：生活中可通過(guò)______的方法將硬水軟化。(3)從變化角度看：寫出一個(gè)有水參加的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)從資源角度看：水是最常用的溶劑。①農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20°C時(shí)，將136g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為_(kāi)_____稀釋溶液的步驟有：Ⅰ．計(jì)算Ⅱ．量取Ⅲ．__________________Ⅳ．裝瓶貼標(biāo)簽②溶解度曲線是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。如圖為a、b、三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是______。

At1°C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同B．t1°C時(shí)，a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．除去a物質(zhì)中混有少量的b物質(zhì)可用降溫結(jié)晶的方法D．t2°C的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>a=cE．t3°C時(shí)，在100g水中加入等質(zhì)量的a、b、c，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量一定是a=b=c③實(shí)驗(yàn)室有一瓶氯化鈉溶液與一瓶硝酸鈉溶液，它們的標(biāo)簽受到腐蝕。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒定它們。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論______一支試管產(chǎn)生白色沉淀另一試管無(wú)明顯現(xiàn)象______④電解氯化鈉溶液可以制造氫氧化鈉等化工產(chǎn)品。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2O。現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7．1g。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量是______。(寫出計(jì)算過(guò)程)8．水和溶液在生產(chǎn)，生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的。有時(shí)可利用______（填物質(zhì)名稱）溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。(2)水是常見(jiàn)的溶劑，A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t3℃時(shí)．A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）②分別將t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（忽略水分的蒸發(fā)），對(duì)所得溶液的敘述不正確的是______。（填字母序號(hào)）A．溶劑質(zhì)量：A＞C＞B

B．溶質(zhì)質(zhì)量：A＜BC．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B＞C

D．都是飽和溶液(3)壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?．024，這句話的含義是______。(4)下表第一列是化學(xué)基本反應(yīng)類型，第二列是對(duì)應(yīng)的一個(gè)有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)?jiān)诒碇刑羁铡；戏磻?yīng)______分解反應(yīng)____________9．水和溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)自來(lái)水廠主要通過(guò)①沉淀②吸附③過(guò)濾④投藥消毒等對(duì)自然水進(jìn)行凈化，其合理的步驟順序是______（填序號(hào)）。可用______檢測(cè)自來(lái)水的酸堿度是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)。(2)下列關(guān)于溶劑、溶質(zhì)、溶液的說(shuō)法，正確的是______（填字母）。A．醫(yī)用酒精中的溶劑是酒精B．溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在C．溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體D．固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可提高反應(yīng)速率(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。

①時(shí)，將甲和乙分別加入各盛有水的兩只燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖Ⅱ所示，則m的取值范圍是______。②現(xiàn)有時(shí)等質(zhì)量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為B．分別升溫至，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．分別降溫到，析出甲的質(zhì)量一定大于析出乙的質(zhì)量D．保持不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等(4)水能參與很多反應(yīng)，本身就是一種化學(xué)資源。熟石灰（氫氧化鈣）可以通過(guò)生石灰（氧化鈣）與水反應(yīng)制得。若利用該反應(yīng)制取的熟石灰，至少需要水的質(zhì)量是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）10．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。(1)金屬鋁具有良好的防腐蝕性，原因是(用化學(xué)方程式表示)__________________(2)鐵鍋?zhàn)鞔毒咧饕描F的______性；使用鐵鍋炒菜、做飯有利于人體健康，主要是增加了膳食中的鐵______(選填“元素”、“原子”、“分子”)，可以預(yù)防________________病。(3)對(duì)鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是可有效防止鐵與____________接觸而生銹。②發(fā)藍(lán)過(guò)程的化學(xué)方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，式中X的化學(xué)式為_(kāi)___________，為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)______色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上常用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(5)火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入______(填一種金屬名稱)。(6)現(xiàn)代以來(lái)，人們對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國(guó)首架試飛成功的大型客機(jī)C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機(jī)制造中使用該材料說(shuō)明其具有的優(yōu)點(diǎn)有(填序號(hào))。①硬度大

②密度小

③易導(dǎo)電

④耐腐蝕(7)導(dǎo)線不用純銅制作而選用黃銅(銅鋅合金)，主要是因?yàn)辄S銅。(8)①鈦是一種貴重金屬，具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性強(qiáng)(常溫下不與酸、堿反應(yīng))、與人體相容性好等優(yōu)良性能。據(jù)此判斷，下列有關(guān)金屬鈦的用途不切實(shí)際的是(填序號(hào))。a．作保險(xiǎn)絲

b．制造航天飛機(jī)

c．制造炊具

d．作人造骨頭②由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：寫出最后兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ．在高溫下TiO2與C混合后通入Cl2反應(yīng)除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體。Ⅱ．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti。上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入除去(寫名稱)11．鐵是目前世界上使用最多的金屬。（1）鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是；工業(yè)上經(jīng)常用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為（2）將5．6g鐵粉樣品（雜質(zhì)是鋅或鎂的一種）與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0．19g氫氣。現(xiàn)向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品充分反應(yīng)。混合溶液中一定發(fā)生的化學(xué)方程式為；反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量將（填寫“變大”、“不變”、“變少”）。（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO并模擬煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化下受熱分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有揮發(fā)性，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①氫氧化鈉固體的作用是什么?②寫出B裝置中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式③使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)有哪些?（寫出一條即可）。（4）若5．6g鐵粉（無(wú)雜質(zhì)）與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）12．(一)鈣及其化合物的應(yīng)用(1)青少年缺“鈣”易患的疾病是。(2)即熱型快餐加熱原理：利用生石灰和水反應(yīng)放熱，用方程式表示其反應(yīng)。(二)過(guò)氧化鈣(CaO2)的性質(zhì)(1)CaO2中氧元素的化合價(jià)為。(2)CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)魚(yú)類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為：。(三)過(guò)氧化鈣晶體的制備【資料】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：I．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；II．。(3)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少晶體損失，易于干燥。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為。(四)過(guò)氧化鈣晶體組成的測(cè)定稱取21．6克晶體用熱分析儀對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過(guò)氧化鈣晶體受熱時(shí)會(huì)先失去結(jié)晶水)(1)0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是。(2)根據(jù)上圖可知y=。(3)350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛的應(yīng)用。一、鐵的相關(guān)知識(shí)(1)磁鐵礦是早期司南(如圖)的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是。(2)西漢有“曾青得鐵化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理。(3)某鋼中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)鐵銹主要成分是Fe2O3·nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。二、廢鐵屑的利用草酸鐵鉀晶體[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一種光敏材料。用廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量Fe2O3)制備該晶體主要流程如下：(5)“酸溶”時(shí)，產(chǎn)生的氣體X為。(6)“轉(zhuǎn)化1”中加入鐵粉是將+3價(jià)的鐵轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)“轉(zhuǎn)化2”反應(yīng)生成FeC2O4·nH2O的化學(xué)方程式是。(8)“轉(zhuǎn)化3”需控制一定的溫度，但溫度不能太高的原因是。三、草酸鐵鉀晶體的實(shí)驗(yàn)稱取9．82g草酸鐵鉀晶體，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。【資料】①M(fèi)r[K3Fe(C2O4)3]=437②草酸鐵鉀晶體在110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，230℃時(shí)完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。(9)連接好裝置后，要先。(10)控制溫度對(duì)A中固體加熱，加熱前后及過(guò)程中均需通入N2．當(dāng)加熱到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和。(11)數(shù)據(jù)處理：測(cè)得B、C裝置在不同溫度下的質(zhì)量，如下表所示。230℃反應(yīng)結(jié)束后，A中剩余固體5．42g。溫度/℃室溫110230B裝置/g200．00201．08201．08C裝置/g200．00200．00202．20計(jì)算：①x=。②5．42g剩余固體中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為g。③上述K3Fe(C2O4)3熱分解的化學(xué)方程式。14．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵是人體必需的(填“微量”或“常量”)元素，某麥片中含少量鐵粉，食用后鐵粉與胃液中含有的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型為。(2)用如圖裝置進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體產(chǎn)物的成分。【資料】1．具有還原性，加熱時(shí)能與反應(yīng)生成、、鐵單質(zhì)或鐵的氧化物。2．堿石灰可以吸收和。

①裝置D的作用是，加熱前后及過(guò)程中均通入，停止加熱后繼續(xù)通的目的是防止倒吸和。②控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通至冷卻，A中剩余固體為Fe和FeO的混合物，共35．2g。則剩余固體中FeO的質(zhì)量為。(3)用稀硫酸可以清除鐵制品表面的鐵銹(主要成分是氧化鐵)，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%的稀硫酸最多能除去氧化鐵的質(zhì)量是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(在答題卡上寫出計(jì)算過(guò)程)15．浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。(1)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1．130．561．200．911．210．053．260．0040．0081．220．0159．650．010．041．260．012．640．020．020．041．311．400．540．030．06①海水從密度為1．21g/mL濃縮到1．22g/mL時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。A．各種鹽的溶解度增大B．海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變②海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是。(2)工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：已知：ⅰ、常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；ⅱ、NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。完成下列填空：①粗鹽水加入沉淀劑NaOH，Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為。②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是。③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是。④“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是。(3)以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2，流程如圖1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ的名稱是。②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是（填化學(xué)式）。④回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)，甲烷產(chǎn)量最高是（填寫“①”“②”或“③”）。16．二氧化碳是重要的自然資源，和人類的生命活動(dòng)息息相關(guān)。Ⅰ．二氧化碳的發(fā)現(xiàn)17世紀(jì)初，比利時(shí)化學(xué)家海爾蒙特發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后不僅有灰燼，還有不可見(jiàn)的氣體產(chǎn)生，他將該氣體命名為gassylvestris（森林之精），燭火在該氣體中會(huì)熄滅。請(qǐng)回答：“燭火在該氣體中會(huì)熄滅”說(shuō)明這種氣體具有的化學(xué)性質(zhì)。Ⅱ．二氧化碳的制取化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一般用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氫氣體。在老師指導(dǎo)下，某化學(xué)興趣小組將該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了優(yōu)化，改用塊狀石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖1）。①若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是。②濃硫酸的作用是。③加入足量稀硫酸后，反應(yīng)一段時(shí)間后即停止。同學(xué)們經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)當(dāng)反應(yīng)停止后再加入氯化銨溶液，又能繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，采用該方法，可使塊狀石灰石與足量稀硫酸充分反應(yīng)。請(qǐng)推測(cè)加入氯化銨溶液的作用是。Ⅲ．二氧化碳的性質(zhì)將25．1gNaOH、Ba(OH)2組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：已知：【注：Ba(HCO3)2易溶于水】①m的數(shù)值為。原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為g。②B點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為。Ⅳ．二氧化碳的吸收二氧化碳過(guò)量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)，人類正在采用某些化學(xué)方法吸收二氧化碳以減少其對(duì)人類社會(huì)的負(fù)面影響。例如：化石燃料電廠常在濕壁塔里利用氨水吸收煙氣中的二氧化碳，由于該方法成本低、效率高得到廣泛的關(guān)注。①該方法的原理可用化學(xué)方程式表示為：，則參加反應(yīng)的CO2和NH3的質(zhì)量比為。（計(jì)算結(jié)果取最簡(jiǎn)整數(shù)比）②為考察氨水流量對(duì)CO2脫除率的影響，實(shí)驗(yàn)中保持通入氣體流量為20L/min，二氧化碳濃度為15%，溫度為20℃。通過(guò)測(cè)量濕壁塔進(jìn)出口二氧化碳的濃度差，繪制出下圖。據(jù)圖可知，在不同氨水濃度下（分別為2%、4%、6%、8%），隨著氨水流量從8L/h上升到24L/h，CO2脫除率均有所增加，但當(dāng)氨水濃度較高時(shí)，增加氨水流量對(duì)CO2脫除率的影響便不再明顯。請(qǐng)分析“當(dāng)氨水濃度較高時(shí)，增加氨水流量對(duì)CO2脫除率的影響便不再明顯”的原因是。參考答案1．a(chǎn)bcdabc分子NH3?H2O20%取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)明顯變化是氯化銨溶液，是硝酸銨溶液【詳解】(1)空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和粉塵。有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒；故答案為abcd；(2)能減少或控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施是：a、汽車改用壓縮天然氣為燃料；b、開(kāi)發(fā)清潔能源汽車，如太陽(yáng)能汽車；c、改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油能充分燃燒；故答案為abc；(3)乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為；(4)①氨氣是由氨分子構(gòu)成的；故填：分子；②氨氣與水反應(yīng)生成了氨水—NH3?H2O；故填：NH3?H2O；③設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，則其中含氮元素的質(zhì)量為：100g×28%＝28g，則硝酸銨的質(zhì)量為：，含氯化鉀的質(zhì)量為：100g﹣80g＝20g，則混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故填：20%；④氯化銨能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀而硝酸銨與硝酸銀溶液不能反應(yīng)，所以鑒別時(shí)可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的則是氯化銨溶液，無(wú)明顯變化的則是硝酸銨溶液；故填：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀的是氯化銨溶液；無(wú)明顯變化的是硝酸銨溶液2．ABDO3（或臭氧）H2O溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)隔絕氧氣（或者空氣）【詳解】（1）A、維生素可以預(yù)防壞血病，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，長(zhǎng)期飲用硬水，不利于人體健康，如易患結(jié)石等，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、霉變食物中含有有毒的黃曲霉毒素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使霉變食物加熱后也不可食用，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、人體攝入過(guò)多油脂容易引發(fā)肥胖，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：ABD。（2）計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物，故填：臭氧。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與個(gè)數(shù)不變。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有1個(gè)錳原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，生成物中有1個(gè)錳原子、4個(gè)氯原子，所以2R中含有4個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，即R的化學(xué)式為H2O；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。KMnO4中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)+7價(jià)。故填：H2O；（4）通常情況下，燃燒需要三個(gè)條件：氧氣（或空氣）、可燃物、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；硫燃燒時(shí)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：；熄滅酒精燈時(shí)，采用燈帽蓋滅的方法，是將可燃物與氧氣隔開(kāi)；故填：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；；隔絕氧氣。【點(diǎn)睛】3．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O降低二氧化硅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O解：設(shè)產(chǎn)品中MnCO3的質(zhì)量為x，則有MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得產(chǎn)品中MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98．3%。【詳解】（1）①Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②依據(jù)題中信息MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:1發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，則MnSO4中Mn元素化合價(jià)為+2價(jià)，由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合價(jià)為+2價(jià)表示為，故填：；③從SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此隨著該反應(yīng)的發(fā)生，溶液的pH會(huì)降低，故填：降低；（2）依據(jù)SO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應(yīng)，因此加入硫酸和二氧化硫浸錳后，過(guò)濾所得的濾渣是二氧化硅；依據(jù)溶液中的Fe3+在pH大于或等于3．2時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，因此將溶液的pH調(diào)節(jié)為3．7，目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；故填：二氧化硅；將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）分析流程可知是“沉錳”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反應(yīng)，生成了4種產(chǎn)物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律定律和復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知?dú)怏w為CO2，另兩種物質(zhì)是(NH4)2SO4和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；（4）見(jiàn)答案。4．分液漏斗將燃燒的木條置于a處，觀察其是否燃燒的更旺氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止解：設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為解得故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)為：6．8g÷5%=136g。答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)為136g。【詳解】（1）儀器s名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取O2，選用加熱裝置且試管口沒(méi)有棉花，常用氯酸鉀在二氧化錳催化條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）若用D裝置收集O2，氧氣的密度比空氣大，氧氣從b導(dǎo)管通入，空氣從a導(dǎo)管逸出，當(dāng)氧氣收集滿時(shí)，氧氣從a導(dǎo)管逸出，驗(yàn)滿時(shí)需要進(jìn)行的操作是將燃燒的木條置于a處，觀察其是否燃燒的更旺；氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，可以選用排水法E收集氧氣；（4）實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，裝置B的有點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率；裝置C的有點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，這是因?yàn)橄×蛩嵫亻L(zhǎng)頸漏斗注入U(xiǎn)型管，稀硫酸和鋅粒接觸，生成氫氣，關(guān)閉止水夾，U型管內(nèi)生成的氫氣無(wú)法逸出，壓強(qiáng)變大，稀硫酸被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，硫酸和鋅粒分離，反應(yīng)停止；打開(kāi)止水夾，氫氣逸出，U型管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，大氣壓把長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的稀硫酸壓入U(xiǎn)型管內(nèi)，稀硫酸和鋅粒接觸，反應(yīng)開(kāi)始；（5）答案見(jiàn)解析。5．利用陽(yáng)光和風(fēng)力蒸發(fā)水分得到氯化鈉固體（或蒸發(fā)結(jié)晶）CD30．2%降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）ac氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉（只要氯化鋇在碳酸鈉之前均可）【詳解】（1）海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)力蒸發(fā)水分，使氯化鈉從飽和溶液中析出，得到氯化鈉固體（或蒸發(fā)結(jié)晶）。（2）A、B燒杯中沒(méi)有固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和；C燒杯和D燒杯中有固體析出，一定為飽和溶液。（3）①由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g，則該溫度下，150g水中最多可以溶解75g硒酸鎘，65g硒酸鎘加入150g水中，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較明顯，氯化鈉溶解度隨溫度變化很小，故硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀；③a．由于t℃時(shí)硒酸鎘的溶解度>0℃時(shí)氯化鈉的溶解度>0℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，a正確；b．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶質(zhì)質(zhì)量硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，b錯(cuò)誤；c、d．硒酸鎘的溶解度隨溫度降低增大，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故將t℃時(shí)等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，硒酸鎘溶液質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液均有晶體析出，且析出硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，c正確、d錯(cuò)誤；故選：ac。（4）①除去粗鹽中的MgCl2，可選用氫氧化鈉溶液；除去Na2SO4可選用氯化鋇溶液；除去CaCl2，可選用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液也可除去加入的過(guò)量氯化鋇；三種試劑的加入順序可調(diào)，只要氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液之前加入即可，則三種試劑的加入順序?yàn)椋簹溲趸c、氯化鋇、碳酸鈉（只要氯化鋇在碳酸鈉之前均可）。②環(huán)節(jié)Ⅲ的反應(yīng)為氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(或符號(hào)表達(dá)式)硫酸或H2SO4CMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液控制反應(yīng)速率偏大53%取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得D裝置為50g，完全反應(yīng)后稱得D裝置為52．2g。即生成的二氧化碳的質(zhì)量為52．2g-50g=2．2g設(shè)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=53%【分析】（1）根據(jù)微觀示意圖分析酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2）根據(jù)pH變化情況判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況；（3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；根據(jù)氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗再涂上硼酸解答；（4）根據(jù)質(zhì)量變化量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）根據(jù)質(zhì)量變化量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）圖1是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后少了氫離子和氫氧根離子，多了水分子，所以酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；故填：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）圖2是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)時(shí)的pH變化情況。由于開(kāi)始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一種溶液中。當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，由于pH小于7，為酸性，所以此時(shí)溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和剩余的硫酸，所以溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；C；（3）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗再涂上硼酸；故答案：要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；（4）B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：控制反應(yīng)速率，故填：控制反應(yīng)速率；通過(guò)稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒(méi)有E裝置，會(huì)導(dǎo)致空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D吸收，導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故填：偏大；（5）見(jiàn)答案。7．(1)氫元素和氧元素(2)煮沸(3)（合理即可）(4)68稀釋ABCDE分別取等量的溶液放到兩只試管中，向試管中均加入等量的硝酸銀溶液有白色沉淀的是氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液解：設(shè)反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量是x。答：反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量是17．1g。【詳解】（1）水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的。（2）生活中可通過(guò)煮沸的方法將硬水軟化，除去水中的可溶性雜質(zhì)。（3）一個(gè)有水參加的化合反應(yīng)（多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)）可以是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為（合理即可）。（4）①20°C時(shí)，將136g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為。稀釋溶液的步驟有：Ⅰ．計(jì)算；Ⅱ．量取；Ⅲ．稀釋；Ⅳ．裝瓶貼標(biāo)簽。②A．t1°C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)溶解度相同，所以對(duì)應(yīng)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定相同，錯(cuò)誤；B．t1°C時(shí)，a的溶解度為20g，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤；C．除去a物質(zhì)中混有少量的b物質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因?yàn)閎的溶解度隨溫度變化小，錯(cuò)誤；D．t2°Ca和b兩物質(zhì)溶解度相同且大于c，隨著溫度降低a和b兩物質(zhì)溶解度下降，c溶解度上升，t1°Ca，b和c三物質(zhì)溶解度關(guān)系為b>a=c，但是未加溶質(zhì)，所以的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>a>c，錯(cuò)誤；E．t3°C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度不一樣，所以在100g水中加入等質(zhì)量的a、b、c，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量不一定是a=b=c，錯(cuò)誤；故選：ABCDE。③實(shí)驗(yàn)室有一瓶氯化鈉溶液與一瓶硝酸鈉溶液，它們的標(biāo)簽受到腐蝕。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一支試管產(chǎn)生白色沉淀另一試管無(wú)明顯現(xiàn)象，可以反推實(shí)驗(yàn)操作為：分別取等量的溶液放到兩只試管中，向試管中均加入等量的硝酸銀溶液；因?yàn)橄跛徙y會(huì)與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硝酸鈉不反應(yīng)。所以相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：有白色沉淀的是氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液。④詳解見(jiàn)答案。8．(1)明礬(2)33．3%CD(3)在氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kPa，溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積的氮?dú)?4)置換反應(yīng)【詳解】（1）溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的，一般用絮凝劑，一般用明礬。（2）①由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，A溶解度是50g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：②A．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，因?yàn)樯郎厍昂笕軇┵|(zhì)量不變，等質(zhì)量的三種飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量B＞C＞A，則溶劑質(zhì)量為A＞C＞B，故A正確；B．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，A和B的兩種溶液都變成不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量不變A<B，故B正確；C．．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，由圖可知C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是B，A不變，則B＞C＞A，故C錯(cuò)誤。D．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，A、B的溶解度都變大，A和B的兩種溶液都變成不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：CD（3）壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?．024，這句話的含義是101kPa,0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0．024體積的氮?dú)狻＃?）有水參加的化合反應(yīng)為：有水參加的分解反應(yīng)為：可以看出是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所以為置換反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用考查了水的凈化、溶解度曲線的含義、方程式的書(shū)寫、復(fù)分解反應(yīng)的條件等知識(shí)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，只有加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和歸納才有利于解答本類題。9．(1)①③②④試紙(2)BCD(3)ACD(4)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為。答：至少需要水的質(zhì)量為。【詳解】（1）自來(lái)水廠對(duì)自然水進(jìn)行凈化，其合理的步驟順序是沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒等；可用試紙檢測(cè)自來(lái)水的酸堿度是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，故填：①③②④；試紙；（2）A．醫(yī)用酒精中的溶劑是水，該選項(xiàng)不正確；B．溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在，該選項(xiàng)正確；C．溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體，該選項(xiàng)正確；D．固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可提高反應(yīng)速率，該選項(xiàng)正確；故填：BCD。（3）①時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度分別是10g、20g，將mg甲和mg乙分別加入各盛有50g水的兩只燒杯中，一種物質(zhì)完全溶解，另一種物質(zhì)部分溶解，則m的取值范圍是故填：；②A．時(shí)兩種物質(zhì)溶解度都是30g，等質(zhì)量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．分別升溫至，兩物質(zhì)都變成不飽和溶液，此時(shí)甲溶液、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，都等于時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在時(shí)，甲、乙的溶解度相等都為30g，此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，為，則甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C．分別降溫到，在到溫度范圍內(nèi)甲的溶解度差大于乙，則等質(zhì)量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液析出甲的質(zhì)量一定大于析出乙的質(zhì)量，說(shuō)法正確；D．在時(shí)，甲、乙的溶解度相等都為30g，此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，為，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，說(shuō)法正確；故選：ACD。（4）見(jiàn)答案。【點(diǎn)睛】本題考查自來(lái)水廠的凈水流程、溶解度曲線的有關(guān)知識(shí)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，解題時(shí)結(jié)合題干信息合理分析，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析解答即可。10．4Al+3O2=2Al2O3導(dǎo)熱元素貧血氧氣(O2)、水(H2O)Fe3O4紅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2鎂①②④是合金，合金的硬度比純金屬大acTiO2+2C+Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2稀鹽酸(稀硫酸)【詳解】(1)常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。(2)鐵鍋?zhàn)鞔毒咧饕描F的導(dǎo)熱性；物質(zhì)中含有元素，物質(zhì)由元素組成，使用鐵鍋炒菜、做飯主要是增加了膳食中的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。(3)①鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，致密氧化膜可有效防止鐵與氧氣、水接觸而生銹。②化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，等號(hào)兩邊各種原子個(gè)數(shù)的差數(shù)是12X中含有的原子個(gè)數(shù)，再除去12，即可確定X的化學(xué)式。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，生成的銅附著在鐵的表面，如果發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明表面有鐵，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好。(4)工業(yè)上煉鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光。(6)飛機(jī)制造中使用的材料要硬度大、密度小、耐腐蝕，故選①②④。(7)合金的硬度比純金屬大。(8)①因?yàn)殁伜外伜辖鹑埸c(diǎn)高，且是一種貴重金屬，所以不能做保險(xiǎn)絲和炊具，故選ac。②Ⅰ．反應(yīng)前后元素的種類不變，一氧化碳是一種可燃性氣體，根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+Cl2TiCl4+2COⅡ．反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2鈦常溫下不與酸反應(yīng)，所以生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去。11．含碳量不同變少對(duì)一氧化碳?xì)怏w進(jìn)行干燥和除雜節(jié)約藥品解：設(shè)原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%。【詳解】（1）鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（2）由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，5．6g純鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0．2g氫氣大于0．19g；化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，可知含有雜質(zhì)為金屬鋅。金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X>鋅>鐵>銀，現(xiàn)向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，若果硝酸銀還過(guò)量則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，故混合溶液中一定發(fā)生的化學(xué)方程式為；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，無(wú)論是鋅與硝酸銀反應(yīng)還是鐵與硝酸銀反應(yīng)，溶液質(zhì)量都減小。（3）①已知甲酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化碳中含有水蒸氣；氫氧化鈉固體能吸收水和揮發(fā)出的甲酸，故其作用是對(duì)一氧化碳?xì)怏w進(jìn)行干燥和除雜。②一氧化碳在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，。③該裝置為微型實(shí)驗(yàn)裝置，操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品。（4）見(jiàn)答案。12．佝僂病-1Ca(OH)2防止過(guò)氧化氫分解取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度8【詳解】（一）（1）青少年缺“鈣”易患的疾病是佝僂病；（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（二）（1）過(guò)氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，（+2）+2x=0，x=-1，CaO2中氧元素的化合價(jià)為-1；（2）CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、O、H，生成物中含O，還應(yīng)含Ca、H，故生成的堿是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2。（三）（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；Ⅱ．防止過(guò)氧化氫分解，高溫過(guò)氧化氫易分解。（3）②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)槿绻麤](méi)有洗凈，濾液中含氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。（四）（1）0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度。（2）根據(jù)上圖可知，過(guò)氧化鈣晶體中水的質(zhì)量為21．6g-7．2g=14．4g，過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為7．2g，，y=8。（3）由圖可知，350℃時(shí)，過(guò)氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，最后生成固體的質(zhì)量為5．6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成固體中鈣元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：5．6g-4g=1．6g，故設(shè)該固體的化學(xué)式為：CaxOy，40x：16y=4g：1．6g，x：y=1:1，故生成的固體為氧化鈣，同時(shí)還生成了氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。13．(1)四氧化三鐵/Fe3O4(2)(3)(4)氧氣、水(5)氫氣/H2(6)(7)(8)過(guò)氧化氫受熱易分解(9)檢查裝置的氣密性(10)使生成的水被B充分吸收(11)30．56【詳解】（1）磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是四氧化三鐵，故填：四氧化三鐵或Fe3O4。（2）原理是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，用化學(xué)方程式表示其原理：。（3）MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種生成物是氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鐵生銹是鐵與空氣中氧氣和水共同作用的結(jié)果；（5）廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3），廢鐵屑中的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故生成的氣體X是氫氣。（6）“轉(zhuǎn)化1”中加入鐵粉是將+3價(jià)的鐵轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的鐵，即鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）由流程可知，“轉(zhuǎn)化2”反應(yīng)是FeSO4溶液和H2C2O4生成FeC2O4·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（8）“轉(zhuǎn)化3”中使用了過(guò)氧化氫，需控制一定的溫度，溫度不能太高的原因是：過(guò)氧化氫受熱易分解生成水和氧氣。（9）連接好裝置后，要先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣。（10）草酸鐵鉀晶體在110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，通入N2的目的是防止倒吸和使生成的水被B充分吸收，防止實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。（11）①濃硫酸可以吸收生成的水，裝置B增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，分析表格中數(shù)據(jù)可知，9．82g草酸鐵鉀晶體中含水的質(zhì)量為：201．08g-200．00g=1．08g，，解得x=3。②5．42g剩余固體包括K2CO3、Fe、FeO，根據(jù)鉀元素守恒，設(shè)生成碳酸鉀的質(zhì)量為y，解得y=4．14g則鐵單質(zhì)和氧化亞鐵的總質(zhì)量為5．42g-4．14g=1．28g，又根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵元素的總質(zhì)量為，則氧化亞鐵中氧元素的質(zhì)量為1．28g-1．12g=0．16g。綜上可求得單質(zhì)Fe的質(zhì)量為。③根據(jù)以上數(shù)據(jù)：鐵單質(zhì)質(zhì)量為0．56g，氧化亞鐵質(zhì)量為1．28g-0．56g=0．72g，可知鐵單質(zhì)和氧化亞鐵個(gè)數(shù)比為，堿石灰可以吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置C增加質(zhì)量就是生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)C裝置前后質(zhì)量變化，可知8．74gK3Fe(C2O4)3分解生成二氧化碳2．2g，可知二者個(gè)數(shù)比為：，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14．(1)微量Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)(2)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳